text:
Kỹ thuật thâm canh cây lạc (Phần 1)
Chia sẻ: Kha Tu | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:8
lượt xem 205
download
Kỹ thuật thâm canh cây lạc (Phần 1)
Mục tiêu kinh tế kỹ thuật 1.1. Quy trình kỹ thuật này áp dụng cho các vùng trồng lạc ở Nghệ An. 1.2. Quy trình kỹ thuật này đảm bảo cho việc thâm canh lạc ở Nghệ An đạt năng suất bình quân 20-25 tạ/ha/vụ đối với các giống lạc cũ ( sen lai, 75/23, sen Nghệ An), năng suất 30-35 tạ/ha/vụ đối với các giống lạc mới (L02, L08, L12, L14, LVT).
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Kỹ thuật thâm canh cây lạc (Phần 1)
- Kỹ thuật thâm canh cây lạc (Phần 1) Chương I: Quy định chung 1. Mục tiêu kinh tế kỹ thuật 1.1. Quy trình kỹ thuật này áp dụng cho các vùng trồng lạc ở Nghệ An.
- 1.2. Quy trình kỹ thuật này đảm bảo cho việc thâm canh lạc ở Nghệ An đạt năng suất bình quân 20-25 tạ/ha/vụ đối với các giống lạc cũ ( sen lai, 75/23, sen Nghệ An), năng suất 30-35 tạ/ha/vụ đối với các giống lạc mới (L02, L08, L12, L14, LVT). 2. Yêu cầu sinh thái 2.1. Điều kiện đất đai Lạc không yêu cầu khắt khe về độ phì của đất. Do đặc điểm sinh lý của lạc, đất trồng lạc phải đảm bảo cao ráo, thoát nước nhanh khi có mưa to. Thành phần cơ giới của đất trồng lạc tốt nhất là loại đất thịt nhẹ, cát pha, để đất luôn tơi, xốp và có độ pH từ 5,5-7 nhằm thoả mãn 4 yêu cầu của cây lạc: - Rễ phát triển mạnh cả về chiều sâu và chiều ngang. - Đủ ôxy cho vi sinh vật nốt sần hoạt động cố định đạm. - Tia quả đâm xuống đất dễ dàng. Dễ thu hoạch 2.2. Nhiệt độ Nhiệt độ là yếu tố ngoại cảnh chủ yếu có ảnh hưởng đến thời gian sinh trưởng của lạc. Nhiệt độ trung bình thích hợp cho suốt đời sống cây lạc là khoảng 25-300C và thay đổi theo giai đoạn sinh trưởng của cây. Nhiệt độ trung bình thích hợp cho thời kỳ nảy mầm 25-300C, thời kỳ sinh trưởng dinh dưỡng 20-300C, thời kỳ ra hoa 24-330C, thời kỳ chín 25-280C. Tích ôn hữu hiệu của lạc 2.600-4.8000C thay đổi tuỳ theo giống. 2.3. ẩm độ, lượng mưa Nước là yếu tố ngoại cảnh có ảnh hưởng lớn nhất đến năng suất lạc. Tuy lạc được coi là cây trồng chịu hạn, song thực ra lạc chỉ chịu hạn ở một giai đoạn nhất định. Độ ẩm đất trong suốt thời gian sinh trưởng của lạc yêu cầu khoảng 70-80% độ ẩm giới hạn đồng ruộng. Yêu cầu này có cao hơn một chút ở thời kỳ ra hoa, kết quả (80 - 85%) và giảm ở thời kỳ chín của hạt.
- Tổng nhu cầu về nước trong suốt thời gian sinh trưởng của cây lạc từ khi mọc đến thu hoạch (không kể thời kỳ nảy mầm) là 450 - 700mm. 2.4. ánh sáng Lạc là cây ngắn ngày song phản ứng với quang chu kỳ của lạc là rất yếu và đối với nhiều trường hợp là phản ứng trung tính với quang chu kỳ. Số giờ nắng/ngày có ảnh hưởng rõ rệt tới sự sinh trưởng và phát dục của lạc. Quá trình nở hoa thuận lợi khi số giờ nắng đạt khoảng 200 giờ/tháng. Chương II: Giống lạc 1. Một số giống lạc 1.1. Giống sen lai (75/23): Được công nhận giống Quốc gia năm 1990, là giống có thời gian sinh trưởng trung bình, vụ Xuân 120 - 128 ngày, vụ Thu 105 - 115 ngày. Năng suất trung bình 16 - 24 tạ/ha, nếu thâm canh tốt có thể đạt 35 tạ/ha. Hạt to đều, khối lượng 100 hạt 53-56 gam, phù hợp cho xuất khẩu. Chống chịu khá trong điều kiện nóng hoặc úng nhanh cục bộ. Thời kỳ cây con chịu rét khá hơn sen Nghệ An, mẫn cảm với bệnh đốm lá và rỉ sắt. 1.2.Giống V79: Được công nhận năm 1995. Dạng thân đứng, sinh trưởng khỏe, ra hoa tập trung, chiều cao cây trung bình 47-50cm. Có thời gian sinh trưởng dài hơn các giống địa phương. Vụ Xuân 128-135 ngày. Năng suất trung bình 27,9 tạ/ha, thâm canh tốt có thể đạt 30 tạ/ha. Khối lượng 100 hạt 48-51 gam. Khả năng chịu hạn tương đối. Trong điều kiện thâm canh cao dễ bị lốp đổ. Dễ mẫn cảm với bệnh đốm lá và rỉ sắt.
- Thích hợp trên đất bạc màu, thịt nhẹ, đất bãi không được bồi hàng năm, vùng phụ thuộc nước trời. 1.3. Giống 1660: Được khu vực hoá tháng 1/1995, được công nhận tiến bộ kỹ thuật tháng 1/1998. Cây cao 42-45 cm, thời gian sinh trưởng 127-133 ngày. Năng suất trung bình 16 tạ/ha, cao nhất 20-22 tạ/ha. Khối lượng 100 hạt 50-52 gam. Chịu nóng khá, ít bị sâu xanh gây hại. Thích hợp với đất đồi thấp, chân đất thích hợp đất thịt nhẹ, ít đầu tư. Có thể gieo trồng trong vụ Xuân và vụ Thu. 1.4. Giống L02: Được phép khu vực hoá năm 1998. Thời gian sinh trưởng vụ Xuân 127 ngày, vụ Thu 110 ngày. Cây cao 32 - 40cm, khối lượng 100 hạt 60-65 gam. Năng suất 30,2 - 36,5 tạ/ha. Chống bệnh héo xanh ở mức trung bình, chịu thâm canh. Chống chịu bệnh rỉ sắt, bệnh đốm nâu, đốm đen trung bình khá. 1.5. Giống MD7: Thời gian sinh trưởng 120 ngày trong vụ Xuân, sinh trưởng tốt. Cây cao 49,2 cm. Khối lượng 100 quả 139gam, khối lượng 100 hạt 51 gam, chịu hạn tốt, chịu đất ướt tốt. Năng suất 35 tạ/ha, là giống yêu cầu thâm canh. 1.6. Giống LVT: Được nhập nội từ Trung Quốc vào Việt Nam năm 1992. Được công nhận tiến bộ kỹ thuật tháng 1/1998. Sinh trưởng khoẻ, phân cành trung bình, bộ lá xanh đậm. Cây cao 56 - 63cm. Thời gian sinh trưởng vụ Xuân 125-133 ngày, vụ Hè thu 110-120 ngày. Năng suất trung bình 19tạ/ha, cao nhất 23-26tạ/ha. Khối lượng 100 hạt 52-54gam. Thích hợp trên chân đất thịt nhẹ, đất cát pha, đất bãi thấp và đất đồi thấp, tránh đất thịt nặng. 1.7. Giống L14: Là giống nhập nội từ Trung Quốc được Viện KHKTNN Việt Nam bồi dục và chọn lọc từ năm 1996, được đưa vào sản xuất tại Nghệ An từ vụ Hè thu năm 2000. Đặc điểm của giống: Thân đứng, lá xanh đậm trong gần suốt cả quá trình sinh trưởng, chống đổ tốt, kháng bệnh bạc lá cao (đốm nâu, đốm đen, rỉ sắt),
- kháng bệnh chết ẻo (héo xanh vi khuẩn). Quả to, eo nông, có gân quả nông, vỏ lụa màu hồng. Thời gian sinh trưởng trong vụ Xuân 115-120 ngày, vụ Thu và vụ Đông 100-105 ngày. Khối lượng 100 quả 150-155 gam, trọng lượng 100 hạt 55-58 gam. Thâm canh tốt, đầu tư cân đối cho năng suất 40-45 tạ/ha. 1.8. Giống L12: Là giống được Viện KHKTNN Việt Nam lai tạo chọn ra từ tổ hợp lai V79/ICGV 87157 (1992). Đặc điểm: Ra hoa kết quả tập trung, lá xanh vàng, nhiễm bệnh đốm nâu, đốm đen, vỏ quả mỏng, nhẵn, vỏ lụa màu hồng cánh sen, chịu hạn khá trên đất bạc màu đồi vệ. Thời gian sinh trưởng 110-120 ngày trong vụ Xuân, 95-105 ngày trong vụ Thu đông. Trọng lượng 100 quả 125 - 130 gam, 100 hạt 53-55 gam. Năng suất thâm canh tốt có thể đạt 30-35 tạ/ha. 1.9. Giống L08: Nhập nội từ Trung Quốc năm 1995, được đưa vào trồng ở Nghệ An từ vụ Hè thu năm 2000. Thời gian sinh trưởng của giống 115-120 ngày. Cây cao 45-50cm, năng suất quả 32-35 tạ/ha. Khối lượng 100 hạt 60 gam, khối lượng 100 quả 163,5 gam, vỏ lụa màu hồng sáng. Giống chịu thâm canh, chống bệnh rỉ sắt, đốm lá tương đối khá. Đối với vùng đồi núi: Được cơ cấu các loại giống lạc chủ yếu sau: L12, V79, sen Nghệ An. Đối với vùng thâm canh: Được cơ cấu các loại giống lạc chủ yếu sau: sen Nghệ An đã phục tráng, sen lai 75/23, LVT, L14, L08. 2. Chọn lạc để giống Lạc được chọn trên những thửa ruộng sinh trưởng và phát triển tốt, không sâu bệnh và có năng suất cao.
- a) Phương pháp thứ nhất: Dùng lạc vụ Thu đông, sau khi thu hoạch chọn lạc củ đôi, không nứt nẻ, phơi được nắng để làm giống vụ Xuân. b) Phương pháp thứ hai: Dùng lạc vụ Xuân, sau khi thu hoạch chọn lạc củ đôi, hạt mẩy, phơi được nắng, không nứt nẻ, để làm giống vụ Thu đông và vụ Xuân (khi giống vụ Thu đông không cung ứng đủ cho vụ Xuân). Chương III: Kỹ thuật gieo trồng 1. Thời vụ gieo lạc Vụ Xuân: Thời gian gieo từ 20/1-25/2 hàng năm, tập trung chủ yếu từ 01-15/2. Riêng khu vực trung du và miền núi gieo sớm hơn 7-10 ngày. Vụ Hè - thu: Gieo tốt nhất từ 1/6-15/6 và gieo ngay sau khi thu hoạch cây trồng vụ Xuân càng sớm càng tốt. Vụ Thu - đông: Thời gian gieo từ 25/8-25/9 2. Xử lý giống và mật độ gieo. 2.1. Xử lý giống trước khi gieo. + Đất gieo lạc ẩm: Chọn hạt lạc không quá già, không quá non, không bị sâu bệnh ngâm trong nước từ 10-12 giờ. ở vụ Xuân nếu trời rét thì dùng nước ấm 40-45OC (2 sôi +3 lạnh) ngâm trong 12 giờ, sau đó ủ cho nứt mầm rồi đem gieo, không để mầm nhú dài. + Đối với đất gieo lạc khô thì không xử lý.
- 2.2. Mật độ gieo: Mật độ 33 cây/m2, 30cm x 10cm x 1hạt (hàng cách hàng 30cm, cây cách cây 10cm, gieo 1hạt/lỗ) hoặc 30cm x 20cm x 2 hạt; ứng với lượng giống 200 kg lạc vỏ/ha đối với dùng lạc vụ Xuân để giống và từ 150-160kg/ha đối với lạc vụ Hè thu để giống. 3. Làm đất, phủ nilon, gieo hạt. * Làm đất: - Đất được cày 2-3 lần và sâu 25-30cm, cứ mỗi lần cày là 3 lượt bừa. - Đất phải nhỏ, tơi, xốp và sạch cỏ dại. - Luống lạc: + Không phủ nilon: Rãnh sâu 15-20cm, luống rộng 2-2,5m. + Nếu che phủ nilon: Luống rộng 1m , rãnh giữa hai luống rộng 20cm, luống có hình lưng rùa, mỗi luống rạch 4 hàng. Riêng đối với đất dốc lên luống theo đường đồng mức để chống xói mòn và rửa trôi. * Gieo hạt: - Đối với lạc không che phủ ni lon: Sau khi làm đất, và bón lót phân thì tiến hành gieo hạt. - Đối với lạc phủ nilon tiến hành theo các bước như sau: + Trong vụ Hè thu, vụ Thu đông. Bước 1: Sau khi lên luống, rạch hàng sâu 8-10cm. Bước 2: Bón toàn bộ phân chuồng và phân vô cơ vào rãnh đã rạch, sau đó lấp phân để lại độ sâu 3-4cm. Bước 3: Dùng thuốc diệt cỏ phun lên mặt luống.
- Bước 4: Dùng cuốc gạt nhẹ đất 2 bên mép luống đã lên sẵn về phía rãnh. Bước 5: Phủ nilon trên mặt luống sau đó vét đất ở rãnh ập nhẹ vào 2 bên mép luống để cố định nilon. Bước 6: Sau khi phủ nilon dùng dụng cụ đục lỗ theo kích thước như trên. Bước 7: Hạt giống được gieo vào lỗ đã đục sẵn, mỗi lỗ 2 hạt sâu 3-4cm. + Trong vụ Xuân: Bước 1: Sau khi lên luống rạch hàng sâu 8-10cm. Bước 2: Bón toàn bộ phân chuồng và phân vô cơ vào rãnh đã rạch sau đó lấp phân để lại độ sâu 3-4 cm. Bước 3: Tiến hành gieo hạt theo khoảng cách như trên sau khi đã lấp phân và chú ý phủ hạt phẳng mặt luống. Bước 4: Phun thuốc trừ cỏ lên mặt luống. Bước 5: Dùng cuốc gạt nhẹ đất 2 bên mép luống đã lên sẵn về phía rãnh. Bước 6: Phủ nilon trên mặt luống sau đó vét đất ở rãnh ập nhẹ vào hai bên mép luống để cố định nilon. Bước 7: Đục cắt nilon ngay sau khi mầm nhú ra khỏi mặt đất để cho cây trồi ra ngoài nilon.
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Kỹ thuật thâm canh cây lúa (Phần 1)
8 p | 718 | 270
-
Kỹ thuật thâm canh cây lạc (Phần 2)
7 p | 325 | 161
-
Quy trình kỹ thuật thâm canh đậu tương (Phần 1)
5 p | 297 | 114
-
Kỹ thuật thâm canh cây ngô lai vụ đông
3 p | 346 | 93
-
Quy trình kỹ thuật thâm canh cây vừng (Phần 1)
5 p | 209 | 80
-
Cây có củ và kỹ thuật thâm canh - Cây khoai lang part 1
10 p | 150 | 73
-
Ebook Giống và kỹ thuật thâm canh cây có củ - Mai Thạch Hoành (chủ biên)
213 p | 89 | 37
-
Kỹ thuật thâm canh CAM CHANH QUÝT BƯỞI
7 p | 134 | 26
-
Kỹ Thuật Thâm Canh Mạ part 1
10 p | 115 | 25
-
10 biện pháp kỹ thuật thâm canh cây Mía
8 p | 64 | 21
-
Ebook Cây nhãn kỹ thuật trồng và chăm sóc: Phần 1 - GS.TS Trần Thế Tục
49 p | 51 | 19
-
Cây có củ và kỹ thuật thâm canh - Tập 6 part 1
13 p | 53 | 12
-
Ebook Sổ tay hướng dẫn 5 quy trình kỹ thuật thâm canh cây trồng: Phần 2
45 p | 43 | 12
-
Ebook Sổ tay hướng dẫn 5 quy trình kỹ thuật thâm canh cây trồng: Phần 1
32 p | 42 | 12
-
Ebook Cây chè đắng - Giá trị kinh tế và kỹ thuật trồng: Phần 2
28 p | 25 | 11
-
Ebook Giống và kỹ thuật thâm canh cây có củ: Phần 1 – Mai Thạch Hoàng (chủ biên), Nguyễn Công Vinh
97 p | 25 | 8
-
Ebook Giống và kỹ thuật thâm canh cây có củ: Phần 2 – Mai Thạch Hoàng (chủ biên), Nguyễn Công Vinh
100 p | 12 | 5

