text:
Xem clip doremon bong chay tap 16Vui lòng xem video bên dưới
Kết quả tìm phim doremon bong chay tap 16
Xin chờ...
-
Lan Quế PhườngLan Kwai Fong Trọn bộ 1 2 3 4
-
Quái hiệp Âu Dương ĐứcVTV2 Trọn Bộ Thuyết Minh
-
Khi Trái Đào Chín
-
Thanh Cung 13 TriềuSex And The Emperor
-
Mùa Hè Nóng BỏngSummer Time
-
Vương Quốc Dục CảmIn the Realm of the Senses
-
Người Hầu GáiThe Housemaid
-
Tình Thầy TròSora Aoi Is Tsumugi
-
Vợ Chồng Dân ChơiMr and Mrs Player
-
Thủy hử VTV2 Thuyết minhAll Men Are Brothers New Water Margin
-
Cô Hàng Xóm HQMiss Change

markdown:
Vui lòng xem video bên dưới
[Xem clip doremon bong chay tap 16](http://phimclip.tv/doremon+bong+chay+tap+16)
#### Kết quả tìm phim doremon bong chay tap 16
Xin chờ...
-
### Lan Kwai Fong Trọn bộ 1 2 3 4
[Lan Quế Phường](http://www.xemphim.tv/online/movie/lan-que-phuong)
-
### VTV2 Trọn Bộ Thuyết Minh
[Quái hiệp Âu Dương Đức](http://www.xemphim.tv/online/movie/quai-hiep-au-duong-duc)
-
[Khi Trái Đào Chín](http://www.xemphim.tv/online/movie/khi-trai-dao-chin)
-
### Sex And The Emperor
[Thanh Cung 13 Triều](http://www.xemphim.tv/online/movie/thanh-cung-13-trieu)
-
### Summer Time
[Mùa Hè Nóng Bỏng](http://www.xemphim.tv/online/movie/mua-he-nong-bong)
-
### In the Realm of the Senses
[Vương Quốc Dục Cảm](http://www.xemphim.tv/online/movie/vuong-quoc-duc-cam)
-
### The Housemaid
[Người Hầu Gái](http://www.xemphim.tv/online/movie/nguoi-hau-gai)
-
### Sora Aoi Is Tsumugi
[Tình Thầy Trò](http://www.xemphim.tv/online/movie/tinh-thay-tro)
-
### Mr and Mrs Player
[Vợ Chồng Dân Chơi](http://www.xemphim.tv/online/movie/vo-chong-dan-choi)
-
### All Men Are Brothers New Water Margin
[Thủy hử VTV2 Thuyết minh](http://www.xemphim.tv/online/movie/tan-thuy-hu)
-
### Miss Change
[Cô Hàng Xóm HQ](http://www.xemphim.tv/online/movie/co-hang-xom-hq)

Cache-Control: max-age=0, no-cache, no-store, must-revalidate, post-check=0, pre-check=0


text:
Tập 109 Phim Hài Hước
Đạo diễn: Kim Myeong-wook
Quốc gia: Hàn Quốc
Thời lượng: 178 Tập
Năm phát hành: 2008
Jang Saebyuk là một cô gái cố gắng tìm lại ý nghĩa của cuộc sống sau khi nhận được giác mạc từ vị bác sĩ đã chăm sóc cô sau tai nạn. Vị bác sĩ đó, Kim Nayoung, đã chết sau một tai nạnxe hơi khi cô từ châu Phi trở về. Saebyuk trởnên thân thiết với gia đình Nayoung. Họdần dần chấp nhậncô như một thành viên trong gia đình.Kang Hose và Kim Taepoong, em sinh đôi củaNayoung, vốn không thíchnhau từ khi còn nhỏ. Điều mà Taepoong ghét nhất ởHose chính là do nhà Hose quá giàu và cũng bởibố Taepoong là tài xế của bốHose còn mẹ anh là người làm.

markdown:
Tập 109
[Phim Hài Hước](http://xemphimon.com/the-loai/phim-hai-huoc.html)
Đạo diễn: Kim Myeong-wook
Quốc gia:
[Hàn Quốc](http://xemphimon.com/quoc-gia/phim-han-quoc.html)
Thời lượng: 178 Tập
Năm phát hành: 2008
Jang Saebyuk là một cô gái cố gắng tìm lại ý nghĩa của cuộc sống sau khi nhận được giác mạc từ vị bác sĩ đã chăm sóc cô sau tai nạn. Vị bác sĩ đó, Kim Nayoung, đã chết sau một tai nạnxe hơi khi cô từ châu Phi trở về. Saebyuk trởnên thân thiết với gia đình Nayoung. Họdần dần chấp nhậncô như một thành viên trong gia đình.Kang Hose và Kim Taepoong, em sinh đôi củaNayoung, vốn không thíchnhau từ khi còn nhỏ. Điều mà Taepoong ghét nhất ởHose chính là do nhà Hose quá giàu và cũng bởibố Taepoong là tài xế của bốHose còn mẹ anh là người làm.

WARC-Type: response

Content-Type: application/http; msgtype=response

Cache-Control: no-store, no-cache, must-revalidate, post-check=0, pre-check=0

Pragma: no-cache

Content-Encoding: gzip

Vary: Accept-Encoding

Content-Type: text/html; charset=UTF-8

Accept-Ranges: bytes

Connection: close

Server: SUNDATA


text:
Chủ Nhật, 19/04/2015
HÔM QUA
- Miền Nam
TP.HCM An Giang Bình Dương Bạc Liêu Bình Phước Bến Tre
- Bình Thuận
Cà Mau Cần Thơ Đồng Nai Đồng Tháp Hậu Giang Kiên Giang Long An Lâm Đồng Sóc Trăng Tiền Giang Tây Ninh Trà Vinh Vĩnh Long Vũng Tàu Miền Trung
- Bình Định
- Đắc Lắc
- Đà Nẵng
- Đắc Nông
- Gia Lai
- Khánh Hòa
- Kon Tum
- Ninh Thuận
- Phú Yên
- Quảng Bình
- Quảng Ngãi
- Quảng Nam
- Quảng Trị
- Thừa Thiên Huế
KẾT QUẢ XỔ SỐ BÌNH THUẬN NGÀY 27/06/2013
KẾT QUẢ XỔ SỐ BÌNH THUẬN NGÀY 27/06 (Thứ Năm)
Xổ xố kiến thiết Bình Thuận (xsktBTH) mở thưởng vào Thứ 5 hàng tuần
Kết quả xổ số Bình Thuận (xsBTH - xskt Bình Thuận) ngày 28/08/1214được cập nhật trực tiếp từ hội đồng xổ số kiến thiết (xskt) Miền Nam (BTH), nếu kqxs Bình Thuận không được tìm thấy, có thể do 1 trong các nguyên nhân sau đây:
- Xổ số Bình Thuận không mở thưởng vào ngày 28/08/1214 (tham khảo Lịch mở thưởng
- Xổ số Bình Thuận ngày 28/08/1214 chưa có kết quả
- Xổ số Bình Thuận nghỉ quay số mở thưởng vào ngày 28/08/1214
Bạn có thể dò số kết quả xskt Bình Thuận ngày 28/08/1214, xem kết quả lôtô xs Bình Thuận ngày 28/08/1214, thống kê kết quả xổ số Bình Thuận, xem bảng đặc biệt tuần xskt Bình Thuận
Trước giờ quay số mở thưởng xs Bình Thuận, bạn có thể xem kết quả xổ số kiến thiết Bình Thuận (xsktBTH), thống kê kqxsBTH vào các ngày trước, đặc biệt bạn có thể soi cầu xs Bình Thuận và dự đoán kết quả so xo Bình Thuận
Thống kê kq xổ số Bình Thuận chỉ mang tính tham khảo.
Bạn có thể tìm kiếm trang này bằng các từ khóa:
Ket qua xo so Binh Thuan ngay 28/08/1214, ket qua so xo Binh Thuan ngay 28/08/1214, xs Binh Thuan ngay 28/08/1214, kqxs Binh Thuan ngay 28/08/1214
Tỉnh/TP:
Ngày cần dò:

markdown:
*Chủ Nhật, 19/04/2015* [HÔM QUA](#homqua) [](#calendar) *XỔ SỐ MIỀN BẮC* *XỔ SỐ MIỀN NAM* [Miền Nam](/ket-qua-xo-so/mien-nam/mien-nam-xsmn.html) TP.HCM An Giang Bình Dương Bạc Liêu Bình Phước Bến Tre [Bình Thuận](/ket-qua-xo-so/mien-nam/binh-thuan-xsbth.html) Cà Mau Cần Thơ Đồng Nai Đồng Tháp Hậu Giang Kiên Giang Long An Lâm Đồng Sóc Trăng Tiền Giang Tây Ninh Trà Vinh Vĩnh Long Vũng Tàu *XỔ SỐ MIỀN TRUNG* Miền Trung [Bình Định](/ket-qua-xo-so/mien-trung/binh-dinh-xsbdi.html) [Đắc Lắc](/ket-qua-xo-so/mien-trung/dac-lac-xsdlk.html) [Đà Nẵng](/ket-qua-xo-so/mien-trung/da-nang-xsdng.html) [Đắc Nông](/ket-qua-xo-so/mien-trung/dac-nong-xsdno.html) [Gia Lai](/ket-qua-xo-so/mien-trung/gia-lai-xsgl.html) [Khánh Hòa](/ket-qua-xo-so/mien-trung/khanh-hoa-xskh.html) [Kon Tum](/ket-qua-xo-so/mien-trung/kon-tum-xskt.html) [Ninh Thuận](/ket-qua-xo-so/mien-trung/ninh-thuan-xsnt.html) [Phú Yên](/ket-qua-xo-so/mien-trung/phu-yen-xspy.html) [Quảng Bình](/ket-qua-xo-so/mien-trung/quang-binh-xsqb.html) [Quảng Ngãi](/ket-qua-xo-so/mien-trung/quang-ngai-xsqng.html) [Quảng Nam](/ket-qua-xo-so/mien-trung/quang-nam-xsqnm.html) [Quảng Trị](/ket-qua-xo-so/mien-trung/quang-tri-xsqt.html) [Thừa Thiên Huế](/ket-qua-xo-so/mien-trung/thua-thien-hue-xstth.html) *XỔ SỐ TRỰC TIẾP*
# KẾT QUẢ XỔ SỐ BÌNH THUẬN NGÀY 27/06/2013
## KẾT QUẢ XỔ SỐ BÌNH THUẬN NGÀY 27/06 (Thứ Năm)
|Giải đặc biệt||
|455093
|Giải nhất||87452|
|Giải nhì|
|Giải ba||89913 12529|
|Giải tư||47101 89750 78584
|
08420 88244 93313 29768
|Giải năm||7823|
|Giải sáu||6679 3547 4647|
|Giải bảy||059|
|Giải tám||26|
|Đầu||Đuôi|
|0||1, 2|
|1||3, 3|
|2||0, 3, 6, 9|
|3|
|4||4, 7, 7|
|5||0, 2, 9|
|6||8|
|7||9|
|8||4|
|9||3|
Xổ xố kiến thiết Bình Thuận (xsktBTH) mở thưởng vào
**Thứ 5** hàng tuần
Kết quả xổ số Bình Thuận (xsBTH - xskt Bình Thuận) ngày 28/08/1214được cập nhật trực tiếp từ hội đồng xổ số kiến thiết (xskt) Miền Nam (BTH), nếu kqxs Bình Thuận không được tìm thấy, có thể do 1 trong các nguyên nhân sau đây:
- Xổ số Bình Thuận không mở thưởng vào ngày 28/08/1214 (tham khảo
[Lịch mở thưởng](/lich-mo-thuong-xo-so-3-mien/)
- Xổ số Bình Thuận ngày 28/08/1214 chưa có kết quả
- Xổ số Bình Thuận nghỉ quay số mở thưởng vào ngày 28/08/1214
Bạn có thể dò số kết quả xskt Bình Thuận ngày 28/08/1214, xem kết quả lôtô xs Bình Thuận ngày 28/08/1214, thống kê kết quả xổ số Bình Thuận, xem bảng đặc biệt tuần xskt Bình Thuận
Trước giờ quay số mở thưởng xs Bình Thuận, bạn có thể xem kết quả xổ số kiến thiết Bình Thuận (xsktBTH), thống kê kqxsBTH vào các ngày trước, đặc biệt bạn có thể soi cầu xs Bình Thuận và dự đoán kết quả so xo Bình Thuận
Thống kê kq xổ số Bình Thuận chỉ mang tính tham khảo.
**Bạn có thể tìm kiếm trang này bằng các từ khóa:**
Ket qua xo so Binh Thuan ngay 28/08/1214, ket qua so xo Binh Thuan ngay 28/08/1214, xs Binh Thuan ngay 28/08/1214, kqxs Binh Thuan ngay 28/08/1214
Tỉnh/TP:
Ngày cần dò:
![ loading](http://s.tainhaccho.vn/images/xskt/ps_loading.gif)

