markdown:
# Khách sạn tại Rio de Janeiro
## Tìm khách sạn
Hưởng Giá Bí mật tại một số khách sạn
Giá này không dành cho tất cả mọi người.
## Đang được quan tâm tại Rio de Janeiro
- Đặt nhiều nhất
Belmond Copacabana Palace
276 người đã xem khách sạn này trong 1 giờ vừa qua
242 người đã xem khách sạn này trong 1 giờ vừa qua
242 người đã xem khách sạn này trong 1 giờ vừa qua
241 người đã xem khách sạn này trong 1 giờ vừa qua
239 người đã xem khách sạn này trong 1 giờ vừa qua
228 người đã xem khách sạn này trong 1 giờ vừa qua
181 người đã xem khách sạn này trong 1 giờ vừa qua
176 người đã xem khách sạn này trong 1 giờ vừa qua
67 người đã xem khách sạn này trong 1 giờ vừa qua
66 người đã xem khách sạn này trong 1 giờ vừa qua
![ Rio de Janeiro, Brazil](https://a1.cdn-hotels.com/da/assets/s/48.1/images/common/core/dio/widget/1.gif)
![ Rio de Janeiro, Brazil](https://a1.cdn-hotels.com/da/assets/s/48.1/images/common/core/dio/widget/1.gif)
Xem khách sạn tại Rio de Janeiro trên bản đồ
## Địa danh
[Tổng lãnh sự quán Mỹ tại Rio de Janeiro](https://vi.hotels.com/de1720785/khach-san-gan-tong-lanh-su-quan-my-tai-rio-de-janeiro-rio-de-janeiro-brazil/) [Sân vận động Maracana](https://vi.hotels.com/de1646872/khach-san-gan-san-van-ong-maracana-rio-de-janeiro-brazil/) [Trung tâm hội nghị RioCentro](https://vi.hotels.com/de1707380/khach-san-gan-trung-tam-hoi-nghi-riocentro-rio-de-janeiro-brazil/) [Estadio Olimpico Joao Havelange](https://vi.hotels.com/de1707981/khach-san-gan-estadio-olimpico-joao-havelange-rio-de-janeiro-brazil/) [Arcos da Lapa](https://vi.hotels.com/de1646886/khach-san-gan-arcos-da-lapa-rio-de-janeiro-brazil/) [Bãi biển Recreio dos Bandeirantes](https://vi.hotels.com/de1748026/khach-san-gan-bai-bien-recreio-dos-bandeirantes-rio-de-janeiro-brazil/) [Rodrigo de Freitas Lagoon](https://vi.hotels.com/de1708672/khach-san-gan-rodrigo-de-freitas-lagoon-rio-de-janeiro-brazil/) [Corcovado (Christo Redentor)](https://vi.hotels.com/de1646870/khach-san-gan-corcovado-christo-redentor-rio-de-janeiro-brazil/) [Shopping Tijuca](https://vi.hotels.com/de1736344/khach-san-gan-shopping-tijuca-rio-de-janeiro-brazil/) [Pháo đài Copacabana](https://vi.hotels.com/de1710337/khach-san-gan-phao-ai-copacabana-rio-de-janeiro-brazil/) [Quinta da Boa Vista](https://vi.hotels.com/de1646873/khach-san-gan-quinta-da-boa-vista-rio-de-janeiro-brazil/) [Recreio dos Bandeirantes](https://vi.hotels.com/de1708643/khach-san-gan-recreio-dos-bandeirantes-rio-de-janeiro-brazil/) [Công viên Aterro do Flamengo](https://vi.hotels.com/de1710335/khach-san-gan-cong-vien-aterro-do-flamengo-rio-de-janeiro-brazil/) [Bãi biển Icarai](https://vi.hotels.com/de1675559/khach-san-gan-bai-bien-icarai-niteroi-brazil/) [Palacio do Catete](https://vi.hotels.com/de1647244/khach-san-gan-palacio-do-catete-rio-de-janeiro-brazil/) [Đấu trường HSBC](https://vi.hotels.com/de1710342/khach-san-gan-au-truong-hsbc-rio-de-janeiro-brazil/) [Bãi biển Sao Conrado](https://vi.hotels.com/de1646892/khach-san-gan-bai-bien-sao-conrado-rio-de-janeiro-brazil/) [Hải đăng Ponta Negra](https://vi.hotels.com/de1803148/khach-san-gan-hai-ang-ponta-negra-marica-brazil/) [Trung tâm Thương mại Barra](https://vi.hotels.com/de1710336/khach-san-gan-trung-tam-thuong-mai-barra-rio-de-janeiro-brazil/) [Sambodrome](https://vi.hotels.com/de1647249/khach-san-gan-sambodrome-rio-de-janeiro-brazil/)
## Khách sạn tại Rio de Janeiro, Brazil
Tại Hotels.com, bạn có thể tìm và so sánh giá phòng khách sạn tại Rio de Janeiro để chọn khách sạn hoàn hảo cho chuyến đi của mình. Bất kể bạn đang lên kế hoạch cho một chuyến du lịch, kỳ nghỉ hè hay đi công tác tại Rio de Janeiro, Hotels.com luôn có phòng phù hợp cho nhu cầu của bạn.