markdown:
# Kỹ thuật thâm canh cây lạc (Phần 1)
Chia sẻ: Kha Tu | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:8
lượt xem 205
download
![](http://image1.tailieu.vn/document/thumbnail/2009/20091123/womanhood911_11/80x100/125295_169.jpg)
##
Kỹ thuật thâm canh cây lạc (Phần 1)
[Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ](javascript:void(0);)
Download
![](http://static1.tailieu.vn/b2013az/templates/version1/default/images/down16x21.png)
Mục tiêu kinh tế kỹ thuật 1.1. Quy trình kỹ thuật này áp dụng cho các vùng trồng lạc ở Nghệ An. 1.2. Quy trình kỹ thuật này đảm bảo cho việc thâm canh lạc ở Nghệ An đạt năng suất bình quân 20-25 tạ/ha/vụ đối với các giống lạc cũ ( sen lai, 75/23, sen Nghệ An), năng suất 30-35 tạ/ha/vụ đối với các giống lạc mới (L02, L08, L12, L14, LVT).
Bình luận(0)
[Đăng nhập để gửi bình luận!](javascript:void(0);)
##
Nội dung Text: Kỹ thuật thâm canh cây lạc (Phần 1)
- Kỹ thuật thâm canh cây lạc (Phần 1) Chương I: Quy định chung 1. Mục tiêu kinh tế kỹ thuật 1.1. Quy trình kỹ thuật này áp dụng cho các vùng trồng lạc ở Nghệ An.
- 1.2. Quy trình kỹ thuật này đảm bảo cho việc thâm canh lạc ở Nghệ An đạt năng suất bình quân 20-25 tạ/ha/vụ đối với các giống lạc cũ ( sen lai, 75/23, sen Nghệ An), năng suất 30-35 tạ/ha/vụ đối với các giống lạc mới (L02, L08, L12, L14, LVT). 2. Yêu cầu sinh thái 2.1. Điều kiện đất đai Lạc không yêu cầu khắt khe về độ phì của đất. Do đặc điểm sinh lý của lạc, đất trồng lạc phải đảm bảo cao ráo, thoát nước nhanh khi có mưa to. Thành phần cơ giới của đất trồng lạc tốt nhất là loại đất thịt nhẹ, cát pha, để đất luôn tơi, xốp và có độ pH từ 5,5-7 nhằm thoả mãn 4 yêu cầu của cây lạc: - Rễ phát triển mạnh cả về chiều sâu và chiều ngang. - Đủ ôxy cho vi sinh vật nốt sần hoạt động cố định đạm. - Tia quả đâm xuống đất dễ dàng. Dễ thu hoạch 2.2. Nhiệt độ Nhiệt độ là yếu tố ngoại cảnh chủ yếu có ảnh hưởng đến thời gian sinh trưởng của lạc. Nhiệt độ trung bình thích hợp cho suốt đời sống cây lạc là khoảng 25-300C và thay đổi theo giai đoạn sinh trưởng của cây. Nhiệt độ trung bình thích hợp cho thời kỳ nảy mầm 25-300C, thời kỳ sinh trưởng dinh dưỡng 20-300C, thời kỳ ra hoa 24-330C, thời kỳ chín 25-280C. Tích ôn hữu hiệu của lạc 2.600-4.8000C thay đổi tuỳ theo giống. 2.3. ẩm độ, lượng mưa Nước là yếu tố ngoại cảnh có ảnh hưởng lớn nhất đến năng suất lạc. Tuy lạc được coi là cây trồng chịu hạn, song thực ra lạc chỉ chịu hạn ở một giai đoạn nhất định. Độ ẩm đất trong suốt thời gian sinh trưởng của lạc yêu cầu khoảng 70-80% độ ẩm giới hạn đồng ruộng. Yêu cầu này có cao hơn một chút ở thời kỳ ra hoa, kết quả (80 - 85%) và giảm ở thời kỳ chín của hạt.
- Tổng nhu cầu về nước trong suốt thời gian sinh trưởng của cây lạc từ khi mọc đến thu hoạch (không kể thời kỳ nảy mầm) là 450 - 700mm. 2.4. ánh sáng Lạc là cây ngắn ngày song phản ứng với quang chu kỳ của lạc là rất yếu và đối với nhiều trường hợp là phản ứng trung tính với quang chu kỳ. Số giờ nắng/ngày có ảnh hưởng rõ rệt tới sự sinh trưởng và phát dục của lạc. Quá trình nở hoa thuận lợi khi số giờ nắng đạt khoảng 200 giờ/tháng. Chương II: Giống lạc 1. Một số giống lạc 1.1. Giống sen lai (75/23): Được công nhận giống Quốc gia năm 1990, là giống có thời gian sinh trưởng trung bình, vụ Xuân 120 - 128 ngày, vụ Thu 105 - 115 ngày. Năng suất trung bình 16 - 24 tạ/ha, nếu thâm canh tốt có thể đạt 35 tạ/ha. Hạt to đều, khối lượng 100 hạt 53-56 gam, phù hợp cho xuất khẩu. Chống chịu khá trong điều kiện nóng hoặc úng nhanh cục bộ. Thời kỳ cây con chịu rét khá hơn sen Nghệ An, mẫn cảm với bệnh đốm lá và rỉ sắt. 1.2.Giống V79: Được công nhận năm 1995. Dạng thân đứng, sinh trưởng khỏe, ra hoa tập trung, chiều cao cây trung bình 47-50cm. Có thời gian sinh trưởng dài hơn các giống địa phương. Vụ Xuân 128-135 ngày. Năng suất trung bình 27,9 tạ/ha, thâm canh tốt có thể đạt 30 tạ/ha. Khối lượng 100 hạt 48-51 gam. Khả năng chịu hạn tương đối. Trong điều kiện thâm canh cao dễ bị lốp đổ. Dễ mẫn cảm với bệnh đốm lá và rỉ sắt.
- Thích hợp trên đất bạc màu, thịt nhẹ, đất bãi không được bồi hàng năm, vùng phụ thuộc nước trời. 1.3. Giống 1660: Được khu vực hoá tháng 1/1995, được công nhận tiến bộ kỹ thuật tháng 1/1998. Cây cao 42-45 cm, thời gian sinh trưởng 127-133 ngày. Năng suất trung bình 16 tạ/ha, cao nhất 20-22 tạ/ha. Khối lượng 100 hạt 50-52 gam. Chịu nóng khá, ít bị sâu xanh gây hại. Thích hợp với đất đồi thấp, chân đất thích hợp đất thịt nhẹ, ít đầu tư. Có thể gieo trồng trong vụ Xuân và vụ Thu. 1.4. Giống L02: Được phép khu vực hoá năm 1998. Thời gian sinh trưởng vụ Xuân 127 ngày, vụ Thu 110 ngày. Cây cao 32 - 40cm, khối lượng 100 hạt 60-65 gam. Năng suất 30,2 - 36,5 tạ/ha. Chống bệnh héo xanh ở mức trung bình, chịu thâm canh. Chống chịu bệnh rỉ sắt, bệnh đốm nâu, đốm đen trung bình khá. 1.5. Giống MD7: Thời gian sinh trưởng 120 ngày trong vụ Xuân, sinh trưởng tốt. Cây cao 49,2 cm. Khối lượng 100 quả 139gam, khối lượng 100 hạt 51 gam, chịu hạn tốt, chịu đất ướt tốt. Năng suất 35 tạ/ha, là giống yêu cầu thâm canh. 1.6. Giống LVT: Được nhập nội từ Trung Quốc vào Việt Nam năm 1992. Được công nhận tiến bộ kỹ thuật tháng 1/1998. Sinh trưởng khoẻ, phân cành trung bình, bộ lá xanh đậm. Cây cao 56 - 63cm. Thời gian sinh trưởng vụ Xuân 125-133 ngày, vụ Hè thu 110-120 ngày. Năng suất trung bình 19tạ/ha, cao nhất 23-26tạ/ha. Khối lượng 100 hạt 52-54gam. Thích hợp trên chân đất thịt nhẹ, đất cát pha, đất bãi thấp và đất đồi thấp, tránh đất thịt nặng. 1.7. Giống L14: Là giống nhập nội từ Trung Quốc được Viện KHKTNN Việt Nam bồi dục và chọn lọc từ năm 1996, được đưa vào sản xuất tại Nghệ An từ vụ Hè thu năm 2000. Đặc điểm của giống: Thân đứng, lá xanh đậm trong gần suốt cả quá trình sinh trưởng, chống đổ tốt, kháng bệnh bạc lá cao (đốm nâu, đốm đen, rỉ sắt),
- kháng bệnh chết ẻo (héo xanh vi khuẩn). Quả to, eo nông, có gân quả nông, vỏ lụa màu hồng. Thời gian sinh trưởng trong vụ Xuân 115-120 ngày, vụ Thu và vụ Đông 100-105 ngày. Khối lượng 100 quả 150-155 gam, trọng lượng 100 hạt 55-58 gam. Thâm canh tốt, đầu tư cân đối cho năng suất 40-45 tạ/ha. 1.8. Giống L12: Là giống được Viện KHKTNN Việt Nam lai tạo chọn ra từ tổ hợp lai V79/ICGV 87157 (1992). Đặc điểm: Ra hoa kết quả tập trung, lá xanh vàng, nhiễm bệnh đốm nâu, đốm đen, vỏ quả mỏng, nhẵn, vỏ lụa màu hồng cánh sen, chịu hạn khá trên đất bạc màu đồi vệ. Thời gian sinh trưởng 110-120 ngày trong vụ Xuân, 95-105 ngày trong vụ Thu đông. Trọng lượng 100 quả 125 - 130 gam, 100 hạt 53-55 gam. Năng suất thâm canh tốt có thể đạt 30-35 tạ/ha. 1.9. Giống L08: Nhập nội từ Trung Quốc năm 1995, được đưa vào trồng ở Nghệ An từ vụ Hè thu năm 2000. Thời gian sinh trưởng của giống 115-120 ngày. Cây cao 45-50cm, năng suất quả 32-35 tạ/ha. Khối lượng 100 hạt 60 gam, khối lượng 100 quả 163,5 gam, vỏ lụa màu hồng sáng. Giống chịu thâm canh, chống bệnh rỉ sắt, đốm lá tương đối khá. Đối với vùng đồi núi: Được cơ cấu các loại giống lạc chủ yếu sau: L12, V79, sen Nghệ An. Đối với vùng thâm canh: Được cơ cấu các loại giống lạc chủ yếu sau: sen Nghệ An đã phục tráng, sen lai 75/23, LVT, L14, L08. 2. Chọn lạc để giống Lạc được chọn trên những thửa ruộng sinh trưởng và phát triển tốt, không sâu bệnh và có năng suất cao.
- a) Phương pháp thứ nhất: Dùng lạc vụ Thu đông, sau khi thu hoạch chọn lạc củ đôi, không nứt nẻ, phơi được nắng để làm giống vụ Xuân. b) Phương pháp thứ hai: Dùng lạc vụ Xuân, sau khi thu hoạch chọn lạc củ đôi, hạt mẩy, phơi được nắng, không nứt nẻ, để làm giống vụ Thu đông và vụ Xuân (khi giống vụ Thu đông không cung ứng đủ cho vụ Xuân). Chương III: Kỹ thuật gieo trồng 1. Thời vụ gieo lạc Vụ Xuân: Thời gian gieo từ 20/1-25/2 hàng năm, tập trung chủ yếu từ 01-15/2. Riêng khu vực trung du và miền núi gieo sớm hơn 7-10 ngày. Vụ Hè - thu: Gieo tốt nhất từ 1/6-15/6 và gieo ngay sau khi thu hoạch cây trồng vụ Xuân càng sớm càng tốt. Vụ Thu - đông: Thời gian gieo từ 25/8-25/9 2. Xử lý giống và mật độ gieo. 2.1. Xử lý giống trước khi gieo. + Đất gieo lạc ẩm: Chọn hạt lạc không quá già, không quá non, không bị sâu bệnh ngâm trong nước từ 10-12 giờ. ở vụ Xuân nếu trời rét thì dùng nước ấm 40-45OC (2 sôi +3 lạnh) ngâm trong 12 giờ, sau đó ủ cho nứt mầm rồi đem gieo, không để mầm nhú dài. + Đối với đất gieo lạc khô thì không xử lý.
- 2.2. Mật độ gieo: Mật độ 33 cây/m2, 30cm x 10cm x 1hạt (hàng cách hàng 30cm, cây cách cây 10cm, gieo 1hạt/lỗ) hoặc 30cm x 20cm x 2 hạt; ứng với lượng giống 200 kg lạc vỏ/ha đối với dùng lạc vụ Xuân để giống và từ 150-160kg/ha đối với lạc vụ Hè thu để giống. 3. Làm đất, phủ nilon, gieo hạt. * Làm đất: - Đất được cày 2-3 lần và sâu 25-30cm, cứ mỗi lần cày là 3 lượt bừa. - Đất phải nhỏ, tơi, xốp và sạch cỏ dại. - Luống lạc: + Không phủ nilon: Rãnh sâu 15-20cm, luống rộng 2-2,5m. + Nếu che phủ nilon: Luống rộng 1m , rãnh giữa hai luống rộng 20cm, luống có hình lưng rùa, mỗi luống rạch 4 hàng. Riêng đối với đất dốc lên luống theo đường đồng mức để chống xói mòn và rửa trôi. * Gieo hạt: - Đối với lạc không che phủ ni lon: Sau khi làm đất, và bón lót phân thì tiến hành gieo hạt. - Đối với lạc phủ nilon tiến hành theo các bước như sau: + Trong vụ Hè thu, vụ Thu đông. Bước 1: Sau khi lên luống, rạch hàng sâu 8-10cm. Bước 2: Bón toàn bộ phân chuồng và phân vô cơ vào rãnh đã rạch, sau đó lấp phân để lại độ sâu 3-4cm. Bước 3: Dùng thuốc diệt cỏ phun lên mặt luống.
- Bước 4: Dùng cuốc gạt nhẹ đất 2 bên mép luống đã lên sẵn về phía rãnh. Bước 5: Phủ nilon trên mặt luống sau đó vét đất ở rãnh ập nhẹ vào 2 bên mép luống để cố định nilon. Bước 6: Sau khi phủ nilon dùng dụng cụ đục lỗ theo kích thước như trên. Bước 7: Hạt giống được gieo vào lỗ đã đục sẵn, mỗi lỗ 2 hạt sâu 3-4cm. + Trong vụ Xuân: Bước 1: Sau khi lên luống rạch hàng sâu 8-10cm. Bước 2: Bón toàn bộ phân chuồng và phân vô cơ vào rãnh đã rạch sau đó lấp phân để lại độ sâu 3-4 cm. Bước 3: Tiến hành gieo hạt theo khoảng cách như trên sau khi đã lấp phân và chú ý phủ hạt phẳng mặt luống. Bước 4: Phun thuốc trừ cỏ lên mặt luống. Bước 5: Dùng cuốc gạt nhẹ đất 2 bên mép luống đã lên sẵn về phía rãnh. Bước 6: Phủ nilon trên mặt luống sau đó vét đất ở rãnh ập nhẹ vào hai bên mép luống để cố định nilon. Bước 7: Đục cắt nilon ngay sau khi mầm nhú ra khỏi mặt đất để cho cây trồi ra ngoài nilon.
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Kỹ thuật thâm canh cây lúa (Phần 1)
8 p |
718 |
270
-
Kỹ thuật thâm canh cây lạc (Phần 2)
7 p |
325 |
161
-
Quy trình kỹ thuật thâm canh đậu tương (Phần 1)
5 p |
297 |
114
-
Kỹ thuật thâm canh cây ngô lai vụ đông
3 p |
346 |
93
-
Quy trình kỹ thuật thâm canh cây vừng (Phần 1)
5 p |
209 |
80
-
Cây có củ và kỹ thuật thâm canh - Cây khoai lang part 1
10 p |
150 |
73
-
Ebook Giống và kỹ thuật thâm canh cây có củ - Mai Thạch Hoành (chủ biên)
213 p |
89 |
37
-
Kỹ thuật thâm canh CAM CHANH QUÝT BƯỞI
7 p |
134 |
26
-
Kỹ Thuật Thâm Canh Mạ part 1
10 p |
115 |
25
-
10 biện pháp kỹ thuật thâm canh cây Mía
8 p |
64 |
21
-
Ebook Cây nhãn kỹ thuật trồng và chăm sóc: Phần 1 - GS.TS Trần Thế Tục
49 p |
51 |
19
-
Cây có củ và kỹ thuật thâm canh - Tập 6 part 1
13 p |
53 |
12
-
Ebook Sổ tay hướng dẫn 5 quy trình kỹ thuật thâm canh cây trồng: Phần 2
45 p |
43 |
12
-
Ebook Sổ tay hướng dẫn 5 quy trình kỹ thuật thâm canh cây trồng: Phần 1
32 p |
42 |
12
-
Ebook Cây chè đắng - Giá trị kinh tế và kỹ thuật trồng: Phần 2
28 p |
25 |
11
-
Ebook Giống và kỹ thuật thâm canh cây có củ: Phần 1 – Mai Thạch Hoàng (chủ biên), Nguyễn Công Vinh
97 p |
25 |
8
-
Ebook Giống và kỹ thuật thâm canh cây có củ: Phần 2 – Mai Thạch Hoàng (chủ biên), Nguyễn Công Vinh
100 p |
12 |
5