WARC-Truncated: length

Cache-Control: max-age=86400, public


markdown:
|
|
Thời gian được tính theo giờ UTC + 7 Giờ
Related search: 1 inch bằng bao nhiêu cm voz, 1 inch bằng bao nhiêu cm forum, 1 inch bằng bao nhiêu cm diễn đàn, hỏi đáp 1 inch bằng bao nhiêu cm, hướng dẫn 1 inch bằng bao nhiêu cm, 1 inch bằng bao nhiêu cm tutorial, 1 inch bằng bao nhiêu cm tron bo free download xem phim online, 1 inch bằng bao nhiêu cm do an, update 1 inch bằng bao nhiêu cm, ebook 1 inch bằng bao nhiêu cm, cách sửa 1 inch bằng bao nhiêu cm, thắc mắc 1 inch bằng bao nhiêu cm, lỗi 1 inch bằng bao nhiêu cm, 1 inch bằng bao nhiêu cm vietsub, 1 inch bằng bao nhiêu cm tài liệu, 1 inch bằng bao nhiêu cm hoc tap, 1 inch bằng bao nhiêu cm công cụ, 1 inch bằng bao nhiêu cm phần mềm, 1 inch bằng bao nhiêu cm download, trial 1 inch bằng bao nhiêu cm, ứng dụng 1 inch bằng bao nhiêu cm, Giải đáp 1 inch bằng bao nhiêu cm, webtretho 1 inch bằng bao nhiêu cm, 720 1 inch bằng bao nhiêu cm youtube, 1 inch bằng bao nhiêu cm luận văn, 1 inch bằng bao nhiêu cm đồ án ,1 inch bằng bao nhiêu cm mediafire, 1 inch bằng bao nhiêu cm 4share, 1 link 1 inch bằng bao nhiêu cm, fshare 1 inch bằng bao nhiêu cm, 1 inch bằng bao nhiêu cm 2014
|
|
Thời gian được tính theo giờ UTC + 7 Giờ

Server: Apache

Cache-Control: private, no-cache="set-cookie"

Vary: Accept-Encoding,User-Agent

Set-Cookie: forum_sid=893c6c630819bbc9285c5dc9710584ae; expires=Sat, 25-Apr-2015 23:35:11 GMT; path=/forum/; domain=ketnooi.com; HttpOnly


text:
Eutaxia
Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Bước tới:
menu
,
tìm kiếm
Eutaxia
Eutaxia obovata
Phân loại khoa học
Giới
(
regnum
)
Plantae
(không phân hạng)
Angiospermae
(không phân hạng)
Eudicots
(không phân hạng)
Rosids
Bộ
(
ordo
)
Fabales
Họ
(
familia
)
Fabaceae
Phân họ
(
subfamilia
)
Faboideae
Tông
(
tribus
)
Mirbelieae
Chi
(
genus
)
Eutaxia
R.Br.
, 1811
Các loài
Xem trong bài.
Eutaxia
là một genus trong họ
Fabaceae
, gồm các loài bản địa của
Úc
.
Hình ảnh
[
sửa
|
sửa mã nguồn
]
Tham khảo
[
sửa
|
sửa mã nguồn
]
Liên kết ngoài
[
sửa
|
sửa mã nguồn
]
Eutaxia
Bài viết liên quan đến tông thực vật
Mirbelieae
này vẫn còn
sơ khai
. Bạn có thể giúp Wikipedia bằng cách
mở rộng nội dung
để bài được hoàn chỉnh hơn.
x
t
s
Bản mẫu:Australia-rosid-stub
Lấy từ “
http://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Eutaxia&oldid=20141676
”
Thể loại
:
Eutaxia
Mirbelieae
Sơ khai Mirbelieae
Trình đơn chuyển hướng
Công cụ cá nhân
Mở tài khoản
Đăng nhập
Không gian tên
Bài viết
Thảo luận
Biến thể
Các hiển thị
Đọc
Sửa đổi
Sửa mã nguồn
Xem lịch sử
Khác
Tìm kiếm
Xem nhanh
Trang Chính
Nội dung chọn lọc
Tin tức
Bài viết ngẫu nhiên
Thay đổi gần đây
Quyên góp
Tương tác
Hướng dẫn
Giới thiệu Wikipedia
Cộng đồng
Thảo luận chung
Giúp sử dụng
Công cụ
Các liên kết đến đây
Thay đổi liên quan
Các trang đặc biệt
Liên kết thường trực
Thông tin trang
Khoản mục Wikidata
Trích dẫn trang này
In/xuất ra
Tạo một quyển sách
Tải về dưới dạng PDF
Bản để in ra
Ngôn ngữ khác
English
Español
Français
Português
Русский
Sửa liên kết
Trang này được sửa đổi lần cuối lúc 15:59 ngày 31 tháng 12 năm 2014.
Văn bản được phát hành theo
Giấy phép Creative Commons Ghi công/Chia sẻ tương tự
; có thể áp dụng điều khoản bổ sung. Xem
Điều khoản Sử dụng
để biết thêm chi tiết.
Wikipedia® là thương hiệu đã đăng ký của
Wikimedia Foundation, Inc.
, một tổ chức phi lợi nhuận.
Quy định quyền riêng tư
Giới thiệu Wikipedia
Lời phủ nhận
Nhà phát triển
Phiên bản di động

markdown:
*Eutaxia*
Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
|
|Eutaxia
|
|[Phân loại khoa học](/wiki/Ph%C3%A2n_lo%E1%BA%A1i_sinh_h%E1%BB%8Dc) [Giới](/wiki/Gi%E1%BB%9Bi_(sinh_h%E1%BB%8Dc))( *regnum*) [Plantae](/wiki/Th%E1%BB%B1c_v%E1%BA%ADt) [Angiospermae](/wiki/Th%E1%BB%B1c_v%E1%BA%ADt_c%C3%B3_hoa) [Eudicots](/wiki/Th%E1%BB%B1c_v%E1%BA%ADt_hai_l%C3%A1_m%E1%BA%A7m_th%E1%BA%ADt_s%E1%BB%B1) [Rosids](/wiki/Nh%C3%A1nh_hoa_H%E1%BB%93ng) [Bộ](/wiki/B%E1%BB%99_(sinh_h%E1%BB%8Dc))( *ordo*) [Fabales](/wiki/B%E1%BB%99_%C4%90%E1%BA%ADu) [Họ](/wiki/H%E1%BB%8D_(sinh_h%E1%BB%8Dc))( *familia*) [Fabaceae](/wiki/H%E1%BB%8D_%C4%90%E1%BA%ADu) [Phân họ](/wiki/Ph%C3%A2n_h%E1%BB%8D)( *subfamilia*) [Faboideae](/wiki/Ph%C3%A2n_h%E1%BB%8D_%C4%90%E1%BA%ADu) [Tông](/wiki/T%C3%B4ng_(sinh_h%E1%BB%8Dc))( *tribus*) [Mirbelieae](/wiki/Mirbelieae) [Chi](/wiki/Chi_(sinh_h%E1%BB%8Dc))( *genus*) **Eutaxia** [R.Br.](/w/index.php?title=R.Br.&action=edit&redlink=1), 1811 [Các loài](/wiki/Lo%C3%A0i)
Xem trong bài.
* là một genus trong họ Eutaxia* [Fabaceae](/wiki/H%E1%BB%8D_%C4%90%E1%BA%ADu), gồm các loài bản địa của [Úc](/wiki/%C3%9Ac).