Cache-Control: max-age=0, no-cache, no-store

Content-Language: vi-VN

X-UA-Compatible: IE=Edge

Server: Application-Server


markdown:
This action might not be possible to undo. Are you sure you want to continue?
**PHẦN NHẬP MÔN
**
YÊU CẦU ĐỐI VỚI SINH VIÊN TRONG THÍ NGHIỆM HÓA LÝ
1. Chuẩn bị trước nội dung thí nghiệm để có thể sử dụng thiết bị đo và tự lắp được hệ
thống thí nghiệm (TN). Trước khi làm TN, sinh viên phải qua kiểm tra vấn đáp hay trả
lời câu hỏi trên giấy.
2. Rèn luyện tác phong nghiên cứu cẩn thận chính xác và tính quan sát.
- Trước khi tiến hành thí nghiệm cần rửa thật sạch các dụng cụ ( trừ các trường hợp
đặc biệt có hướng dẫn riêng).
- Phải tuân thủ các điều kiện thí nghiệm (nhiệt độ, áp suất) và các chế độ tiến hành
TN. Không tự động đơn giản hóa thao tác. Khi sử dụng số liệu trong sổ tay Hóa lý
(thường cho ở 25
o
C) để tính toán phải quy về nhiệt độ của phòng TN.
Ví dụ: Cần phải đo một dãy dung dịch (DD) có nồng độ khác nhau, các bình tam giác,
cốc đo hoặc buret… trước hết cần phải được rửa sạch, tráng kỹ bằng nước cất, sau đó
tráng bằng chính DD cần đo. Đo DD loãng trước, DD đậm đặc sau (sau lần đo với DD
thứ nhất, chỉ cần tráng bằng DD sắp đo, không cần tráng nước cất nữa để tránh làm
loãng DD).
3. Ghi chép kết quả thí nghiệm
- Tất cả số liệu thu được trong buổi TN phải được ghi chép lại rõ ràng bằng bút mực
theo biểu mẫu của phòng TN và có xác nhận của giáo viên hướng dẫn trên kết quả thô.
- Ghi chép cụ thể điều kiện thực hiện TN (nhiệt độ, áp suất, nồng độ các hóa chất đã
sử dụng…) và những thay đổi (nếu có) so với bài hướng dẫn.
4. Báo cáo thí nghiệm
- Thực hiện tất cả các nội dung yêu cầu từng bài theo mẫu của phòng TN
- Đồ thị phải được vẽ bằng tay trên giấy ô ly (giấy milimet) hay sử dụng các phần
mềm vẽ đồ thị in trên giấy thường, dán vào bài báo cáo.
XỬ LÝ SỐ LIỆU
Trình bày số liệu bằng phương pháp đồ thị:
Trang 1
Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý
Phương pháp này có nhiều lợi điểm trong việc trình bày số liệu. Một trong những
thuận lợi quan trọng nhất là từ đồ thị có thể phát hiện được các điểm cực đại, cực tiểu,
điểm uốn hay những tính chất đặc biệt khác có thể bị bỏ qua trong thể được thực hiện
bằng cách vẽ tiếp tuyến với đường cong, và tích phân được tính bằng cách xác định diện
tích dưới đường cong.
BÀI 1: CÂN BẰNG LỎNG - LỎNG HỆ HAI CẤU TỬ
1.1. MỤC ĐÍCH
Khảo sát độ tan của hệ 2 chất lỏng hòa tan hạn chế vào nhau, từ đó thiết lập giản đồ
pha nhiệt độ - thành phần của hệ.
1.2. CƠ SỞ LÝ THUYẾT VÀ NGUYÊN TẮC
Xét hệ phenol - nước ở nhiệt độ cố định.
Khi thêm dần phenol vào nước thì lúc đầu phenol tan hoàn toàn trong nước, hệ tạo
thành 1 pha duy nhất (đồng thể). Nếu tiếp tục cho phenol vào tới một nồng độ nào đó, nó
không tan nữa và hệ phân ra 2 lớp (pha): lớp phenol bão hòa nước (ở dưới) và lớp nước bão
hòa phenol (trên). Hai lớp chất lỏng này được gọi là liên hợp nhau, khi lắc mạnh thì hỗn hợp
trộn lẫn vào nhau gây đục.
Ở mỗi nhiệt độ, độ hòa tan của phenol trong nước và của nước trong phenol có giá trị
xác định. Khi nhiệt độ tăng, độ tan lẫn tăng. Đồ thị biểu diễn ảnh hưởng của nhiệt độ đến độ
tan lẫn (biểu đồ nhiệt độ – thành phần) có dạng như hình vẽ dưới đây:
Nhiệt độ
K
T
c
a b
Thành phần
Hình 1: Giản đồ “nhiệt độ - thành phần”
aK và Kb lần lượt biểu diễn ảnh hưởng của phenol trong nước (lớp nước) và của nước
trong phenol (lớp phenol).
K là điểm hòa tan tới hạn, ở đó thành phần của 2 pha bằng nhau.
Trang 2
T
m
100%H
2
O
100%phenol
Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý
T
c
gọi là nhiệt độ hòa tan tới hạn. Đường cong aKb chia biểu đồ thành hai miền, miền
trong gạch chéo ứng với hệ dị thể (2 pha); miền ngoài hệ đồng thể.
Có thể thiết lập biểu đồ nhiệt độ thành phần bằng 2 cách:
1.2.1. Phương pháp đẳng nhiệt
Giữ nhiệt độ của hệ không đổi, thay đổi thành phần của hệ (chẳng hạn thêm dần
phenol vào nước). Xác định điểm hệ chuyển từ đồng thể sang dị thể và ngược lại.
Lắc mạnh lọ đựng hai chất lỏng này rồi ngâm trong bình điều nhiệt đã cố định nhiệt
độ, cho tới khi phân hoàn toàn thành 2 pha (lớp). Sau đó phân tích định lượng 2 lớp này.
1.2.2. Phương pháp đa nhiệt
Với hỗn hợp có thành phần m chẳng hạn (hệ vẫn đục), tăng dần nhiệt độ đến khi hỗn
hợp trở thành trong. Nhiệt độ tiếp tục tăng, hỗn hợp vẫn trong. Vậy căn cứ vào nhiệt độ bắt
đầu trong hay bắt đầu đục để xác định điểm b.
Làm thí nghiệm với những hỗn hợp có thành phần khác nhau sẽ xác định được đường
cong aKb.
1.3. DỤNG CỤ - HÓA CHẤT
1.3.1. Dụng cụ:
- Ống nghiệm: 11 ống
- Buret: 1 cái
- Nhiệt kế 100
o
C: 3 cái
- Đũa khuấy: 3 cái
- Bếp điện: 1 cái
- Nồi đun: 1 cái
- Becher 250: 2 cái
1.3.2. Hóa chất:
- Phenol
- Nước cất
1.4. THỰC HÀNH
- Cho lọ đựng Phenol vào bình điều nhiệt để Phenol chảy ra (nhiệt độ khoảng 50
o
C).
Tuyệt đối không đun trực tiếp phenol trên bếp. Sau đó định lượng khoảng giá trị Phenol cần
dùng rồi cho ra becher 50ml.
- Pha các hỗn hợp vào 11 ống nghiệm theo bảng số liệu sau:
Ống 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
Trang 3
Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý
Phenol (ml) 0,6 0,9 1,2 1,5 1,8 2,1 2,4 2,7 3,0 3,3 3,6
H
2
O (ml) 5,4 5,1 4,8 4,5 4,2 3,9 3,6 3,3 3,0 2,7 2,4
- Cho đũa khuấy và nhiệt kế lần lượt vào các ống nghiệm. Lưu ý không để bầu nhiệt
kế chạm đáy ống nghiệm.
- Nhúng ống nghiệm vào cốc nước nóng (cốc nước khoảng 80
0
C đã đặt sẵn trên nồi
đun cách thủy). Quan sát sự thay đổi nhiệt độ và sự biến đổi của hỗn hợp. Khi hỗn hợp sắp
trong phải cho nhiệt độ tăng rất chậm (bằng cách nhấc ống nghiệm ra khỏi cốc nước nóng) và
khuấy mạnh hơn.
- Ghi nhiệt độ bắt đầu trong. Sau đó cho nhiệt độ hạ từ từ (bằng cách nhấc ống nghiệm
ra khỏi cốc, tiếp tục khuấy). Ghi nhiệt độ lúc bắt đầu đục. Hai nhiệt độ này phải chênh nhau
không quá 0,5
0
C.
Thực hiện trên mỗi ống nghiệm 3 lần lấy giá trị nhiệt độ trung bình.
1.5. KẾT QUẢ
1.5.1. Kết quả thô
Lập bảng ghi các giá trị nhận được cho 11 ống nghiệm.
1.5.2. Kết quả tính
- Vẽ đồ thị nhiệt độ thành phần khối lượng của hệ phenol nước.
- Xác định nhiệt độ tới hạn và thành phần hòa tan tới hạn của hệ.
1.6. CÂU HỎI
1. Bài thí nghiệm đã được thực hiện theo phương pháp đẳng nhiệt hay đa nhiệt? Hãy phân
tích sự lựa chọn quá trình thực hiện ?
2. Cho biết các đặc trưng của hệ (thành phần và nhiệt độ tới hạn) có ý nghĩa như thế nào?
3. Nếu trong quá trình đun nóng hệ vẫn giữ ở trạng thái phân lớp thì quá trình diễn biến
từ dị thể sang đồng thể sẽ như thế nào?
Trang 4
Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý
BÀI 2: CÂN BẰNG LỎNG RẮN
2.1. MỤC ĐÍCH
Làm quen với phương pháp phân tích nhiệt và thiết lập giản đồ “nhiệt độ - thành phần”
của hệ hai cấu tử kết tinh không tạo hợp chất hóa học và dung dịch rắn.
2.2. CƠ SỞ LÝ THUYẾT VÀ NGUYÊN TẮC
Phương pháp phân tích nhiệt đặt trên cơ sở nghiên cứu sự thay đổi nhiệt độ của hệ
nguội dần hoặc nóng dần theo thời gian.
Ở áp suất nhất định, nhiệt độ kết tinh của một chất nguyên chất có giá trị không đổi và
giữ nguyên trong suốt quá trình kết tinh. Đối với dung dịch, nhiệt độ bắt đầu kết tinh phụ
thuộc thành phần dung dịch (thành phần khác nhau nhiệt độ bắt đầu kết tinh khác nhau) và
trong quá trình kết tinh cấu tử thứ nhất, nhiệt độ giảm dần cho tới khi xuất hiện cấu tử thứ hai
cùng kết tinh thì nhiệt độ giữ nguyên t
c
(ứng với nhiệt độ eutecti) cho tới khi quá trình kết tinh
kết thúc. Sau đó nhiệt độ tiếp tục giảm.
Hình 2: Giản đồ nhiệt độ–thời gian Giản đồ nhiệt độ–thành phần
Trên hình đường nguội (1) và (5) ứng với A, B nguyên chất. Đường (2) và (4) ứng với
hỗn hợp có %B tăng dần. Đường (3) ứng với hỗn hợp có thành phần bằng đúng thành phần
eutecti.
Trang 5
N
h
i
ệ
t
đ
ộ
N
h
i
ệ
t
đ
ộ
Thời gian
a
b
c
d
e
c b
e
E
a
A
B
C
D
1 2 3 4 5 1 2 3 4 5
d
c
Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý
Trên đường (1) và (5) các đoạn thẳng nằm ngang ứng với quá trình kết tinh A và B
nguyên chất.
Trên đường (2), (3), (4) đoạn nằm ngang b, e, c ứng với quá trình kết tinh eutecti, còn
các điểm b, c ứng với điểm bắt đầu kết tinh 1 cất tử nào đó (các hỗn hợp (2), (4)) những điểm
này xác định dễ dàng vì ở đó độ dốc của đường biểu diễn thay đổi do tốc giảm nhiệt độ trước
và trong khi kết tinh không giống nhau. Trong thực nghiệm việc xác định điểm eutecti rất
quan trọng nhưng lại rất khó. Thường dùng phương pháp Tamman. Nếu điều kiện nguội lạnh
hoàn toàn như nhau thì độ dài của đoạn nằm ngang (thời gian kết tinh) trên đường cong nguội
lạnh sẽ tỷ lệ với lượng eutecti. Như vậy nếu đặt trên đoạn ad thành phần và trên trục tung là
độ dài các đoạn nằm ngang của đường nguội lạnh tương ứng nối các đầu mút lại, ta sẽ được
tam giác aId. Đỉnh I của tam giác ứng với thành phần eutecti. Tam giác aId gọi là tam giác
Tamman.
2.3. DỤNG CỤ - HÓA CHẤT
2.3.1. Dụng cụ:
- Ống nghiệm: 8 ống
- Nhiệt kế: 3 cái
- Đũa khuấy: 3 cái
- Becher 250ml: 3 cái
2.3.2. Hóa chất:
- Naphtalein
- Diphenil – amin
2.4. THỰC HÀNH
- Tiến hành chuẩn bị 8 ống nghiệm có thành phần như sau:
Ống 1 2 3 4 5 6 7 8
Naphtalen (g) 10 8 6 4,5 3 2,5 1 0
Diphenil – amin (g) 0 2 4 5,5 7 7,5 9 10
- Lần lượt đun cách thủy từng ống nghiệm cho đến khi hỗn hợp chảy lỏng hoàn toàn.
- Lấy ống ra lau khô ngoài ống.
- Theo dõi sự hạ nhiệt độ theo thời gian, cứ sau 30 giây ghi nhiệt độ 1 lần.
- Liên tục khuấy nhẹ và đều tay cho tới khi tinh thể đầu tiên xuất hiện thì ngưng
khuấy và ghi nhiệt độ này.
- Để kiểm tra độ bắt đầu kết tinh ta nhúng ống nghiệm trở lại cho hỗn hợp chảy lỏng
và làm lại từ đầu thí nghiệm).
Trang 6
Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý
- Tiếp tục theo dõi (không khuấy) và ghi nhiệt độ hỗn hợp nguội dần, cho tới khi hỗn
hợp hoàn toàn đông đặc.
Chú ý: Khi nhiệt độ ống nghiệm nguội đến khoảng 40
o
C thì sử dụng ống bao không
khí bên ngoài ống nghiệm và nhúng vào cốc đựng nước lạnh. Tiếp tục ghi nhiệt độ cho đến
khi nhiệt độ giảm xuống 30
o
C thì ngừng thí nghiệm.
2.5. KẾT QUẢ
1. Kết quả thô ghi lại nhiệt độ của hỗn hợp trong ống nghiệm ở từng thời điểm.
2. Kết quả tính
- Vẽ giản đồ nhiệt độ - thời gian. Xác định nhiệt độ bắt đầu kết tinh, nhiệt độ
eutecti, thành phần eutecti.
- Vẽ giản đồ nhiệt độ – thành phần của hệ diphenilamin – naphtalen, xác định
nhiệt độ và thành phần eutecti.
2.6. CÂU HỎI
1. Nhiệt độ eutecti là gì? Điểm eutecti là gì?
2. Dùng quy tắc pha, giải thích vì sao trong quá trình kết tinh của chất nguyên chất hoặc
hỗn hợp eutecti thì nhiệt độ không đổi còn quá trình kết tinh dung dịch thì nhiệt độ giảm
dần?
3. Tại sao nhiệt độ môi trường làm lạnh phải thấp hơn nhiệt độ eutecti (t
e
) nếu nhiệt độ
môi trường lớn hơn t
e
thì sẽ gây nên điều gì?
4. Giải thích giản đồ?
- Điền các thành phần vào từng vùng của giản đồ.
- Giải thích các đường trên giản đồ.
Trang 7
Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý
BÀI 3: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG
3.1. MỤC ĐÍCH
- Nghiên cứu ảnh hưởng của nồng độ đến vận tốc phản ứng.
- Xác định bậc của phản ứng phân huỷ Na
2
S
2
O
3
trong môi trường acid bằng thực nghiệm.
3.2. CƠ SỞ LÝ THUYẾT
Vận tốc phản ứng được định nghĩa là đại lượng đặc trưng cho diễn biến nhanh hay
chậm của một phản ứng hoá học. Trong dung dịch tốc độ phản ứng trung bình của một phản
ứng hoá học được xác định bằng biến thiên nồng độ của một chất trong một đơn vị thời gian:
t
C
V
∆
∆
t ·
+ Dấu (-) nếu DC là biến thiên nồng độ tác chất.
+ Dấu (+) nếu DC là biến thiên nồng độ sản phẩm.
Khi Dt ® 0 thì tỷ số trên dần tới giá trị giới hạn ta gọi là tốc độ tức thời của phản ứng
tại thời điểm khảo sát.
dt
dC
V t ·
Với phản ứng tổng quát:
aA + bB ® cC + dD (*)
Tốc độ tức thời của phản ứng tại một thời điểm t có thể biểu thị:
dt
dC
d
a
dt
dC
c
a
dt
dC
b
a
dt
dC
V
D C B A
· · − · − ·
Định luật tác dụng khối lượng cho biết ảnh hưởng của nồng độ các tác chất tới tốc độ
phản ứng: “ Tại nhiệt độ xác định, tốc độ phản ứng ở mỗi thời điểm tỷ lệ thuận với tích số
nồng độ các tác chất (với số mũ thích hợp).”
Biểu thức toán học của định luật tác dụng khối lượng áp dụng cho phản ứng (*) có
dạng sau:
· − ·
dt
dCA
V
k.C
A
n
.
C
B
m
Trang 8
Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý
n+m: bậc tổng quát của phản ứng, m và n là của các số được xác định bằng thực
nghiệm chứ không thể rút ra trực tiếp từ phương trình phản ứng.
k: được gọi là hằng số tốc độ, giá trị của nó chỉ phụ thuộc bản chất các chất tác dụng
và nhiệt độ và k còn được gọi là vận tốc riêng của phản ứng.
Phản ứng phân huỷ Na
2
S
2
O
3
trong môi trường acid diễn ra như sau:
H
2
SO
4
+ Na
2
S
2
O
3
® Na
2
SO
4
+ H
2
SO
3
+ S
Để đo vận tốc phản ứng ta phải xác định tỉ số DC/Dt, trong đó DC là biến thiên nồng
độ sản phẩm (ta chọn lưu huỳnh) trong khoảng thời gian Dt, thường trong thực nghiệm người
ta cố định DC và đo Dt. Giá trị DC phải nhỏ để coi như nồng độ các chất chưa thay đổi đáng
kể và vận tốc xác định được là vận tốc tức thời. Tuy nhiên nếu quá nhỏ thì Dt cũng rất nhỏ,
khó đo.
Trong thí nghiệm này ta cố định DC bằng cách ghi nhận thời gian từ lúc đầu phản ứng
đến khi dung dịch bắt đầu chuyển sang đục. Như vậy khi vận tốc phản ứng tăng chỉ có Dt
giảm còn nồng độ lưu huỳnh sinh ra trong khoảng thời gian Dt lúc nào cũng như nhau (độ đục
như nhau).
Để xác định bậc phản ứng theo Na
2
S
2
O
3
ta cố định nồng độ H
2
SO
4
, tăng dần nồng độ
Na
2
S
2
O
3
. Ví dụ ở thí nghiệm 1, nồng độ Na
2
S
2
O
3
là x, nồng độ H
2
SO
4
là y, thời gian Dt là t
1
, ở
thí nghiệm 2, nồng độ Na
2
S
2
O
3
là 2x, nồng độ H
2
SO
4
là y, thời gian là t
2
, ta có:
·
∆
·
1
1
t
C
V
kx
m
y
n
2
2
t
C
V
∆
·
= k(2x)
m
y
n
Lập tỉ số V
1
/V
2
ta được :
2
m
= t
2
/t
1
® lgt
2
/t
1
= mlg
2
® m =
2 lg
/ lg 1 2 t t
Để xác định bậc phản ứng theo H
2
SO
4
, ta cố định nồng độ Na
2
S
2
O
3
và tăng dần nồng
độ acid H
2
SO
4
. Kết quả tính n cũng được thực hiện tương tự như khi tính m.
3.3. DỤNG CỤ - HÓA CHẤT
3.3.1. Dụng cụ:
- Bình cầu 1 cổ: 3 cái
- Ống nghiệm: 6 cái
- Pipet 5ml: 1 cái
- Pipet 10ml: 1 cái
3.3.2. Hóa chất:
- Dung dịch Na
2
S
2
O
3
0,1M
- Dung dịch H
2
SO
4
0,4M
- Nuớc cất
Trang 9
Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý
3.4. THỰC HÀNH
3.4.1. Xác định bậc phản ứng theo Na
2
S
2
O
3
Chuẩn bị 3 ống nghiệm đựng acid và 3 bình đáy bằng đựng Na
2
S
2
O
3
và H
2
O theo bảng
sau:
STT
Ống nghiệm
V(ml) H
2
SO
4
0,4M
Bình cầu
V(ml) Na
2
S
2
O
3
0,1M H
2
O
1
2
3
8
8
8
4
8
16
28
24
16
- Cho acid vào các ống nghiệm theo bảng số liệu.
- Lần lượt cho H
2
O và Na
2
S
2
O
3
0,1M vào 3 bình cầu.
- Chuẩn bị đồng hồ bấm giây.
- Lần lượt cho phản ứng từng cặp “ống nghiệm và bình cầu” như sau:
+ Đổ nhanh acid trong ống nghiệm vào bình cầu.
+ Bấm đồng hồ
+ Lắc nhẹ bình cầu cho đến khi vừa thấy dung dịch chuyển sang đục thì bấm
đồng hồ lần nữa.
+ Đọc Dt.
+ Lặp lại mỗi thí nghiệm 2 lần nữa để lấy giá trị trung bình.
3.4.2. Xác định bậc phản ứng theo H
2
SO
4
Làm tương tự phần a với lượng acid và Na
2
S
2
O
3
theo bảng sau:
STT
Ống nghiệm
V(ml) Na
2
S
2
O
3
0,1M
Bình cầu
V(ml) H
2
SO
4
0,4M H
2
O
1
2
3
8
8
8
4
8
16
28
24
16
3.5. KẾT QUẢ
1. Kết quả thô: ghi lại các giá trị Dt thu được.
2. Tính giá trị bậc phản ứng
Trang 10
Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý
3.6. CÂU HỎI
1. Trình bày khái niệm về tốc độ của phản ứng hóa học? Hằng số tốc độ của một phản
ứng.
2. Phân biệt bậc của phản ứng?
3. Phản ứng một chiều bậc nhất, phản ứng một chiều bậc hai là gì?
BÀI 4: THUỶ PHÂN ESTER BẰNG KIỀM
4.1. MỤC ĐÍCH
Khảo sát tốc độ phản ứng thủy phân ester trong môi trường kiềm và ảnh hưởng của
nhiệt độ lên hằng số tốc độ của phản ứng.
4.2. LÝ THUYẾT
Phản ứng giữa ester acetatetyl và NaOH xảy ra như sau:
CH
3
COOC
2
H
5
+ NaOH → CH
3
COONa + C
2
H
5
OH.
t = 0 a b 0 0
t a-x b-x x x
Vì đây là phản ứng bậc hai, nên tốc độ của phản ứng là:
x) x)(b k(a
dt
x) d(a
− − ·
− −
kdt
x)] x)(b [(a
dx
·
− −
hay
kdt dx
x b
1
x a
1
b) (a
1
·
1
]
1
¸
−
+
−
−
−
Tích phân 2 vế ta được
c kt
x b
x a
ln
b a
1
+ ·
−
−
−
Điều kiện đầu t = 0, x = 0
kt ·
−
−
−
−
· ⇒
x) a(b
x) b(a
ln
b a
1
b
a
ln
b a
1
C
(1)
Gọi n
0
, n
t
, n
∞
là thể tích NaOH còn trong hỗn hợp phản ứng ở các thời điểm t = 0, t, ∞.
Nồng độ NaOH ở các thời điểm sẽ tỷ lệ với các thể tích đó. Còn nồng độ ester ở thời