Set-Cookie: TLDEVNamespace=81mvm45tg0ub0h2b9ordtrt660; path=/; domain=.tailieu.vn; HttpOnly


text:
LẬP TRÌNH C nâng cao -BÀI 15 - AUTO_PTR, MUTABLE, VOLATILE VÀ ĐÁNH GIÁ TỐC ĐỘ CHƯƠNG TRÌNH
Chia sẻ: Yukogaru | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:9
lượt xem 48
download
LẬP TRÌNH C nâng cao -BÀI 15 - AUTO_PTR, MUTABLE, VOLATILE VÀ ĐÁNH GIÁ TỐC ĐỘ CHƯƠNG TRÌNH
L BÀI 15: AUTO_PTR, MUTABLE, VOLATILE VÀ ĐÁNH GIÁ TỐC ĐỘ CHƯƠNG TRÌNH auto_ptr Trong thư viện có định nghĩa lớp auto_ptr (nghĩa là con trỏ cấp phát và hủy bỏ vùng nhớ tự động) để giải quyết vấn đề rò rỉ bộ nhớ (tuy vậy vẫn có phiền toái, do đó lập trình viên tự cấp phát và giải phóng bộ nhớ vẫn là lựa chọn được khuyến khích hơn) Trong ví dụ dưới đây, p trỏ đến a (gọi là p sở hữu a) ..........
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

markdown:
# LẬP TRÌNH C nâng cao -BÀI 15 - AUTO_PTR, MUTABLE, VOLATILE VÀ ĐÁNH GIÁ TỐC ĐỘ CHƯƠNG TRÌNH
Chia sẻ: Yukogaru | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:9
lượt xem 48
download
![](http://image.tlvnimg.com/document/thumbnail/2010/20100726/yukogaru/80x100/lap_trinh_c_nang_cao_bai_15_auto_ptr_mutable_volatile_va_danh_gia_toc_do_chuong_trinh_9619.jpg)
##
LẬP TRÌNH C nâng cao -BÀI 15 - AUTO_PTR, MUTABLE, VOLATILE VÀ ĐÁNH GIÁ TỐC ĐỘ CHƯƠNG TRÌNH
[Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ](javascript:void(0);)
Download
![](http://static.tlvnimg.com/b2013az/templates/version1/default/images/down16x21.png)
L BÀI 15: AUTO_PTR, MUTABLE, VOLATILE VÀ ĐÁNH GIÁ TỐC ĐỘ CHƯƠNG TRÌNH auto_ptr Trong thư viện có định nghĩa lớp auto_ptr (nghĩa là con trỏ cấp phát và hủy bỏ vùng nhớ tự động) để giải quyết vấn đề rò rỉ bộ nhớ (tuy vậy vẫn có phiền toái, do đó lập trình viên tự cấp phát và giải phóng bộ nhớ vẫn là lựa chọn được khuyến khích hơn) Trong ví dụ dưới đây, p trỏ đến a (gọi là p sở hữu a) ..........
Bình luận(0)
[Đăng nhập để gửi bình luận!](javascript:void(0);)
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

WARC-Type: response

Content-Type: application/http; msgtype=response

WARC-Identified-Payload-Type: application/xhtml+xml

Server: Apache/2.2.31 (CentOS)

Connection: close

Pragma: no-cache

Cache-Control: no-store, no-cache, must-revalidate, post-check=0, pre-check=0

Set-Cookie: TLDEVNamespace=7fjmr6u6iq1gl55nogqfllus45; path=/; domain=.tailieu.vn; HttpOnly