X-Content-Type-Options: nosniff

Content-language: vi

X-UA-Compatible: IE=Edge

Vary: Accept-Encoding,Cookie

Via: 1.1 varnish, 1.1 varnish

X-Cache: cp1068 miss (0), cp1053 frontend miss (0)

Cache-Control: private, s-maxage=0, max-age=0, must-revalidate


text:
Lưu huỳnh
Lưu huỳnh là nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn có ký hiệu S và số nguyên tử 16. Nó là một phi kim phổ biến, không mùi, không vị, nhiều hóa trị. Lưu huỳnh, trong dạng gốc của nó là chất rắn kết tinh màu vàng chanh. Trong tự nhiên, nó có thể tìm thấy ở dạng đơn chất hay trong các khoáng chất sulfua và sulfat. Nó là một nguyên tố thiết yếu cho sự sống và được tìm thấy trong hai axít amin. Sử dụng thương mại của nó chủ yếu trong các phân bón nhưng cũng được dùng rộng rãi trong thuốc súng, diêm, thuốc trừ sâu và thuốc diệt nấm.
Mục lục
Các đặc trưng nổi bật[sửa | sửa mã nguồn]
Ở nhiệt độ phòng, lưu huỳnh là một chất rắn xốp màu vàng nhạt. Mặc dù lưu huỳnh không được ưa thích do mùi của nó - thường xuyên bị so sánh với mùi trứng ung - mùi này thực ra là đặc trưng của sulfua hiđrô (H2S); còn lưu huỳnh đơn chất không có mùi. Nó cháy với ngọn lửa màu xanh lam và tỏa ra điôxít lưu huỳnh, với mùi ngột ngạt dị thường. Lưu huỳnh không hòa tan trong nước nhưng hòa tan trong đisulfua cacbon và các dung môi không phân cực khác. Các trạng thái ôxi hóa phổ biến của nó là -2, +2, +4 và +6. Lưu huỳnh tạo thành các hợp chất ổn định với gần như mọi nguyên tố, ngoại trừ các khí trơ.
Lưu huỳnh trong trạng thái rắn thông thường tồn tại như là các phân tử vòng dạng vòng hoa S8. Lưu huỳnh có nhiều thù hình bên cạnh S8. Loại một nguyên tử từ vòng sẽ là S7, đây là nguyên nhân cho màu vàng đặc trưng của lưu huỳnh. Nhiều vòng khác cũng được điều chế ra, bao gồm S12 và S18. Trái lại, nguyên tố ôxy cùng phân nhóm nhưng nhẹ hơn về cơ bản chỉ tồn tại trong hai dạng cơ bản có ý nghĩa hóa học là: O2 và O3. Selen, nguyên tố nặng hơn cùng phân nhóm với lưu huỳnh có thể tạo ra các vòng nhưng thông thường nó nằm trong chuỗi polyme.
Tinh thể lưu huỳnh rất phức tạp. Phụ thuộc vào các điều kiện cụ thể, các thù hình của lưu huỳnh tạo thành vài cấu trúc tinh thể khác nhau, với các dạng hình thoi và xiên đơn S8 là các dạng được nghiên cứu kỹ nhất.
Một tính chất đáng chú ý là độ nhớt của lưu huỳnh nóng chảy, không giống như phần lớn các chất lỏng khác, tăng lên theo nhiệt độ do sự hình thành các chuỗi polyme. Tuy nhiên, sau khi đã đạt được một khoảng nhiệt độ nhất định thì độ nhớt lại bị giảm do đã đủ năng lượng để phá vỡ chuỗi polyme.
Lưu huỳnh vô định hình hay "dẻo" có thể được tạo ra khi làm nguội nhanh lưu huỳnh nóng chảy. Các nghiên cứu tinh thể bằng tia X chỉ ra rằng dạng vô định hình có thể có cấu trúc xoắn ốc với 8 nguyên tử trên một vòng. Dạng này là ổn định động ở nhiệt độ phòng và dần dần chuyển ngược thành dạng kết tinh. Tiến trình này diễn ra trong vòng vài giờ hay vài ngày nhưng có thể tăng tốc nhờ xúc tác.
Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]
Lưu huỳnh có nhiều ứng dụng công nghiệp. Thông qua dẫn xuất chính của nó là axít sulfuric (H2SO4), lưu huỳnh được đánh giá là một trong các nguyên tố quan trọng nhất được sử dụng như là nguyên liệu công nghiệp. Nó là quan trọng bậc nhất đối với mọi lĩnh vực của nền kinh tế thế giới.
Sản xuất axít sulfuric là sử dụng chủ yếu của lưu huỳnh, và việc tiêu thụ axít sulfuric được coi như một trong các chỉ số tốt nhất về sự phát triển công nghiệp của một quốc gia. Axít sulfuric được sản xuất hàng năm ở Hoa Kỳ nhiều hơn bất kỳ hóa chất công nghiệp nào khác.
Lưu huỳnh cũng được sử dụng trong ắc quy, bột giặt, lưu hóa cao su, thuốc diệt nấm và trong sản xuất các phân bón phốtphat. Các sulfit được sử dụng để làm trắng giấy và làm chất bảo quản trong rượu vang và làm khô hoa quả. Do bản chất dễ cháy của nó, lưu huỳnh cũng được dùng trong các loại diêm, thuốc súng và pháo hoa. Các thiosulfat natri và amôni được sử dụng như là các tác nhân cố định trong nhiếp ảnh. Sulfat magiê, được biết dưới tên gọi muối Epsom có thể dùng như thuốc nhuận tràng, chất bổ sung cho các bình ngâm (xử lý hóa học), tác nhân làm tróc vỏ cây, hay để bổ sung magiê cho cây trồng.
Cuối thế kỷ 18, các nhà sản xuất đồ gỗ sử dụng lưu huỳnh nóng chảy để tạo ra các lớp khảm trang trí trong các sản phẩm của họ. Do điôxít lưu huỳnh được tạo ra trong quá trình nung chảy lưu huỳnh nên các đồ gỗ với lớp khảm lưu huỳnh đã bị loại bỏ rất nhanh.
Vai trò sinh học[sửa | sửa mã nguồn]
Các axít amin cystein và methionin chứa lưu huỳnh, cũng như mọi polypeptid, protein và enzym có chứa các axít amin này. Điều đó làm cho lưu huỳnh trở thành thành phần cần thiết cho mọi tế bào. Các liên kết disulfua giữa các polypeptid là rất quan trọng trong sự tạo thành và cấu trúc của protein. Homocystein và taurin cũng là các axít amin chứa lưu huỳnh nhưng không được mã hóa bởi ADN và chúng cũng không phải là một phần của cấu trúc sơ cấp của các protein. Một số dạng vi khuẩn sử dụng sulfua hiđrô (H2S) thay vào vị trí của nước như là chất cung cấp electron trong các tiến trình thô sơ tương tự như quang hợp. Thực vật cũng hấp thụ lưu huỳnh từ đất trong dạng các ion sulfat. Lưu huỳnh vô cơ tạo thành một phần của các cụm sắt-lưu huỳnh, và lưu huỳnh là chất cầu nối trong vị trí CuA của cytochrom c ôxidaza. Lưu huỳnh là thành phần quan trọng của coenzym A
Ảnh hưởng môi trường[sửa | sửa mã nguồn]
Sự đốt cháy than và dầu mỏ trong công nghiệp và các nhà máy điện giải phóng ra một lượng lớn điôxít lưu huỳnh SO2, nó sẽ phản ứng với hơi nước và ôxy có trong khí quyển để tạo ra axít sulfuric. Đây là nguyên nhân của các trận mưa axít và làm giảm pH của đất cũng như các khu vực chứa nước ngọt, tạo ra những tổn thất đáng kể cho môi trường tự nhiên và gây ra phong hóa hóa học đối với các công trình xây dựng và kiến trúc. Các tiêu chuẩn về nhiên liệu đã thắt chặt các chỉ tiêu về hàm lượng lưu huỳnh trong các nhiên liệu hóa thạch để giảm thiểu sự hình thành của mưa axít. Lưu huỳnh được tách ra từ các nhiên liệu này sau đó sẽ được làm tinh khiết và tạo ra một phần lớn của sản lượng lưu huỳnh được sản xuất.
Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]
Lưu huỳnh (tiếng Phạn, sulvere; tiếng Latinh sulpur), (còn được gọi là lưu hoàng, sinh diêm vàng, diêm sinh) đã được biết đến từ thời cổ đại, và nó được nhắc đến trong Pentateuch của Kinh Thánh (Sáng thế ký). Các phiên dịch ra tiếng Anh của nó đều coi lưu huỳnh như là "brimstone", tạo ra tên gọi của các bài thuyết giáo 'Fire and brimstone', trong đó địa ngục và sự quở trách của Thượng đế đối với những kẻ có tội được nhấn mạnh. Nó có từ phần của Kinh Thánh cho rằng địa ngục có mùi của lưu huỳnh.
Trong tiếng Ả Rập sufra có nghĩa là màu vàng, có từ màu sáng của dạng tự nhiên của lưu huỳnh và người ta cho rằng nó là nguyên từ của các tên gọi để chỉ lưu huỳnh trong ngôn ngữ của một số quốc gia châu Âu hiện nay.
Homer đã đề cập tới "lưu huỳnh ngăn ngừa các loài phá hoại" từ thế kỷ 9 TCN và năm 424 TCN thì bộ tộc ở Boeotia đã tiêu hủy các bức tường của thành phố bằng cách đốt hỗn hợp than, lưu huỳnh và hắc ín dưới chân tường.
Vào khoảng thế kỷ 12, người Trung Quốc đã phát minh ra thuốc súng, nó là hỗn hợp của nitrat kali (KNO3), cacbon và lưu huỳnh. Các nhà giả kim thuật ban đầu cho lưu huỳnh ký hiệu giả kim thuật là một tam giác ở đỉnh của chữ thập. Vào những năm cuối thập niên 1770, Antoine Lavoisier đã củng cố niềm tin của cộng đồng khoa học khi cho rằng lưu huỳnh là một nguyên tố chứ không phải hợp chất.
Năm 1867 lưu huỳnh đã được phát hiện trong các mỏ ở Louisiana và Texas. Lớp nằm trên của nó là cát chảy đã ngăn cản các hoạt động khai thác thông thường. Vì thế quy trình Frasch đã nảy sinh và được thực hiện.
Sự phổ biến[sửa | sửa mã nguồn]