điểm đầu và ở thời điểm t sẽ tỷ lệ tương ứng với ( n
0
- n
∞
) và ( n
t
– n
∞
).
Do đó
NaOH
0
C
= b = const . n
0
Trang 11
Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý
este
0
C
= a = const ( n
0
– n
∞
)
NaOH
t
C
= b –x = const. n
t
este
t
C
= a –x = const[(n
0
- n
∞
) – (n
0
– n
t
)] = const (n
t
- n
∞
)
Với const là hằng số tỷ lệ theo bài này ta có:
k
n n
n
.
n
n n
ln
t.const.n
1
kt
) n (n n
) n (n n
ln
const.n
1
kt
)const.n n const(n
n const(n constn
ln
constn ) n const(n
1
t
t
0
0
0 t
t 0
t 0
t 0.
0 0
·
,
_
¸
¸
−
−
·
−
−
−
·
−
−
− −
∞
∞
∞
∞
∞
∞
∞
∞
∞
)
Thay các giá trị trên vào (1) ta được:
Ảnh hưởng của nhiệt độ đến hằng số tốc độ. Phương trình Arrhenius mô tả sự phụ thuộc
của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ có dạng:
k = k
0
e
-Ea/RT
(3)
k
0
: hằng số được gọi là thừa số tần số hay thừa số Arrhenius nó không phụ thuộc nhiệt
độ.
Ea: năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
Lấy logarit 2 vế: lnk = lnk
0
– Ea/RT.
Theo phương trình này, hằng số tốc độ phụ thuộc tuyến tính với nghịch đảo của nhiệt
độ phản ứng.
,
_
¸
¸
− ·
2 1
a
1
2
T
1
T
1
R
E
k
k
ln
(4)
Gọi k
1
, k
2
là hằng số tốc độ ở các nhiệt độ T
1
, T
2
khi đó:
Dựa vào (4) có thể tìm năng lượng hoạt hóa của phản ứng khi biết hằng số tốc độ ở 2
nhiệt độ khác nhau.
4.3. DỤNG CỤ - HÓA CHẤT
4.3.1. Dụng cụ:
- Ống đong 250ml: 1 cái
- Erlen 500ml: 2 cái
- Erlen 100ml: 3 cái
- Pipet 10ml: 3 cái
- Ống sinh hàn: 1 cái
- Buret: 1 cái
Trang 12
Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý
- Beccher 100ml: 2 cái
- Nhiệt kế 100
o
C: 2 cái
- Bình điều nhiệt: 1 cái
4.3.2. Hóa chất:
- NaOH 0.01N
- NaOH 0.01N chuẩn
- CH
3
COOC
2
H
5
0.005N
- HCl 0.01N
- Phenolphtalein
4.4. THỰC HÀNH
4.4.1. Nhiệt độ phòng T
1
- Dùng ống đong lấy 150 ml dung dịch NaOH 0,01N và 150 ml dung dịch ester 0,005N
cho vào 2 bình tam giác 500ml khác nhau, đậy nút kín.
- Chuẩn bị 3 bình tam giác, mỗi bình chứa 12,5 ml dung dịch 0,01N HCl.
- Đổ nhanh dung dịch NaOH vào ester (ghi thời điểm t = 0), đậy nút và lắc mạnh.
- Sau 5, 10, 20, 30, 40, 50 phút dùng pipet hút 25ml hỗn hợp phản ứng cho vào bình
chứa acid.
- Định chuẩn HCl dư bằng dung dịch NaOH 0,01N chỉ thị phenolphtalein 1%.
Sau 50 phút, đun hoàn lưu cách thủy hỗn hợp phản ứng còn thừa đến 70
0
C và giữ ở
nhiệt độ đó trong 30 phút. Để nguội tới nhiệt độ phòng, sau đó lấy mẫu và chuẩn độ như trên.
Ở 70
0
C phản ứng xảy ra rất nhanh nên sau 30 phút có thể coi phản ứng đã hoàn tất và
dữ kiện thu được khi chuẩn độ NaOH lần này ứng với thời điểm t = ∞.
4.4.2. Nhiệt độ bình điều nhiệt T
2
Lượng dung dịch thí nghiệm giống như trên. Ngâm 2 bình đựng ester và NaOH trong
bể điều nhiệt trong 20 phút, để đạt nhiệt độ t = 40
0
C rồi mới bắt đầu cho phản ứng.
Tiến hành thí nghiệm tương tự như trên.
4.5. KẾT QUẢ
4.5.1. Kết quả thô
Lập bảng ghi thể tích NaOH dùng chuẩn độ HCl dư.
4.5.2. Kết quả tính
- Tính thể tích NaOH có trong 25ml mẫu thử.
- Tính k trung bình ở mỗi nhiệt độ.
- Tính năng lượng hoạt hóa E của phản ứng
Trang 13
Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý
PHỤ LỤC
Tìm const trong biểu thức (2).
Dung dịch NaOH có nồng độ đương lượng N/100. Vậy số đương lượng NaOH có
trong 25 ml hỗn hợp phản ứng (hay trong n
0
ml NaOH ) là:
Số đương lượng NaOH/25ml.
Nồng độ NaOH trong mẫu thử sẽ là:
·
1000
1
100
1
0
x x n
2500
n
25
1000
)x
1000
1
x
100
1
x (n C
0
0 0
NaOH
· ·
→
→
0
100
1
1000
n
Mà ta có:
0 0
.n const C
NaOH
·
Vậy
2500
1
.
2500
0
0
· ⇒ · const n const
n
4.6. CÂU HỎI
1. Tại sao để lấy dữ kiện ở t
∞
phải đun đến 70
0
C? Không lắp ống sinh hàn hoàn lưu được
không ?
2. Thí nghiệm ở t = 40
0
C có cần phải đun hoàn lưu để lấy dữ kiện ở t
∞
không ?
Tại sao?
3. Giải thích vì sao theo từng thời gian đoạn phải cho 25ml dung dịch phản ứng vào dung
dịch acid HCl? Nếu dung dịch acid HCl đó được làm lạnh trước hay đun nóng lên có được
không? Vì sao?
Trang 14
Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý
BÀI 5: XÚC TÁC ĐỒNG THỂ PHẢN ỨNG PHÂN HỦY H
2
O
2
5.1. MỤC ĐÍCH
Xác định hằng số tốc độ, chu kỳ bán hủy và năng lượng hoạt hóa của phản ứng phân
hủy H
2
O
2
vơi ion Cu
2+
là chất xúc tác.
5.2. CƠ SỞ LÝ THUYẾT VÀ NGUYÊN TẮC
H
2
O
2
tự phân hủy theo phản ứng sau:
H
2
O
2
→ H
2
O + 1/2O
2
Tốc độ của phản ứng tăng nhanh khi có các xúc tác Pt, muối và oxyt của các kim loại
chuyển tiếp…
Phản ứng tiến hành qua 2 giai đoạn:
1. HOOH → O
2
+ 2H
+
chậm
2. HOOH + 2H
+
→ 2H
2
O nhanh
2H
2
O
2
→ 2H
2
O + O
2
Tốc độ tổng quát của phản ứng được xác định bởi giai đoạn 1 và do đó phản ứng xảy
ra theo bậc 1.
5.3. DỤNG CỤ - HÓA CHẤT
5.3.1. Dụng cụ:
- Erlen 100ml: 5 cái
- Buret 25ml: 1 cái
- Pipet 10ml: 4 cái
- Bể điều nhiệt: 1 cái
5.3.2. Hóa chất:
- H
2
O
2
- H
2
SO
4
10%
- CuSO
4
0.05N
- KMnO
4
0.01N
5.4. THỰC HÀNH
- Tiến hành lấy 20 ml dung dịch H
2
O
2
5% cho vào 1 bình nón và lấy 10 ml dung dịch
CuSO
4
0.05N cho vào 1 bình nón khác.
Trang 15
Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý
- Đặt cả hai bình nón này vào nồi ở cùng nhiệt độ (30
0
C) trong 20 – 30 phút. Sau đó
trộn dung dịch H
2
O
2
vào dung dịch CuSO
4
và để ngay hỗn hợp này vào nồi.
- Lấy 2 ml hỗn hợp phản ứng cho vào 1 bình nón đã có sẵn 2 ml H
2
SO
4
10% rồi chuẩn
độ với KMnO
4
0,01N. Khi bắt đầu nhỏ giọt KMnO
4
đầu tiên thì ghi thời gian (bấm thì kế).
Đó là thời điểm t = 0. Ghi số ml KMnO
4
đã dùng.
- Sau 5, 10, 15, 20 và 30 phút lại lấy 2 ml mẫu thử đem chuẩn độ.
Kết quả tính
Tính hằng số tốc độ phản ứng
C
A
là lượng H
2
O
2
ban đầu ứng với số ml KMnO
4
đã
dùng ở thời điểm ban đầu.
C
A
– C
x
ứng với số ml KMnO
4
đã
dùng ở thời điểm t là lượng H
2
O
2
còn lại sau thời gian
t.
Tính hằng số tốc độ k ở mỗi thời điểm và lấy trị số trung bình.
Làm lại thí nghiệm ở nhiệt đô t
1
+ 10 (40
0
C). Tính k
t2
và năng lượng hoạt hóa của phản
ứng.
Tính chu kỳ bán hủy τ
1/2
ở t
1
và t
2
5.5. CÂU HỎI
1. Thế nào là xúc tác? Tác dụng của xúc tác đồng thể và xúc tác dị thể?
2. Chu kỳ bán hủy là gì?
3. Năng lượng hoạt hóa là gì? Nhận xét gì về giá trị năng lượng hoạt hóa tính được từ kết
quả làm thí nghiệm?
Trang 16
Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý
BÀI 6: PHẢN ỨNG IOD HÓA ACETON TỰ XÚC TÁC
6.1. MỤC ĐÍCH
Xác định hằng số tốc độ phản ứng iod hóa aceton tự xúc tác.
6.2. CƠ SỞ LÝ THUYẾT
Phản ứng bậc hai là phản ứng có dạng:
A + B → Sp (1)
2A → Sp (2)
Mà biến thiên của mỗi chất trong quá trình phản ứng là đáng kể.
Tốc độ phản ứng được viết
lần lượt cho 2 phản ứng (1) và (2):
A
2
B A
C
.C C
K
dt
dC
V
K
dt
dC
V
· − ·
· − ·
Biến thiên nồng độ theo thời gian có dạng như ứng với trường hợp phản ứng xảy ra.
Phản ứng xảy ra trong môi trường đồng thể. Có hoặc không có chất xúc tác (nghịch đảo
đường, xà phòng hóa ester) ứng với trường hợp có sự tự xúc tác (iod hóa aceton ). Tốc độ
phản ứng tại thời điểm t nào đó được xác định bằng độ lệch của đường tiếp tuyến với đường
biểu diễn so với trục thời gian, tại thời điểm đó. Trong trường hợp thứ nhất, tốc độ giảm dần
và trong trường hợp thứ hai, tốc độ tăng dần theo thời gian.
Phản ứng iod hóa aceton là phản ứng bậc hai có phương trình phản ứng như sau:
CH
3
COCH
3
+ I
2
↔ CH
3
COCH
2
I + HI
Phản ứng xảy ra với tốc độ đáng kể trong môi trường acid hoặc kiềm. Cơ chế phản ứng
trong hai trường hợp là khác nhau.
Trong môi trường kiềm
Do ion OH
-
kết hợp với ion H
+
rất mạnh, trong phân tử aceton sẽ có sự chuyển dịch điện
tử về oxy.
H
3
C – C – CH
3
Do đó mà H của 1 trong 2 nhóm metyl sẽ trở nên linh động và có xu hướng tách ra.
Phản ứng xảy ra như sau:
CH
3
COCH
3
+ OH
-
CH
3
-C=CH
2
+ H
2
O
Trang 17
Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý
Khi đó sẽ có 1 cân bằng giữa aceton cetoenol vừa mới tạo nên, tốc độ của phản ứng
này chậm (với hằng số tốc độ k
1
bé) amincetoenol sẽ tương tác với iod.
CH
3
– C = CH
2
+ I
2
→ CH
3
COCH
2
I + I
-
Giai đoạn này xảy ra nhanh (với k
2
>k
1
).
Trong môi trường acid
Khi có ion H
+
đúng hơn là ion hydro-xoni H
3
O
+
) aceton trở nên háo H
3
O
+
, khi đó phản
ứng xảy ra như sau:
CH
3
-C-CH
3
+ H
3
O
+
↔ CH
3
-C -CH
3
+ H
2
O
Hydro của nhóm metyl trong nhóm anion cetoenol trở nên linh động và liên kết với các
phân tử nước.
CH
3
-C-CH
3
+ H
2
O ↔ CH
3
C=CH
2
+ H
3
O
+
Phản ứng này xảy ra chậm ( với hằng số tốc độ k
1
bé). Như vậy giai đoạn này của phản
ứng là sự chuyển hóa toutomeceton và enol.
Trong giai đoạn 2, enol kết hợp với iod.
CH
3
-C =CH
2
+ I
2
+ H
2
O ↔ CH
3
COCH
2
I + H
3
O
+
+ I
-
Giai đoạn này xảy ra nhanh (với k
2
>k
1
)
.
Như vậy phản ứng xảy ra trong môi trường kiềm và acid khác nhau ở chỗ trong môi
trường kiềm có tạo ion cetoenol, còn trong môi trường acid có chuyển hóa toutome ceton và
enol. Trong cả hai trường hợp, tốc độ phản ứng được xác định bằng tốc độ của giai đoạn
chậm
tức giai đoạn đầu, nghĩa là qua k
1
. Trong môi trường acid. Ion hydro-xoni (H
3
O
+
) sinh
ra mỗi lúc một nhiều, do đó có đầy đủ H
3
O
+
cho phản ứng, vì thế phản ứng trong môi trường
acid thuộc loại phản ứng tự xúc tác.
Như vậy sự ion hóa aceton trong môi trường acid có tốc độ là tốc độ của giai đoạn thứ
nhất tức là tạo enol, phụ thuộc vào nồng độ aceton và ion H
3
O
+
, chứ không phụ thuộc vào
nồng độ iod, phản ứng là phản ứng bậc hai.
Gọi số mol aceton và ion hydroxoni là a và b nồng độ của chúng là C
A
và C
B
, ở thời
điểm t, có x mol aceton tham gia phản ứng và tạo được x mol H
3
O
+
và cùng x mol I
-
lúc đó.
V
x b
C
V
x a
C
B
A
+
·
−
·
Theo phương trình (1) ta sẽ có:
) )( (
2
x b x a
V
k
dt
dV
+ − ·
Tách biến số rồi lấy tích phân ở x = 0 lúc t = 0 đến x và t, ta sẽ có:
Trang 18
Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý
( )
[ ] [ ]
1 1
0 0
2
) (
lg
) (
3 , 2
) )( (
− −
· ·
−
+
+
·
·
+ −
∫ ∫
nongdo thoigian
b x a
a x b
b a
V
k
dt
V
k
x b x a
dx
x
x
t
t
Lượng aceton ban đầu xác định bằng cách cộng lượng ion H
+
, bằng lượng dung dịch
acid có nồng độ xác định đã lấy; lượng aceton đã tiêu thụ, theo độ gram, lượng iod đã tham
gia phản ứng trong sự iod hóa. Như vậy, trong tính toán chỉ còn một biến số, được xác định
bằng cách chuẩn độ hỗn hợp phản ứng bằng dung dịch thiosunfat.
6.3. DỤNG CỤ VÀ HÓA CHẤT
6.3.1. Dụng cụ:
- Bình định mức 250ml: 1 cái
- Nồi đun: 1 cái
- Bình nón, nút nhám: 1 cái
- Buret: 1 cái
6.3.2. Hóa chất:
- Dung dịch I
2
0.1N trong KI 4%
- Dung dịch HCl 1N
- Aceton
- Dung dịch NaHCO
3
0,1 N
- Dung dịch Na
2
S
2
O
3
chuẩn 0,1N
6.4. THỰC HÀNH
Cho vào bình định mức 250ml, 25 ml dung dịch iod 0,1N I
2
trong dung dịch KI 4%, 25
ml dung dịch HCl 1N, thêm nước cất cho đến khi còn độ 20 ml nữa thì vừa đến vạch, xong
đặt bình vào nồi nước nấu cách thủy khoảng 30
0
C.
Cân trên cân phân tích một bình nón có nút nhám cỡ 50 ml trong đó có sẵn độ 10 –
15ml nước cất, dùng pipet lấy độ 1,5gram aceton (cho biết tỷ khối aceton d = 0,792) cho vào
bình nón. Cân lại bình nón và lấy lại hiệu số 2 lần để biết khối lượng aceton đã lấy.
Đặt tiếp bình nón đựng dung dịch aceton vào máy điều nhiệt, đợi 10 – 15 phút để cho
chất lỏng trong cả 2 bình, bình nón và bình định mức bằng nhau, nghĩa là 30
0
C. Đổ dung dịch
trong bình nón vào bình định mức tráng vài lần bằng nước cất, nước tráng cũng đổ vào bình
định mức, thêm nước cất cho đến vạch của bình định mức. Lúc ấy được xem là thời điểm bắt
đầu phản ứng (mất ít phút lúc đổ, tráng không quan trọng vì phản ứng lúc đầu xảy ra rất
chậm).
Trang 19
Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý
Các mẫu thử được lấy ra khỏi bình định mức mỗi lần 25 ml được đổ vào 25 ml dung
dịch NaHCO
3
0,1 N rồi chuẩn lượng iod còn dư bằng dung dịch Na
2
S
2
O
3
chuẩn 0,1N có dung
dịch tinh bột làm chỉ thị. Thời gian lấy mẫu là lúc đầu tức lúc t = 0, sau đó t = 10, 15, 30, 45,
60, 90 tất cả 6 mẫu.
Tính X bằng công thức:
X = ( V
0
– V
t
).C.10
-3
Trong đó V
0
và V
t
là thể tích dung dịch thiosulfat đã dùng để chuẩn lúc t = 0 và lúc t,
tính bằng ml, C nồng độ dung dịch thiosulfat, đlg/l.
Cách ghi số liệu và tính toán
Khối lượng aceton m
Số mol aceton (trong 25 ml) a
Số mol ion H
+
(trong 25 ml) b
6.5. CÂU HỎI
1. Phản ứng một chiều bậc hai là gì? Nêu liện hệ giữa hằng số tốc độ bậc hai với thời gian và
nồng độ.
2. Tính thời gian cần để iod hóa 50%, 80%, 90% aceton.
3. Muốn tính năng lượng hoạt động hóa của phản ứng iod hóa aceton, người ta có phải làm
thêm thí nghiệm gì không? Cách tiến hành thí nghiệm đó như thế nào?
Trang 20
Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý
BÀI 7: HẤP PHỤ TRONG DUNG DỊCH TRÊN BỀ MẶT
CHẤT HẤP PHỤ RẮN
7.1. MỤC ĐÍCH
Khảo sát sự hấp phụ acid acetic trong dung dịch trên than hoạt tính và thiết lập các
đường đẳng nhiệt hấp phụ tương ứng.
7.2. CƠ SỞ LÝ THUYẾT VÀ NGUYÊN TẮC
Danh từ hấp phụ dùng để mô tả hiện tượng trong đó một chất nào đó ( dưới dạng phân
tử, nguyên tử hay ion) có khuynh hướng tập trung, chất chứa trên bề mặt phân chia pha nào
đó.
Trong trường hợp chất hấp phụ rắn, thường thì chất có bề mặt riêng (tổng diện tích
trên 1 gam chất rắn) rất lớn, có giá trị vào khoảng 10 – 1000 m
2
/g. Các chất hấp phụ rắn
thường dùng là: than hoạt tính, silicagel (SiO
2
), alumin (Al
2
O
3
), zeolit…
Trong sự hấp phụ các chất trên bề mặt chất hấp phụ rắn, nguyên nhân chủ yếu của sự
hấp phụ là do năng lượng dư bề mặt trên ranh giới phân chia pha rắn – khí hay rắn – lỏng.
Các lực tương tác trong hấp phụ này có thể là lực Van der Waals (hấp phụ vật lý) hay các lực
gây nên do tương tác hóa học (hấp phụ hóa học) hay do cả hai loại tương tác trên cùng tác
dụng.
Lượng chất bị hấp phụ trên bề mặt chất hấp phụ tùy thộc vào nhiều yếu tố như:
- Bản chất của chất hấp phụ và chất bị hấp phụ.
- Nồng độ của chất tan.
- Nhiệt độ.
- Thực nghiệm thí nghiệm ở nhiệt độ không đổi, ta có thể đo được số mol chất bị
hấp phụ trên 1g chất hấp phụ rắn ( Γ ) ở các nồng độ chất tan khác nhau (C).
Đường biểu diễn Γ - C gọi là đường đẳng nhiệt hấp phụ.
- Một số phương trình thực nghiệm và lý thuyết đã được sử dụng để biểu thị các
đường đẳng nhiệt hấp phụ: Freundlich, Langmuir, BET…
7.2.1. Phương trình Freundlich
- Đây là phương trình thực nghiệm, áp dụng cho sự hấp phụ chất khí hay chất
hoà tan trong dung dịch Γ = K. C
1/n
.
- Trong đó K và 1/n là những hằng số không có ý nghĩa vật lý
- C là nồng độ dung dịch hấp phụ đạt cân bằng
- Viết dưới dạng logarit
logΓ = 1/n logC + logK.
Trang 21
Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý
- Như vậy nếu biểu thị logΓ theo logC, ta sẽ được 1 đường thẳng có hệ số góc
1/n và tung độ góc là logK.
- Phương trình Freundlich thường thích hợp ở khoảng nồng độ (hay áp suất)
trung bình, vì ở nồng độ thấp Γ thường tỷ lệ thuận với C và ở nồng độ cao Γ
thường đạt tới 1 trị số giới hạn và do đó độc lập với C.
7.2.2. Phương trình Langmuir:
- Đây là phương trình lý thuyết, áp dụng cho hấp phụ đơn lớp:
kC
kC
+
·
Γ
Γ
·
∞
1
θ
Trong đó:
- θ: độ che phủ bề mặt
- Γ
∞
: số mol tối đa chất bị hấp phụ trên 1g chất rắn sao cho các phân tử tạo thành đơn
lớp.
- k: hằng số.
Có thể viết lại phương trình trên dưới dạng:
∞ ∞
Γ
+
Γ
·
Γ k
C C 1
Vậy nếu biểu thị C/Γ ta được 1 đường thẳng có hệ số góc 1/Γ
∞
và tung độ góc 1/kΓ
∞
Từ phương trình Langmuir, có thể xác định được bề mặt riêng S
0
của
chất hấp phụ theo công
thức:
S
0
= Γ
∞
. N. A
0
Trong đó N: số Avogadro = 6,023.10
23
.
A
0
: diện tích chiếm chỗ trung bình của 1 phân tử chất bị hấp phụ( khi hấp phụ gọi
là đơn lớp). Chẳng hạn với CH
3
COOH, A
0CH3COOH
= 21 ( )
2
.
7.3. DỤNG CỤ - HÓA CHẤT
7.3.1. Dụng cụ:
- Becher: 6 cái
- Phễu lọc: 6 cái
- Buret 25ml: 1 cái
- Erlen 100ml: 5 cái
- Pipet 10ml: 3 cái
7.3.2. Hóa chất:
- CH
3
COOH 0,2M
- Nước cất
- NaOH: 0.1N
- Phenolphtalein 1%
Trang 22
Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý
7.4. THỰC HÀNH
- Dùng acid acetic CH
3
COOH 0,2M và nước cất, pha loãng các dung dịch sau trong 6
bình nón có nút nhám.
Bình 1 2 3 4 5 6
CH
3
COOH (ml) 50 40 30 20 10 5
Nước cất (ml) 0 10 20 30 40 45
- Lắc đều các bình vừa pha.
- Dùng cân phân tích cân 6 mẫu than hoạt tính, mỗi mẫu 1g.
- Cho vào mỗi bình chứa dung dịch CH
3
COOH một mẫu than, đậy nút lắc mạnh trong
vài phút. Để yên 10 phút rồi lắc mạnh vài phút. Để yên 30 phút xong đem lọc.
- Ghi nhiệt độ thí nghiệm. Nước qua lọc định phân bằng dung dịch NaOH 0,1N với