Vary: Accept-Encoding

Content-Type: text/html; charset=UTF-8


text:
Lời giải chi tiết đề thi đại học môn Hóa khối B 2009 (M475)
Chia sẻ: Nhan Tai | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:25
lượt xem 101
download
Lời giải chi tiết đề thi đại học môn Hóa khối B 2009 (M475)
Tham khảo tài liệu 'lời giải chi tiết đề thi đại học môn hóa khối b 2009 (m475)', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Lời giải chi tiết đề thi đại học môn Hóa khối B 2009 (M475)
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT MÔN HÓA KHỐI B NĂM 2009 ( Mã đề 475 ) - Có nhiều cách giải, cách giải của tôi chỉ mang tính tham khảo cho mọi nguời. - Trong quá trình tính toán và đánh máy có thể có những sai sót. Mong mọi người bỏ qua. - Vì thi TN, nên tôi chỉ giải mang tính chất vắn tắt và gợi ý. Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 và C2H2. Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom (dư) thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 36 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của CH4 có trong X là A. 20%. B. 50%. C. 25%. D. 40%. Giải: CH4: x mol C2H4: y mol C2H2: z mol mhh = 16x + 28y + 26z = 8,6 g (1) - Tác dụng với Br2 C2H4 + Br2 C2H2 + 2Br2 nBr2 = y + 2z = 0,3 mol (2) - Cho 0,6 mol hỗn hợp tác dụng với AgNO3/NH3 C2H2 + AgNO3/NH3 C2Ag2 0,15 0,15 mol - Nếu cho 8,6 g hỗn hợp ( ứng với x + y + z mol ) phản ứng với AgNO3 /NH3 thì nC2Ag2 = nC2H2 = z ( 0,6 mol hỗn hợp thu 0,15 mol kết tủa x+y+z ……………...z ……………) x y z z Ta có tỉ lệ : = x+y-3z=0 (3) 0,6 0,15 Giải (1),(2),(3) x = 0,2 ; y = 0,1 ; z = 0,1 %V CH4 = 50%. B Câu 2: Số dipeptit tối đa có thể tạo ra từ hỗn hợp alanin và glyxin là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4 Giải: Alanin: CH3-CH(NH2)-COOH Glyxin: H2N-CH2-COOH 1
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Đipeptit được tạo thành từ 2 amino axit có 4 loại Ala-ala: H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH(CH3)-COOH Gly-gly: H2N-CH2-CO-NH-CH2-COOH Ala-gly (gly-ala): H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH Hoặc: HOOC-CH(CH3)-HN-OC-CH2-NH2 D Câu 3: Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3. B. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]). C. Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2. D. Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3. Giải: A. NaOH + Cr(NO3)3 Cr(OH)3 ( lưỡng tính ) + … Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 hoặc Na[Cr(OH)4] (tan) B. HCl + NaAlO2 + H2O Al(OH)3 +… Al(OH)3 + HCl AlCl3 +…(tan) C. 2CO2 dư + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 D. NH3 + AlCl3 + H2O Al(OH)3 + NH4Cl Do tính bazơ của NH3 rất yếu nên ko thể phản ứng với Al(OH)3, đồng thời cũng ko thể tạo phức có kết tủa D Câu 4: Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O. (b) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O. (c) 2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O. (d) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2. Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Giải: 1 0 (a) H Cl Cl 2 + 2e : khử (b) thể hiện tính axit 1 0 (c) H Cl Cl 2 + 2e : khử (d) 2H+ + 2e H2 : oxi hóa C: 2 (a) và (c) Câu 5: Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức và axit Z hai chức (Y, Z có cùng số nguyên tử cacbon). Chia X thành hai phần bằng nhau. Cho phần một tác dụng hết với Na, sinh ra 4,48 lít khí H2 (ở đktc). Đốt cháy 2
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 hoàn toàn phần hai, sinh ra 26,4 gam CO2. Công thức cấu tạo thu gọn và phần trăm về khối lượng của Z trong hỗn hợp X lần lượt là A. HOOC-COOH và 42,86%. B. HOOC-COOH và 60,00%. C. HOOC-CH2-COOH và 70,87%. D. HOOC-CH2-COOH và 54,88%. Giải: X: RCOOH ( CnH...) : x mol Y: R’(COOH)2 (CnH…): y mol - Tác dụng với Na RCOOH 1/2H2 R’(COOH)2 H2 nH2 = x/2 + y = 0,2 (1) - Đốt cháy ( X, Y cùng số C ) X nCO2 Y nCO2 nCO2 = (x + y)n = 0,6 Nhìn đáp án thấy, Y chỉ có 2 chất là: (COOH)2 ( n = 2 ) X là CH3COOH CH2(COOH)2 (n=3) X là C2H5COOH hoặc C2H3COOH hoặc C2HCOOH ( dễ thấy loại TH này, vì nhiều TH X như vậy sẽ ko tính được % khối lượng ) Xét : n = 2 x + y = 0,3 (2) Giải (1), (2) x = 0,2 ; y = 0,1 tính ra % (COOH)2 = 42,86% A Câu 6: Khi cho a mol một hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) phản ứng hoàn toàn với Na hoặc với NaHCO3 thì đều sinh ra a mol khí. Chất X là A. ancol o-hiđroxibenzylic. B. axit ađipic. C. axit 3-hiđroxipropanoic. D. etylen glicol. Giải: a mol X + Na a mol H2 X có 2 nhóm chức -OH hoặc –COOH hoặc cả 2 nhóm chức đó. a mol X + NaHCO3 a mol CO2 X phải có 1 nhóm –COOH và 1 nhóm –OH ( ví 2 nhóm –COOH tạo ra 2a mol CO2 ) Loại đáp án : A, D ( có 2 nhóm –OH), B ( có 2 nhóm –COOH) C : HO-CH2-CH2-COOH Câu 7: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là 3
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 A. 137,1. B. 108,9. C. 97,5. D. 151,5. Giải: ( bài này hay ) Chỉ dư Cu Fe3O4 phản ứng hết, có thể Cu phản ứng 1 phần với HNO3 Dùng ĐLBT e Fe3O4 3Fe3+ + e x 3x x 2+ Cu Cu + 2e ( nếu Cu ko phản ứng, thì sau khi tính toán y = 0, ko cần phải xét nhiều TH) y y 2y +5 N + 3e NO 0,45 0,15 x + 2y = 0,45 (1) Cu còn phản ứng với Fe3+ ở trên, do Cu còn dư Fe3+ hết 3x mol Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ 3x/2 3x 3x/2 3x mhh kim loại = mFe3O4 + mCu phản ứng + mCu còn dư = 232.x + 64.(y+3x/2) + 2,4 = 61,2 328x + 64y = 58,8 (2) (1),(2) x=y=0,15 M muối = mCu(NO3)2 + mFe(NO3)2 = 188.(y+3x/2) + 180.3x = 151,5 C Câu 8: Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A. Mg, K, Si, N. B. K, Mg, Si, N. C. K, Mg, N, Si. D. N, Si, Mg, K. Giải Bán kính nguyên tử càng lớn khi tính kim loại càng lớn, và tính phi kim càng nhỏ Như vậy đề bài sẽ đổi thành xép theo chiều tính kim loại giảm dần, và phi kim tăng dần K >Mg>Si>N B Câu 9: Cho các hợp chất hữu cơ: (1) ankan; (2) ancol no, đơn chức, mạch hở; (3) xicloankan; (4) ete no, đơn chức, mạch hở; (5) anken; (6) ancol không no (có một liên kết đôi C=C), mạch hở; (7) ankin; (8) anđehit no, đơn chức, mạch hở; (9) axit no, đơn chức, mạch hở; (10) axit không no (có một liên kết đôi C=C), đơn chức. Dãy gồm các chất khi đốt cháy hoàn toàn đều cho số mol CO2 bằng số mol H2O là: A. (2), (3), (5), (7), (9). B. (1), (3), (5), (6), (8). 4
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 C. (3), (4), (6), (7), (10). D. (3), (5), (6), (8), (9). Giải: Đốt cháy hợp chất thu nCO2 = nH2O chất đó luôn có dạng CnH2nOz ( có 1 hoặc 1 vòng no , ko quan trọng bao nhiêu oxi) (Bài này khi thi ko cần phải viết công thức, các công thức phải hình dung ngay trong đầu ) (1) ankan :CnH2n+2 (2) CnH2n+1OH hay CnH2n+2O (3) CnH2n ( 1 vòng no ) (4) = (2) (5) = (3) (6) CnH2n-1OH hay CnH2nO (7) CnH2n-2 (8) CnH2n+1CHO hay CmH2mO ( có 1 pi ở nhóm –CHO, gốc hica no) (9) CnH2n+1COOH hay CmH2mO2 ( có 1 pi ở nhóm –COOH, gốc hica no) (10) CnH2n-1COOH hay CmH2m-2O2 B Câu 10: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là A. 12,8. B. 13,0. C. 1,0. D. 1,2. Giải: H2SO4 2H+ HCl H+ nH+ = 0,02 Ba(OH)2 2OH- NaOH OH- nOH-= 0,04 H+ + OH- H2O 0,02 0,02 [OH-] dư = 0,02: 0,2 = 0,1 M pOH = 1 pH = 13 B Câu 11: Thực hiện các thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH. (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2. (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn. 5
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3. (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3. (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2. Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là: A. I, II và III. B. II, V và VI. C. II, III và VI. D. I, IV và V Giải: ( câu này đơn giản ) Đáp án: C Câu 12: Cho các hợp chất sau: (a) HOCH2-CH2OH. (b) HOCH2-CH2-CH2OH. (c) HOCH2-CH(OH)-CH2OH. (d) CH3-CH(OH)-CH2OH. (e) CH3-CH2OH. (f) CH3-O-CH2CH3. Các chất đều tác dụng được với Na, Cu(OH)2 là: A. (a), (c), (d). B. (c), (d), (f). C. (a), (b), (c). D. (c), (d), (e). Giải: Các chất phản ứng được với Cu(OH)2 tạo phức phải có nhiều nhóm –OH ở các C liền kề nhau A Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (ở đktc). Kim loại M là A. Ca. B. K. C. Na. D. Ba. Giải: M: x mol M2On : y mol - Tác dụng với nước M M(OH)n + n/2 H2 x x nx/2 M 2O n 2M(OH)n y 2y nH2 = nx/2 = 0,01 mol xn = 0,02 nM(OH)n = x + 2y = 0,02 Chỉ có kim loại kiềm và kiềm thổ phản ứng với nước n = 1, 2 n=1 (kim loại kiềm) x = 0,02 , y = 0 loại đáp án B, C n=2 ( kim loại kiềm thổ ) x= 0,01, y = 0,005 mhh = 0,01.M + 0,005. (2M + 16.2) = 2,9 M = 137 Ba D Câu 14: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể phân tử. 6
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 B. Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử. C. Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử. D. Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử. Giải: A. Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể ion: các ion Na+ và Cl- ở các nút mạng liên kết với nhau thành 1 mạng tinh thể hình lập phương cân đối. B. Kim cương có cấu trúc tinh thể nguyên tử điển hình: mỗi 1 C liên kết với 4 C bên cạnh trên 4 đỉnh của 1 tứ diện đều C. Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử: các phân tử nước liết kết với nhau = liên kết H chặt chẽ trong mạng tinh thể nước đá. D. Photpho trắng có cấu trúc tinh thể phân tử: mỗi nút mạng là 1 phân tử P4 (gồm 4 nguyên tử P liên kết yếu với nhau thành 1 hình tứ diện ) C Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X, thu được 0,351 gam H2O và 0,4368 lít khí CO2 (ở đktc). Biết X có phản ứng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm khi đun nóng. Chất X là A. C2H5CHO. B. CH2=CH-CH2-OH. C. CH3COCH3. D. O=CH-CH=O. Giải: X tác dụng với Cu(OH)2/NaOH loại B, C nCO2 = nH2O =0,0195 mol X có dạng CnH2nOz ( có 1 liên kết pi ) loại D ( vì có 2 pi ) A Câu 16: Cho hai hợp chất hữu cơ X, Y có cùng công thức phân tử là C3H7NO2. Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo ra H2NCH2COONa và chất hữu cơ Z; còn Y tạo ra CH2=CHCOONa và khí T. Các chất Z và T lần lượt là A. CH3NH2 và NH3. B. C2H5OH và N2. C. CH3OH và CH3NH2. D. CH3OH và NH3. Giải: X, Y + NaOH X, Y là axit, este hoặc muối của 1 bazơ yếu X + NaOH H2NCH2COONa + Z X là H2N-CH2-COO-CH3 Z: CH3OH Y + NaOH CH2=CHCOONa + T Y: CH2=CH-COONH4 T: NH3 D Câu 17: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là A. 2,80. B. 0,64. C. 4,08. D. 2,16. 7
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Giải: nFe = 0,04 nAg+=0,02 nCu2+=0,1 Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag 0,01 0,02 0,01 0,02 2+ 2+ Fe + Cu Fe + Cu 0,03 0,03 0,03 + 2+ Fe, Ag hết, Cu dư mY = mAg + mCu = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 g C Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam một oxit sắt bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch X và 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối sunfat khan. Giá trị của m là A. 48,4. B. 52,2. C. 58,0. D. 54,0. Giải: FexOy + H2SO4 SO2 Chỉ có thể là FeO hoặc Fe3O4 S+6 + 2e SO2 0,29 0,145 n e FexOy cho = 0,29 mol - Nếu là FeO FeO Fe3+ + e 0,29 0,29 0,29 mFeO = 0,29.72 = 20,88 đúng mFe2(SO4)3 = 0,29/2.400 = 58g ( vì 2Fe3+ Fe2(SO4)3 ) - ( Nếu là Fe3O4 Fe3O4 3Fe3+ + e 0,29 0,29 mFe3O4 = 67,28 g sai ) C Câu 19: Cho X là hợp chất thơm; a mol X phản ứng vừa hết với a lít dung dịch NaOH 1M. Mặt khác, nếu cho a mol X phản ứng với Na (dư) thì sau phản ứng thu được 22,4a lít khí H2 (ở đktc). Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. HO-CH2-C6H4-OH. B. HO-C6H4-COOCH3. C. HO-C6H4-COOH. D. CH3-C6H3(OH)2. 8
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Giải: a mol X + Na thu a mol H2 X phải có 2 nhóm –OH hoặc –COOH a mol X + a mol NaOH có 1 nhóm –OH gắn ở vòng benzene ( phenol ) hoặc 1 nhóm –COOH hoặc 1 nhóm este –COO- Các đáp án B,C,D đều + NaOH theo tỉ lệ 1:2 loại A HO-CH2-C6H4-OH + NaOH HO-CH2-C6H5-ONa + H2O (1:1) HO-CH2-C6H4-OH + 2Na NaO-CH2-C6H4-ONa + H2 Câu 20: Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là: A. CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, CH3CHO. B. HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO. C. CH3COOH, C2H5OH, HCOOH, CH3CHO. D. CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH. Giải: - Những chất có liên kết H giữa các phân tử thì nhiệt độ sôi cao hơn chất ko có liên kết H - Những chất có nhiều liên kết H hơn hay liên kết H bền hơn thì nhiệt độ sôi cao hơn - Những chất có cùng dạng liên kết H mà có M lớn hơn thì nhiệt độ sôi cao hơn Hidrocacbon, ete,andehit, xeton, este… là những chất ko có liên kết H Ancol đơn chức có 1 liên kết H Axit hữu cơ đơn chức có 2 liên kết H và liên kết bền hơn của ancol D : CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH. Câu 21: Khi nhiệt phân hoàn toàn từng muối X, Y thì đều tạo ra số mol khí nhỏ hơn số mol muối tương ứng. Đốt một lượng nhỏ tinh thể Y trên đèn khí không màu, thấy ngọn lửa có màu vàng. Hai muối X, Y lần lượt là: A. CaCO3, NaNO3. B. KMnO4, NaNO3. C. Cu(NO3)2, NaNO3. D. NaNO3, KNO3. Giải: Y cháy với màu vàng muối của Na loại D A. CaCO3 CaO + CO2 ( nCO2 = nCaCO3 ) loại C. Cu(NO3)2 CuO + 2NO2 + 1/2O2 ( n khí > n Cu(NO3)2 ) loại B 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 NaNO3 NaNO2 + 1/2O2 Câu 22: Hai hợp chất hữu cơ X và Y là đồng đẳng kế tiếp, đều tác dụng với Na và có phản ứng tráng bạc. Biết phần trăm khối lượng oxi trong X, Y lần lượt là 53,33% và 43,24%. Công thức cấu tạo của X và Y tương ứng là A. HO–CH2–CH2–CHO và HO–CH2–CH2–CH2–CHO. 9
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 B. HO–CH2–CHO và HO–CH2–CH2–CHO. C. HCOOCH3 và HCOOCH2–CH3. D. HO–CH(CH3)–CHO và HOOC–CH2–CHO. Giải: X, Y + Na và AgNO3/NH3 loại C vì este ko phản ứng với Na Loại D vì ko phải là 2 chất đồng đẳng Các đáp án A, B đều là tạp chức ancol và andehit công thức X dạng CnH2nO2 X: %O 32 53,33 = = n = 2 ( X có 2 C Y có 3 C ) %C , H 14n 46,67 B Câu 23: Cho một số tính chất: có dạng sợi (1); tan trong nước (2); tan trong nước Svayde (3); phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4); tham gia phản ứng tráng bạc (5); bị thuỷ phân trong dung dịch axit đun nóng (6). Các tính chất của xenlulozơ là: A. (3), (4), (5) và (6). B. (1), (3), (4) và (6). C. (1), (2), (3) và (4). D. (2), (3), (4) và (5). Giải: (1) do được tạo bởi các gốc glucozo liên kết với nhau bằng liên kết -1,4-glucozit nên có cấu tạo mạch thẳng, dạng sợi. (2) Các polisaccarit ( tinh bột, xenlulo..) đều ko tan trong nước. (3) Xenlulo không hòa tan Cu(OH)2 nhưng tan được trong [Cu(NH3)4](OH)2 ( nước Svayde) (4) Phản ứng với HNO3 đặc tạo xenlulozơ trinitrat làm thuốc súng ko khói. (5) Không có nhóm –CHO nên không tham gia phản ứng khử AgNO3/NH3 hay Cu(OH)2/NaOH (6) Các polisaccarit ( tinh bột, xenlulo..) đều bị thủy phân cho monosaccarit B Câu 24: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là A. hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3. B. hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3. C. hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO. D. Fe2O3. Giải: Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 Fe FeSO4 X: Al2(SO4)3, FeSO4, H2SO4 dư - X + Ba(OH)2: Ba + SO42- 2+ BaSO4 2+ - Fe + 2OH Fe(OH)2 10