Lưu huỳnh dạng đơn chất có thể tìm thấy ở gần các suối nước nóng và các khu vực núi lửa tại nhiều nơi trên thế giới, đặc biệt là dọc theo vành đai lửa Thái Bình Dương. Các nguồn phổ biến này là cơ sở cho tên gọi truyền thống brimstone, do lưu huỳnh có thể tìm thấy gần các miệng núi lửa. Các trầm tích núi lửa hiện được khai thác tại Indonesia, Chile và Nhật Bản.
Các mỏ đáng kể của lưu huỳnh đơn chất cũng tồn tại trong các mỏ muối dọc theo bờ biển thuộc vịnh Mexico và trong các evaporit ở Đông Âu và Tây Á. Lưu huỳnh trong các mỏ này được cho là có được nhờ hoạt động của các vi khuẩn kỵ khí đối với các khoáng chất sulfat, đặc biệt là thạch cao. Các mỏ này là nền tảng của sản xuất lưu huỳnh công nghiệp tại Hoa Kỳ, Ba Lan, Nga, Turkmenistan và Ukraina.
Lưu huỳnh thu được từ dầu mỏ, khí đốt và cát dầu Athabasca đã trở thành nguồn cung cấp lớn trên thị trường, với các kho dự trữ lớn dọc theo Alberta.
Các hợp chất chứa lưu huỳnh nguồn gốc tự nhiên phổ biến nhất là các sulfua kim loại, như pyrit (sulfua sắt), cinnabar hay chu sa (sulfua thủy ngân), galen (sulfua chì), sphalerit (sulfua kẽm) và stibnit (sulfua antimon) cũng như các sulfat kim loại, như thạch cao (sulfat canxi), alunit (sulfat nhôm kali) và barit (sulfat bari). Sulfua hiđrô là một chất khí tạo ra mùi đặc trưng của trứng thối. Trong tự nhiên, nó có trong các sản phẩm phun trào từ núi lửa, chẳng hạn từ các miệng phun thủy nhiệt, và do tác động của vi khuẩn với các hợp chất hữu cơ chứa lưu huỳnh khi bị phân hủy.
Các màu đặc trưng của các vệ tinh núi lửa của Sao Mộc, như Io, là do các dạng khác nhau của lưu huỳnh gây ra (nóng chảy, rắn hay khí). Các khu vực sẫm màu trên Mặt Trăng gần hố Aristarchus có thể là mỏ lưu huỳnh. Lưu huỳnh cũng tồn tại trong nhiều loại thiên thạch.
Hợp chất[sửa | sửa mã nguồn]
Sulfua hiđrô có mùi đặc trưng của trứng thối. Khi hòa tan trong nước nó có tính axít và phản ứng với nhiều kim loại để tạo ra các sulfua kim loại. Các sulfua kim loại khá phổ biến, đặc biệt là của sắt. Sulfua sắt còn được gọi là pyrit cũng như khoáng sản màu vàng. Một điều thú vị là pyrit có các tính chất bán dẫn [1]. Galen là sulfua chì tự nhiên, là chất bán dẫn đầu tiên được phát hiện và nó đã từng được dùng làm bộ chỉnh lưu tín hiệu trong các "râu mèo" của các radio tinh thể đầu tiên.
Nhiều hợp chất hữu cơ của lưu huỳnh với mùi khó ngửi như các êtyl và mêtyl mecaptan được dùng làm chất tạo mùi cho khí đốt nhằm dễ dàng phát hiện rò rỉ. Mùi của tỏi và "mùi hôi như chồn hôi" cũng do các hợp chất hữu cơ chứa lưu huỳnh gây ra. Tuy nhiên, không phải mọi hợp chất hữu cơ chứa lưu huỳnh đều có mùi khó ngửi, chẳng hạn, terpen-một hợp chất chứa lưu huỳnh là tác nhân tạo ra mùi thơm đặc trưng của quả bưởi chùm.
Nitrua lưu huỳnh polyme hóa có các tính chất của kim loại mặc dù nó không chứa bất kỳ một nguyên tử kim loại nào. Hợp chất này cũng có các tính chất điện và quang học bất thường. Polyme này có thể tạo ra từ têtranitrua têtra lưu huỳnh S4N4.
Các hợp chất quan trọng khác của lưu huỳnh còn có:
Vô cơ:
- Các sulfua (S2-) là các hợp chất đơn giản nhất của lưu huỳnh với các nguyên tố hóa học khác.
- Các sulfit (SO32-), các muối của axít sulfurơ, H2SO3, được tạo ra bằng cách hòa tan SO2 trong nước. Axít sulfurơ và các sulfit tương ứng là các chất khử tương đối mạnh. Các hợp chất dẫn xuất khác từ SO2 còn có các ion pyrosulfit hay mêtabisulfit (S2O52−).
- Các sulfat (SO42-), các muối của axít sulfuric. Axít sulfuric cũng phản ứng với SO3 trong các tỷ lệ đẳng phân tử gam để tạo ra axít pyrosulfuric (H2S2O7).
- Các thiôsulfat (đôi khi được gọi là thiôsulfit hay "hyposulfit") (S2O32−)- như thiôsulfat natri được dùng như các chất cố định trong nhiếp ảnh (trong vai trò của các chất khử) và thiôsulfat amôni đã được phát hiện như là chất thay thế cho các xyanua trong lọc quặng vàng [2].
- Đithiônit natri, Na2S2O4 tạo ra từ axít hyposulfurơ/đithiônơ - là một chất khử mạnh.
- Đithiônat natri (Na2S2O6)
- Các axít polythiônic (H2SnO6), trong đó n dao động từ 3 đến 80.
- Axít perôxymônôsulfuric (H2SO5) và axít perôxyđisulfuric (H2S2O8)-được điều chế từ phản ứng của SO3 hay H2SO4 với H2O2 đậm đặc một cách tương ứng.
- Các polisulfua natri (Na2Sx)
- Hexaflorua lưu huỳnh, SF6, một tác nhân đẩy nặng, dạng khí, không phản ứng và không độc
- Têtranitrua têtra lưu huỳnh S4N4.
- Các thiôxyanat là các hợp chất chứa ion thiôxyanat, SCN-. Liên quan đến các ion này là thiôxyanôgen, (SCN)2.
Hữu cơ:
- đimêtyl sulfôniôprôpiônat (DMSP; (CH3)2S+CH2CH2COO-) là thành phần trung tâm của chu trình lưu huỳnh hữu cơ trong đại dương.
- Các thiôête là các phân tử với công thức tổng quát dạng R-S-R′, trong đó R và R′ là các nhóm hữu cơ. Các chất này là sự tương đương của các ête (lưu huỳnh thay thế ôxy).
- Các thiol (hay mecaptan) là các phân tử với nhóm chức -SH. Chúng là các chất tương đương với rượu (lưu huỳnh thay thế ôxy).
- Các thiolat có nhóm chức -S- gắn vào. Chúng là các chất tương đương của các ankôxít (lưu huỳnh thay thế ôxy).
- Sulfôxít là các phân tử với nhóm chức R-S(=O)-R′, trong đó R và R′ là các nhóm hữu cơ. Một chất phổ biến trong số các sulfôxít là DMSO.
- Sulfon là các phân tử với nhóm chức R-S(=O)-R′, trong đó R và R′ là các nhóm hữu cơ.
- Thuốc thử Lawesson là thuốc thử hóa học có thể lấy ôxy từ các chất hữu cơ khác và thay nó bằng lưu huỳnh.
- Naptalen-1,8-điyl 1,3,2,4-đithiađiphốtphetan 2,4-đisulfua
Đồng vị[sửa | sửa mã nguồn]
Lưu huỳnh có 18 đồng vị, trong đó 4 đồng vị ổn định: S32 (95,02%), S33 (0,75%), S34 (4,21%) và S36 (0,02%). Các đồng vị khác và S35 là các đồng vị phóng xạ và có chu kỳ bán rã ngắn. S35 được tạo ra từ sự bắn phá của các tia vũ trụ với Ar40 trong khí quyển Trái Đất. Nó có chu kỳ bán rã là 87 ngày.
Khi các khoáng chất sulfua theo nước mưa xuống đất thì cân bằng đồng vị giữa các thể rắn và các thể lỏng có thể sinh ra sự sai biệt nhỏ trong các giá trị của dS34 của các khoáng chất cùng nguồn gốc. Sự khác biệt trong các khoáng chất có thể sử dụng để ước tính nhiệt độ của cân bằng. dC13 và dS34 của các cacbonat cùng tồn tại và các sulfua có thể sử dụng để xác định pH và độ khó giữ ôxy của các chất lỏng mang theo quặng trong quá trình hình thành quặng.
Trong phần lớn các hệ sinh thái rừng, sulfat chủ yếu thu được từ khí quyển hay sự phong hóa của các quặng khoáng sản và các chất đã thoát hơi nước cũng cung cấp một lượng lưu huỳnh nhỏ. Lưu huỳnh với thành phần đồng vị đặc biệt được sử dụng để xác định các nguồn ô nhiễm, và lưu huỳnh được làm giàu được thêm vào dưới dạng dấu vết trong các nghiên cứu thủy học. Các khác biệt trong độ phổ biến tự nhiên cũng được sử dụng trong các hệ thống mà trong đó có các biến đổi đủ lớn của S34 trong thành phần của hệ sinh thái.
Phòng ngừa[sửa | sửa mã nguồn]
Các chất như đisulfua cacbon, ôxysulfua cacbon, sulfua hiđrô và điôxít lưu huỳnh cần phải rất cẩn thận khi tiếp xúc.
Mặc dù điôxít lưu huỳnh là khá an toàn để sử dụng như là phụ gia thực phẩm với một lượng nhỏ, nhưng khi ở nồng độ cao nó phản ứng với hơi ẩm để tạo ra axít sulfurơ mà với một lượng đủ lớn có thể gây tổn thương cho phổi, mắt hay các cơ quan khác. Trong các sinh vật không có phổi như côn trùng hay thực vật thì nó ngăn cản sự hô hấp.
Sulfua hiđrô là rất độc (nó độc hơn nhiều so với xyanua). Mặc dù ban đầu nó có mùi, nhưng nó nhanh chóng làm mất cảm giác mùi, vì thế các nạn nhân có thể không biết được sự hiện diện của nó cho đến khi đã quá muộn.
Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]
- Chu trình lưu huỳnh
- Liên kết đisulfua
- Sulfoni S+, S+R3
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- Phòng thí nghiệm quốc gia Los Alamos, Hoa Kỳ-Lưu huỳnh
- R. Steudel (ed.): Elemental Sulfur and Sulfur-Rich Compounds (phần I & II), Topics in Current Chemistry Vol. 230 & 231, Springer, Berlin 2003.