chỉ thị phenolphtalein.
- Với bình 1, 2, 3 định phân 3 lần, mỗi lần 5 ml nước qua lọc.
- Với bình 4, 5 định phân 3 lần, mỗi lần 10 ml nước qua lọc.
- Với bình 6 định phân 2 lần, mỗi lần 20 ml nước qua lọc.
Lưu ý: than hoạt tính đã dùng đem rửa lại bằng nước nóng sau đó lọc, sấy rồi cho vào chai để
thu hồi lại.
7.5. KẾT QUẢ:
7.5.1 Kết quả thô: lập thành bảng ghi các giá trị thu được khi định phân bằng
dung dịch NaOH
7.5.2. Kết quả tính ghi theo bảng
Bình C
0
(mol/l) C(mol/l) logC
Γ(mol) Log(Γ) C/Γ
a. Vẽ đồ thị logΓ theo logC. Suy ra hằng số K, 1/n.
b. Vẽ đồ thị C/Γ theo C. Suy ra K, Γ
∞
.
c. Tính bề mặt riêng S
0
của than hoạt tính m
2
/g.
(Dùng phương pháp bình phương cực tiểu để viết phương trình các đường biểu diễn).
7.6. CÂU HỎI
1. Hãy nhận xét biểu thị sự hấp phụ CH
3
COOH trên than hoạt tính bằng đường đẳng
nhiệt Freundlich hay Langmuir là thích hợp nhất.
2. Đường đẳng nhiệt Freundlich có dạng thế nào khi 1/n =0, 1/n =1, 0<1/n <1. Trong mỗi
trường hợp, hiện tượng hấp phụ xảy ra như thế nào?
3. Đường đẳng nhiệt Langmuir có dạng thế nào ở nồng độ C thật nhỏ? Ở C thật lớn? Ở
điều kiện nào, các đường Langmuir và Freundlich có dạng tương tự nhau.
Trang 23
Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý Phương pháp này có nhiều lợi điểm trong việc trình bày số liệu. Một trong những thuận lợi quan trọng nhất là từ đồ thị có thể phát hiện được các điểm cực đại, cực tiểu, điểm uốn hay những tính chất đặc biệt khác có thể bị bỏ qua trong thể được thực hiện bằng cách vẽ tiếp tuyến với đường cong, và tích phân được tính bằng cách xác định diện tích dưới đường cong.
BÀI 1:
1.1.
CÂN BẰNG LỎNG - LỎNG HỆ HAI CẤU TỬ
MỤC ĐÍCH
Khảo sát độ tan của hệ 2 chất lỏng hòa tan hạn chế vào nhau, từ đó thiết lập giản đồ pha nhiệt độ - thành phần của hệ. 1.2. CƠ SỞ LÝ THUYẾT VÀ NGUYÊN TẮC Xét hệ phenol - nước ở nhiệt độ cố định. Khi thêm dần phenol vào nước thì lúc đầu phenol tan hoàn toàn trong nước, hệ tạo thành 1 pha duy nhất (đồng thể). Nếu tiếp tục cho phenol vào tới một nồng độ nào đó, nó không tan nữa và hệ phân ra 2 lớp (pha): lớp phenol bão hòa nước (ở dưới) và lớp nước bão hòa phenol (trên). Hai lớp chất lỏng này được gọi là liên hợp nhau, khi lắc mạnh thì hỗn hợp trộn lẫn vào nhau gây đục. Ở mỗi nhiệt độ, độ hòa tan của phenol trong nước và của nước trong phenol có giá trị xác định. Khi nhiệt độ tăng, độ tan lẫn tăng. Đồ thị biểu diễn ảnh hưởng của nhiệt độ đến độ tan lẫn (biểu đồ nhiệt độ – thành phần) có dạng như hình vẽ dưới đây: Nhiệt độ K Tc
T
a
b
100%H2O
m
Thành phần Hình 1: Giản đồ “nhiệt độ - thành phần”
100%phenol
aK và Kb lần lượt biểu diễn ảnh hưởng của phenol trong nước (lớp nước) và của nước trong phenol (lớp phenol). K là điểm hòa tan tới hạn, ở đó thành phần của 2 pha bằng nhau.
Trang 2
THỰC HÀNH . . Sau đó phân tích định lượng 2 lớp này.2. Sau đó định lượng khoảng giá trị Phenol cần dùng rồi cho ra becher 50ml.1. Phương pháp đẳng nhiệt Giữ nhiệt độ của hệ không đổi. cho tới khi phân hoàn toàn thành 2 pha (lớp).HÓA CHẤT 1.4. Nhiệt độ tiếp tục tăng. miền ngoài hệ đồng thể. Đường cong aKb chia biểu đồ thành hai miền.2. 1. Phương pháp đa nhiệt Với hỗn hợp có thành phần m chẳng hạn (hệ vẫn đục). DỤNG CỤ .1.Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý Tc gọi là nhiệt độ hòa tan tới hạn. miền trong gạch chéo ứng với hệ dị thể (2 pha).Pha các hỗn hợp vào 11 ống nghiệm theo bảng số liệu sau: Ống 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Trang 3 .2. 1. Làm thí nghiệm với những hỗn hợp có thành phần khác nhau sẽ xác định được đường cong aKb. tăng dần nhiệt độ đến khi hỗn hợp trở thành trong. Lắc mạnh lọ đựng hai chất lỏng này rồi ngâm trong bình điều nhiệt đã cố định nhiệt độ. Có thể thiết lập biểu đồ nhiệt độ thành phần bằng 2 cách: 1. Xác định điểm hệ chuyển từ đồng thể sang dị thể và ngược lại.Ống nghiệm: 11 ống - Buret: 1 cái Nhiệt kế 100oC: 3 cái Đũa khuấy: 3 cái Bếp điện: 1 cái Nồi đun: 1 cái Becher 250: 2 cái Phenol Nước cất - 1.3.3. Vậy căn cứ vào nhiệt độ bắt đầu trong hay bắt đầu đục để xác định điểm b.Cho lọ đựng Phenol vào bình điều nhiệt để Phenol chảy ra (nhiệt độ khoảng 50oC). thay đổi thành phần của hệ (chẳng hạn thêm dần phenol vào nước). Tuyệt đối không đun trực tiếp phenol trên bếp.3. Hóa chất: 1. hỗn hợp vẫn trong. Dụng cụ: .2.
5. .6 2. Khi hỗn hợp sắp trong phải cho nhiệt độ tăng rất chậm (bằng cách nhấc ống nghiệm ra khỏi cốc nước nóng) và khuấy mạnh hơn. Lưu ý không để bầu nhiệt kế chạm đáy ống nghiệm.9 2.3 3.Nhúng ống nghiệm vào cốc nước nóng (cốc nước khoảng 800C đã đặt sẵn trên nồi đun cách thủy).5.Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý Phenol (ml) H2O (ml) 0.4 . 1. tiếp tục khuấy). Cho biết các đặc trưng của hệ (thành phần và nhiệt độ tới hạn) có ý nghĩa như thế nào? 3. 1.5 4.1 1.7 3.6 5. Kết quả tính . .2 2.Ghi nhiệt độ bắt đầu trong.3 2. Kết quả thô Lập bảng ghi các giá trị nhận được cho 11 ống nghiệm.7 3.4 0.50C. Hai nhiệt độ này phải chênh nhau không quá 0. Sau đó cho nhiệt độ hạ từ từ (bằng cách nhấc ống nghiệm ra khỏi cốc. Ghi nhiệt độ lúc bắt đầu đục.6 2. CÂU HỎI 1.1.5 1.5.2. 1.0 3.Xác định nhiệt độ tới hạn và thành phần hòa tan tới hạn của hệ.6. Quan sát sự thay đổi nhiệt độ và sự biến đổi của hỗn hợp.Cho đũa khuấy và nhiệt kế lần lượt vào các ống nghiệm.8 4.Vẽ đồ thị nhiệt độ thành phần khối lượng của hệ phenol nước.4 3. Bài thí nghiệm đã được thực hiện theo phương pháp đẳng nhiệt hay đa nhiệt? Hãy phân tích sự lựa chọn quá trình thực hiện ? 2. Thực hiện trên mỗi ống nghiệm 3 lần lấy giá trị nhiệt độ trung bình.8 1. KẾT QUẢ 1.2 4. .0 3.1 3.9 5. Nếu trong quá trình đun nóng hệ vẫn giữ ở trạng thái phân lớp thì quá trình diễn biến từ dị thể sang đồng thể sẽ như thế nào? Trang 4 .
nhiệt độ giảm dần cho tới khi xuất hiện cấu tử thứ hai cùng kết tinh thì nhiệt độ giữ nguyên tc (ứng với nhiệt độ eutecti) cho tới khi quá trình kết tinh kết thúc. Sau đó nhiệt độ tiếp tục giảm.2. Ở áp suất nhất định. 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 Nhiệt độ Nhiệt độ a d b c A D B C E e c b e c a d Thời gian Hình 2: Giản đồ nhiệt độ–thời gian Giản đồ nhiệt độ–thành phần Trên hình đường nguội (1) và (5) ứng với A. nhiệt độ bắt đầu kết tinh phụ thuộc thành phần dung dịch (thành phần khác nhau nhiệt độ bắt đầu kết tinh khác nhau) và trong quá trình kết tinh cấu tử thứ nhất. Đường (2) và (4) ứng với hỗn hợp có %B tăng dần.Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý BÀI 2: CÂN BẰNG LỎNG RẮN 2. Đối với dung dịch. 2. B nguyên chất.1.thành phần” của hệ hai cấu tử kết tinh không tạo hợp chất hóa học và dung dịch rắn. nhiệt độ kết tinh của một chất nguyên chất có giá trị không đổi và giữ nguyên trong suốt quá trình kết tinh. CƠ SỞ LÝ THUYẾT VÀ NGUYÊN TẮC Phương pháp phân tích nhiệt đặt trên cơ sở nghiên cứu sự thay đổi nhiệt độ của hệ nguội dần hoặc nóng dần theo thời gian. Trang 5 . Đường (3) ứng với hỗn hợp có thành phần bằng đúng thành phần eutecti. MỤC ĐÍCH Làm quen với phương pháp phân tích nhiệt và thiết lập giản đồ “nhiệt độ .
Ống nghiệm: 8 ống . Trên đường (2). c ứng với điểm bắt đầu kết tinh 1 cất tử nào đó (các hỗn hợp (2). cứ sau 30 giây ghi nhiệt độ 1 lần. THỰC HÀNH .3. Thường dùng phương pháp Tamman. (3). . Tam giác aId gọi là tam giác Tamman.Đũa khuấy: 3 cái . Dụng cụ: .Naphtalein .5 7.4.Tiến hành chuẩn bị 8 ống nghiệm có thành phần như sau: Ống Naphtalen (g) Diphenil – amin (g) 1 10 0 2 8 2 3 6 4 4 4. .3.Theo dõi sự hạ nhiệt độ theo thời gian.Liên tục khuấy nhẹ và đều tay cho tới khi tinh thể đầu tiên xuất hiện thì ngưng khuấy và ghi nhiệt độ này. ta sẽ được tam giác aId.Becher 250ml: 3 cái 2. Trang 6 .HÓA CHẤT 2. còn các điểm b.5 7 1 9 8 0 10 . c ứng với quá trình kết tinh eutecti. (4)) những điểm này xác định dễ dàng vì ở đó độ dốc của đường biểu diễn thay đổi do tốc giảm nhiệt độ trước và trong khi kết tinh không giống nhau.Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý Trên đường (1) và (5) các đoạn thẳng nằm ngang ứng với quá trình kết tinh A và B nguyên chất.Nhiệt kế: 3 cái . Như vậy nếu đặt trên đoạn ad thành phần và trên trục tung là độ dài các đoạn nằm ngang của đường nguội lạnh tương ứng nối các đầu mút lại. Đỉnh I của tam giác ứng với thành phần eutecti. DỤNG CỤ . 2.5 5 3 7 6 2. (4) đoạn nằm ngang b.Diphenil – amin 2.3.1. .5 5. e. Trong thực nghiệm việc xác định điểm eutecti rất quan trọng nhưng lại rất khó.Để kiểm tra độ bắt đầu kết tinh ta nhúng ống nghiệm trở lại cho hỗn hợp chảy lỏng và làm lại từ đầu thí nghiệm). Nếu điều kiện nguội lạnh hoàn toàn như nhau thì độ dài của đoạn nằm ngang (thời gian kết tinh) trên đường cong nguội lạnh sẽ tỷ lệ với lượng eutecti.2.Lần lượt đun cách thủy từng ống nghiệm cho đến khi hỗn hợp chảy lỏng hoàn toàn.Lấy ống ra lau khô ngoài ống. . Hóa chất: .
cho tới khi hỗn hợp hoàn toàn đông đặc.Tiếp tục theo dõi (không khuấy) và ghi nhiệt độ hỗn hợp nguội dần. 4. Kết quả tính Vẽ giản đồ nhiệt độ . 2. Vẽ giản đồ nhiệt độ – thành phần của hệ diphenilamin – naphtalen. 2. Kết quả thô ghi lại nhiệt độ của hỗn hợp trong ống nghiệm ở từng thời điểm. Nhiệt độ eutecti là gì? Điểm eutecti là gì? 2. Tiếp tục ghi nhiệt độ cho đến khi nhiệt độ giảm xuống 30oC thì ngừng thí nghiệm. Xác định nhiệt độ bắt đầu kết tinh.6. thành phần eutecti. Dùng quy tắc pha. giải thích vì sao trong quá trình kết tinh của chất nguyên chất hoặc hỗn hợp eutecti thì nhiệt độ không đổi còn quá trình kết tinh dung dịch thì nhiệt độ giảm dần? Tại sao nhiệt độ môi trường làm lạnh phải thấp hơn nhiệt độ eutecti (t e) nếu nhiệt độ môi trường lớn hơn te thì sẽ gây nên điều gì? 3. Chú ý: Khi nhiệt độ ống nghiệm nguội đến khoảng 40oC thì sử dụng ống bao không khí bên ngoài ống nghiệm và nhúng vào cốc đựng nước lạnh.5.Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý . Giải thích các đường trên giản đồ. xác định nhiệt độ và thành phần eutecti. Giải thích giản đồ? Điền các thành phần vào từng vùng của giản đồ. KẾT QUẢ 1. 2. CÂU HỎI 1.thời gian. nhiệt độ eutecti. Trang 7 .
Trong dung dịch tốc độ phản ứng trung bình của một phản ứng hoá học được xác định bằng biến thiên nồng độ của một chất trong một đơn vị thời gian: V =± ∆C ∆t + Dấu (-) nếu DC là biến thiên nồng độ tác chất. . MỤC ĐÍCH XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG .CBm dt Trang 8 . 3. + Dấu (+) nếu DC là biến thiên nồng độ sản phẩm. V =± dC dt Với phản ứng tổng quát: aA + bB ® cC + dD (*) Tốc độ tức thời của phản ứng tại một thời điểm t có thể biểu thị: V =− dCA a dCB a dCC a dCD =− = = dt b dt c dt d dt Định luật tác dụng khối lượng cho biết ảnh hưởng của nồng độ các tác chất tới tốc độ phản ứng: “ Tại nhiệt độ xác định.Xác định bậc của phản ứng phân huỷ Na2S2O3 trong môi trường acid bằng thực nghiệm. tốc độ phản ứng ở mỗi thời điểm tỷ lệ thuận với tích số nồng độ các tác chất (với số mũ thích hợp).Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý BÀI 3: 3.1.” Biểu thức toán học của định luật tác dụng khối lượng áp dụng cho phản ứng (*) có dạng sau: V =− dCA = k.Nghiên cứu ảnh hưởng của nồng độ đến vận tốc phản ứng.2.CAn . CƠ SỞ LÝ THUYẾT Vận tốc phản ứng được định nghĩa là đại lượng đặc trưng cho diễn biến nhanh hay chậm của một phản ứng hoá học. Khi Dt ® 0 thì tỷ số trên dần tới giá trị giới hạn ta gọi là tốc độ tức thời của phản ứng tại thời điểm khảo sát.
ta cố định nồng độ Na2S2O3 và tăng dần nồng độ acid H2SO4. khó đo. DỤNG CỤ . Như vậy khi vận tốc phản ứng tăng chỉ có Dt giảm còn nồng độ lưu huỳnh sinh ra trong khoảng thời gian Dt lúc nào cũng như nhau (độ đục như nhau). Phản ứng phân huỷ Na2S2O3 trong môi trường acid diễn ra như sau: H2SO4 + Na2S2O3 ® Na2SO4 + H2SO3 + S Để đo vận tốc phản ứng ta phải xác định tỉ số DC/Dt. Trong thí nghiệm này ta cố định DC bằng cách ghi nhận thời gian từ lúc đầu phản ứng đến khi dung dịch bắt đầu chuyển sang đục.1. Để xác định bậc phản ứng theo Na2S2O3 ta cố định nồng độ H2SO4.Nuớc cất Trang 9 . nồng độ H2SO4 là y. nồng độ H2SO4 là y. Giá trị DC phải nhỏ để coi như nồng độ các chất chưa thay đổi đáng kể và vận tốc xác định được là vận tốc tức thời.3. Tuy nhiên nếu quá nhỏ thì Dt cũng rất nhỏ.1M .4M . thường trong thực nghiệm người ta cố định DC và đo Dt.Bình cầu 1 cổ: 3 cái - Ống nghiệm: 6 cái Pipet 5ml: 1 cái Pipet 10ml: 1 cái 3. nồng độ Na2S2O3 là 2x. Ví dụ ở thí nghiệm 1. thời gian Dt là t1.2. tăng dần nồng độ Na2S2O3. 3. ở thí nghiệm 2. trong đó DC là biến thiên nồng độ sản phẩm (ta chọn lưu huỳnh) trong khoảng thời gian Dt.Dung dịch H2SO4 0. m và n là của các số được xác định bằng thực nghiệm chứ không thể rút ra trực tiếp từ phương trình phản ứng.HÓA CHẤT 3.3. giá trị của nó chỉ phụ thuộc bản chất các chất tác dụng và nhiệt độ và k còn được gọi là vận tốc riêng của phản ứng. Kết quả tính n cũng được thực hiện tương tự như khi tính m. ta có: V1 = ∆C = kxmyn t1 ∆C = k(2x)myn t2 lg t 2 / t1 lg 2 V2 = Lập tỉ số V1/V2 ta được : 2m = t2/t1 ® lgt2/t1 = mlg2 ® m = Để xác định bậc phản ứng theo H2SO4.Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý n+m: bậc tổng quát của phản ứng. Dụng cụ: . Hóa chất: . k: được gọi là hằng số tốc độ.3. nồng độ Na2S2O3 là x. thời gian là t2.Dung dịch Na2S2O3 0.
Lần lượt cho phản ứng từng cặp “ống nghiệm và bình cầu” như sau: + Đổ nhanh acid trong ống nghiệm vào bình cầu.4. THỰC HÀNH 3. Xác định bậc phản ứng theo H2SO4 Làm tương tự phần a với lượng acid và Na2S2O3 theo bảng sau: Bình cầu Ống nghiệm STT V(ml) Na2S2O3 0. + Đọc Dt.1M 4 8 16 H2O 28 24 16 Cho acid vào các ống nghiệm theo bảng số liệu.4. Xác định bậc phản ứng theo Na2S2O3 Chuẩn bị 3 ống nghiệm đựng acid và 3 bình đáy bằng đựng Na2S2O3 và H2O theo bảng sau: Ống nghiệm V(ml) H2SO4 0.Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý 3.4. Tính giá trị bậc phản ứng Trang 10 . + Lặp lại mỗi thí nghiệm 2 lần nữa để lấy giá trị trung bình.2. KẾT QUẢ 1.5. Lần lượt cho H2O và Na2S2O3 0. H2O 28 24 16 Kết quả thô: ghi lại các giá trị Dt thu được.1.1M V(ml) H2SO4 0. 2.4M 1 8 4 2 8 8 3 8 16 3. + Bấm đồng hồ + Lắc nhẹ bình cầu cho đến khi vừa thấy dung dịch chuyển sang đục thì bấm đồng hồ lần nữa. Chuẩn bị đồng hồ bấm giây. - 3.1M vào 3 bình cầu.4M 8 8 8 - STT 1 2 3 Bình cầu V(ml) Na2S2O3 0.
nên tốc độ của phản ứng là: − d(a− x) = k(a− x)(b x) − dt hay dx = kdt [(a− x)(b − x)] 1 1 1 − a − x + b − xdx = kdt (a− b) Tích phân 2 vế ta được Điều kiện đầu t = 0. 3. MỤC ĐÍCH Khảo sát tốc độ phản ứng thủy phân ester trong môi trường kiềm và ảnh hưởng của nhiệt độ lên hằng số tốc độ của phản ứng. x = 0 1 a −x ln =k +c t a −b b −x 1 a ⇒ = C ln a −b b 1 b a −x ( ) ln =kt a −b a b −x ( ) (1) Gọi n0. Phân biệt bậc của phản ứng? Phản ứng một chiều bậc nhất. CÂU HỎI 1. t. n0 Trang 11 .2. LÝ THUYẾT Phản ứng giữa ester acetatetyl và NaOH xảy ra như sau: t =0 t CH3COOC2H5 a a-x + NaOH b b-x → CH3COONa 0 x + C2H5OH.n∞ ) và ( nt – n∞). phản ứng một chiều bậc hai là gì? BÀI 4: THUỶ PHÂN ESTER BẰNG KIỀM 4. ∞. 0 x Vì đây là phản ứng bậc hai. 4. Trình bày khái niệm về tốc độ của phản ứng hóa học? Hằng số tốc độ của một phản ứng. Nồng độ NaOH ở các thời điểm sẽ tỷ lệ với các thể tích đó. 2. nt. Còn nồng độ ester ở thời điểm đầu và ở thời điểm t sẽ tỷ lệ tương ứng với ( n0 .6. n∞ là thể tích NaOH còn trong hỗn hợp phản ứng ở các thời điểm t = 0. Do đó C 0 NaOH = b = const .Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý 3.1.
DỤNG CỤ .Erlen 100ml: 3 cái .Ống sinh hàn: 1 cái . 4.const. t.n∞) – (n0 – nt)] = const (nt . Dụng cụ: . t ln = kt const(n − n∞ ) − constn const(n − n∞ )const. Phương trình Arrhenius mô tả sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ có dạng: k = k0e -Ea/RT độ.Pipet 10ml: 3 cái .3.1.n n0 nt − n∞ ∞ Thay các giá trị trên vào (1) ta được: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến hằng số tốc độ. k2 là hằng số tốc độ ở các nhiệt độ T1.Buret: 1 cái Trang 12 . ln k2 E a 1 1 − = k1 R T1 T2 (3) k0: hằng số được gọi là thừa số tần số hay thừa số Arrhenius nó không phụ thuộc nhiệt (4) Gọi k1.n∞) constn const(n − n∞ ) 1 0.n 0 0 0 t − n (n − n∞ ) 1 ln 0 t = kt const. hằng số tốc độ phụ thuộc tuyến tính với nghịch đảo của nhiệt độ phản ứng.Ống đong 250ml: 1 cái .3.Erlen 500ml: 2 cái . Theo phương trình này. Ea: năng lượng hoạt hóa của phản ứng. Lấy logarit 2 vế: lnk = lnk0 – Ea/RT.Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý C 0este = a = const ( n0 – n∞) C tNaOH = b –x = const. nt C teste = a –x = const[(n0 .n nt (n0 − n∞ ) ∞ Với const là hằng số tỷ lệ theo bài này ta có: n − n∞ nt 1 =k ln 0 . T2 khi đó: Dựa vào (4) có thể tìm năng lượng hoạt hóa của phản ứng khi biết hằng số tốc độ ở 2 nhiệt độ khác nhau.HÓA CHẤT 4.