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Y: BaSO4, Fe(OH)2 - Nung Y Fe(OH)2 + O2 Fe2O3 + H2O Z: BaSO4, Fe2O3 B Câu 25: Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn một lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu được 6,38 gam CO2. Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được một muối và hai ancol là đồng đẳng kế tiếp. Công thức phân tử của hai este trong X là A. C3H6O2 và C4H8O2. B. C2H4O2 và C5H10O2. C. C2H4O2 và C3H6O2. D. C3H4O2 và C4H6O2. Giải: CTTQ cho 2 este X: C n H 2 n O2 C n H 2 n O2 + (3 n /2 -1 ) O2 n CO2 0,1775 0,145 (3n /2 - 1 ) n = n =3,6 0,1775 0,145 A Câu 26: Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu được 3,67 gam muối khan. Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4%. Công thức của X là A. H2NC3H5(COOH)2. B. (H2N)2C3H5COOH. C. H2NC2H3(COOH)2. D. H2NC3H6COOH. Giải: 0,02 mol X + 0,02 mol HCl X có 1 nhóm –NH2 loại B 0,02 mol X + 0,04 mol NaOH X có 2 nhóm – COOH loại D X: H2N-R(COOH)2 X + HCl (HOOC)2R-NH3Cl M muối khan = 3,67/0,02 = 183,5 (g/mol) R = 41 C3H5 A Câu 27: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam Al. Giá trị lớn nhất của m là A. 5,40. B. 4,05. C. 2,70. D. 1,35. 11
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Giải: Công thức Faraday Số mol Cl2 thoát ra khi điện phân trong thời gian t (s): nCl2 = It/F.n’ = 5.3860/96500.2 = 0,1 mol n’: số e Cl- trao đổi ở điện cực là 2 2Cl- Cl2 + 2e CuCl2 điện phân trước: CuCl2 Cu + Cl2 0,05 0,05 nCl2 thoát ra khi điện phân NaCl là 0,1 – 0,05 = 0,05 mol NaCl + H2O NaOH + 1/2H2 + 1/2Cl2 0,1 0,1 0,05 (NaCl dư = 0,15 ko bị điện phân) NaOH + Al + H2O NaAO2 + 3/2H2 nAl = 0,1 m Al = 2,7 C Câu 28: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là A. 10,8 và 4,48. B. 10,8 và 2,24. C. 17,8 và 4,48. D. 17,8 và 2,24. Giải: (bài này hay và khó ) nCu2+ = 0,16 nNO3- = 0,32 ( = 2nCu(NO3)2 ) nH+ = 0,4 ( = 2nH2SO4 ) Do sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại là Fe, Cu Fe dư, H+, Cu2+ hết Fe + NO3- + 4H+ Fe3+ + NO + … 0,1 0,1 0,4 0,1 0,1 V= 2,24 lit loại A, C Fe dư sẽ phản ứng với Fe3+ trước khi phản ứng với Cu2+ ( vì tính oxi hóa của Fe3+ > Cu2+ ) Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ 0,05 0,1 Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu 0,16 0,16 0,16 Sau phản ứng khối lượng kim loại giảm đi 0,4m gam, do mFe phản ứng > mCu tách ra 0,4m = mFepư – mCu = 56(0,1+ 0,05+0,16) – 64.0,16 = 7,12g m = 17,8 D 12
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Câu 29: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H2 (ở đktc). Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 48,3. B. 45,6. C. 36,7. D. 57,0. Giải: X + NaOH H2 nên Al dư, Fe3O4 hết 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe x 3x/8 x/2 X: Al2O3, Fe, Al dư ( y mol ) + NaOH Al NaAlO2 + 3/2H2 y y 3y/2 Al2O3 2NaAlO2 x/2 x nH2 = 3y/2 = 0,15 y = 0,1 nNaAlO2 = x + y = 0,5 x = 0,4 m = m Al + mFe3O4 = 27.0,5 + 232.3.0.4/8 = 48,3 A Câu 30: Hỗn hợp khí X gồm H2 và một anken có khả năng cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất. Tỉ khối của X so với H2 bằng 9,1. Đun nóng X có xúc tác Ni, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y không làm mất màu nước brom; tỉ khối của Y so với H2 bằng 13. Công thức cấu tạo của anken là A. CH3-CH=CH-CH3. B. CH2=CH2. C. CH2=C(CH3)2. D. CH2=CH-CH2-CH3. Giải: Anken + HBr 1 sản phẩm duy nhất anken có cấu trúc đối xứng loại C, D Giả sử lấy 1mol X: x mol anken CnH2n và (1-x) mol H2 mX = 14nx + 2 (1-x) M X = m X : nX = mX = 18,2 (g/mol ) ( vì nX = 1 ) Đun nóng X thu Y ko làm mất màu Br2 anken hết, H2 dư CnH2n + H2 CnH2n+2 x x x ( sau phản ứng giảm đi x mol ) nY = (1 – x) mol M y = mY : nY = mX : nY = 18,2 : (1-x) = 26 (ĐLBTKL, mX = mY ) x = 0,3 mX = 14n.0,3 + 2 (1-0,3) = 18,2 n=4 13
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 A Câu 31: Dãy gồm các chất đều có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp: A. stiren; clobenzen; isopren; but-1-en. B. 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua. C. 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen. D. buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en. Giải: Các chất ko tham gia trùng hợp được A. clobenzen: C6H5-Cl C. 1,2-điclopropan: Cl-CH2-CHCl-CH3 và toluene: C6H5-CH3 D. cumen: C6H5-CH(CH3)2 B 1,1,2,2-tetrafloeten : CF2=CF2 (-CF2-CF2-) (Teflon: polime cực kì bền ) Câu 32: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là A. 52,8%. B. 58,2%. C. 47,2%. D. 41,8%. Giải: ( bài này hay ) Trong các nguyên tố halogen , trừ F còn lại Cl, Br, I đều tạo kết tủa với Ag - Nếu X, Y đều tạo kết tủa với Ag Đặt CT chung : Na X : a mol Na X + AgNO3 Ag X + .. a a tăng a ( 108-23) = 85a gam 85a = 8,61 – 6,03 x = 0,03 X = 177,… loại vì ko có halogen thỏa mãn ( I = 127) - X phải là F ko tạo kết tủa, Y là Cl tạo kết tủa AgCl nAgCl = nNaCl = 0,06 %NaCl = 41,8 (g) D Câu 33: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là 5 4 4 3 A. 5,0.10 mol/(l.s) B. 5,0.10 mol/(l.s) C. 2,5.10 mol/(l.s) D. 1,0.10 mol/(l.s). Giải: H2O2 1/2O2 + H2O 0,003 0,0015 14
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 [H2O2 phản ứng] = 0,003: 0,1 = 0,03 mol/l Vận tốc phản ứng v = 0,03/60 = 5,0.10 4 mol/(l.s) B Câu 34: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 và AgNO3. Chất tạo ra lượng O2 lớn nhất là A. KMnO4. B. KNO3. C. KClO3. D. AgNO3. Giải: KClO3 3/2O2 0,81 1,22 KNO3 1/2O2 0,99 0,49 KMnO4 1/2O2 AgNO3 1/2O2 - Thấy số hệ số cân bằng O2 thoát ra từ KClO3 nhiều nhất, tuy nhiên còn phải xét số mol của các muối. Muối nào có M càng lớn thì số mol càng nhỏ thu càng ít O2 và ngược lại. - Do M của KMnO4 và AgNO3 > KClO3 chỉ xét số mol KClO3 và KNO3 C Câu 35: Phát biểu nào sau đây đúng: A. Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na được cao su buna-N. B. Tơ visco là tơ tổng hợp. C. Poli(etylen terephtalat) được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng các monome tương ứng. D. Trùng hợp stiren thu được poli(phenol-fomanđehit). Giải: A. Trùng hợp ko phải trùng ngưng B. Là tơ nhân tạo ( do được chế từ xenlulozo là 1 polime tự nhiên ) C. Đúng nHO-CH2-CH2-OH + n p-HOOC-C6H4-COOH (-O-CH2-CH2-OOC-C6H4-CO-)n + 2nH2O D. Styren trùng hợp tạo thành poli styrene, còn trùng ngưng phenol với andehit fomic với thu được poli(phenol-fomanđehit) C Câu 36: Hợp chất hữu cơ X tác dụng được với dung dịch NaOH đun nóng và với dung dịch AgNO3 trong NH3. Thể tích của 3,7 gam hơi chất X bằng thể tích của 1,6 gam khí O2 (cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất). Khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam X thì thể tích khí CO2 thu được vượt quá 0,7 lít (ở đktc). Công thức cấu tạo của X là A. HCOOC2H5. B. O=CH-CH2-CH2OH. 15
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 C. CH3COOCH3. D. HOOC-CHO. Giải: Do X tác dụng được với NaOH, AgNO3/NH3 loại B, C nX = nO2 = 1,6/32 = 0,05 mol MX=74 (g/mol) Đốt cháy X : CxHyOz X xCO2 1/74 x/74 mol nCO2 = x/74 > 0,03125 x > 2,3 loại D ( vì chỉ có 2 C ) A Câu 37: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ở 3 catot và 67,2 m (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 67,5. B. 54,0. C. 75,6. D. 108,0. Giải: Hỗn hợp khí X gồm: O2, CO2 và CO ( do oxi đốt cháy cực điện bằng than chì ) 0,1 mol X thì có 0,02 mol CO2 (= nCaCO3 ) 3 kmol …………..0,6 kmol CO2 Giả sử trong 3 kmol hỗn hợp X có: x kmol O2 , 0,6 kmol CO2 và (2,4-x ) kmol CO M X = [ 32.x + 0,6.44 + (2,4-x)28 ] /3 = 32 x = 0,6 C + O2 CO2 0,6 0,6 C + 1/2O2 CO 0,9 1,8 nO2 tổng = 0,6 + 0,6 + 0,9 = 2,1 (kmol) Điện phân: Al2O3 2Al + 3/2 O2 2,8 2,1 mAl = 75,6 kg C Câu 38: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu cơ no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu được một muối và 336 ml hơi một ancol (ở đktc). Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X 16
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 trên, sau đó hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư) thì khối lượng bình tăng 6,82 gam. Công thức của hai hợp chất hữu cơ trong X là A. CH3COOH và CH3COOC2H5. B. C2H5COOH và C2H5COOCH3. C. HCOOH và HCOOC3H7. D. HCOOH và HCOOC2H5. Giải: nKOH = 0,04 mol n ancol = 0,015 mol X gồm 1 este và 1 axit n este = nancol = 0,015 n axit = 0,04 – 0,015 = 0,025 mol Do đều là este và axit no, đơn chức mạch hở CTTQ: C n H2 n O2 Đốt cháy: C n H2 n O2 n CO2 + n H2O 0,04 0,04n 0,04n mCO2 + mH2O = 0,04 n .44 + 0,04 n .18 = 6,82 n = 2,75 loại B ( vì cả 2 chất đều > 3 C ) Phương pháp đường chéo Este Cn 2,75 - m n = 2,75 Axit Cm n – 2,75 neste 2,75 m 0,015 = = 3n + 5m = 22 n = 4, m = 2 naxit n 2,75 0,025 A Câu 39: Có các thí nghiệm sau: (I) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội. (II) Sục khí SO2 vào nước brom. (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven. (IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. Giải: (I) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (II) SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4 (III) CO2 + H2O + NaClO NaHCO3 + HClO ( ko phản ứng với NaCl ) (IV) Al bị thụ động A 17
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Câu 40: Cho các phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là: A. (1), (2), (3), (6). B. (1), (3), (5), (6). C. (2), (3), (4), (6). D. (3), (4), (5), (6). Giải: (1) SO42- + Ba2+ BaSO4 (2) = (1) (3) = (1) (4) H+ + SO42- + BaCO3 BaSO4 + CO2 + H2O (5) SO4 + NH + Ba + OH- 2- 4+ 2+ BaSO4 + NH3 + H2O (6) = (1) A Câu 41: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon? A. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn. B. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. C. Sát trùng nước sinh hoạt. D. Chữa sâu răng. Giải: Các ứng dụng A, C, D đều đúng do ozon có tính oxi hóa rất mạnh B : thực tế chỉ điều chế ozon từ oxi trong PTN cũng như trong CN. Câu 42: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 57,4. B. 10,8. C. 68,2. D. 28,7. Giải: ( Câu này hay và dễ bị lừa ) nFeCl2 = x , nNaCl = 2x m = 127x + 58,5.2x = 2,24 x = 0,1 - nCl = 0,4 mol nFe2+ = 0,1 mol Dung dịch X + AgNO3: Cl- + Ag+ AgCl 0,4 0,4 2+ + Fe + Ag Fe3+ + Ag ( dễ bị thiếu phản ứng này ) 0,1 0,1 18
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 m chất rắn = mAgCl + mAg = 68,2 g C Câu 43: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Saccarozơ làm mất màu nước brom. B. Glucozơ bị khử bởi dung dịch AgNO3 trong NH3. C. Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh. D. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh. Giải: A. Saccarozo không có nhóm –CHO và trong dung dịch cũng ko thể đứt vòng tạo nhóm –CHO nên không tác dụng được với nước brom. B. Glucozơ có nhóm –CHO nhưng sẽ bị oxi hóa bởi AgNO3/NH3, chứ ko phải bị khử. C. Xenlulozo có cấu trúc mạch thẳng do tạo bởi các gốc glucozo liên kết với nhau bằng liên kết - 1,4-glucozit. D Câu 44: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được hỗn hợp gồm các chất là A. K3PO4 và KOH. B. KH2PO4 và K2HPO4. C. KH2PO4 và H3PO4. D. KH2PO4 và K3PO4. Giải: KOH + H3PO4 KH2PO4 (1:1) 2KOH + H3PO4 K2HPO4 (2:1) 3KOH + H3PO4 K3PO4 (3:1) 1 < nKOH : nH3PO4 = 1,5 < 2 thu được 2 muối : KH2PO4 và K2HPO4 B Câu 45: Hiđro hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol. Mặt khác, khi đốt cháy hoàn toàn cũng m gam X thì cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc). Giá trị của m là A. 10,5. B. 8,8. C. 24,8. D. 17,8. Giải: X: R -CHO ( hoặc C n H2 n O ) R -CHO + H2 R -CH2OH ĐLBTKL mH2 = 1 g nH2 = nX = 0,5 ( mol) 19
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Đốt cháy: C n H2 n O + (3 n -1)/2 O2 0,5 0,25 (3 n -1) nO2 = 0,25 (3 n -1) = 0,8 n = 1,4 m X = (14 n +16).0,5 = 17,8 D Câu 46: Este X (có khối lượng phân tử bằng 103 đvC) được điều chế từ một ancol đơn chức (có tỉ khối hơi so với oxi lớn hơn 1) và một amino axit. Cho 25,75 gam X phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được m gam chất rắn. Giá trị m là A. 26,25. B. 27,75. C. 24,25. D. 29,75. Giải: nX = 0,25 mol nNaOH = 0,3 X phản ứng hết với NaOH X là este đơn chức và NaOH còn dư Ancol có M > 32 ko thể là CH3OH X có dạng: H2N-R-COO-R’ ( phổ biến là dạng này ) MX = 103 R + R’ = 43 nhẩm ra R là 14 (-CH2-) R’ là 29 (-C2H5 ) X : H2N-CH2-COO-C2H5 H2N-CH2-COO-C2H5 + NaOH H2N-CH2-COONa + C2H5OH 0,25 0,25 0,25 m = m muối + mNaOH dư = 29,25 A Câu 47: Cho sơ đồ chuyển hoá giữa các hợp chất của crom: KOH Cl 2 KOH H 2 SO4 FeSO4 H 2 SO4 Cr(OH)3 X Y Z T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A. KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4. B. K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3. C. KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3. D. KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3. Giải: Cr(OH)3 + KOH KCrO2 + H2O ( hoặc K[Cr(OH)4] ) KCrO2 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KCl + H2O K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O D 20
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Lời giải chi tiết đề thi đại học môn Hóa khối A 2007
15 p | 4964 | 885
-
Lời giải chi tiết đề thi đại học môn Hóa khối B 2009 (M637)
17 p | 4050 | 785
-
Lời giải chi tiết đề thi đại học môn Hóa khối A 2008
15 p | 3919 | 650
-
Lời giải chi tiết đề thi đại học môn Hóa khối B 2008
25 p | 2159 | 562
-
Hướng dẫn giải chi tiết đề thi Đại học môn Vật lí khối A & A1 năm 2014 (Mã đề 259)
25 p | 1247 | 488
-
Lời giải chi tiết đề thi đại học môn Hóa khối A 2009
0 p | 839 | 297
-
Hướng dẫn giải chi tiết đề thi Đại học môn Hóa khối A năm 2014 (Mã đề 825)
18 p | 670 | 243
-
Giải chi tiết đề thi Đại học môn Sinh khối B năm 2013 - Mã đề 749
11 p | 471 | 107
-
Hướng dẫn giải chi tiết đề thi Đại học môn Hóa học khối B năm 2014 (Mã đề 739)
8 p | 426 | 103
-
Hướng dẫn giải chi tiết đề thi Đại học môn Anh khối A1 năm 2014
27 p | 253 | 54
-
Hướng dẫn giải đề thi Đại học môn Hóa khối A năm 2012 (Mã đề 384)
9 p | 265 | 45
-
Đáp án đề thi Đại học môn Hóa khối B 2002
5 p | 284 | 37
-
Tuyển tập đề thi Đại học môn Toán khối B qua các năm
8 p | 125 | 36
-
Đề thi Đại học môn Hóa khối A năm 2013
6 p | 147 | 35
-
Giải chi tiết đề thi đại học môn Vật lý năm 2014 - Đỗ Minh Tuệ
15 p | 112 | 24
-
Giải chi tiết đề thi đại học khối A+B môn Hóa học
112 p | 132 | 24
-
Đề thi Đại học môn Hóa khối B năm 2010
8 p | 87 | 23