markdown:
# Lưu huỳnh
|
|![]()
![ Sulfur Spectrum.jpg](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b4/Sulfur_Spectrum.jpg/220px-Sulfur_Spectrum.jpg)
![ Sulfur Spectrum.jpg](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b4/Sulfur_Spectrum.jpg/220px-Sulfur_Spectrum.jpg)
[Quang phổ vạch](/w/index.php?title=Quang_ph%E1%BB%95_v%E1%BA%A1ch&action=edit&redlink=1)của Lưu huỳnh [ký hiệu](/wiki/K%C3%BD_hi%E1%BB%87u_h%C3%B3a_h%E1%BB%8Dc) [/](//en.wikipedia.org/wiki/Help:IPA_for_English) [ˈ](//en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:IPA_for_English#Key) [s](//en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:IPA_for_English#Key) [ʌ](//en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:IPA_for_English#Key) [l](//en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:IPA_for_English#Key) [f](//en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:IPA_for_English#Key) [ər](//en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:IPA_for_English#Key) [/](//en.wikipedia.org/wiki/Help:IPA_for_English) *SUL-fər*
|
|![ Orthorhombic.svg](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/dd/Orthorhombic.svg/32px-Orthorhombic.svg.png)
|
|
16
|
|S [](/wiki/Heli) [](/wiki/Liti) [](/wiki/Berili) [](/wiki/Bo) [](/wiki/Cacbon) [](/wiki/Nit%C6%A1) [](/wiki/%C3%94xy) [](/wiki/Flo) [](/wiki/Neon) [](/wiki/Natri) [](/wiki/Magi%C3%AA) [](/wiki/Nh%C3%B4m) [](/wiki/Silic) [](/wiki/Ph%E1%BB%91tpho) **** [](/wiki/Clo) [](/wiki/Agon) [](/wiki/Kali) [](/wiki/Canxi) [](/wiki/Scandi) [](/wiki/Titan) [](/wiki/Vanadi) [](/wiki/Crom) [](/wiki/Mangan) [](/wiki/S%E1%BA%AFt) [](/wiki/Coban) [](/wiki/Niken) [](/wiki/%C4%90%E1%BB%93ng) [](/wiki/K%E1%BA%BDm) [](/wiki/Gali) [](/wiki/Gecmani) [](/wiki/Asen) [](/wiki/Selen) [](/wiki/Br%C3%B4m) [](/wiki/Krypton) [](/wiki/Rubi%C4%91i) [](/wiki/Stronti) [](/wiki/Yttri) [](/wiki/Zirconi) [](/wiki/Niobi) [](/wiki/Molypden) [](/wiki/Tecneti) [](/wiki/Rutheni) [](/wiki/Rhodi) [](/wiki/Paladi) [](/wiki/B%E1%BA%A1c) [](/wiki/Cadmi) [](/wiki/Indi) [](/wiki/Thi%E1%BA%BFc) [](/wiki/Antimon) [](/wiki/Telua) [](/wiki/I%E1%BB%91t) [](/wiki/Xenon) [](/wiki/X%C3%AAzi) [](/wiki/Bari) [](/wiki/Lantan) [](/wiki/Xeri) [](/wiki/Praseodymi) [](/wiki/Neodymi) [](/wiki/Promethi) [](/wiki/Samari) [](/wiki/Europi) [](/wiki/Gadolini) [](/wiki/Terbi) [](/wiki/Dysprosi) [](/wiki/Holmi) [](/wiki/Erbi) [](/wiki/Thuli) [](/wiki/Ytterbi) [](/wiki/Luteti) [](/wiki/Hafni) [](/wiki/Tantali) [](/wiki/Volfram) [](/wiki/Rheni) [](/wiki/Osmi) [](/wiki/Iridi) [](/wiki/Platin) [](/wiki/V%C3%A0ng) [](/wiki/Th%E1%BB%A7y_ng%C3%A2n) [](/wiki/Tali) [](/wiki/Ch%C3%AC) [](/wiki/Bitmut) [](/wiki/Poloni) [](/wiki/Astatin) [](/wiki/Radon) [](/wiki/Franxi) [](/wiki/Radi) [](/wiki/Actini) [](/wiki/Thori) [](/wiki/Protactini) [](/wiki/Urani) [](/wiki/Neptuni) [](/wiki/Plutoni) [](/wiki/Americi) [](/wiki/Curi) [](/wiki/Berkeli) [](/wiki/Californi) [](/wiki/Einsteini) [](/wiki/Fermi) [](/wiki/Mendelevi) [](/wiki/Nobeli) [](/wiki/Lawrenci) [](/wiki/Rutherfordi) [](/wiki/Dubni) [](/wiki/Seaborgi) [](/wiki/Bohri) [](/wiki/Hassi) [](/wiki/Meitneri) [](/wiki/Darmstadti) [](/wiki/Roentgeni) [](/wiki/Copernici) [](/wiki/Ununtri) [](/wiki/Flerovi) [](/wiki/Ununpenti) [](/wiki/Livermori) [](/wiki/Ununsepti) [](/wiki/Ununocti) [](/wiki/Ununenni) [](/wiki/Unbinili) [](/w/index.php?title=Untrienni&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unquadnili&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unquaduni&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unquadbi&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unquadtri&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unquadquadi&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unquadpenti&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unquadhexi&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unquadsepti&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unquadocti&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unquadenni&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unpentnili&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unpentuni&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unpentbi&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unpenttri&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unpentquadi&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unpentpenti&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unpenthexi&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unpentsepti&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unpentocti&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unpentenni&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unhexnili&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unhexuni&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unhexbi&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unhextri&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unhexquadi&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unhexpenti&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unhexhexi&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unhexsepti&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unhexocti&action=edit&redlink=1) [](/wiki/Unbiuni) [](/wiki/Unbibi) [](/w/index.php?title=Unbitri&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unbiquadi&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unbipenti&action=edit&redlink=1) [](/wiki/Unbihexi) [](/w/index.php?title=Unbisepti&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unbiocti&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Unbienni&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Untrinili&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Untriuni&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Untribi&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Untritri&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Untriquadi&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Untripenti&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Untrihexi&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Untrisepti&action=edit&redlink=1) [](/w/index.php?title=Untriocti&action=edit&redlink=1) [Số nguyên tử](/wiki/S%E1%BB%91_nguy%C3%AAn_t%E1%BB%AD) [Khối lượng nguyên tử chuẩn](/wiki/Kh%E1%BB%91i_l%C6%B0%E1%BB%A3ng_nguy%C3%AAn_t%E1%BB%AD) [Phân loại](/w/index.php?title=Ph%C3%A2n_lo%E1%BA%A1i_(h%C3%B3a_h%E1%BB%8Dc)&action=edit&redlink=1) [Phi kim](/wiki/Phi_kim) [Nhóm](/wiki/Nh%C3%B3m_(b%E1%BA%A3ng_tu%E1%BA%A7n_ho%C3%A0n)), [phân lớp](/w/index.php?title=Ph%C3%A2n_l%E1%BB%9Bp_(v%E1%BB%8F_nguy%C3%AAn_t%E1%BB%AD)&action=edit&redlink=1) [16](/w/index.php?title=Nguy%C3%AAn_t%E1%BB%91_nh%C3%B3m_16&action=edit&redlink=1), [p](/w/index.php?title=Ph%C3%A2n_l%E1%BB%9Bp_p&action=edit&redlink=1) [Chu kỳ](/wiki/Chu_k%E1%BB%B3_tu%E1%BA%A7n_ho%C3%A0n) [Chu kỳ 3](/wiki/Chu_k%E1%BB%B3_nguy%C3%AAn_t%E1%BB%91_3) [Cấu hình electron](/wiki/C%E1%BA%A5u_h%C3%ACnh_electron) [Ne](/wiki/Neon)] 3s 23p 4 [Màu sắc](/wiki/M%C3%A0u_s%E1%BA%AFc) [Trạng thái vật chất](/wiki/Tr%E1%BA%A1ng_th%C3%A1i_v%E1%BA%ADt_ch%E1%BA%A5t) [Chất rắn](/wiki/Ch%E1%BA%A5t_r%E1%BA%AFn) [Nhiệt độ nóng chảy](/wiki/Nhi%E1%BB%87t_%C4%91%E1%BB%99_n%C3%B3ng_ch%E1%BA%A3y) [K](/wiki/Kelvin)(115,21 °C, 239,38 °F) [Nhiệt độ sôi](/wiki/Nhi%E1%BB%87t_%C4%91%E1%BB%99_s%C3%B4i) [Mật độ](/wiki/Kh%E1%BB%91i_l%C6%B0%E1%BB%A3ng_ri%C3%AAng)(gần [nhiệt độ phòng](/wiki/Nhi%E1%BB%87t_%C4%91%E1%BB%99_ph%C3%B2ng)) **·**cm −3(at 0 °C, 101.325 [kPa](/wiki/Pascal_(%C4%91%C6%A1n_v%E1%BB%8B)))
(beta) 1,96 g
**·**cm −3
(gamma) 1,92 g