Nhiệt độ bình điều nhiệt T2 Lượng dung dịch thí nghiệm giống như trên. đun hoàn lưu cách thủy hỗn hợp phản ứng còn thừa đến 700C và giữ ở nhiệt độ đó trong 30 phút. 10.NaOH 0.1. Kết quả thô Lập bảng ghi thể tích NaOH dùng chuẩn độ HCl dư. .Phenolphtalein 4. Ngâm 2 bình đựng ester và NaOH trong bể điều nhiệt trong 20 phút.Đổ nhanh dung dịch NaOH vào ester (ghi thời điểm t = 0).Bình điều nhiệt: 1 cái 4. .4.5 ml dung dịch 0.5.Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý .5. Hóa chất: . THỰC HÀNH 4.CH3COOC2H5 0. sau đó lấy mẫu và chuẩn độ như trên. mỗi bình chứa 12. Để nguội tới nhiệt độ phòng. 4.01N chỉ thị phenolphtalein 1%.005N .2.01N HCl. KẾT QUẢ 4. - Kết quả tính Tính thể tích NaOH có trong 25ml mẫu thử. đậy nút kín. 50 phút dùng pipet hút 25ml hỗn hợp phản ứng cho vào bình chứa acid. Tính k trung bình ở mỗi nhiệt độ.01N . 20.Định chuẩn HCl dư bằng dung dịch NaOH 0.01N .4. Sau 50 phút. . đậy nút và lắc mạnh.Chuẩn bị 3 bình tam giác.Sau 5.HCl 0.3.01N chuẩn . . Tính năng lượng hoạt hóa E của phản ứng Trang 13 - . 4.NaOH 0. 30.1. để đạt nhiệt độ t = 400C rồi mới bắt đầu cho phản ứng.2.Dùng ống đong lấy 150 ml dung dịch NaOH 0. 40.01N và 150 ml dung dịch ester 0.Beccher 100ml: 2 cái .5. 4.4. Nhiệt độ phòng T1 .2.Nhiệt kế 100oC: 2 cái .005N cho vào 2 bình tam giác 500ml khác nhau. Ở 700C phản ứng xảy ra rất nhanh nên sau 30 phút có thể coi phản ứng đã hoàn tất và dữ kiện thu được khi chuẩn độ NaOH lần này ứng với thời điểm t = ∞. Tiến hành thí nghiệm tương tự như trên.
n0 ⇒ const = 2500 2500 4.6. CÂU HỎI 1. Tại sao để lấy dữ kiện ở t∞ phải đun đến 700C? Không lắp ống sinh hàn hoàn lưu được không ? 0 2. Dung dịch NaOH có nồng độ đương lượng N/100.Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý PHỤ LỤC Tìm const trong biểu thức (2).n0 n0 x n0 → Vậy n0 1 = const. Thí nghiệm ở t = 40 C có cần phải đun hoàn lưu để lấy dữ kiện ở t∞ không ? Tại sao? 3. Nồng độ NaOH trong mẫu thử sẽ là: 1 1 1 1 1000 n0 x = 0NaOH = (n x C x )x = 0 10 0 10 00 100 1000 25 2500 1 1000 → 100 Mà ta có: C0 NaOH = const . Vậy số đương lượng NaOH có trong 25 ml hỗn hợp phản ứng (hay trong n0 ml NaOH ) là: Số đương lượng NaOH/25ml. Giải thích vì sao theo từng thời gian đoạn phải cho 25ml dung dịch phản ứng vào dung dịch acid HCl? Nếu dung dịch acid HCl đó được làm lạnh trước hay đun nóng lên có được không? Vì sao? Trang 14 .
4.1.Bể điều nhiệt: 1 cái 5.HÓA CHẤT 5.05N KMnO4 0.Erlen 100ml: 5 cái . 5. THỰC HÀNH . Hóa chất: 5. HOOH → O2 + 2H+ chậm 2.3. Dụng cụ: .2.Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý BÀI 5: XÚC TÁC ĐỒNG THỂ PHẢN ỨNG PHÂN HỦY H2O2 5.3.2. DỤNG CỤ .05N cho vào 1 bình nón khác.Pipet 10ml: 4 cái . 5. H2O2 H2SO4 10% CuSO4 0. MỤC ĐÍCH Xác định hằng số tốc độ.1. CƠ SỞ LÝ THUYẾT VÀ NGUYÊN TẮC H2O2 tự phân hủy theo phản ứng sau: H2O2 → H2O + 1/2O2 Tốc độ của phản ứng tăng nhanh khi có các xúc tác Pt.3. chu kỳ bán hủy và năng lượng hoạt hóa của phản ứng phân hủy H2O2 vơi ion Cu2+ là chất xúc tác.Buret 25ml: 1 cái . muối và oxyt của các kim loại chuyển tiếp… Phản ứng tiến hành qua 2 giai đoạn: 1. HOOH + 2H+ → 2H2O nhanh 2H2O2 → 2H2O + O2 Tốc độ tổng quát của phản ứng được xác định bởi giai đoạn 1 và do đó phản ứng xảy ra theo bậc 1.Tiến hành lấy 20 ml dung dịch H2O2 5% cho vào 1 bình nón và lấy 10 ml dung dịch CuSO4 0.01N Trang 15 .
01N. 15.Đặt cả hai bình nón này vào nồi ở cùng nhiệt độ (300C) trong 20 – 30 phút. CA – Cx ứng với số ml KMnO4 đã dùng ở thời điểm t là lượng H2O2 còn lại sau thời gian t.Sau 5. . 20 và 30 phút lại lấy 2 ml mẫu thử đem chuẩn độ. Kết quả tính Tính hằng số tốc độ phản ứng CA là lượng H2O2 ban đầu ứng với số ml KMnO4 đã dùng ở thời điểm ban đầu. . CÂU HỎI 1. Năng lượng hoạt hóa là gì? Nhận xét gì về giá trị năng lượng hoạt hóa tính được từ kết quả làm thí nghiệm? Trang 16 .Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý .5. Tính kt2 và năng lượng hoạt hóa của phản ứng.Lấy 2 ml hỗn hợp phản ứng cho vào 1 bình nón đã có sẵn 2 ml H2SO4 10% rồi chuẩn độ với KMnO4 0. Chu kỳ bán hủy là gì? 3. Ghi số ml KMnO4 đã dùng. Khi bắt đầu nhỏ giọt KMnO4 đầu tiên thì ghi thời gian (bấm thì kế). 10. Tính hằng số tốc độ k ở mỗi thời điểm và lấy trị số trung bình. Tính chu kỳ bán hủy τ1/2 ở t1 và t2 5. Sau đó trộn dung dịch H2O2 vào dung dịch CuSO4 và để ngay hỗn hợp này vào nồi. Thế nào là xúc tác? Tác dụng của xúc tác đồng thể và xúc tác dị thể? 2. Đó là thời điểm t = 0. Làm lại thí nghiệm ở nhiệt đô t1 + 10 (400C).
tốc độ tăng dần theo thời gian. Cơ chế phản ứng trong hai trường hợp là khác nhau. Phản ứng xảy ra như sau: CH3COCH3 + OHCH3-C=CH2 + H2O Trang 17 . H3C – C – CH3 Do đó mà H của 1 trong 2 nhóm metyl sẽ trở nên linh động và có xu hướng tách ra.1. Phản ứng xảy ra trong môi trường đồng thể. CƠ SỞ LÝ THUYẾT Phản ứng bậc hai là phản ứng có dạng: A+ B → Sp (1) 2A → Sp (2) Mà biến thiên của mỗi chất trong quá trình phản ứng là đáng kể. Tốc độ phản ứng được viết lần lượt cho 2 phản ứng (1) và (2): V=− V=− dC = K CA . xà phòng hóa ester) ứng với trường hợp có sự tự xúc tác (iod hóa aceton ). tại thời điểm đó. Có hoặc không có chất xúc tác (nghịch đảo đường. MỤC ĐÍCH Xác định hằng số tốc độ phản ứng iod hóa aceton tự xúc tác. trong phân tử aceton sẽ có sự chuyển dịch điện tử về oxy. Tốc độ phản ứng tại thời điểm t nào đó được xác định bằng độ lệch của đường tiếp tuyến với đường biểu diễn so với trục thời gian.2.kết hợp với ion H+ rất mạnh. Phản ứng iod hóa aceton là phản ứng bậc hai có phương trình phản ứng như sau: CH3COCH3 + I2 ↔ CH3COCH2I + HI Phản ứng xảy ra với tốc độ đáng kể trong môi trường acid hoặc kiềm. Trong trường hợp thứ nhất. Trong môi trường kiềm Do ion OH. 6.CB dt dC = K C2A dt Biến thiên nồng độ theo thời gian có dạng như ứng với trường hợp phản ứng xảy ra.Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý BÀI 6: PHẢN ỨNG IOD HÓA ACETON TỰ XÚC TÁC 6. tốc độ giảm dần và trong trường hợp thứ hai.
tốc độ phản ứng được xác định bằng tốc độ của giai đoạn chậm tức giai đoạn đầu. CH3-C-CH3 + H2O ↔ CH3 C=CH2 + H3O+ Phản ứng này xảy ra chậm ( với hằng số tốc độ k1 bé).Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý Khi đó sẽ có 1 cân bằng giữa aceton cetoenol vừa mới tạo nên. nghĩa là qua k1. Như vậy sự ion hóa aceton trong môi trường acid có tốc độ là tốc độ của giai đoạn thứ nhất tức là tạo enol. Gọi số mol aceton và ion hydroxoni là a và b nồng độ của chúng là CA và CB. Trong môi trường acid. Ion hydro-xoni (H3O+) sinh ra mỗi lúc một nhiều.lúc đó. có x mol aceton tham gia phản ứng và tạo được x mol H3O+ và cùng x mol I. Trong giai đoạn 2. vì thế phản ứng trong môi trường acid thuộc loại phản ứng tự xúc tác. CH3 – C = CH2 + I2 Giai đoạn này xảy ra nhanh (với k2 >k1). Trong cả hai trường hợp. ở thời điểm t. Trong môi trường acid Khi có ion H+ đúng hơn là ion hydro-xoni H3O+) aceton trở nên háo H3O+. Như vậy phản ứng xảy ra trong môi trường kiềm và acid khác nhau ở chỗ trong môi trường kiềm có tạo ion cetoenol. do đó có đầy đủ H3O+ cho phản ứng. chứ không phụ thuộc vào nồng độ iod. phản ứng là phản ứng bậc hai. phụ thuộc vào nồng độ aceton và ion H 3O+. CA = CB = a−x V b+ x V → CH3COCH2I + I- + I- Theo phương trình (1) ta sẽ có: dV k = 2 ( a − x)(b + x) dt V Tách biến số rồi lấy tích phân ở x = 0 lúc t = 0 đến x và t. khi đó phản ứng xảy ra như sau: CH3 -C-CH3 + H3O+ ↔ CH3 -C -CH3 + H2O Hydro của nhóm metyl trong nhóm anion cetoenol trở nên linh động và liên kết với các phân tử nước. Như vậy giai đoạn này của phản ứng là sự chuyển hóa toutomeceton và enol. enol kết hợp với iod. tốc độ của phản ứng này chậm (với hằng số tốc độ k1 bé) amincetoenol sẽ tương tác với iod. ta sẽ có: Trang 18 . còn trong môi trường acid có chuyển hóa toutome ceton và enol. CH3 -C =CH2 + I2 + H2O ↔ CH3COCH2I + H3O+ Giai đoạn này xảy ra nhanh (với k2>k1) .
Hóa chất: - - 6.3. bằng lượng dung dịch acid có nồng độ xác định đã lấy.5gram aceton (cho biết tỷ khối aceton d = 0. bình nón và bình định mức bằng nhau. xong đặt bình vào nồi nước nấu cách thủy khoảng 300C. nghĩa là 300C. thêm nước cất cho đến khi còn độ 20 ml nữa thì vừa đến vạch.Bình định mức 250ml: 1 cái - Nồi đun: 1 cái Bình nón.1N trong KI 4% Dung dịch HCl 1N Aceton Dung dịch NaHCO3 0. 25 ml dung dịch iod 0. 6. trong tính toán chỉ còn một biến số. Đổ dung dịch trong bình nón vào bình định mức tráng vài lần bằng nước cất. Như vậy. 25 ml dung dịch HCl 1N.1 N Dung dịch Na2S2O3 chuẩn 0. theo độ gram. tráng không quan trọng vì phản ứng lúc đầu xảy ra rất chậm). Đặt tiếp bình nón đựng dung dịch aceton vào máy điều nhiệt.1. Cân lại bình nón và lấy lại hiệu số 2 lần để biết khối lượng aceton đã lấy.1N 6. đợi 10 – 15 phút để cho chất lỏng trong cả 2 bình.3.2. nút nhám: 1 cái Buret: 1 cái Dung dịch I2 0. lượng aceton đã tiêu thụ. Dụng cụ: . thêm nước cất cho đến vạch của bình định mức. nước tráng cũng đổ vào bình định mức.4. Cân trên cân phân tích một bình nón có nút nhám cỡ 50 ml trong đó có sẵn độ 10 – 15ml nước cất. được xác định bằng cách chuẩn độ hỗn hợp phản ứng bằng dung dịch thiosunfat. DỤNG CỤ VÀ HÓA CHẤT 6. Lúc ấy được xem là thời điểm bắt đầu phản ứng (mất ít phút lúc đổ.1N I2 trong dung dịch KI 4%.3V (b + x) a [ thoigian] −1 [ nongdo] −1 lg ( a + b) ( a − x ) b Lượng aceton ban đầu xác định bằng cách cộng lượng ion H+.792) cho vào bình nón.Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý dx k = 2 (a − x)(b + x) V x =0 ∫ x t =0 ∫ dt t k= 2. Trang 19 . THỰC HÀNH Cho vào bình định mức 250ml. dùng pipet lấy độ 1. lượng iod đã tham gia phản ứng trong sự iod hóa.3.
10-3 Trong đó V0 và Vt là thể tích dung dịch thiosulfat đã dùng để chuẩn lúc t = 0 và lúc t. 60. Thời gian lấy mẫu là lúc đầu tức lúc t = 0.1N có dung dịch tinh bột làm chỉ thị. m a b CÂU HỎI Phản ứng một chiều bậc hai là gì? Nêu liện hệ giữa hằng số tốc độ bậc hai với thời gian và nồng độ. 30. đlg/l. tính bằng ml. 90% aceton. Tính thời gian cần để iod hóa 50%. 45. 80%. 2.C. C nồng độ dung dịch thiosulfat. sau đó t = 10. 1.Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý Các mẫu thử được lấy ra khỏi bình định mức mỗi lần 25 ml được đổ vào 25 ml dung dịch NaHCO3 0.5. 90 tất cả 6 mẫu. Cách ghi số liệu và tính toán Khối lượng aceton Số mol aceton (trong 25 ml) Số mol ion H+ (trong 25 ml) 6. Muốn tính năng lượng hoạt động hóa của phản ứng iod hóa aceton. Tính X bằng công thức: X = ( V0 – Vt).1 N rồi chuẩn lượng iod còn dư bằng dung dịch Na2S2O3 chuẩn 0. người ta có phải làm thêm thí nghiệm gì không? Cách tiến hành thí nghiệm đó như thế nào? Trang 20 . 15. 3.
ta có thể đo được số mol chất bị hấp phụ trên 1g chất hấp phụ rắn ( Γ ) ở các nồng độ chất tan khác nhau (C). Một số phương trình thực nghiệm và lý thuyết đã được sử dụng để biểu thị các đường đẳng nhiệt hấp phụ: Freundlich. Các chất hấp phụ rắn thường dùng là: than hoạt tính.C gọi là đường đẳng nhiệt hấp phụ. CƠ SỞ LÝ THUYẾT VÀ NGUYÊN TẮC Danh từ hấp phụ dùng để mô tả hiện tượng trong đó một chất nào đó ( dưới dạng phân tử. Trong đó K và 1/n là những hằng số không có ý nghĩa vật lý C là nồng độ dung dịch hấp phụ đạt cân bằng Viết dưới dạng logarit logΓ = 1/n logC + logK. Trong trường hợp chất hấp phụ rắn. Langmuir. Trang 21 - . Đường biểu diễn Γ .1. Nồng độ của chất tan. C1/n. BET… - 7. Các lực tương tác trong hấp phụ này có thể là lực Van der Waals (hấp phụ vật lý) hay các lực gây nên do tương tác hóa học (hấp phụ hóa học) hay do cả hai loại tương tác trên cùng tác dụng. Nhiệt độ. 7.2.2. thường thì chất có bề mặt riêng (tổng diện tích trên 1 gam chất rắn) rất lớn.Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý BÀI 7: HẤP PHỤ TRONG DUNG DỊCH TRÊN BỀ MẶT CHẤT HẤP PHỤ RẮN 7. áp dụng cho sự hấp phụ chất khí hay chất hoà tan trong dung dịch Γ = K.1. nguyên tử hay ion) có khuynh hướng tập trung. Thực nghiệm thí nghiệm ở nhiệt độ không đổi. zeolit… Trong sự hấp phụ các chất trên bề mặt chất hấp phụ rắn. MỤC ĐÍCH Khảo sát sự hấp phụ acid acetic trong dung dịch trên than hoạt tính và thiết lập các đường đẳng nhiệt hấp phụ tương ứng. alumin (Al2O3). Lượng chất bị hấp phụ trên bề mặt chất hấp phụ tùy thộc vào nhiều yếu tố như: - Bản chất của chất hấp phụ và chất bị hấp phụ. chất chứa trên bề mặt phân chia pha nào đó. nguyên nhân chủ yếu của sự hấp phụ là do năng lượng dư bề mặt trên ranh giới phân chia pha rắn – khí hay rắn – lỏng. silicagel (SiO2). có giá trị vào khoảng 10 – 1000 m2/g. Phương trình Freundlich - Đây là phương trình thực nghiệm.
Phương trình Freundlich thường thích hợp ở khoảng nồng độ (hay áp suất) trung bình. có thể xác định được bề mặt riêng S0 của chất hấp phụ theo công thức: S0 = Γ∞. Hóa chất: CH3COOH 0.3. A0 Trong đó N: số Avogadro = 6. Phương trình Langmuir: Đây là phương trình lý thuyết.3. 7.1023.2.θ: độ che phủ bề mặt .1. 7. A0: diện tích chiếm chỗ trung bình của 1 phân tử chất bị hấp phụ( khi hấp phụ gọi là đơn lớp).2. vì ở nồng độ thấp Γ thường tỷ lệ thuận với C và ở nồng độ cao Γ thường đạt tới 1 trị số giới hạn và do đó độc lập với C. Chẳng hạn với CH3COOH.Becher: 6 cái .Γ∞: số mol tối đa chất bị hấp phụ trên 1g chất rắn sao cho các phân tử tạo thành đơn lớp. áp dụng cho hấp phụ đơn lớp: θ= Γ kC = Γ∞ 1 + kC Trong đó: . . Có thể viết lại phương trình trên dưới dạng: C C 1 = + Γ Γ∞ kΓ∞ Vậy nếu biểu thị C/Γ ta được 1 đường thẳng có hệ số góc 1/Γ∞ và tung độ góc 1/kΓ∞ Từ phương trình Langmuir.HÓA CHẤT 7.k: hằng số.- Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý Như vậy nếu biểu thị logΓ theo logC.2. A0CH3COOH = 21 ( )2.Erlen 100ml: 5 cái . DỤNG CỤ . N.2M Nước cất NaOH: 0. ta sẽ được 1 đường thẳng có hệ số góc 1/n và tung độ góc là logK.Pipet 10ml: 3 cái 7.Phễu lọc: 6 cái .Buret 25ml: 1 cái .3. Dụng cụ: .023.1N Phenolphtalein 1% Trang 22 .
5. Đường đẳng nhiệt Freundlich có dạng thế nào khi 1/n =0.5.Với bình 1. các đường Langmuir và Freundlich có dạng tương tự nhau.Cho vào mỗi bình chứa dung dịch CH3COOH một mẫu than. đậy nút lắc mạnh trong vài phút. CÂU HỎI Hãy nhận xét biểu thị sự hấp phụ CH3COOH trên than hoạt tính bằng đường đẳng nhiệt Freundlich hay Langmuir là thích hợp nhất. Để yên 30 phút xong đem lọc. Lưu ý: than hoạt tính đã dùng đem rửa lại bằng nước nóng sau đó lọc. 5 định phân 3 lần. 1/n =1. 2. Tính bề mặt riêng S0 của than hoạt tính m2/g. b. 7. Bình 1 2 3 4 5 6 CH3COOH (ml) 50 40 30 20 10 5 Nước cất (ml) 0 10 20 30 40 45 . .4.Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Lý 7.6. KẾT QUẢ: 7. Đường đẳng nhiệt Langmuir có dạng thế nào ở nồng độ C thật nhỏ? Ở C thật lớn? Ở điều kiện nào.Dùng acid acetic CH3COOH 0. Γ∞.2M và nước cất. (Dùng phương pháp bình phương cực tiểu để viết phương trình các đường biểu diễn).Lắc đều các bình vừa pha. mỗi mẫu 1g. THỰC HÀNH . Vẽ đồ thị C/Γ theo C. pha loãng các dung dịch sau trong 6 bình nón có nút nhám.Ghi nhiệt độ thí nghiệm. 1. . mỗi lần 5 ml nước qua lọc.Dùng cân phân tích cân 6 mẫu than hoạt tính. Kết quả tính ghi theo bảng Bình C0(mol/l) C(mol/l) logC Γ(mol) Log(Γ) C/Γ Vẽ đồ thị logΓ theo logC. Nước qua lọc định phân bằng dung dịch NaOH 0. 0<1/n <1. c. . 1/n.1 Kết quả thô: lập thành bảng ghi các giá trị thu được khi định phân bằng dung dịch NaOH 7.2. .1N với chỉ thị phenolphtalein. Để yên 10 phút rồi lắc mạnh vài phút. 3 định phân 3 lần.Với bình 6 định phân 2 lần. 7. hiện tượng hấp phụ xảy ra như thế nào? 3. a. Suy ra K. 2. Trang 23 .5. sấy rồi cho vào chai để thu hồi lại. . mỗi lần 10 ml nước qua lọc. Suy ra hằng số K. mỗi lần 20 ml nước qua lọc.Với bình 4. Trong mỗi trường hợp. .
This action might not be possible to undo. Are you sure you want to continue?
We've moved you to where you read on your other device.
Get the full title to continue reading from where you left off, or restart the preview.