markdown:
# Lời giải chi tiết đề thi đại học môn Hóa khối B 2009 (M475)
Chia sẻ: Nhan Tai | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:25
lượt xem 101
download
![](http://image1.tailieu.vn/document/thumbnail/2010/20100617/nhantainuocvietvn/80x100/_hoahocthpt_loigiaidethidaihockhoib_2009_8363.jpg)
##
Lời giải chi tiết đề thi đại học môn Hóa khối B 2009 (M475)
[Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ](javascript:void(0);)
Download
![](http://static1.tailieu.vn/b2013az/templates/version1/default/images/down16x21.png)
Tham khảo tài liệu 'lời giải chi tiết đề thi đại học môn hóa khối b 2009 (m475)', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Bình luận(0)
[Đăng nhập để gửi bình luận!](javascript:void(0);)
##
Nội dung Text: Lời giải chi tiết đề thi đại học môn Hóa khối B 2009 (M475)
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT MÔN HÓA KHỐI B NĂM 2009 ( Mã đề 475 ) - Có nhiều cách giải, cách giải của tôi chỉ mang tính tham khảo cho mọi nguời. - Trong quá trình tính toán và đánh máy có thể có những sai sót. Mong mọi người bỏ qua. - Vì thi TN, nên tôi chỉ giải mang tính chất vắn tắt và gợi ý. Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 và C2H2. Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom (dư) thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 36 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của CH4 có trong X là A. 20%. B. 50%. C. 25%. D. 40%. Giải: CH4: x mol C2H4: y mol C2H2: z mol mhh = 16x + 28y + 26z = 8,6 g (1) - Tác dụng với Br2 C2H4 + Br2 C2H2 + 2Br2 nBr2 = y + 2z = 0,3 mol (2) - Cho 0,6 mol hỗn hợp tác dụng với AgNO3/NH3 C2H2 + AgNO3/NH3 C2Ag2 0,15 0,15 mol - Nếu cho 8,6 g hỗn hợp ( ứng với x + y + z mol ) phản ứng với AgNO3 /NH3 thì nC2Ag2 = nC2H2 = z ( 0,6 mol hỗn hợp thu 0,15 mol kết tủa x+y+z ……………...z ……………) x y z z Ta có tỉ lệ : = x+y-3z=0 (3) 0,6 0,15 Giải (1),(2),(3) x = 0,2 ; y = 0,1 ; z = 0,1 %V CH4 = 50%. B Câu 2: Số dipeptit tối đa có thể tạo ra từ hỗn hợp alanin và glyxin là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4 Giải: Alanin: CH3-CH(NH2)-COOH Glyxin: H2N-CH2-COOH 1
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Đipeptit được tạo thành từ 2 amino axit có 4 loại Ala-ala: H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH(CH3)-COOH Gly-gly: H2N-CH2-CO-NH-CH2-COOH Ala-gly (gly-ala): H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH Hoặc: HOOC-CH(CH3)-HN-OC-CH2-NH2 D Câu 3: Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3. B. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]). C. Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2. D. Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3. Giải: A. NaOH + Cr(NO3)3 Cr(OH)3 ( lưỡng tính ) + … Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 hoặc Na[Cr(OH)4] (tan) B. HCl + NaAlO2 + H2O Al(OH)3 +… Al(OH)3 + HCl AlCl3 +…(tan) C. 2CO2 dư + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 D. NH3 + AlCl3 + H2O Al(OH)3 + NH4Cl Do tính bazơ của NH3 rất yếu nên ko thể phản ứng với Al(OH)3, đồng thời cũng ko thể tạo phức có kết tủa D Câu 4: Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O. (b) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O. (c) 2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O. (d) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2. Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Giải: 1 0 (a) H Cl Cl 2 + 2e : khử (b) thể hiện tính axit 1 0 (c) H Cl Cl 2 + 2e : khử (d) 2H+ + 2e H2 : oxi hóa C: 2 (a) và (c) Câu 5: Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức và axit Z hai chức (Y, Z có cùng số nguyên tử cacbon). Chia X thành hai phần bằng nhau. Cho phần một tác dụng hết với Na, sinh ra 4,48 lít khí H2 (ở đktc). Đốt cháy 2
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 hoàn toàn phần hai, sinh ra 26,4 gam CO2. Công thức cấu tạo thu gọn và phần trăm về khối lượng của Z trong hỗn hợp X lần lượt là A. HOOC-COOH và 42,86%. B. HOOC-COOH và 60,00%. C. HOOC-CH2-COOH và 70,87%. D. HOOC-CH2-COOH và 54,88%. Giải: X: RCOOH ( CnH...) : x mol Y: R’(COOH)2 (CnH…): y mol - Tác dụng với Na RCOOH 1/2H2 R’(COOH)2 H2 nH2 = x/2 + y = 0,2 (1) - Đốt cháy ( X, Y cùng số C ) X nCO2 Y nCO2 nCO2 = (x + y)n = 0,6 Nhìn đáp án thấy, Y chỉ có 2 chất là: (COOH)2 ( n = 2 ) X là CH3COOH CH2(COOH)2 (n=3) X là C2H5COOH hoặc C2H3COOH hoặc C2HCOOH ( dễ thấy loại TH này, vì nhiều TH X như vậy sẽ ko tính được % khối lượng ) Xét : n = 2 x + y = 0,3 (2) Giải (1), (2) x = 0,2 ; y = 0,1 tính ra % (COOH)2 = 42,86% A Câu 6: Khi cho a mol một hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) phản ứng hoàn toàn với Na hoặc với NaHCO3 thì đều sinh ra a mol khí. Chất X là A. ancol o-hiđroxibenzylic. B. axit ađipic. C. axit 3-hiđroxipropanoic. D. etylen glicol. Giải: a mol X + Na a mol H2 X có 2 nhóm chức -OH hoặc –COOH hoặc cả 2 nhóm chức đó. a mol X + NaHCO3 a mol CO2 X phải có 1 nhóm –COOH và 1 nhóm –OH ( ví 2 nhóm –COOH tạo ra 2a mol CO2 ) Loại đáp án : A, D ( có 2 nhóm –OH), B ( có 2 nhóm –COOH) C : HO-CH2-CH2-COOH Câu 7: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là 3
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 A. 137,1. B. 108,9. C. 97,5. D. 151,5. Giải: ( bài này hay ) Chỉ dư Cu Fe3O4 phản ứng hết, có thể Cu phản ứng 1 phần với HNO3 Dùng ĐLBT e Fe3O4 3Fe3+ + e x 3x x 2+ Cu Cu + 2e ( nếu Cu ko phản ứng, thì sau khi tính toán y = 0, ko cần phải xét nhiều TH) y y 2y +5 N + 3e NO 0,45 0,15 x + 2y = 0,45 (1) Cu còn phản ứng với Fe3+ ở trên, do Cu còn dư Fe3+ hết 3x mol Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ 3x/2 3x 3x/2 3x mhh kim loại = mFe3O4 + mCu phản ứng + mCu còn dư = 232.x + 64.(y+3x/2) + 2,4 = 61,2 328x + 64y = 58,8 (2) (1),(2) x=y=0,15 M muối = mCu(NO3)2 + mFe(NO3)2 = 188.(y+3x/2) + 180.3x = 151,5 C Câu 8: Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A. Mg, K, Si, N. B. K, Mg, Si, N. C. K, Mg, N, Si. D. N, Si, Mg, K. Giải Bán kính nguyên tử càng lớn khi tính kim loại càng lớn, và tính phi kim càng nhỏ Như vậy đề bài sẽ đổi thành xép theo chiều tính kim loại giảm dần, và phi kim tăng dần K >Mg>Si>N B Câu 9: Cho các hợp chất hữu cơ: (1) ankan; (2) ancol no, đơn chức, mạch hở; (3) xicloankan; (4) ete no, đơn chức, mạch hở; (5) anken; (6) ancol không no (có một liên kết đôi C=C), mạch hở; (7) ankin; (8) anđehit no, đơn chức, mạch hở; (9) axit no, đơn chức, mạch hở; (10) axit không no (có một liên kết đôi C=C), đơn chức. Dãy gồm các chất khi đốt cháy hoàn toàn đều cho số mol CO2 bằng số mol H2O là: A. (2), (3), (5), (7), (9). B. (1), (3), (5), (6), (8). 4
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 C. (3), (4), (6), (7), (10). D. (3), (5), (6), (8), (9). Giải: Đốt cháy hợp chất thu nCO2 = nH2O chất đó luôn có dạng CnH2nOz ( có 1 hoặc 1 vòng no , ko quan trọng bao nhiêu oxi) (Bài này khi thi ko cần phải viết công thức, các công thức phải hình dung ngay trong đầu ) (1) ankan :CnH2n+2 (2) CnH2n+1OH hay CnH2n+2O (3) CnH2n ( 1 vòng no ) (4) = (2) (5) = (3) (6) CnH2n-1OH hay CnH2nO (7) CnH2n-2 (8) CnH2n+1CHO hay CmH2mO ( có 1 pi ở nhóm –CHO, gốc hica no) (9) CnH2n+1COOH hay CmH2mO2 ( có 1 pi ở nhóm –COOH, gốc hica no) (10) CnH2n-1COOH hay CmH2m-2O2 B Câu 10: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là A. 12,8. B. 13,0. C. 1,0. D. 1,2. Giải: H2SO4 2H+ HCl H+ nH+ = 0,02 Ba(OH)2 2OH- NaOH OH- nOH-= 0,04 H+ + OH- H2O 0,02 0,02 [OH-] dư = 0,02: 0,2 = 0,1 M pOH = 1 pH = 13 B Câu 11: Thực hiện các thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH. (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2. (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn. 5
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3. (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3. (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2. Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là: A. I, II và III. B. II, V và VI. C. II, III và VI. D. I, IV và V Giải: ( câu này đơn giản ) Đáp án: C Câu 12: Cho các hợp chất sau: (a) HOCH2-CH2OH. (b) HOCH2-CH2-CH2OH. (c) HOCH2-CH(OH)-CH2OH. (d) CH3-CH(OH)-CH2OH. (e) CH3-CH2OH. (f) CH3-O-CH2CH3. Các chất đều tác dụng được với Na, Cu(OH)2 là: A. (a), (c), (d). B. (c), (d), (f). C. (a), (b), (c). D. (c), (d), (e). Giải: Các chất phản ứng được với Cu(OH)2 tạo phức phải có nhiều nhóm –OH ở các C liền kề nhau A Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (ở đktc). Kim loại M là A. Ca. B. K. C. Na. D. Ba. Giải: M: x mol M2On : y mol - Tác dụng với nước M M(OH)n + n/2 H2 x x nx/2 M 2O n 2M(OH)n y 2y nH2 = nx/2 = 0,01 mol xn = 0,02 nM(OH)n = x + 2y = 0,02 Chỉ có kim loại kiềm và kiềm thổ phản ứng với nước n = 1, 2 n=1 (kim loại kiềm) x = 0,02 , y = 0 loại đáp án B, C n=2 ( kim loại kiềm thổ ) x= 0,01, y = 0,005 mhh = 0,01.M + 0,005. (2M + 16.2) = 2,9 M = 137 Ba D Câu 14: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể phân tử. 6
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 B. Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử. C. Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử. D. Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử. Giải: A. Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể ion: các ion Na+ và Cl- ở các nút mạng liên kết với nhau thành 1 mạng tinh thể hình lập phương cân đối. B. Kim cương có cấu trúc tinh thể nguyên tử điển hình: mỗi 1 C liên kết với 4 C bên cạnh trên 4 đỉnh của 1 tứ diện đều C. Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử: các phân tử nước liết kết với nhau = liên kết H chặt chẽ trong mạng tinh thể nước đá. D. Photpho trắng có cấu trúc tinh thể phân tử: mỗi nút mạng là 1 phân tử P4 (gồm 4 nguyên tử P liên kết yếu với nhau thành 1 hình tứ diện ) C Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X, thu được 0,351 gam H2O và 0,4368 lít khí CO2 (ở đktc). Biết X có phản ứng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm khi đun nóng. Chất X là A. C2H5CHO. B. CH2=CH-CH2-OH. C. CH3COCH3. D. O=CH-CH=O. Giải: X tác dụng với Cu(OH)2/NaOH loại B, C nCO2 = nH2O =0,0195 mol X có dạng CnH2nOz ( có 1 liên kết pi ) loại D ( vì có 2 pi ) A Câu 16: Cho hai hợp chất hữu cơ X, Y có cùng công thức phân tử là C3H7NO2. Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo ra H2NCH2COONa và chất hữu cơ Z; còn Y tạo ra CH2=CHCOONa và khí T. Các chất Z và T lần lượt là A. CH3NH2 và NH3. B. C2H5OH và N2. C. CH3OH và CH3NH2. D. CH3OH và NH3. Giải: X, Y + NaOH X, Y là axit, este hoặc muối của 1 bazơ yếu X + NaOH H2NCH2COONa + Z X là H2N-CH2-COO-CH3 Z: CH3OH Y + NaOH CH2=CHCOONa + T Y: CH2=CH-COONH4 T: NH3 D Câu 17: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là A. 2,80. B. 0,64. C. 4,08. D. 2,16. 7