**·**cm −3 **·**cm −3 [Điểm tới hạn](/w/index.php?title=%C4%90i%E1%BB%83m_t%E1%BB%9Bi_h%E1%BA%A1n&action=edit&redlink=1) [Nhiệt lượng nóng chảy](/wiki/Nhi%E1%BB%87t_l%C6%B0%E1%BB%A3ng_n%C3%B3ng_ch%E1%BA%A3y) [kJ](/w/index.php?title=Kilojoule_per_mole&action=edit&redlink=1) **·**mol −1 [Nhiệt lượng bay hơi](/wiki/Nhi%E1%BB%87t_l%C6%B0%E1%BB%A3ng_bay_h%C6%A1i) **·**mol −1 [Nhiệt dung](/wiki/Nhi%E1%BB%87t_dung) **·**mol −1 **·**K −1
|P (Pa)||1||10||100||1 k||10 k||100 k|
|ở T (K)||375||408||449||508||591||717|[Trạng thái ôxi hóa](/wiki/Tr%E1%BA%A1ng_th%C3%A1i_%C3%B4xi_h%C3%B3a) **6**, 5, **4**, 3, **2**, [1](/w/index.php?title=Disulfur_dichloride&action=edit&redlink=1), -1, -2 [Axít](/wiki/Ax%C3%ADt)mạnh [Độ âm điện](/wiki/%C4%90%E1%BB%99_%C3%A2m_%C4%91i%E1%BB%87n) [Năng lượng ion hóa](/wiki/N%C4%83ng_l%C6%B0%E1%BB%A3ng_ion_h%C3%B3a) −1
Thứ hai: 2252 kJ·mol
−1
Thứ ba: 3357 kJ·mol
−1 [Độ dài liên kết cộng hóa trị](/w/index.php?title=%C4%90%E1%BB%99_d%C3%A0i_li%C3%AAn_k%E1%BA%BFt_c%E1%BB%99ng_h%C3%B3a_tr%E1%BB%8B&action=edit&redlink=1) [105±3](/w/index.php?title=1_E-10_m&action=edit&redlink=1) [pm](/wiki/Picometre) [Bán kính Van der Waals](/wiki/B%C3%A1n_k%C3%ADnh_Van_der_Waals) [180](/w/index.php?title=1_E-10_m&action=edit&redlink=1)pm [Cấu trúc tinh thể](/wiki/C%E1%BA%A5u_tr%C3%BAc_tinh_th%E1%BB%83) [Độ dẫn nhiệt](/wiki/%C4%90%E1%BB%99_d%E1%BA%ABn_nhi%E1%BB%87t)
0.205 W
**·**m −1 **·**K −1 [Điện trở suất](/wiki/%C4%90i%E1%BB%87n_tr%E1%BB%9F_su%E1%BA%A5t)
2×10
15Ω **·**m [Tính chất từ](/wiki/T%E1%BB%AB_h%E1%BB%8Dc) [Nghịch từ](/wiki/Ngh%E1%BB%8Bch_t%E1%BB%AB) [[1]](#cite_note-magnet-1) [Mô đun nén](/w/index.php?title=M%C3%B4_%C4%91un_n%C3%A9n&action=edit&redlink=1) [Độ cứng theo thang Mohs](/wiki/Thang_%C4%91%E1%BB%99_c%E1%BB%A9ng_Mohs) [Số đăng ký CAS](/wiki/S%E1%BB%91_%C4%91%C4%83ng_k%C3%BD_CAS)
|
|[NA](/w/index.php?title=Ngu%E1%BB%93n_t%E1%BB%B1_nhi%C3%AAn&action=edit&redlink=1) [Chu kỳ bán rã](/wiki/Chu_k%E1%BB%B3_b%C3%A1n_r%C3%A3) [DM](/w/index.php?title=Ki%E1%BB%83u_ph%C3%A2n_r%C3%A3&action=edit&redlink=1) [DE](/w/index.php?title=N%C4%83ng_l%C6%B0%E1%BB%A3ng_ph%C3%A2n_r%C3%A3&action=edit&redlink=1)( [MeV](/wiki/Electronvolt)) [DP](/w/index.php?title=S%E1%BA%A3n_ph%E1%BA%A9m_ph%C3%A2n_r%C3%A3&action=edit&redlink=1) 32S 32S ổn định với 16 [nơtron](/wiki/N%C6%A1tron) 33S 33S ổn định với 17 [nơtron](/wiki/N%C6%A1tron) 34S 34S ổn định với 18 [nơtron](/wiki/N%C6%A1tron) 35S [Tổng hợp](/w/index.php?title=T%E1%BB%95ng_h%E1%BB%A3p&action=edit&redlink=1) [β](/w/index.php?title=Beta_emission&action=edit&redlink=1) − 35 [Cl](/wiki/Clo) 36S 36S ổn định với 20 [nơtron](/wiki/N%C6%A1tron) **Lưu huỳnh** là [nguyên tố hóa học](/wiki/Nguy%C3%AAn_t%E1%BB%91_h%C3%B3a_h%E1%BB%8Dc) trong [bảng tuần hoàn](/wiki/B%E1%BA%A3ng_tu%E1%BA%A7n_ho%C3%A0n) có ký hiệu **S** và [số nguyên tử](/wiki/S%E1%BB%91_nguy%C3%AAn_t%E1%BB%AD) 16. Nó là một [phi kim](/wiki/Phi_kim) phổ biến, không mùi, không vị, nhiều [hóa trị](/wiki/H%C3%B3a_tr%E1%BB%8B). Lưu huỳnh, trong dạng gốc của nó là chất rắn kết tinh màu vàng chanh. Trong tự nhiên, nó có thể tìm thấy ở dạng đơn chất hay trong các khoáng chất [sulfua](/wiki/Sulfua) và [sulfat](/w/index.php?title=Sulfat&action=edit&redlink=1). Nó là một nguyên tố thiết yếu cho sự sống và được tìm thấy trong hai [axít amin](/wiki/Axit_amin). Sử dụng thương mại của nó chủ yếu trong các [phân bón](/wiki/Ph%C3%A2n_b%C3%B3n) nhưng cũng được dùng rộng rãi trong [thuốc súng](/wiki/Thu%E1%BB%91c_s%C3%BAng), [diêm](/wiki/Di%C3%AAm), [thuốc trừ sâu](/wiki/Thu%E1%BB%91c_tr%E1%BB%AB_s%C3%A2u) và [thuốc diệt nấm](/wiki/Thu%E1%BB%91c_di%E1%BB%87t_n%E1%BA%A5m).
## Mục lục
## Các đặc trưng nổi bật[
[sửa](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&veaction=edit&vesection=1) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&action=edit§ion=1)]
Ở nhiệt độ phòng, lưu huỳnh là một chất rắn xốp màu vàng nhạt. Mặc dù lưu huỳnh không được ưa thích do mùi của nó - thường xuyên bị so sánh với mùi trứng ung - mùi này thực ra là đặc trưng của
[sulfua hiđrô](/wiki/Hydro_sulfua) (H 2S); còn lưu huỳnh đơn chất không có mùi. Nó cháy với ngọn lửa màu xanh lam và tỏa ra [điôxít lưu huỳnh](/wiki/L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh_%C4%91i%C3%B4xit), với mùi ngột ngạt dị thường. Lưu huỳnh không hòa tan trong [nước](/wiki/N%C6%B0%E1%BB%9Bc) nhưng [hòa tan](/wiki/%C4%90%E1%BB%99_h%C3%B2a_tan) trong [đisulfua cacbon](/wiki/Cacbon_disulfua) và các dung môi không phân cực khác. Các trạng thái [ôxi hóa](/w/index.php?title=%C3%94xi_h%C3%B3a&action=edit&redlink=1) phổ biến của nó là -2, +2, +4 và +6. Lưu huỳnh tạo thành các hợp chất ổn định với gần như mọi [nguyên tố](/wiki/Nguy%C3%AAn_t%E1%BB%91), ngoại trừ các [khí trơ](/wiki/Kh%C3%AD_hi%E1%BA%BFm).
Lưu huỳnh trong trạng thái rắn thông thường tồn tại như là các phân tử vòng dạng vòng hoa S
8. Lưu huỳnh có nhiều [thù hình](/wiki/Th%C3%B9_h%C3%ACnh) bên cạnh S 8. Loại một nguyên tử từ vòng sẽ là S 7, đây là nguyên nhân cho màu vàng đặc trưng của lưu huỳnh. Nhiều vòng khác cũng được điều chế ra, bao gồm S 12 và S 18. Trái lại, nguyên tố [ôxy](/wiki/%C3%94xy) cùng phân nhóm nhưng nhẹ hơn về cơ bản chỉ tồn tại trong hai dạng cơ bản có ý nghĩa hóa học là: O 2 và O 3. [Selen](/wiki/Selen), nguyên tố nặng hơn cùng phân nhóm với lưu huỳnh có thể tạo ra các vòng nhưng thông thường nó nằm trong chuỗi [polyme](/wiki/Polyme). [Tinh thể](/wiki/Tinh_th%E1%BB%83) lưu huỳnh rất phức tạp. Phụ thuộc vào các điều kiện cụ thể, các [thù hình](/wiki/Th%C3%B9_h%C3%ACnh) của lưu huỳnh tạo thành vài [cấu trúc tinh thể](/wiki/C%E1%BA%A5u_tr%C3%BAc_tinh_th%E1%BB%83) khác nhau, với các dạng ** và hình thoi** **S** [xiên đơn](/w/index.php?title=Xi%C3%AAn_%C4%91%C6%A1n&action=edit&redlink=1) 8là các dạng được nghiên cứu kỹ nhất.
Một tính chất đáng chú ý là
[độ nhớt](/wiki/%C4%90%E1%BB%99_nh%E1%BB%9Bt) của lưu huỳnh nóng chảy, không giống như phần lớn các chất lỏng khác, tăng lên theo nhiệt độ do sự hình thành các chuỗi [polyme](/wiki/Polyme). Tuy nhiên, sau khi đã đạt được một khoảng nhiệt độ nhất định thì độ nhớt lại bị giảm do đã đủ năng lượng để phá vỡ chuỗi polyme.
Lưu huỳnh
[vô định hình](/wiki/Ch%E1%BA%A5t_r%E1%BA%AFn_v%C3%B4_%C4%91%E1%BB%8Bnh_h%C3%ACnh) hay "dẻo" có thể được tạo ra khi làm nguội nhanh lưu huỳnh nóng chảy. Các nghiên cứu tinh thể bằng [tia X](/wiki/Tia_X) chỉ ra rằng dạng vô định hình có thể có cấu trúc [xoắn ốc](/w/index.php?title=Xo%E1%BA%AFn_%E1%BB%91c&action=edit&redlink=1) với 8 nguyên tử trên một vòng. Dạng này là [ổn định động](/w/index.php?title=%E1%BB%94n_%C4%91%E1%BB%8Bnh_%C4%91%E1%BB%99ng&action=edit&redlink=1) ở nhiệt độ phòng và dần dần chuyển ngược thành dạng kết tinh. Tiến trình này diễn ra trong vòng vài giờ hay vài ngày nhưng có thể tăng tốc nhờ [xúc tác](/wiki/X%C3%BAc_t%C3%A1c).
## Ứng dụng[
[sửa](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&veaction=edit&vesection=2) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&action=edit§ion=2)]
Lưu huỳnh có nhiều ứng dụng công nghiệp. Thông qua dẫn xuất chính của nó là
[axít sulfuric](/wiki/Ax%C3%ADt_sunfuric) ( [H](/wiki/Hi%C4%91r%C3%B4) 2S [O](/wiki/%C3%94xy) 4), lưu huỳnh được đánh giá là một trong các nguyên tố quan trọng nhất được sử dụng như là nguyên liệu công nghiệp. Nó là quan trọng bậc nhất đối với mọi lĩnh vực của nền [kinh tế thế giới](/wiki/Kinh_t%E1%BA%BF_th%E1%BA%BF_gi%E1%BB%9Bi).
Sản xuất axít sulfuric là sử dụng chủ yếu của lưu huỳnh, và việc tiêu thụ axít sulfuric được coi như một trong các chỉ số tốt nhất về sự phát triển công nghiệp của một quốc gia. Axít sulfuric được sản xuất hàng năm ở
[Hoa Kỳ](/wiki/Hoa_K%E1%BB%B3) nhiều hơn bất kỳ hóa chất công nghiệp nào khác.
Lưu huỳnh cũng được sử dụng trong