WARC-Type: response

Content-Type: application/http; msgtype=response

WARC-Truncated: length

Connection: close

Cache-Control: no-cache

Via: 1.1 varnish

X-Page-Type: docview

X-Served-By: cache, cache-jfk8135-JFK

X-Cache: MISS from squid01, MISS

Server: nginx

X-Frame-Options: SAMEORIGIN

Vary: Accept-Encoding, User-Agent

Content-Type: text/html; charset=utf-8

Accept-Ranges: bytes


markdown:
# 1915
Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
|
|Theo |
|1915 **Theo** [thập niên](/wiki/Th%E1%BA%ADp_ni%C3%AAn): [1880](/wiki/Th%E1%BA%ADp_ni%C3%AAn_1880) [1890](/wiki/Th%E1%BA%ADp_ni%C3%AAn_1890) [1900](/wiki/Th%E1%BA%ADp_ni%C3%AAn_1900) [1910](/wiki/Th%E1%BA%ADp_ni%C3%AAn_1910) [1920](/wiki/Th%E1%BA%ADp_ni%C3%AAn_1920) [1930](/wiki/Th%E1%BA%ADp_ni%C3%AAn_1930) [1940](/wiki/Th%E1%BA%ADp_ni%C3%AAn_1940) **Theo** [thế kỷ](/wiki/Th%E1%BA%BF_k%E1%BB%B7): [19](/wiki/Th%E1%BA%BF_k%E1%BB%B7_19) [20](/wiki/Th%E1%BA%BF_k%E1%BB%B7_20) [21](/wiki/Th%E1%BA%BF_k%E1%BB%B7_21) **Theo** [thiên niên kỷ](/wiki/Thi%C3%AAn_ni%C3%AAn_k%E1%BB%B7): [1](/wiki/Thi%C3%AAn_ni%C3%AAn_k%E1%BB%B7_1) [2](/wiki/Thi%C3%AAn_ni%C3%AAn_k%E1%BB%B7_2) [3](/wiki/Thi%C3%AAn_ni%C3%AAn_k%E1%BB%B7_3)
|
|*MCMXV* [Ab urbe condita](/w/index.php?title=Ab_urbe_condita&action=edit&redlink=1) [Năm niên hiệu Anh](/w/index.php?title=Ni%C3%AAn_hi%E1%BB%87u_Anh&action=edit&redlink=1) [Geo. 5](/wiki/George_V_c%E1%BB%A7a_Anh)– 5 [Geo. 5](/wiki/George_V_c%E1%BB%A7a_Anh) [Lịch Armenia](/wiki/L%E1%BB%8Bch_Armenia)
ԹՎ ՌՅԿԴ
[Lịch Assyria](/wiki/L%E1%BB%8Bch_Assyria) [Lịch Ấn Độ giáo](/w/index.php?title=L%E1%BB%8Bch_%E1%BA%A4n_%C4%90%E1%BB%99_gi%C3%A1o&action=edit&redlink=1) [Vikram Samvat](/w/index.php?title=Vikram_Samvat&action=edit&redlink=1) [Shaka Samvat](/w/index.php?title=Qu%E1%BB%91c_l%E1%BB%8Bch_%E1%BA%A4n_%C4%90%E1%BB%99&action=edit&redlink=1) [Kali Yuga](/w/index.php?title=Kali_Yuga&action=edit&redlink=1) [Lịch Bahá’í](/w/index.php?title=L%E1%BB%8Bch_Bah%C3%A1%27%C3%AD&action=edit&redlink=1) [Lịch Bengal](/w/index.php?title=L%E1%BB%8Bch_Bengal&action=edit&redlink=1) [Lịch Berber](/wiki/L%E1%BB%8Bch_Berber) [Can Chi](/wiki/Can_Chi) [Giáp Dần](/wiki/Gi%C3%A1p_D%E1%BA%A7n)(甲寅年)
4611 hoặc 4551
*— đến —* [Ất Mão](/wiki/%E1%BA%A4t_M%C3%A3o)(乙卯年)
4612 hoặc 4552
[Lịch Chủ thể](/w/index.php?title=L%E1%BB%8Bch_B%E1%BA%AFc_Tri%E1%BB%81u_Ti%C3%AAn&action=edit&redlink=1) [Lịch Copt](/w/index.php?title=L%E1%BB%8Bch_Copt&action=edit&redlink=1) [Lịch Dân Quốc](/w/index.php?title=L%E1%BB%8Bch_D%C3%A2n_Qu%E1%BB%91c&action=edit&redlink=1) [Dân Quốc](/wiki/Trung_Hoa_D%C3%A2n_Qu%E1%BB%91c)4
民國4年
[Lịch Do Thái](/wiki/L%E1%BB%8Bch_Do_Th%C3%A1i) [Lịch Đông La Mã](/w/index.php?title=L%E1%BB%8Bch_%C4%90%C3%B4ng_La_M%C3%A3&action=edit&redlink=1) [Lịch Ethiopia](/w/index.php?title=L%E1%BB%8Bch_Ethiopia&action=edit&redlink=1) [Lịch Holocen](/w/index.php?title=Th%E1%BB%9Di_k%E1%BB%B3_con_ng%C6%B0%E1%BB%9Di&action=edit&redlink=1) [Lịch Hồi giáo](/wiki/L%E1%BB%8Bch_H%E1%BB%93i_gi%C3%A1o) [Lịch Igbo](/w/index.php?title=L%E1%BB%8Bch_Igbo&action=edit&redlink=1) [Lịch Iran](/wiki/L%E1%BB%8Bch_Iran) [Lịch Julius](/wiki/L%E1%BB%8Bch_Julius) [Lịch Myanma](/w/index.php?title=L%E1%BB%8Bch_Myanma_truy%E1%BB%81n_th%E1%BB%91ng&action=edit&redlink=1) [Lịch Nhật Bản](/w/index.php?title=L%E1%BB%8Bch_Nh%E1%BA%ADt_B%E1%BA%A3n&action=edit&redlink=1) [Đại Chính](/wiki/Th%E1%BB%9Di_k%E1%BB%B3_%C4%90%E1%BA%A1i_Ch%C3%ADnh)4
(大正４年)
[Phật lịch](/wiki/Ph%E1%BA%ADt_l%E1%BB%8Bch) [Dương lịch Thái](/w/index.php?title=D%C6%B0%C6%A1ng_l%E1%BB%8Bch_Th%C3%A1i&action=edit&redlink=1) [Lịch Triều Tiên](/w/index.php?title=L%E1%BB%8Bch_Tri%E1%BB%81u_Ti%C3%AAn&action=edit&redlink=1) **1915** ( [số La Mã](/wiki/S%E1%BB%91_La_M%C3%A3): **MCMXV**) là một [năm](/wiki/N%C4%83m) thường bắt đầu vào [thứ Sáu](/wiki/Th%E1%BB%A9_S%C3%A1u) trong [lịch Gregory](/wiki/L%E1%BB%8Bch_Gregory). [Bản mẫu:Tháng trong năm 1915](/w/index.php?title=B%E1%BA%A3n_m%E1%BA%ABu:Th%C3%A1ng_trong_n%C4%83m_1915&action=edit&redlink=1)
## Sự kiện[
[sửa](/w/index.php?title=1915&veaction=edit&vesection=1) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=1915&action=edit§ion=1)] [1 tháng 1](/wiki/1_th%C3%A1ng_1)đến [30 tháng 3](/wiki/30_th%C3%A1ng_3)- Quân [Hiệp ước](/w/index.php?title=Hi%E1%BB%87p_%C6%B0%E1%BB%9Bc&action=edit&redlink=1)tổ chức phản công quân [Đức](/wiki/%C4%90%E1%BB%A9c)tại [Artois](/w/index.php?title=Artois&action=edit&redlink=1)và [Champagne](/wiki/S%C3%A2m_panh). [13 tháng 1](/wiki/13_th%C3%A1ng_1)- [Động đất](/wiki/%C4%90%E1%BB%99ng_%C4%91%E1%BA%A5t)lớn ở [Rôma](/wiki/Roma)và [Abruzzes](/w/index.php?title=Abruzzes&action=edit&redlink=1), [Ý](/wiki/%C3%9D)làm 29 500 người [chết](/wiki/Ch%E1%BA%BFt). [18 tháng 1](/wiki/18_th%C3%A1ng_1)- [Nhật Bản](/wiki/Nh%E1%BA%ADt_B%E1%BA%A3n)gửi [công hàm 21 điểm](/w/index.php?title=C%C3%B4ng_h%C3%A0m_21_%C4%91i%E1%BB%83m&action=edit&redlink=1)cho [Trung Quốc](/wiki/Trung_Qu%E1%BB%91c). [7 tháng 2](/wiki/7_th%C3%A1ng_2)đến [21 tháng 2](/wiki/21_th%C3%A1ng_2)- Quân [Nga](/wiki/Nga)đại bại trong [trận hồ Masurian lần thứ hai](/wiki/Tr%E1%BA%ADn_h%E1%BB%93_Masuren_l%E1%BA%A7n_th%E1%BB%A9_hai). [22 tháng 2](/wiki/22_th%C3%A1ng_2)- Đức tuyên bố tiến hành [chiến tranh](/wiki/Chi%E1%BA%BFn_tranh)tổng lực trên [biển](/wiki/Bi%E1%BB%83n). [22 tháng 4](/wiki/22_th%C3%A1ng_4)- [Vũ khí hóa học](/wiki/V%C5%A9_kh%C3%AD_h%C3%B3a_h%E1%BB%8Dc)lần đầu tiên được quân Đức sử dụng tại [mặt trận phía tây (Chiến tranh thế giới thứ nhất)] trong [trận Ypres lần thứ hai](/wiki/Tr%E1%BA%ADn_Ypres_l%E1%BA%A7n_th%E1%BB%A9_hai). [25 tháng 4](/wiki/25_th%C3%A1ng_4)- Lực lượng các nước [Úc](/wiki/%C3%9Ac), [Anh](/wiki/Anh)và [New Zealand](/wiki/New_Zealand)đổ bộ lên [Gallipoli](/w/index.php?title=Gallipoli&action=edit&redlink=1)nhằm đánh chiếm [Constantinopolis](/wiki/Constantinopolis)nhưng thất bại. [26 tháng 4](/wiki/26_th%C3%A1ng_4)- [Ý](/wiki/%C3%9D)kí hiệp ước bí mật với các nước phe [Entente](/wiki/Entente). [2 tháng 5](/wiki/2_th%C3%A1ng_5)- Liên quân [Đức](/wiki/%C4%90%E1%BB%A9c), Áo-Hung tổ chức phản công quân Nga tại [Galicia](/wiki/Galicia_(T%C3%A2y_Ban_Nha)). [7 tháng 5](/wiki/7_th%C3%A1ng_5)- [tàu ngầm](/wiki/T%C3%A0u_ng%E1%BA%A7m)của Đức bắn chìm [tàu thương mại](/w/index.php?title=T%C3%A0u_th%C6%B0%C6%A1ng_m%E1%BA%A1i&action=edit&redlink=1) [RMS Lusitania](/wiki/RMS_Lusitania)của [Anh Quốc](/wiki/V%C6%B0%C6%A1ng_qu%E1%BB%91c_Li%C3%AAn_hi%E1%BB%87p_Anh_v%C3%A0_B%E1%BA%AFc_Ireland)làm 1198 [hành khách](/w/index.php?title=H%C3%A0nh_kh%C3%A1ch&action=edit&redlink=1)mất tích. [23 tháng 5](/wiki/23_th%C3%A1ng_5)- [Ý](/wiki/%C3%9D)tuyên chiến với [đế quốc Áo-Hung](/wiki/%C4%90%E1%BA%BF_qu%E1%BB%91c_%C3%81o-Hung)và chính thức tham gia [Chiến tranh thế giới thứ nhất](/wiki/Chi%E1%BA%BFn_tranh_th%E1%BA%BF_gi%E1%BB%9Bi_th%E1%BB%A9_nh%E1%BA%A5t). [6 tháng 6](/wiki/6_th%C3%A1ng_6)- [Hoàng đế](/wiki/Ho%C3%A0ng_%C4%91%E1%BA%BF)Đức [Wilhelm II](/wiki/Wilhelm_II_c%E1%BB%A7a_%C4%90%E1%BB%A9c)ra lệnh cấm [hải quân Đức](/wiki/H%E1%BA%A3i_qu%C3%A2n_%C4%90%E1%BB%A9c)bắn vào các [tàu chở khách](/w/index.php?title=T%C3%A0u_ch%E1%BB%9F_kh%C3%A1ch&action=edit&redlink=1). [29 tháng 7](/wiki/29_th%C3%A1ng_7)- [Hải quân Hoa Kỳ](/wiki/H%E1%BA%A3i_qu%C3%A2n_Hoa_K%E1%BB%B3)chiếm [Haiti](/wiki/Haiti). [4 tháng 8](/wiki/4_th%C3%A1ng_8)- Đức chiếm [Warsaw](/wiki/Warszawa). [5 tháng 9](/wiki/5_th%C3%A1ng_9)- Khai mạc [hội nghị Zimmerval](/w/index.php?title=H%E1%BB%99i_ngh%E1%BB%8B_Zimmerval&action=edit&redlink=1). [11 tháng 10](/wiki/11_th%C3%A1ng_10)- [Bulgari](/wiki/Bulgaria)tuyên chiến với [Serbia](/wiki/Serbia)và tham gia [Chiến tranh thế giới thứ nhất](/wiki/Chi%E1%BA%BFn_tranh_th%E1%BA%BF_gi%E1%BB%9Bi_th%E1%BB%A9_nh%E1%BA%A5t)theo phe [Liên minh Trung tâm](/wiki/Li%C3%AAn_minh_Trung_t%C3%A2m).
## Sinh[
[sửa](/w/index.php?title=1915&veaction=edit&vesection=2) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=1915&action=edit§ion=2)] [20 tháng 12](/wiki/20_th%C3%A1ng_12)- [Aziz Nesin](/wiki/Aziz_Nesin), nhà văn trào phúng [Thổ Nhĩ Kỳ](/wiki/Th%E1%BB%95_Nh%C4%A9_K%E1%BB%B3)(m. [1995](/wiki/1995)) [29 tháng 8](/wiki/29_th%C3%A1ng_8)- [Ingrid Bergman](/wiki/Ingrid_Bergman), diễn viên [Thụy Điển](/wiki/Th%E1%BB%A5y_%C4%90i%E1%BB%83n)(m. [1982](/wiki/1982)) [1 tháng 7](/wiki/1_th%C3%A1ng_7)- [Nguyễn Văn Linh](/wiki/Nguy%E1%BB%85n_V%C4%83n_Linh), [Tổng Bí thư](/wiki/T%E1%BB%95ng_B%C3%AD_th%C6%B0_Ban_Ch%E1%BA%A5p_h%C3%A0nh_Trung_%C6%B0%C6%A1ng_%C4%90%E1%BA%A3ng_C%E1%BB%99ng_s%E1%BA%A3n_Vi%E1%BB%87t_Nam) [Đảng Cộng sản Việt Nam](/wiki/%C4%90%E1%BA%A3ng_C%E1%BB%99ng_s%E1%BA%A3n_Vi%E1%BB%87t_Nam)(m. [1998](/wiki/1998)) [28 tháng 11](/wiki/28_th%C3%A1ng_11)- [Konstantin Mikhailovich Simonov](/wiki/Konstantin_Mikhailovich_Simonov), nhà văn, nhà thơ và nhà biên kịch [Liên Xô](/wiki/Li%C3%AAn_X%C3%B4)(m. [1979](/wiki/1979)) [23 tháng 3](/wiki/23_th%C3%A1ng_3)- [Vasily Grigoryevich Zaytsev](/wiki/Vasily_Grigoryevich_Zaytsev), [tay súng bắn tỉa](/wiki/X%E1%BA%A1_th%E1%BB%A7_b%E1%BA%AFn_t%E1%BB%89a)nổi tiếng của [Hồng quân Liên Xô](/wiki/H%E1%BB%93ng_Qu%C3%A2n)trong [Chiến tranh giữ nước vĩ đại](/wiki/Chi%E1%BA%BFn_tranh_X%C3%B4-%C4%90%E1%BB%A9c). (m. [1991](/wiki/1991)) [1 tháng 7](/wiki/1_th%C3%A1ng_7)- [Nguyễn Văn Linh](/wiki/Nguy%E1%BB%85n_V%C4%83n_Linh), [Tổng Bí thư](/wiki/T%E1%BB%95ng_B%C3%AD_th%C6%B0_Ban_Ch%E1%BA%A5p_h%C3%A0nh_Trung_%C6%B0%C6%A1ng_%C4%90%E1%BA%A3ng_C%E1%BB%99ng_s%E1%BA%A3n_Vi%E1%BB%87t_Nam) [Đảng Cộng sản Việt Nam](/wiki/%C4%90%E1%BA%A3ng_C%E1%BB%99ng_s%E1%BA%A3n_Vi%E1%BB%87t_Nam)từ [1986](/wiki/1986)đến [1991](/wiki/1991)(mất [1998](/wiki/1998)). **Không rõ ngày:** [Hoàng Văn Thái](/wiki/Ho%C3%A0ng_V%C4%83n_Th%C3%A1i), [Đại tướng](/wiki/%C4%90%E1%BA%A1i_t%C6%B0%E1%BB%9Bng) [Quân đội Nhân dân Việt Nam](/wiki/Qu%C3%A2n_%C4%91%E1%BB%99i_Nh%C3%A2n_d%C3%A2n_Vi%E1%BB%87t_Nam)(mất ngày [2 tháng 7](/wiki/2_th%C3%A1ng_7)năm [1986](/wiki/1986)) [Augusto Pinochet](/wiki/Augusto_Pinochet), Tổng thống độc tài [Chile](/wiki/Chile)(m. [2006](/wiki/2006))
-
## Mất[
[sửa](/w/index.php?title=1915&veaction=edit&vesection=3) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=1915&action=edit§ion=3)] [27 tháng 4](/wiki/27_th%C3%A1ng_4)- [Alexandr Nikolaevich Scriabin](/w/index.php?title=Alexandr_Nikolaevich_Scriabin&action=edit&redlink=1), nhạc sĩ [Nga](/wiki/Nga)(s. [1872](/wiki/1872)) [2 tháng 7](/wiki/2_th%C3%A1ng_7)- [Porfirio Díaz](/wiki/Porfirio_D%C3%ADaz), [Tổng thống Mexico](/wiki/T%E1%BB%95ng_th%E1%BB%91ng_Mexico)(s. [1830](/wiki/1830))
## Giải Nobel[
[sửa](/w/index.php?title=1915&veaction=edit&vesection=4) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=1915&action=edit§ion=4)] [Vật lý](/wiki/Gi%E1%BA%A3i_Nobel_V%E1%BA%ADt_l%C3%BD)- Sir [William Henry Bragg](/wiki/William_Henry_Bragg)và Sir [William Lawrence Bragg](/wiki/William_Lawrence_Bragg) [Hóa học](/wiki/Danh_s%C3%A1ch_ng%C6%B0%E1%BB%9Di_%C4%91o%E1%BA%A1t_gi%E1%BA%A3i_Nobel_H%C3%B3a_h%E1%BB%8Dc)- [Richard Willstätter](/wiki/Richard_Willst%C3%A4tter) [Y học](/wiki/Danh_s%C3%A1ch_ng%C6%B0%E1%BB%9Di_%C4%91o%E1%BA%A1t_gi%E1%BA%A3i_Nobel_Sinh_l%C3%BD_h%E1%BB%8Dc_v%C3%A0_Y_khoa)(không có giải) [Văn học](/wiki/Gi%E1%BA%A3i_Nobel_V%C4%83n_h%E1%BB%8Dc)- [Romain Rolland](/wiki/Romain_Rolland) [Hòa bình](/wiki/Gi%E1%BA%A3i_Nobel_H%C3%B2a_b%C3%ACnh)(không có giải)
## Xem thêm[
[sửa](/w/index.php?title=1915&veaction=edit&vesection=5) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=1915&action=edit§ion=5)]
|
|![]()
|Wikimedia Commons có thêm thư viện hình ảnh và phương tiện truyền tải về
|