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Giải: nFe = 0,04 nAg+=0,02 nCu2+=0,1 Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag 0,01 0,02 0,01 0,02 2+ 2+ Fe + Cu Fe + Cu 0,03 0,03 0,03 + 2+ Fe, Ag hết, Cu dư mY = mAg + mCu = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 g C Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam một oxit sắt bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch X và 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối sunfat khan. Giá trị của m là A. 48,4. B. 52,2. C. 58,0. D. 54,0. Giải: FexOy + H2SO4 SO2 Chỉ có thể là FeO hoặc Fe3O4 S+6 + 2e SO2 0,29 0,145 n e FexOy cho = 0,29 mol - Nếu là FeO FeO Fe3+ + e 0,29 0,29 0,29 mFeO = 0,29.72 = 20,88 đúng mFe2(SO4)3 = 0,29/2.400 = 58g ( vì 2Fe3+ Fe2(SO4)3 ) - ( Nếu là Fe3O4 Fe3O4 3Fe3+ + e 0,29 0,29 mFe3O4 = 67,28 g sai ) C Câu 19: Cho X là hợp chất thơm; a mol X phản ứng vừa hết với a lít dung dịch NaOH 1M. Mặt khác, nếu cho a mol X phản ứng với Na (dư) thì sau phản ứng thu được 22,4a lít khí H2 (ở đktc). Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. HO-CH2-C6H4-OH. B. HO-C6H4-COOCH3. C. HO-C6H4-COOH. D. CH3-C6H3(OH)2. 8
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Giải: a mol X + Na thu a mol H2 X phải có 2 nhóm –OH hoặc –COOH a mol X + a mol NaOH có 1 nhóm –OH gắn ở vòng benzene ( phenol ) hoặc 1 nhóm –COOH hoặc 1 nhóm este –COO- Các đáp án B,C,D đều + NaOH theo tỉ lệ 1:2 loại A HO-CH2-C6H4-OH + NaOH HO-CH2-C6H5-ONa + H2O (1:1) HO-CH2-C6H4-OH + 2Na NaO-CH2-C6H4-ONa + H2 Câu 20: Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là: A. CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, CH3CHO. B. HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO. C. CH3COOH, C2H5OH, HCOOH, CH3CHO. D. CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH. Giải: - Những chất có liên kết H giữa các phân tử thì nhiệt độ sôi cao hơn chất ko có liên kết H - Những chất có nhiều liên kết H hơn hay liên kết H bền hơn thì nhiệt độ sôi cao hơn - Những chất có cùng dạng liên kết H mà có M lớn hơn thì nhiệt độ sôi cao hơn Hidrocacbon, ete,andehit, xeton, este… là những chất ko có liên kết H Ancol đơn chức có 1 liên kết H Axit hữu cơ đơn chức có 2 liên kết H và liên kết bền hơn của ancol D : CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH. Câu 21: Khi nhiệt phân hoàn toàn từng muối X, Y thì đều tạo ra số mol khí nhỏ hơn số mol muối tương ứng. Đốt một lượng nhỏ tinh thể Y trên đèn khí không màu, thấy ngọn lửa có màu vàng. Hai muối X, Y lần lượt là: A. CaCO3, NaNO3. B. KMnO4, NaNO3. C. Cu(NO3)2, NaNO3. D. NaNO3, KNO3. Giải: Y cháy với màu vàng muối của Na loại D A. CaCO3 CaO + CO2 ( nCO2 = nCaCO3 ) loại C. Cu(NO3)2 CuO + 2NO2 + 1/2O2 ( n khí > n Cu(NO3)2 ) loại B 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 NaNO3 NaNO2 + 1/2O2 Câu 22: Hai hợp chất hữu cơ X và Y là đồng đẳng kế tiếp, đều tác dụng với Na và có phản ứng tráng bạc. Biết phần trăm khối lượng oxi trong X, Y lần lượt là 53,33% và 43,24%. Công thức cấu tạo của X và Y tương ứng là A. HO–CH2–CH2–CHO và HO–CH2–CH2–CH2–CHO. 9
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 B. HO–CH2–CHO và HO–CH2–CH2–CHO. C. HCOOCH3 và HCOOCH2–CH3. D. HO–CH(CH3)–CHO và HOOC–CH2–CHO. Giải: X, Y + Na và AgNO3/NH3 loại C vì este ko phản ứng với Na Loại D vì ko phải là 2 chất đồng đẳng Các đáp án A, B đều là tạp chức ancol và andehit công thức X dạng CnH2nO2 X: %O 32 53,33 = = n = 2 ( X có 2 C Y có 3 C ) %C , H 14n 46,67 B Câu 23: Cho một số tính chất: có dạng sợi (1); tan trong nước (2); tan trong nước Svayde (3); phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4); tham gia phản ứng tráng bạc (5); bị thuỷ phân trong dung dịch axit đun nóng (6). Các tính chất của xenlulozơ là: A. (3), (4), (5) và (6). B. (1), (3), (4) và (6). C. (1), (2), (3) và (4). D. (2), (3), (4) và (5). Giải: (1) do được tạo bởi các gốc glucozo liên kết với nhau bằng liên kết -1,4-glucozit nên có cấu tạo mạch thẳng, dạng sợi. (2) Các polisaccarit ( tinh bột, xenlulo..) đều ko tan trong nước. (3) Xenlulo không hòa tan Cu(OH)2 nhưng tan được trong [Cu(NH3)4](OH)2 ( nước Svayde) (4) Phản ứng với HNO3 đặc tạo xenlulozơ trinitrat làm thuốc súng ko khói. (5) Không có nhóm –CHO nên không tham gia phản ứng khử AgNO3/NH3 hay Cu(OH)2/NaOH (6) Các polisaccarit ( tinh bột, xenlulo..) đều bị thủy phân cho monosaccarit B Câu 24: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là A. hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3. B. hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3. C. hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO. D. Fe2O3. Giải: Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 Fe FeSO4 X: Al2(SO4)3, FeSO4, H2SO4 dư - X + Ba(OH)2: Ba + SO42- 2+ BaSO4 2+ - Fe + 2OH Fe(OH)2 10
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Y: BaSO4, Fe(OH)2 - Nung Y Fe(OH)2 + O2 Fe2O3 + H2O Z: BaSO4, Fe2O3 B Câu 25: Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn một lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu được 6,38 gam CO2. Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được một muối và hai ancol là đồng đẳng kế tiếp. Công thức phân tử của hai este trong X là A. C3H6O2 và C4H8O2. B. C2H4O2 và C5H10O2. C. C2H4O2 và C3H6O2. D. C3H4O2 và C4H6O2. Giải: CTTQ cho 2 este X: C n H 2 n O2 C n H 2 n O2 + (3 n /2 -1 ) O2 n CO2 0,1775 0,145 (3n /2 - 1 ) n = n =3,6 0,1775 0,145 A Câu 26: Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu được 3,67 gam muối khan. Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4%. Công thức của X là A. H2NC3H5(COOH)2. B. (H2N)2C3H5COOH. C. H2NC2H3(COOH)2. D. H2NC3H6COOH. Giải: 0,02 mol X + 0,02 mol HCl X có 1 nhóm –NH2 loại B 0,02 mol X + 0,04 mol NaOH X có 2 nhóm – COOH loại D X: H2N-R(COOH)2 X + HCl (HOOC)2R-NH3Cl M muối khan = 3,67/0,02 = 183,5 (g/mol) R = 41 C3H5 A Câu 27: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam Al. Giá trị lớn nhất của m là A. 5,40. B. 4,05. C. 2,70. D. 1,35. 11
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Giải: Công thức Faraday Số mol Cl2 thoát ra khi điện phân trong thời gian t (s): nCl2 = It/F.n’ = 5.3860/96500.2 = 0,1 mol n’: số e Cl- trao đổi ở điện cực là 2 2Cl- Cl2 + 2e CuCl2 điện phân trước: CuCl2 Cu + Cl2 0,05 0,05 nCl2 thoát ra khi điện phân NaCl là 0,1 – 0,05 = 0,05 mol NaCl + H2O NaOH + 1/2H2 + 1/2Cl2 0,1 0,1 0,05 (NaCl dư = 0,15 ko bị điện phân) NaOH + Al + H2O NaAO2 + 3/2H2 nAl = 0,1 m Al = 2,7 C Câu 28: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là A. 10,8 và 4,48. B. 10,8 và 2,24. C. 17,8 và 4,48. D. 17,8 và 2,24. Giải: (bài này hay và khó ) nCu2+ = 0,16 nNO3- = 0,32 ( = 2nCu(NO3)2 ) nH+ = 0,4 ( = 2nH2SO4 ) Do sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại là Fe, Cu Fe dư, H+, Cu2+ hết Fe + NO3- + 4H+ Fe3+ + NO + … 0,1 0,1 0,4 0,1 0,1 V= 2,24 lit loại A, C Fe dư sẽ phản ứng với Fe3+ trước khi phản ứng với Cu2+ ( vì tính oxi hóa của Fe3+ > Cu2+ ) Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ 0,05 0,1 Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu 0,16 0,16 0,16 Sau phản ứng khối lượng kim loại giảm đi 0,4m gam, do mFe phản ứng > mCu tách ra 0,4m = mFepư – mCu = 56(0,1+ 0,05+0,16) – 64.0,16 = 7,12g m = 17,8 D 12
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Câu 29: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H2 (ở đktc). Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 48,3. B. 45,6. C. 36,7. D. 57,0. Giải: X + NaOH H2 nên Al dư, Fe3O4 hết 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe x 3x/8 x/2 X: Al2O3, Fe, Al dư ( y mol ) + NaOH Al NaAlO2 + 3/2H2 y y 3y/2 Al2O3 2NaAlO2 x/2 x nH2 = 3y/2 = 0,15 y = 0,1 nNaAlO2 = x + y = 0,5 x = 0,4 m = m Al + mFe3O4 = 27.0,5 + 232.3.0.4/8 = 48,3 A Câu 30: Hỗn hợp khí X gồm H2 và một anken có khả năng cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất. Tỉ khối của X so với H2 bằng 9,1. Đun nóng X có xúc tác Ni, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y không làm mất màu nước brom; tỉ khối của Y so với H2 bằng 13. Công thức cấu tạo của anken là A. CH3-CH=CH-CH3. B. CH2=CH2. C. CH2=C(CH3)2. D. CH2=CH-CH2-CH3. Giải: Anken + HBr 1 sản phẩm duy nhất anken có cấu trúc đối xứng loại C, D Giả sử lấy 1mol X: x mol anken CnH2n và (1-x) mol H2 mX = 14nx + 2 (1-x) M X = m X : nX = mX = 18,2 (g/mol ) ( vì nX = 1 ) Đun nóng X thu Y ko làm mất màu Br2 anken hết, H2 dư CnH2n + H2 CnH2n+2 x x x ( sau phản ứng giảm đi x mol ) nY = (1 – x) mol M y = mY : nY = mX : nY = 18,2 : (1-x) = 26 (ĐLBTKL, mX = mY ) x = 0,3 mX = 14n.0,3 + 2 (1-0,3) = 18,2 n=4 13