[ắc quy](/wiki/Pin_s%E1%BA%A1c), [bột giặt](/wiki/B%E1%BB%99t_gi%E1%BA%B7t), [lưu hóa](/wiki/L%C6%B0u_h%C3%B3a) [cao su](/wiki/Cao_su), [thuốc diệt nấm](/wiki/Thu%E1%BB%91c_di%E1%BB%87t_n%E1%BA%A5m) và trong sản xuất các phân bón [phốtphat](/w/index.php?title=Ph%E1%BB%91tphat&action=edit&redlink=1). Các [sulfit](/w/index.php?title=Sulfit&action=edit&redlink=1) được sử dụng để [làm trắng](/w/index.php?title=L%C3%A0m_tr%E1%BA%AFng_(h%C3%B3a_h%E1%BB%8Dc)&action=edit&redlink=1) [giấy](/wiki/Gi%E1%BA%A5y) và làm chất bảo quản trong [rượu vang](/wiki/R%C6%B0%E1%BB%A3u_vang) và làm khô [hoa quả](/w/index.php?title=Hoa_qu%E1%BA%A3&action=edit&redlink=1). Do bản chất dễ cháy của nó, lưu huỳnh cũng được dùng trong các loại [diêm](/wiki/Di%C3%AAm), [thuốc súng](/wiki/Thu%E1%BB%91c_s%C3%BAng) và [pháo hoa](/wiki/Ph%C3%A1o_hoa). Các [thiosulfat](/w/index.php?title=Thiosulfat&action=edit&redlink=1) natri và amôni được sử dụng như là các tác nhân cố định trong nhiếp ảnh. [Sulfat](/w/index.php?title=Sulfat&action=edit&redlink=1) [magiê](/wiki/Magi%C3%AA), được biết dưới tên gọi [muối Epsom](/w/index.php?title=Mu%E1%BB%91i_Epsom&action=edit&redlink=1) có thể dùng như thuốc [nhuận tràng](/w/index.php?title=Nhu%E1%BA%ADn_tr%C3%A0ng&action=edit&redlink=1), chất bổ sung cho các bình ngâm (xử lý hóa học), tác nhân làm tróc vỏ cây, hay để bổ sung magiê cho cây trồng.
Cuối
[thế kỷ 18](/wiki/Th%E1%BA%BF_k%E1%BB%B7_18), các nhà sản xuất [đồ gỗ](/w/index.php?title=%C4%90%E1%BB%93_g%E1%BB%97&action=edit&redlink=1) sử dụng lưu huỳnh nóng chảy để tạo ra các lớp [khảm](/w/index.php?title=Kh%E1%BA%A3m&action=edit&redlink=1) trang trí trong các sản phẩm của họ. Do điôxít lưu huỳnh được tạo ra trong quá trình nung chảy lưu huỳnh nên các đồ gỗ với lớp khảm lưu huỳnh đã bị loại bỏ rất nhanh.
## Vai trò sinh học[
[sửa](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&veaction=edit&vesection=3) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&action=edit§ion=3)]
Các
[axít amin](/wiki/Axit_amin) [cystein](/wiki/Cystein) và [methionin](/wiki/Methionin) chứa lưu huỳnh, cũng như mọi [polypeptid](/w/index.php?title=Polypeptid&action=edit&redlink=1), [protein](/wiki/Protein) và [enzym](/wiki/Enzym) có chứa các axít amin này. Điều đó làm cho lưu huỳnh trở thành thành phần cần thiết cho mọi [tế bào](/wiki/T%E1%BA%BF_b%C3%A0o). Các [liên kết disulfua](/w/index.php?title=Li%C3%AAn_k%E1%BA%BFt_disulfua&action=edit&redlink=1) giữa các polypeptid là rất quan trọng trong sự tạo thành và cấu trúc của protein. [Homocystein](/w/index.php?title=Homocystein&action=edit&redlink=1) và [taurin](/wiki/Taurin) cũng là các axít amin chứa lưu huỳnh nhưng không được mã hóa bởi [ADN](/wiki/ADN) và chúng cũng không phải là một phần của [cấu trúc sơ cấp](/w/index.php?title=C%E1%BA%A5u_tr%C3%BAc_s%C6%A1_c%E1%BA%A5p&action=edit&redlink=1) của các protein. Một số dạng [vi khuẩn](/wiki/Vi_khu%E1%BA%A9n) sử dụng [sulfua hiđrô](/wiki/Hydro_sulfua) (H 2S) thay vào vị trí của nước như là chất cung cấp [electron](/wiki/Electron) trong các tiến trình thô sơ tương tự như [quang hợp](/wiki/Quang_h%E1%BB%A3p). [Thực vật](/wiki/Th%E1%BB%B1c_v%E1%BA%ADt) cũng hấp thụ lưu huỳnh từ đất trong dạng các [ion](/wiki/Ion) [sulfat](/w/index.php?title=Sulfat&action=edit&redlink=1). Lưu huỳnh vô cơ tạo thành một phần của các [cụm sắt-lưu huỳnh](/w/index.php?title=C%E1%BB%A5m_s%E1%BA%AFt-l%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&action=edit&redlink=1), và lưu huỳnh là chất cầu nối trong vị trí [Cu](/wiki/%C4%90%E1%BB%93ng) A của [cytochrom c ôxidaza](/w/index.php?title=Cytochrom_c_%C3%B4xidaza&action=edit&redlink=1). Lưu huỳnh là thành phần quan trọng của [coenzym A](/w/index.php?title=CoA&action=edit&redlink=1)
## Ảnh hưởng môi trường[
[sửa](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&veaction=edit&vesection=4) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&action=edit§ion=4)]
Sự đốt cháy
[than](/wiki/Than_(%C4%91%E1%BB%8Bnh_h%C6%B0%E1%BB%9Bng)) và [dầu mỏ](/wiki/D%E1%BA%A7u_m%E1%BB%8F) trong công nghiệp và các nhà máy điện giải phóng ra một lượng lớn [điôxít lưu huỳnh](/wiki/L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh_%C4%91i%C3%B4xit) S [O](/wiki/%C3%94xy) 2, nó sẽ phản ứng với hơi nước và ôxy có trong khí quyển để tạo ra axít sulfuric. Đây là nguyên nhân của các trận [mưa axít](/wiki/M%C6%B0a_ax%C3%ADt) và làm giảm [pH](/wiki/PH) của [đất](/wiki/%C4%90%E1%BA%A5t) cũng như các khu vực chứa nước ngọt, tạo ra những tổn thất đáng kể cho [môi trường tự nhiên](/wiki/M%C3%B4i_tr%C6%B0%E1%BB%9Dng_t%E1%BB%B1_nhi%C3%AAn) và gây ra [phong hóa hóa học](/w/index.php?title=Phong_h%C3%B3a_h%C3%B3a_h%E1%BB%8Dc&action=edit&redlink=1) đối với các công trình xây dựng và kiến trúc. Các tiêu chuẩn về nhiên liệu đã thắt chặt các chỉ tiêu về hàm lượng lưu huỳnh trong các [nhiên liệu hóa thạch](/wiki/Nhi%C3%AAn_li%E1%BB%87u_h%C3%B3a_th%E1%BA%A1ch) để giảm thiểu sự hình thành của mưa axít. Lưu huỳnh được tách ra từ các nhiên liệu này sau đó sẽ được làm tinh khiết và tạo ra một phần lớn của sản lượng lưu huỳnh được sản xuất.
## Lịch sử[
[sửa](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&veaction=edit&vesection=5) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&action=edit§ion=5)]
Lưu huỳnh (
[tiếng Phạn](/wiki/Ti%E1%BA%BFng_Ph%E1%BA%A1n), *sulvere*; [tiếng Latinh](/wiki/Latinh) *sulpur*), (còn được gọi là lưu hoàng, sinh diêm vàng, diêm sinh) đã được biết đến từ thời cổ đại, và nó được nhắc đến trong [Pentateuch](/w/index.php?title=Pentateuch&action=edit&redlink=1) của [Kinh Thánh](/wiki/Kinh_Th%C3%A1nh) ( [Sáng thế ký](/wiki/S%C3%A1ch_S%C3%A1ng_Th%E1%BA%BF)). Các phiên dịch ra tiếng Anh của nó đều coi lưu huỳnh như là "brimstone", tạo ra tên gọi của các [bài thuyết giáo](/w/index.php?title=B%C3%A0i_thuy%E1%BA%BFt_gi%C3%A1o&action=edit&redlink=1) 'Fire and brimstone', trong đó [địa ngục](/wiki/%C4%90%E1%BB%8Ba_ng%E1%BB%A5c) và sự quở trách của Thượng đế đối với những kẻ có tội được nhấn mạnh. Nó có từ phần của Kinh Thánh cho rằng [địa ngục](/wiki/%C4%90%E1%BB%8Ba_ng%E1%BB%A5c) có mùi của lưu huỳnh.
Trong
[tiếng Ả Rập](/wiki/Ti%E1%BA%BFng_%E1%BA%A2_R%E1%BA%ADp) *sufra* có nghĩa là màu vàng, có từ màu sáng của dạng tự nhiên của lưu huỳnh và người ta cho rằng nó là nguyên từ của các tên gọi để chỉ lưu huỳnh trong ngôn ngữ của một số quốc gia châu Âu hiện nay. [Homer](/wiki/H%C3%B3m%C4%93ros) đã đề cập tới "lưu huỳnh ngăn ngừa các loài phá hoại" từ [thế kỷ 9 TCN](/wiki/Th%E1%BA%BF_k%E1%BB%B7_9_TCN) và năm [424 TCN](/wiki/424_TCN) thì bộ tộc ở [Boeotia](/w/index.php?title=Boeotia&action=edit&redlink=1) đã tiêu hủy các bức tường của thành phố bằng cách đốt hỗn hợp than, lưu huỳnh và hắc ín dưới chân tường.
Vào khoảng
[thế kỷ 12](/wiki/Th%E1%BA%BF_k%E1%BB%B7_12), [người Trung Quốc](/wiki/Trung_Qu%E1%BB%91c) đã phát minh ra [thuốc súng](/wiki/Thu%E1%BB%91c_s%C3%BAng), nó là hỗn hợp của [nitrat kali](/wiki/Kali_nitrat) ( [K](/wiki/Kali) [N](/wiki/Nit%C6%A1) [O](/wiki/%C3%94xy) 3), [cacbon](/wiki/Cacbon) và lưu huỳnh. Các [nhà giả kim thuật](/w/index.php?title=Nh%C3%A0_gi%E1%BA%A3_kim_thu%E1%BA%ADt&action=edit&redlink=1) ban đầu cho lưu huỳnh ký hiệu giả kim thuật là một tam giác ở đỉnh của chữ thập. Vào những năm cuối [thập niên 1770](/wiki/Th%E1%BA%ADp_ni%C3%AAn_1770), [Antoine Lavoisier](/wiki/Antoine_Lavoisier) đã củng cố niềm tin của cộng đồng khoa học khi cho rằng lưu huỳnh là một nguyên tố chứ không phải hợp chất.
Năm
[1867](/wiki/1867) lưu huỳnh đã được phát hiện trong các mỏ ở [Louisiana](/wiki/Louisiana) và [Texas](/wiki/Texas). Lớp nằm trên của nó là [cát chảy](/w/index.php?title=C%C3%A1t_ch%E1%BA%A3y&action=edit&redlink=1) đã ngăn cản các hoạt động khai thác thông thường. Vì thế [quy trình Frasch](/w/index.php?title=Quy_tr%C3%ACnh_Frasch&action=edit&redlink=1) đã nảy sinh và được thực hiện.
## Sự phổ biến[
[sửa](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&veaction=edit&vesection=6) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&action=edit§ion=6)]
Lưu huỳnh dạng đơn chất có thể tìm thấy ở gần các