Set-Cookie: GeoIP=US:VA:Ashburn:39.04:-77.49:v4; Path=/; secure; Domain=.wikipedia.org

X-Content-Type-Options: nosniff

Cache-Control: private, s-maxage=0, max-age=0, must-revalidate

X-Cache-Status: miss

P3P: CP="This is not a P3P policy! See https://vi.wikipedia.org/wiki/%C4%90%E1%BA%B7c_bi%E1%BB%87t:CentralAutoLogin/P3P for more info."

Via: 1.1 varnish, 1.1 varnish

Content-Language: vi

X-Cache: cp1067 miss, cp1055 miss

Vary: Accept-Encoding,Cookie,Authorization

Content-Type: text/html; charset=UTF-8


markdown:
# Cam Lộ (huyện)
|
|Địa lý
|Huyện lỵ||{{{Huyện lỵ}}}|
|Vị trí:||tây bắc tỉnh
|**Dân số** [Người Việt](/wiki/Ng%C6%B0%E1%BB%9Di_Vi%E1%BB%87t), Bru - Vân Kiều **Hành chính** [Hội đồng nhân dân](/wiki/C%C3%A1c_%C4%91%C6%A1n_v%E1%BB%8B_h%C3%A0nh_ch%C3%ADnh_Vi%E1%BB%87t_Nam#H.E1.BB.99i_.C4.91.E1.BB.93ng_nh.C3.A2n_d.C3.A2n): [Ủy ban nhân dân](/wiki/C%C3%A1c_%C4%91%C6%A1n_v%E1%BB%8B_h%C3%A0nh_ch%C3%ADnh_Vi%E1%BB%87t_Nam#.E1.BB.A6y_ban_nh.C3.A2n_d.C3.A2n): [Huyện ủy](/wiki/%C4%90%E1%BA%A3ng_C%E1%BB%99ng_s%E1%BA%A3n_Vi%E1%BB%87t_Nam#Huy.E1.BB.87n_.E1.BB.A7y): **Thông tin khác** [http://www.quangtri.gov.vn/](http://www.quangtri.gov.vn/)
**Cam Lộ** là một huyện ở phía tây bắc tỉnh [Quảng Trị](/wiki/Qu%E1%BA%A3ng_Tr%E1%BB%8B). phía đông giáp [thành phố Đông Hà](/wiki/%C4%90%C3%B4ng_H%C3%A0), phía tây giáp huyện [Dakrong], phía nam giáp huyện [Triệu Phong](/wiki/Tri%E1%BB%87u_Phong), phía bắc giáp huyện [Gio Linh](/wiki/Gio_Linh). Có [sông Cam Lộ](/w/index.php?title=S%C3%B4ng_Cam_L%E1%BB%99&action=edit&redlink=1) ( [sông Hiếu](/wiki/S%C3%B4ng_Hi%E1%BA%BFu)) chảy qua. Cam Lộ là địa bàn có nhiều tuyến giao thông quan trọng đi ngang qua: [Quốc lộ 1A](/wiki/Qu%E1%BB%91c_l%E1%BB%99_1A), [Đường Hồ Chí Minh](/wiki/%C4%90%C6%B0%E1%BB%9Dng_H%E1%BB%93_Ch%C3%AD_Minh), [Đường 9](/wiki/Qu%E1%BB%91c_l%E1%BB%99_9A), tuyến hành lang kinh tế Đông - Tây, [đường xuyên Á](/w/index.php?title=%C4%90%C6%B0%E1%BB%9Dng_xuy%C3%AAn_%C3%81&action=edit&redlink=1) từ [Lào](/wiki/L%C3%A0o) về [cảng Cửa Việt](/wiki/C%E1%BA%A3ng_C%E1%BB%ADa_Vi%E1%BB%87t)
## Mục lục
## Dân số, hành chính[
[sửa](/w/index.php?title=Cam_L%E1%BB%99_(huy%E1%BB%87n)&veaction=edit&vesection=1) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Cam_L%E1%BB%99_(huy%E1%BB%87n)&action=edit§ion=1)]
Diện tích 346,9 km². Dân số 46.300 người (2003), gồm các dân tộc: Kinh, Bru -
[Vân Kiều](/wiki/Ng%C6%B0%E1%BB%9Di_Bru_-_V%C3%A2n_Ki%E1%BB%81u).
Gồm thị trấn
[Cam Lộ](/wiki/Cam_L%E1%BB%99_(th%E1%BB%8B_tr%E1%BA%A5n)) (huyện lị) và 8 xã: [Cam An](/wiki/Cam_An), [Cam Chính](/wiki/Cam_Ch%C3%ADnh), [Cam Hiếu](/wiki/Cam_Hi%E1%BA%BFu), [Cam Nghĩa](/wiki/Cam_Ngh%C4%A9a,_Cam_L%E1%BB%99), [Cam Thanh](/wiki/Cam_Thanh), [Cam Thành](/wiki/Cam_Th%C3%A0nh), [Cam Thủy](/wiki/Cam_Th%E1%BB%A7y,_Cam_L%E1%BB%99), [Cam Tuyền](/wiki/Cam_Tuy%E1%BB%81n,_Cam_L%E1%BB%99).
## Lịch sử[
[sửa](/w/index.php?title=Cam_L%E1%BB%99_(huy%E1%BB%87n)&veaction=edit&vesection=2) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Cam_L%E1%BB%99_(huy%E1%BB%87n)&action=edit§ion=2)]
Dấu tích cư trú của người nguyên thủy thời hậu kỳ đồ đá cũ được tìm thấy chủ yếu ở khu vực Tân Sở - vùng Cùa, gồm nhiều công cụ làm bằng đá quacdit có hình thù đặc trưng cho thời kỳ văn hóa Sơn Vi (niên đại từ 2 đến 3 vạn năm về trước); tại các hang Dơi (
[Tân Lâm](/wiki/T%C3%A2n_L%C3%A2m) - xã Cam Thành) tìm thấy một số công cụ chặt, chày nghiền... làm bằng đá và một số dụng cụ làm bằng xương, đồ gốm đặc trưng văn hóa Hòa Bình (niên đại từ 1,5 đến 2 vạn năm về trước); ở "Đồi không tên" (Tân Lâm) phát hiện dấu tích của một công xưởng chế tác công cụ đá lửa (Silic) của người nguyên thủy thuộc hậu kỳ đá mới, cách ngày nay chừng 5.000 năm.
Đến thời Trần - Lê (thế kỷ XIV - XVI) đã có người Việt vào cư trú ở Cam Lộ dọc theo bờ sông Hiếu và tên Cam Lộ cũng xuất hiện từ đó, được gọi là nguồn Cam Lộ. Nguồn Cam Lộ có 2 châu
[Sa Bôi](/w/index.php?title=Sa_B%C3%B4i&action=edit&redlink=1) và [Thuận Bình](/wiki/Thu%E1%BA%ADn_B%C3%ACnh). Đến thời các Chúa Nguyễn, chính sách khẩn hoang lập làng được đẩy mạnh hơn đã phát triển khu cư trú về phía nam sông Hiếu đến vùng gò đồi và một số làng được thành lập ở Cùa đầu thế kỷ XVII.
Năm 1803, sau khi đánh bại Tây Sơn và lên ngôi hoàng đế, vua Gia Long lấy các huyện:
[Hải Lăng](/wiki/H%E1%BA%A3i_L%C4%83ng), [Đăng Xương](/w/index.php?title=%C4%90%C4%83ng_X%C6%B0%C6%A1ng&action=edit&redlink=1), [Minh Linh](/w/index.php?title=Minh_Linh&action=edit&redlink=1) để lập ra doanh Quảng Trị và phía tây đặt đạo Cam Lộ, lỵ sở đóng tại làng Nghĩa An, tổng An Lạc (Thuộc vùng đất xã Cam An ngày nay).
Năm 1831 vua
[Minh Mạng](/wiki/Minh_M%E1%BA%A1ng) đổi đạo Cam Lộ thành phủ Cam Lộ. Trong triều đại này, năm 1829 (Minh Mạng thứ 10) thành [Vĩnh Ninh](/wiki/V%C4%A9nh_Ninh) cũng được xây dựng tại làng Cam Lộ (Nay là di tích Khu Chính phủ cách mạng lâm thời Cộng hòa Miền nam Việt Nam)
Năm 1851 vua
[Tự Đức](/wiki/T%E1%BB%B1_%C4%90%E1%BB%A9c) đổi đạo Cam Lộ thành bảo Cam Lộ. Cũng thời kỳ này (1883 -1885) Sơn phòng [Tân Sở](/wiki/Th%C3%A0nh_T%C3%A2n_S%E1%BB%9F) được xây dựng tại [Vùng Cùa](/w/index.php?title=V%C3%B9ng_C%C3%B9a&action=edit&redlink=1). Vào niên hiệu [Đồng Khánh](/wiki/%C4%90%E1%BB%93ng_Kh%C3%A1nh) (1886-1888) huyện Cam Lộ có 3 tổng: Tổng An Lạc gồm các xã Cam An, Cam Thanh và Thị xã Đông Hà ngày nay; tổng Cam Đường (đến trước cách mạng tháng Tám năm 1945 đổi tên thành tổng Cam Vũ) gồm các xã Cam Hiếu, Cam Thủy, Cam Thành, Cam Tuyền và thị trấn Cam Lộ; tổng Mai Lộc bao gồm các xã Cam Chính, Cam Nghĩa.
Dưới thời
[Việt Nam Cộng Hòa](/wiki/Vi%E1%BB%87t_Nam_C%E1%BB%99ng_h%C3%B2a), ngày 17/5/1958 chính quyền cho lập quận Cam Lộ.
Trong
[Chiến tranh Việt Nam](/wiki/Chi%E1%BA%BFn_tranh_Vi%E1%BB%87t_Nam), huyện Cam Lộ là một đơn vị hành chính có tổ chức Đảng, các đoàn thể và chính quyền cách mạng.
Ngày 11/3/1977 huyện Cam Lộ, Gio Linh và Vĩnh Linh được sáp nhập lại thành huyện Bến Hải, trực thuộc tỉnh
[Bình Trị Thiên](/wiki/B%C3%ACnh_Tr%E1%BB%8B_Thi%C3%AAn).
Ngày 20/4/1978, xã Cam Giang được sáp nhập vào xã Cam An (xã Cam Giang ngày nay là phường Đông Giang thuộc thành phố Đông Hà).
Ngày 19/8/1991 huyện Cam Lộ được lập lại trên cơ sở tách 8 xã nguyên thuộc huyện Cam Lộ được sát nhập vào thị xã Đông Hà năm 1981, với dân số 44.232 người và diện tích 346/9 km2.
Ngày 1/8/1994, thành lập thị trấn Cam Lộ - thị trấn huyện lị huyện Cam Lộ - trên cơ sở tách đất của xã Cam Thành.
## Cùa[
[sửa](/w/index.php?title=Cam_L%E1%BB%99_(huy%E1%BB%87n)&veaction=edit&vesection=3) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Cam_L%E1%BB%99_(huy%E1%BB%87n)&action=edit§ion=3)]
Ở Cam Lộ có vùng Cùa nổi tiếng. Cùa là tên gọi từ xưa, nghe âm vang chất dân dã và hoang vu, còn trên bản đồ hành chính, đây là địa bàn hai xã Cam Chính và Cam Nghĩa thuộc huyện Cam Lộ, Quảng Trị. Từ ngã ba quốc lộ 9 vào Cùa, ngày xưa là con đường đất đỏ, giữa cằn cỗi gió nắng, đất xứ Cùa lại mỡ màu với những vườn cây trái, Vào tới trung tâm vùng Cùa sẽ thấy bóng tán mít vây bọc những vuông vườn dâu da, cam, bưởi, ổi.
Từ xa xưa, vùng đất Cùa được xem là xứ hồ tiêu và nức tiếng với các loại sản vật như mít ngọt, chè xanh, măng khô, mộc nhĩ. [1] [[2]](#cite_note-2)
## Di tích lịch sử - văn hóa[
[sửa](/w/index.php?title=Cam_L%E1%BB%99_(huy%E1%BB%87n)&veaction=edit&vesection=4) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Cam_L%E1%BB%99_(huy%E1%BB%87n)&action=edit§ion=4)] [Chợ phiên Cam Lộ](/w/index.php?title=Ch%E1%BB%A3_phi%C3%AAn_Cam_L%E1%BB%99&action=edit&redlink=1), Di tích [Tân Sở](/wiki/Th%C3%A0nh_T%C3%A2n_S%E1%BB%9F), Cầu Xoài Vĩnh Đại, Miếu Cây xoài Tam Hiệp, Khu chính Phủ Lâm thời cộng Hòa Miền Nam [Việt Nam](/wiki/Vi%E1%BB%87t_Nam), Miếu An Mĩ, Nhà Tằm [Tân Tường](/w/index.php?title=T%C3%A2n_T%C6%B0%E1%BB%9Dng&action=edit&redlink=1). Nhiều nơi tại Cam Lộ, các nhà khảo cổ tìm thấy dấu vết của cư dân người tiền sử sinh sống từ 1,5 vạn đến 3 vạn năm về trước.
## Các làng[
[sửa](/w/index.php?title=Cam_L%E1%BB%99_(huy%E1%BB%87n)&veaction=edit&vesection=5) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Cam_L%E1%BB%99_(huy%E1%BB%87n)&action=edit§ion=5)]
- Cam Hiếu (10 thôn):
[Vĩnh An](/wiki/V%C4%A9nh_An), Thạch Đâu, Bích Giang, Vĩnh Đại, Trương Xá, Định Xá, Mộc Đức, Tân Trúc, Đường 9, Tân Hiếu.
- Thị trấn Cam Lộ: Trung Viên, Thượng Viên, Nghĩa Hy, Thiết Tràng, Nam Hùng, Thượng Nguyên
- Cam Thủy: Cam Vũ, Cam Vũ 2, Cam Vũ 3, Thiện Chánh, Tân Xuân, Lâm Lang, Lâm Trang, Vĩnh Đại, Tam Hiệp 1, Tam Hiệp 2, Tam Hiệp 3, Tam Hiệp 4,Tam Hiệp 5
- Cam Nghĩa: Bảng Sơn, Quật Xá, Tân Sơn, Cam Lộ Phường, Cu Hoan, Nghĩa Phong
- Cam Chính (14 thôn): Mai Lộc 1, Mai Lộc 2, Mai Lộc 3, Mai Đàn, Cồn Trung, Minh Hương, Tân Chính, Đốc Kinh, Lộc An, Thiết Xá, Thượng Nghĩa, Trung Chi, Sơn Nam, Thanh Nam.
- Cam Tuyền (12 thôn): Đâu Bình 1, Đâu Bình 2, Tân Hoà, Tân Quang, Xuân Mỹ, Bắc Bình, Tân Hiệp, Bản Chùa, Ba Thung, An Thái, An Mỹ, Bích Lộ.
- Cam Thành: Cam Phú 1, Cam Phú 2, Cam Phú 3, Tân Tường, Quật Xá, Tân Mỹ, Tân Định, Phước Tuyền, An Hưng, Phan Xá
- Cam Thanh: An Bình, Cam Lộ, Phú Ngạn
- Cam An: Kim Đâu, Cẩm Thạch, An Xuân, Phi Thừa, Phổ Lại, Mĩ Hòa, Trúc Kinh, Trúc khê, Xuân Khê
## Chú thích[
[sửa](/w/index.php?title=Cam_L%E1%BB%99_(huy%E1%BB%87n)&veaction=edit&vesection=6) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Cam_L%E1%BB%99_(huy%E1%BB%87n)&action=edit§ion=6)] [^](#cite_ref-1) [“Thông báo”](http://dulich.tuoitre.vn/tin-tuc/537338/ta-nho-xu-cua.html). [Tuổi Trẻ Online](/wiki/Tu%E1%BB%95i_Tr%E1%BA%BB_(b%C3%A1o)). Truy cập 4 tháng 10 năm 2015. [^](#cite_ref-2) [“Báo Quảng Trị: Dấu ấn chợ Cùa”](http://baoquangtri.vn/default.aspx?TabID=87&modid=390&ItemID=52598). Báo Quảng Trị. Truy cập 8 tháng 2 năm 2015.
## Liên kết ngoài[
[sửa](/w/index.php?title=Cam_L%E1%BB%99_(huy%E1%BB%87n)&veaction=edit&vesection=7) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Cam_L%E1%BB%99_(huy%E1%BB%87n)&action=edit§ion=7)] [Huyện Cam Lộ](http://dictionary.bachkhoatoanthu.gov.vn/default.aspx?param=1B79aWQ9Mjk2OTYmZ3JvdXBpZD0ma2luZD1leGFjdCZrZXl3b3JkPUNBTStMJWUxJWJiJTk4&page=1)trên website Từ điển Bách khoa Việt Nam
|
|
|
|
(thị trấn huyện lị) • (thị trấn huyện lị) •
|
|
(thành phố) • (thành phố) • (thành phố) •