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 A Câu 31: Dãy gồm các chất đều có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp: A. stiren; clobenzen; isopren; but-1-en. B. 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua. C. 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen. D. buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en. Giải: Các chất ko tham gia trùng hợp được A. clobenzen: C6H5-Cl C. 1,2-điclopropan: Cl-CH2-CHCl-CH3 và toluene: C6H5-CH3 D. cumen: C6H5-CH(CH3)2 B 1,1,2,2-tetrafloeten : CF2=CF2 (-CF2-CF2-) (Teflon: polime cực kì bền ) Câu 32: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là A. 52,8%. B. 58,2%. C. 47,2%. D. 41,8%. Giải: ( bài này hay ) Trong các nguyên tố halogen , trừ F còn lại Cl, Br, I đều tạo kết tủa với Ag - Nếu X, Y đều tạo kết tủa với Ag Đặt CT chung : Na X : a mol Na X + AgNO3 Ag X + .. a a tăng a ( 108-23) = 85a gam 85a = 8,61 – 6,03 x = 0,03 X = 177,… loại vì ko có halogen thỏa mãn ( I = 127) - X phải là F ko tạo kết tủa, Y là Cl tạo kết tủa AgCl nAgCl = nNaCl = 0,06 %NaCl = 41,8 (g) D Câu 33: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là 5 4 4 3 A. 5,0.10 mol/(l.s) B. 5,0.10 mol/(l.s) C. 2,5.10 mol/(l.s) D. 1,0.10 mol/(l.s). Giải: H2O2 1/2O2 + H2O 0,003 0,0015 14
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 [H2O2 phản ứng] = 0,003: 0,1 = 0,03 mol/l Vận tốc phản ứng v = 0,03/60 = 5,0.10 4 mol/(l.s) B Câu 34: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 và AgNO3. Chất tạo ra lượng O2 lớn nhất là A. KMnO4. B. KNO3. C. KClO3. D. AgNO3. Giải: KClO3 3/2O2 0,81 1,22 KNO3 1/2O2 0,99 0,49 KMnO4 1/2O2 AgNO3 1/2O2 - Thấy số hệ số cân bằng O2 thoát ra từ KClO3 nhiều nhất, tuy nhiên còn phải xét số mol của các muối. Muối nào có M càng lớn thì số mol càng nhỏ thu càng ít O2 và ngược lại. - Do M của KMnO4 và AgNO3 > KClO3 chỉ xét số mol KClO3 và KNO3 C Câu 35: Phát biểu nào sau đây đúng: A. Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na được cao su buna-N. B. Tơ visco là tơ tổng hợp. C. Poli(etylen terephtalat) được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng các monome tương ứng. D. Trùng hợp stiren thu được poli(phenol-fomanđehit). Giải: A. Trùng hợp ko phải trùng ngưng B. Là tơ nhân tạo ( do được chế từ xenlulozo là 1 polime tự nhiên ) C. Đúng nHO-CH2-CH2-OH + n p-HOOC-C6H4-COOH (-O-CH2-CH2-OOC-C6H4-CO-)n + 2nH2O D. Styren trùng hợp tạo thành poli styrene, còn trùng ngưng phenol với andehit fomic với thu được poli(phenol-fomanđehit) C Câu 36: Hợp chất hữu cơ X tác dụng được với dung dịch NaOH đun nóng và với dung dịch AgNO3 trong NH3. Thể tích của 3,7 gam hơi chất X bằng thể tích của 1,6 gam khí O2 (cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất). Khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam X thì thể tích khí CO2 thu được vượt quá 0,7 lít (ở đktc). Công thức cấu tạo của X là A. HCOOC2H5. B. O=CH-CH2-CH2OH. 15
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 C. CH3COOCH3. D. HOOC-CHO. Giải: Do X tác dụng được với NaOH, AgNO3/NH3 loại B, C nX = nO2 = 1,6/32 = 0,05 mol MX=74 (g/mol) Đốt cháy X : CxHyOz X xCO2 1/74 x/74 mol nCO2 = x/74 > 0,03125 x > 2,3 loại D ( vì chỉ có 2 C ) A Câu 37: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ở 3 catot và 67,2 m (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 67,5. B. 54,0. C. 75,6. D. 108,0. Giải: Hỗn hợp khí X gồm: O2, CO2 và CO ( do oxi đốt cháy cực điện bằng than chì ) 0,1 mol X thì có 0,02 mol CO2 (= nCaCO3 ) 3 kmol …………..0,6 kmol CO2 Giả sử trong 3 kmol hỗn hợp X có: x kmol O2 , 0,6 kmol CO2 và (2,4-x ) kmol CO M X = [ 32.x + 0,6.44 + (2,4-x)28 ] /3 = 32 x = 0,6 C + O2 CO2 0,6 0,6 C + 1/2O2 CO 0,9 1,8 nO2 tổng = 0,6 + 0,6 + 0,9 = 2,1 (kmol) Điện phân: Al2O3 2Al + 3/2 O2 2,8 2,1 mAl = 75,6 kg C Câu 38: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu cơ no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu được một muối và 336 ml hơi một ancol (ở đktc). Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X 16
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 trên, sau đó hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư) thì khối lượng bình tăng 6,82 gam. Công thức của hai hợp chất hữu cơ trong X là A. CH3COOH và CH3COOC2H5. B. C2H5COOH và C2H5COOCH3. C. HCOOH và HCOOC3H7. D. HCOOH và HCOOC2H5. Giải: nKOH = 0,04 mol n ancol = 0,015 mol X gồm 1 este và 1 axit n este = nancol = 0,015 n axit = 0,04 – 0,015 = 0,025 mol Do đều là este và axit no, đơn chức mạch hở CTTQ: C n H2 n O2 Đốt cháy: C n H2 n O2 n CO2 + n H2O 0,04 0,04n 0,04n mCO2 + mH2O = 0,04 n .44 + 0,04 n .18 = 6,82 n = 2,75 loại B ( vì cả 2 chất đều > 3 C ) Phương pháp đường chéo Este Cn 2,75 - m n = 2,75 Axit Cm n – 2,75 neste 2,75 m 0,015 = = 3n + 5m = 22 n = 4, m = 2 naxit n 2,75 0,025 A Câu 39: Có các thí nghiệm sau: (I) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội. (II) Sục khí SO2 vào nước brom. (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven. (IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. Giải: (I) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (II) SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4 (III) CO2 + H2O + NaClO NaHCO3 + HClO ( ko phản ứng với NaCl ) (IV) Al bị thụ động A 17
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Câu 40: Cho các phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là: A. (1), (2), (3), (6). B. (1), (3), (5), (6). C. (2), (3), (4), (6). D. (3), (4), (5), (6). Giải: (1) SO42- + Ba2+ BaSO4 (2) = (1) (3) = (1) (4) H+ + SO42- + BaCO3 BaSO4 + CO2 + H2O (5) SO4 + NH + Ba + OH- 2- 4+ 2+ BaSO4 + NH3 + H2O (6) = (1) A Câu 41: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon? A. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn. B. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. C. Sát trùng nước sinh hoạt. D. Chữa sâu răng. Giải: Các ứng dụng A, C, D đều đúng do ozon có tính oxi hóa rất mạnh B : thực tế chỉ điều chế ozon từ oxi trong PTN cũng như trong CN. Câu 42: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 57,4. B. 10,8. C. 68,2. D. 28,7. Giải: ( Câu này hay và dễ bị lừa ) nFeCl2 = x , nNaCl = 2x m = 127x + 58,5.2x = 2,24 x = 0,1 - nCl = 0,4 mol nFe2+ = 0,1 mol Dung dịch X + AgNO3: Cl- + Ag+ AgCl 0,4 0,4 2+ + Fe + Ag Fe3+ + Ag ( dễ bị thiếu phản ứng này ) 0,1 0,1 18
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 m chất rắn = mAgCl + mAg = 68,2 g C Câu 43: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Saccarozơ làm mất màu nước brom. B. Glucozơ bị khử bởi dung dịch AgNO3 trong NH3. C. Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh. D. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh. Giải: A. Saccarozo không có nhóm –CHO và trong dung dịch cũng ko thể đứt vòng tạo nhóm –CHO nên không tác dụng được với nước brom. B. Glucozơ có nhóm –CHO nhưng sẽ bị oxi hóa bởi AgNO3/NH3, chứ ko phải bị khử. C. Xenlulozo có cấu trúc mạch thẳng do tạo bởi các gốc glucozo liên kết với nhau bằng liên kết - 1,4-glucozit. D Câu 44: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được hỗn hợp gồm các chất là A. K3PO4 và KOH. B. KH2PO4 và K2HPO4. C. KH2PO4 và H3PO4. D. KH2PO4 và K3PO4. Giải: KOH + H3PO4 KH2PO4 (1:1) 2KOH + H3PO4 K2HPO4 (2:1) 3KOH + H3PO4 K3PO4 (3:1) 1 < nKOH : nH3PO4 = 1,5 < 2 thu được 2 muối : KH2PO4 và K2HPO4 B Câu 45: Hiđro hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol. Mặt khác, khi đốt cháy hoàn toàn cũng m gam X thì cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc). Giá trị của m là A. 10,5. B. 8,8. C. 24,8. D. 17,8. Giải: X: R -CHO ( hoặc C n H2 n O ) R -CHO + H2 R -CH2OH ĐLBTKL mH2 = 1 g nH2 = nX = 0,5 ( mol) 19
- Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Đốt cháy: C n H2 n O + (3 n -1)/2 O2 0,5 0,25 (3 n -1) nO2 = 0,25 (3 n -1) = 0,8 n = 1,4 m X = (14 n +16).0,5 = 17,8 D Câu 46: Este X (có khối lượng phân tử bằng 103 đvC) được điều chế từ một ancol đơn chức (có tỉ khối hơi so với oxi lớn hơn 1) và một amino axit. Cho 25,75 gam X phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được m gam chất rắn. Giá trị m là A. 26,25. B. 27,75. C. 24,25. D. 29,75. Giải: nX = 0,25 mol nNaOH = 0,3 X phản ứng hết với NaOH X là este đơn chức và NaOH còn dư Ancol có M > 32 ko thể là CH3OH X có dạng: H2N-R-COO-R’ ( phổ biến là dạng này ) MX = 103 R + R’ = 43 nhẩm ra R là 14 (-CH2-) R’ là 29 (-C2H5 ) X : H2N-CH2-COO-C2H5 H2N-CH2-COO-C2H5 + NaOH H2N-CH2-COONa + C2H5OH 0,25 0,25 0,25 m = m muối + mNaOH dư = 29,25 A Câu 47: Cho sơ đồ chuyển hoá giữa các hợp chất của crom: KOH Cl 2 KOH H 2 SO4 FeSO4 H 2 SO4 Cr(OH)3 X Y Z T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A. KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4. B. K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3. C. KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3. D. KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3. Giải: Cr(OH)3 + KOH KCrO2 + H2O ( hoặc K[Cr(OH)4] ) KCrO2 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KCl + H2O K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O D 20
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Lời giải chi tiết đề thi đại học môn Hóa khối A 2007
15 p |
4964 |
885
-
Lời giải chi tiết đề thi đại học môn Hóa khối B 2009 (M637)
17 p |
4050 |
785
-
Lời giải chi tiết đề thi đại học môn Hóa khối A 2008
15 p |
3919 |
650
-
Lời giải chi tiết đề thi đại học môn Hóa khối B 2008
25 p |
2159 |
562
-
Hướng dẫn giải chi tiết đề thi Đại học môn Vật lí khối A & A1 năm 2014 (Mã đề 259)
25 p |
1247 |
488
-
Lời giải chi tiết đề thi đại học môn Hóa khối A 2009
0 p |
839 |
297
-
Hướng dẫn giải chi tiết đề thi Đại học môn Hóa khối A năm 2014 (Mã đề 825)
18 p |
670 |
243
-
Giải chi tiết đề thi Đại học môn Sinh khối B năm 2013 - Mã đề 749
11 p |
471 |
107
-
Hướng dẫn giải chi tiết đề thi Đại học môn Hóa học khối B năm 2014 (Mã đề 739)
8 p |
426 |
103
-
Hướng dẫn giải chi tiết đề thi Đại học môn Anh khối A1 năm 2014
27 p |
253 |
54
-
Hướng dẫn giải đề thi Đại học môn Hóa khối A năm 2012 (Mã đề 384)
9 p |
265 |
45
-
Đáp án đề thi Đại học môn Hóa khối B 2002
5 p |
284 |
37
-
Tuyển tập đề thi Đại học môn Toán khối B qua các năm
8 p |
125 |
36
-
Đề thi Đại học môn Hóa khối A năm 2013
6 p |
147 |
35
-
Giải chi tiết đề thi đại học môn Vật lý năm 2014 - Đỗ Minh Tuệ
15 p |
112 |
24
-
Giải chi tiết đề thi đại học khối A+B môn Hóa học
112 p |
132 |
24
-
Đề thi Đại học môn Hóa khối B năm 2010
8 p |
87 |
23

Set-Cookie: TLDEVNamespace=dthollad92uelo4ll6pi8q3670; path=/; domain=.tailieu.vn; HttpOnly