X-Cache: cp1066 miss, cp1055 miss


markdown:
# Châteaurenard
Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
[Tọa độ](/wiki/H%E1%BB%87_t%E1%BB%8Da_%C4%91%E1%BB%99_%C4%91%E1%BB%8Ba_l%C3%BD): [43°53′00″B 4°51′19″Đ / 43,8833333333°B 4,85527777778°Đ](//tools.wmflabs.org/geohack/geohack.php?language=vi&pagename=Ch%C3%A2teaurenard¶ms=43.8833333333_N_4.85527777778_E_region:FR_type:city)
|
|
|Hành chính|
|
| ![ Quốc kỳ Pháp](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Flag_of_France.svg/18px-Flag_of_France.svg.png)
![ Quốc kỳ Pháp](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Flag_of_France.svg/18px-Flag_of_France.svg.png)
[Pháp](/wiki/Ph%C3%A1p) [Vùng](/wiki/V%C3%B9ng_c%E1%BB%A7a_Ph%C3%A1p) [Provence-Alpes-Côte d'Azur](/wiki/Provence-Alpes-C%C3%B4te_d%27Azur) [Tỉnh](/wiki/T%E1%BB%89nh_c%E1%BB%A7a_Ph%C3%A1p) [Bouches-du-Rhône](/wiki/Bouches-du-Rh%C3%B4ne) [Quận](/wiki/Qu%E1%BA%ADn_c%E1%BB%A7a_Ph%C3%A1p) [Arles](/wiki/Arles_(qu%E1%BA%ADn)) [Tổng](/wiki/T%E1%BB%95ng_c%E1%BB%A7a_Ph%C3%A1p) [Liên xã](/wiki/X%C3%A3_c%E1%BB%A7a_Ph%C3%A1p#Li.C3.AAn_x.C3.A3) [Xã (thị) trưởng](/wiki/Th%E1%BB%8B_tr%C6%B0%E1%BB%9Fng)
(2001-2008)
[Độ cao](/wiki/Cao_%C4%91%E1%BB%99) 1 2(13,49 sq mi) [INSEE](/wiki/M%C3%A3_INSEE)/Mã bưu chính [13027](http://recensement.insee.fr/searchResults.action?zoneSearchField=&codeZone=13027-COM)/ [13160](/wiki/Danh_s%C3%A1ch_c%C3%A1c_m%C3%A3_b%C6%B0u_ch%C3%ADnh_%E1%BB%9F_Ph%C3%A1p) **Châteaurenard** là một [xã](/wiki/X%C3%A3_c%E1%BB%A7a_t%E1%BB%89nh_Bouches-du-Rh%C3%B4ne) ở [tỉnh](/wiki/T%E1%BB%89nh_(Ph%C3%A1p)) [Bouches-du-Rhône](/wiki/Bouches-du-Rh%C3%B4ne), thuộc vùng [Provence-Alpes-Côte d’Azur](/wiki/Provence-Alpes-C%C3%B4te_d%27Azur) ở miền nam nước [Pháp](/wiki/Ph%C3%A1p).
## Xem thêm[
[sửa](/w/index.php?title=Ch%C3%A2teaurenard&veaction=edit&vesection=1) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Ch%C3%A2teaurenard&action=edit§ion=1)]
## Tham khảo[
[sửa](/w/index.php?title=Ch%C3%A2teaurenard&veaction=edit&vesection=2) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Ch%C3%A2teaurenard&action=edit§ion=2)]
## Liên kết ngoài[
[sửa](/w/index.php?title=Ch%C3%A2teaurenard&veaction=edit&vesection=3) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Ch%C3%A2teaurenard&action=edit§ion=3)]
|
|![]()
|Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện truyền tải về
|
|
|![]()
|Wikimedia Commons có thêm thư viện hình ảnh và phương tiện truyền tải về
|

X-Cache-Status: hit

X-Cache: cp1065 hit/1, cp1055 miss


markdown:
# Flagstaff, Arizona
**Flagstaff, Arizona** là một thành phố thuộc [quận](/wiki/Qu%E1%BA%ADn_c%E1%BB%A7a_Hoa_K%E1%BB%B3) trong [tiểu bang](/wiki/Ti%E1%BB%83u_bang_Hoa_K%E1%BB%B3) [Arizona](/wiki/Arizona), [Hoa Kỳ](/wiki/Hoa_K%E1%BB%B3). Thành phố có diện tích km2, dân số theo điều tra năm 2000 của [Cục điều tra dân số Hoa Kỳ](/wiki/C%E1%BB%A5c_Th%E1%BB%91ng_k%C3%AA_D%C3%A2n_s%E1%BB%91_Hoa_K%E1%BB%B3) là người.
## Tham khảo[
[sửa](/w/index.php?title=Flagstaff,_Arizona&veaction=edit&vesection=1) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Flagstaff,_Arizona&action=edit§ion=1)]
|
|


markdown:
# La Hérie
Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
[Tọa độ](/wiki/H%E1%BB%87_t%E1%BB%8Da_%C4%91%E1%BB%99_%C4%91%E1%BB%8Ba_l%C3%BD): [49°53′04″B 4°02′55″Đ / 49,884444°B 4,048611°Đ](//tools.wmflabs.org/geohack/geohack.php?language=vi&pagename=La_H%C3%A9rie¶ms=49.884444_N_4.048611_E_region:FR_type:city)
|
|
|Hành chính|
|
| ![ Quốc kỳ Pháp](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Flag_of_France.svg/18px-Flag_of_France.svg.png)
![ Quốc kỳ Pháp](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Flag_of_France.svg/18px-Flag_of_France.svg.png)
[Pháp](/wiki/Ph%C3%A1p) [Vùng](/wiki/V%C3%B9ng_c%E1%BB%A7a_Ph%C3%A1p) [Picardy](/wiki/Picardy) [Tỉnh](/wiki/T%E1%BB%89nh_c%E1%BB%A7a_Ph%C3%A1p) [Aisne](/wiki/Aisne) [Quận](/wiki/Qu%E1%BA%ADn_c%E1%BB%A7a_Ph%C3%A1p) [Vervins](/wiki/Vervins_(qu%E1%BA%ADn)) [Tổng](/wiki/T%E1%BB%95ng_c%E1%BB%A7a_Ph%C3%A1p) [Liên xã](/wiki/X%C3%A3_c%E1%BB%A7a_Ph%C3%A1p#Li.C3.AAn_x.C3.A3) [Xã (thị) trưởng](/wiki/Th%E1%BB%8B_tr%C6%B0%E1%BB%9Fng)
(2001-2008)
[Độ cao](/wiki/Cao_%C4%91%E1%BB%99)
(bình quân 195 m/640 ft)
1 2(1,63 sq mi) [INSEE](/wiki/M%C3%A3_INSEE)/Mã bưu chính [02378](http://recensement.insee.fr/searchResults.action?zoneSearchField=&codeZone=02378-COM)/ [02500](/wiki/Danh_s%C3%A1ch_c%C3%A1c_m%C3%A3_b%C6%B0u_ch%C3%ADnh_%E1%BB%9F_Ph%C3%A1p) **La Hérie** là một [xã](/wiki/X%C3%A3_c%E1%BB%A7a_t%E1%BB%89nh_Aisne) ở [tỉnh](/wiki/T%E1%BB%89nh_(Ph%C3%A1p)) [Aisne](/wiki/Aisne), vùng [Picardie](/wiki/Picardie) thuộc miền bắc nước [Pháp](/wiki/Ph%C3%A1p).

X-Cache: cp1068 miss, cp1055 miss


markdown:
# Potomotyphlus
Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
|
|Potomotyphlus kaupii
|
|[Phân loại khoa học](/wiki/Ph%C3%A2n_lo%E1%BA%A1i_sinh_h%E1%BB%8Dc) [Giới](/wiki/Gi%E1%BB%9Bi_(sinh_h%E1%BB%8Dc))( *regnum*) [Animalia](/wiki/%C4%90%E1%BB%99ng_v%E1%BA%ADt) [Ngành](/wiki/Ng%C3%A0nh_(sinh_h%E1%BB%8Dc))( *phylum*) [Chordata](/wiki/%C4%90%E1%BB%99ng_v%E1%BA%ADt_c%C3%B3_d%C3%A2y_s%E1%BB%91ng) [Lớp](/wiki/L%E1%BB%9Bp_(sinh_h%E1%BB%8Dc))( *class*) [Amphibia](/wiki/%C4%90%E1%BB%99ng_v%E1%BA%ADt_l%C6%B0%E1%BB%A1ng_c%C6%B0) [Bộ](/wiki/B%E1%BB%99_(sinh_h%E1%BB%8Dc))( *ordo*) [Gymnophiona](/wiki/B%E1%BB%99_Kh%C3%B4ng_ch%C3%A2n) [Họ](/wiki/H%E1%BB%8D_(sinh_h%E1%BB%8Dc))( *familia*) [Caeciliidae](/wiki/Caeciliidae) [Chi](/wiki/Chi_(sinh_h%E1%BB%8Dc))( *genus*) **Potomotyphlus** [Loài](/wiki/Lo%C3%A0i)( *species*) **P. kaupii** [Danh pháp hai phần](/wiki/Danh_ph%C3%A1p_hai_ph%E1%BA%A7n) *Potomotyphlus kaupii*
(Berthold, 1859)
* là một chi Potomotyphlus* [động vật lưỡng cư](/wiki/%C4%90%E1%BB%99ng_v%E1%BA%ADt_l%C6%B0%E1%BB%A1ng_c%C6%B0)trong họ [Caeciliidae](/wiki/Caeciliidae), thuộc bộ [Gymnophiona](/wiki/B%E1%BB%99_Kh%C3%B4ng_ch%C3%A2n). Chi này có 1 loài và không bị đe dọa tuyệt chủng. [[1]](#cite_note-1)
## Tham khảo[
[sửa](/w/index.php?title=Potomotyphlus&veaction=edit&vesection=1) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Potomotyphlus&action=edit§ion=1)] [^](#cite_ref-1) [“Danh sách lưỡng cư trong sách Đỏ”](http://www.iucnredlist.org/documents/amphibians/gaa_redlist_by_genus.xls). [IUCN](/wiki/Li%C3%AAn_minh_B%E1%BA%A3o_t%E1%BB%93n_Thi%C3%AAn_nhi%C3%AAn_Qu%E1%BB%91c_t%E1%BA%BF). Truy cập ngày 3 tháng 7 năm 2012.

X-Cache: cp1065 miss, cp1055 miss


markdown:
*Smitinandia*
Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
|
|Smitinandia
|
|![]()
[Phân loại khoa học](/wiki/Ph%C3%A2n_lo%E1%BA%A1i_sinh_h%E1%BB%8Dc) [Giới](/wiki/Gi%E1%BB%9Bi_(sinh_h%E1%BB%8Dc))( *regnum*) [Plantae](/wiki/Th%E1%BB%B1c_v%E1%BA%ADt) [Angiospermae](/wiki/Th%E1%BB%B1c_v%E1%BA%ADt_c%C3%B3_hoa) [Monocots](/wiki/Th%E1%BB%B1c_v%E1%BA%ADt_m%E1%BB%99t_l%C3%A1_m%E1%BA%A7m) [Bộ](/wiki/B%E1%BB%99_(sinh_h%E1%BB%8Dc))( *ordo*) [Asparagales](/wiki/B%E1%BB%99_M%C4%83ng_t%C3%A2y) [Họ](/wiki/H%E1%BB%8D_(sinh_h%E1%BB%8Dc))( *familia*) [Orchidaceae](/wiki/H%E1%BB%8D_Lan) [Tông](/wiki/T%C3%B4ng_(sinh_h%E1%BB%8Dc))( *tribus*) [Vandeae](/w/index.php?title=Vandeae&action=edit&redlink=1) [Phân tông](/wiki/Ph%C3%A2n_t%C3%B4ng)( *subtribus*) [Aeridinae](/wiki/Aeridinae) [Chi](/wiki/Chi_(sinh_h%E1%BB%8Dc))( *genus*) **Smitinandia**
Holttum
* là một chi Smitinandia* [thực vật có hoa](/wiki/Th%E1%BB%B1c_v%E1%BA%ADt_c%C3%B3_hoa)trong họ, [Orchidaceae](/wiki/H%E1%BB%8D_Lan).
## Xem thêm[
[sửa](/w/index.php?title=Smitinandia&veaction=edit&vesection=1) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Smitinandia&action=edit§ion=1)]
## Hình ảnh[
[sửa](/w/index.php?title=Smitinandia&veaction=edit&vesection=2) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Smitinandia&action=edit§ion=2)]
## Tham khảo[
[sửa](/w/index.php?title=Smitinandia&veaction=edit&vesection=3) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Smitinandia&action=edit§ion=3)]
- Pridgeon, A.M., Cribb, P.J., Chase, M.A. & Rasmussen, F. eds. (1999). Genera Orchidacearum 1. Oxford Univ. Press.
- Pridgeon, A.M., Cribb, P.J., Chase, M.A. & Rasmussen, F. eds. (2001). Genera Orchidacearum 2. Oxford Univ. Press.
- Pridgeon, A.M., Cribb, P.J., Chase, M.A. & Rasmussen, F. eds. (2003). Genera Orchidacearum 3. Oxford Univ. Press
- Berg Pana, H. 2005.
*Handbuch der Orchideen-Namen. Dictionary of Orchid Names. Dizionario dei nomi delle orchidee*. Ulmer, Stuttgart

X-Cache: cp1055 miss, cp1055 miss


markdown:
# Thể loại:Chuyến lưu diễn hòa nhạc 2014
Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
## Các trang trong thể loại “Chuyến lưu diễn hòa nhạc 2014”
11 trang sau nằm trong thể loại này, trên tổng số 11 trang.
11 trang sau nằm trong thể loại này, trên tổng số 11 trang.


markdown:
Địa chỉ: Số 127 Nguyễn Tuân, Thanh Xuân, Hà Nội, Việt Nam
Quy mô công ty: Từ 100 - 499 nhân viên
Điện thoại: 0422157378
Website: http://www.hanowindow.com
|
|
0911 737 536 Ms. Phạm Giang
0919 290 896 Ms. Thanh Huyền
0911 736 618 Ms.Thanh
0911 737 568 Ms.Thùy Linh
0911 737 569 Ms. Hà Trang
0911 736 686 Ms. Thắm
0914 253 938 Ms. Nguyễn Ninh
0915 299 343 Ms. Nguyễn Hường
0919 290 894 Ms. Hà Giang
0919 290 892 Ms. Nguyễn Thuý
0915 299 342 Ms. Mai Linh
0918 968 798 Ms. Ánh Hoa
0918 968 809 Ms. Thu Thảo
0917 563 088 Ms. Kim Hoà
0918 968 811 Ms.Ngọc
0911 737 532 Ms. Huyền Trần
0915 299 344 Ms.Lý
0919 290 891 Ms. Thu Hường
0911 737 533 Ms.Nhung
0915 299 340 Ms.Hải
0911 737 534 Ms.Hà
0919 290 889 Ms. Thảo Linh
0911 737 527 Ms.Yến
0911 737 528 Phùng Trang
0918 968 799 Ms. Lan Hương
0986 980 526 Hoàng Quỳnh
0918 968 794 Ms.Thủy
0911 737 530 Ms.Tuyết
0911 737 521 Ms.Vũ Anh
0919 290 890 Ms.Lán
0919 289 278 Ms. Việt Hà
0911 737 523 Ms.Đào
0911 737 519 Ms.Lê Thúy

Vary: Accept-Encoding

Set-Cookie: SvID=w61|V+knG|V+knG; path=/

Cache-Control: no-store, no-cache, must-revalidate, post-check=0, pre-check=0

Pragma: no-cache

Strict-Transport-Security: max-age=31536000; preload;