[suối nước nóng](/wiki/Su%E1%BB%91i_n%C6%B0%E1%BB%9Bc_n%C3%B3ng) và các khu vực [núi lửa](/wiki/N%C3%BAi_l%E1%BB%ADa) tại nhiều nơi trên thế giới, đặc biệt là dọc theo [vành đai lửa Thái Bình Dương](/wiki/V%C3%A0nh_%C4%91ai_l%E1%BB%ADa_Th%C3%A1i_B%C3%ACnh_D%C6%B0%C6%A1ng). Các nguồn phổ biến này là cơ sở cho tên gọi truyền thống *brimstone*, do lưu huỳnh có thể tìm thấy gần các miệng núi lửa. Các trầm tích núi lửa hiện được khai thác tại [Indonesia](/wiki/Indonesia), [Chile](/wiki/Chile) và [Nhật Bản](/wiki/Nh%E1%BA%ADt_B%E1%BA%A3n).
Các mỏ đáng kể của lưu huỳnh đơn chất cũng tồn tại trong các
[mỏ muối](/w/index.php?title=M%E1%BB%8F_mu%E1%BB%91i&action=edit&redlink=1) dọc theo bờ biển thuộc [vịnh Mexico](/wiki/V%E1%BB%8Bnh_Mexico) và trong các [evaporit](/wiki/Evaporit) ở Đông Âu và Tây Á. Lưu huỳnh trong các mỏ này được cho là có được nhờ hoạt động của các [vi khuẩn kỵ khí](/w/index.php?title=Vi_khu%E1%BA%A9n_k%E1%BB%B5_kh%C3%AD&action=edit&redlink=1) đối với các khoáng chất [sulfat](/w/index.php?title=Sulfat&action=edit&redlink=1), đặc biệt là [thạch cao](/wiki/Th%E1%BA%A1ch_cao). Các mỏ này là nền tảng của sản xuất lưu huỳnh công nghiệp tại [Hoa Kỳ](/wiki/Hoa_K%E1%BB%B3), [Ba Lan](/wiki/Ba_Lan), [Nga](/wiki/Nga), [Turkmenistan](/wiki/Turkmenistan) và [Ukraina](/wiki/Ukraina).
Lưu huỳnh thu được từ dầu mỏ, khí đốt và
[cát dầu Athabasca](/w/index.php?title=C%C3%A1t_d%E1%BA%A7u_Athabasca&action=edit&redlink=1) đã trở thành nguồn cung cấp lớn trên thị trường, với các kho dự trữ lớn dọc theo Alberta.
Các hợp chất chứa lưu huỳnh nguồn gốc tự nhiên phổ biến nhất là các
[sulfua](/wiki/Sulfua) kim loại, như [pyrit](/wiki/Pyrit) (sulfua sắt), [cinnabar](/wiki/Chu_sa) hay [chu sa](/wiki/Chu_sa) (sulfua thủy ngân), [galen](/wiki/Galena) (sulfua chì), [sphalerit](/wiki/Sphalerit) (sulfua kẽm) và [stibnit](/w/index.php?title=Stibnit&action=edit&redlink=1) (sulfua antimon) cũng như các sulfat kim loại, như [thạch cao](/wiki/Th%E1%BA%A1ch_cao) (sulfat canxi), [alunit](/w/index.php?title=Alunit&action=edit&redlink=1) (sulfat nhôm kali) và [barit](/wiki/Barit) (sulfat bari). [Sulfua hiđrô](/wiki/Hydro_sulfua) là một chất khí tạo ra mùi đặc trưng của trứng thối. Trong tự nhiên, nó có trong các sản phẩm phun trào từ núi lửa, chẳng hạn từ các [miệng phun thủy nhiệt](/wiki/Mi%E1%BB%87ng_phun_th%E1%BB%A7y_nhi%E1%BB%87t), và do tác động của vi khuẩn với các hợp chất hữu cơ chứa lưu huỳnh khi bị phân hủy.
Các màu đặc trưng của các vệ tinh núi lửa của
[Sao Mộc](/wiki/Sao_M%E1%BB%99c), như [Io](/wiki/Io_(v%E1%BB%87_tinh)), là do các dạng khác nhau của lưu huỳnh gây ra (nóng chảy, rắn hay khí). Các khu vực sẫm màu trên [Mặt Trăng](/wiki/M%E1%BA%B7t_Tr%C4%83ng) gần [hố](/wiki/H%E1%BB%91_va_ch%E1%BA%A1m) [Aristarchus](/w/index.php?title=Aristarchus_(h%E1%BB%91)&action=edit&redlink=1) có thể là mỏ lưu huỳnh. Lưu huỳnh cũng tồn tại trong nhiều loại [thiên thạch](/wiki/Thi%C3%AAn_th%E1%BA%A1ch).
## Hợp chất[
[sửa](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&veaction=edit&vesection=7) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&action=edit§ion=7)] [Sulfua hiđrô](/wiki/Hydro_sulfua) có mùi đặc trưng của trứng thối. Khi hòa tan trong nước nó có tính axít và phản ứng với nhiều kim loại để tạo ra các sulfua kim loại. Các sulfua kim loại khá phổ biến, đặc biệt là của sắt. Sulfua sắt còn được gọi là [pyrit](/wiki/Pyrit) cũng như *khoáng sản màu vàng*. Một điều thú vị là pyrit có các tính chất bán dẫn [[1]](http://home.earthlink.net/~lenyr/iposc.htm). [Galen](/wiki/Galena) là sulfua chì tự nhiên, là [chất bán dẫn](/wiki/Ch%E1%BA%A5t_b%C3%A1n_d%E1%BA%ABn) đầu tiên được phát hiện và nó đã từng được dùng làm bộ [chỉnh lưu](/w/index.php?title=Ch%E1%BB%89nh_l%C6%B0u&action=edit&redlink=1) tín hiệu trong các "râu mèo" của các [radio tinh thể](/w/index.php?title=Radio_tinh_th%E1%BB%83&action=edit&redlink=1) đầu tiên.
Nhiều hợp chất hữu cơ của lưu huỳnh với mùi khó ngửi như các êtyl và mêtyl
[mecaptan](/w/index.php?title=Mecaptan&action=edit&redlink=1) được dùng làm chất tạo mùi cho khí đốt nhằm dễ dàng phát hiện rò rỉ. Mùi của [tỏi](/wiki/T%E1%BB%8Fi) và "mùi hôi như [chồn hôi](/w/index.php?title=Ch%E1%BB%93n_h%C3%B4i&action=edit&redlink=1)" cũng do các hợp chất hữu cơ chứa lưu huỳnh gây ra. Tuy nhiên, không phải mọi hợp chất hữu cơ chứa lưu huỳnh đều có mùi khó ngửi, chẳng hạn, [terpen](/w/index.php?title=Terpen&action=edit&redlink=1)-một hợp chất chứa lưu huỳnh là tác nhân tạo ra mùi thơm đặc trưng của quả [bưởi chùm](/wiki/B%C6%B0%E1%BB%9Fi_ch%C3%B9m).
Nitrua lưu huỳnh polyme hóa có các tính chất của kim loại mặc dù nó không chứa bất kỳ một nguyên tử
[kim loại](/wiki/Kim_lo%E1%BA%A1i) nào. Hợp chất này cũng có các tính chất điện và quang học bất thường. Polyme này có thể tạo ra từ [têtranitrua têtra lưu huỳnh](/w/index.php?title=T%C3%AAtranitrua_t%C3%AAtra_l%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&action=edit&redlink=1) S 4N 4.
Các hợp chất quan trọng khác của lưu huỳnh còn có:
**Vô cơ**:
- Các
[sulfua](/wiki/Sulfua)(S 2-) là các hợp chất đơn giản nhất của lưu huỳnh với các nguyên tố hóa học khác.
- Các
[sulfit](/w/index.php?title=Sulfit&action=edit&redlink=1)(SO 3 2-), các muối của [axít sulfurơ](/wiki/Axit_sulfur%C6%A1), H 2SO 3, được tạo ra bằng cách hòa tan SO 2trong nước. Axít sulfurơ và các sulfit tương ứng là các chất khử tương đối mạnh. Các hợp chất dẫn xuất khác từ SO 2còn có các ion pyrosulfit hay mêtabisulfit (S 2O 5 2−).
- Các
[sulfat](/w/index.php?title=Sulfat&action=edit&redlink=1)(SO 4 2-), các muối của [axít sulfuric](/wiki/Ax%C3%ADt_sunfuric). Axít sulfuric cũng phản ứng với SO 3trong các tỷ lệ đẳng phân tử gam để tạo ra [axít pyrosulfuric](/w/index.php?title=Ax%C3%ADt_pyrosulfuric&action=edit&redlink=1)(H 2S 2O 7).
- Các
[thiôsulfat](/w/index.php?title=Thi%C3%B4sulfat&action=edit&redlink=1)(đôi khi được gọi là thiôsulfit hay "hyposulfit") (S 2O 3 2−)- như [thiôsulfat natri](/w/index.php?title=Thi%C3%B4sulfat_natri&action=edit&redlink=1)được dùng như các chất cố định trong nhiếp ảnh (trong vai trò của các chất khử) và [thiôsulfat amôni](/w/index.php?title=Thi%C3%B4sulfat_am%C3%B4ni&action=edit&redlink=1)đã được phát hiện như là chất thay thế cho các [xyanua](/wiki/Xyanua)trong lọc quặng [vàng](/wiki/V%C3%A0ng) [[2]](http://doccopper.tripod.com/gold/AltLixiv.html). [Đithiônit natri](/w/index.php?title=%C4%90ithi%C3%B4nit_natri&action=edit&redlink=1), Na 2S 2O 4tạo ra từ axít hyposulfurơ/đithiônơ - là một chất khử mạnh. [Đithiônat natri](/w/index.php?title=%C4%90ithi%C3%B4nat_natri&action=edit&redlink=1)(Na 2S 2O 6)
- Các
[axít polythiônic](/w/index.php?title=Ax%C3%ADt_polythi%C3%B4nic&action=edit&redlink=1)(H 2S O *n* 6), trong đó *n*dao động từ 3 đến 80. [Axít perôxymônôsulfuric](/w/index.php?title=Ax%C3%ADt_per%C3%B4xym%C3%B4n%C3%B4sulfuric&action=edit&redlink=1)(H 2SO 5) và [axít perôxyđisulfuric](/w/index.php?title=Ax%C3%ADt_per%C3%B4xy%C4%91isulfuric&action=edit&redlink=1)(H 2S 2O 8)-được điều chế từ phản ứng của SO 3hay [H](/wiki/Ax%C3%ADt_sunfuric)với 2SO 4 [H](/wiki/Hi%C4%91r%C3%B4_per%C3%B4x%C3%ADt)đậm đặc một cách tương ứng. 2O 2
- Các
[polisulfua natri](/w/index.php?title=Polisulfua_natri&action=edit&redlink=1)(Na 2S x) [Hexaflorua lưu huỳnh](/w/index.php?title=Hexaflorua_l%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&action=edit&redlink=1), SF 6, một tác nhân đẩy nặng, dạng khí, không phản ứng và không độc [Têtranitrua têtra lưu huỳnh](/w/index.php?title=T%C3%AAtranitrua_t%C3%AAtra_l%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&action=edit&redlink=1)S 4N 4.
- Các
[thiôxyanat](/w/index.php?title=Thi%C3%B4xyanat&action=edit&redlink=1)là các hợp chất chứa ion thiôxyanat, SCN -. Liên quan đến các ion này là [thiôxyanôgen](/w/index.php?title=Thi%C3%B4xyan%C3%B4gen&action=edit&redlink=1), (SCN) 2. **Hữu cơ**: [đimêtyl sulfôniôprôpiônat](/w/index.php?title=%C4%90im%C3%AAtyl_sulf%C3%B4ni%C3%B4pr%C3%B4pi%C3%B4nat&action=edit&redlink=1)( [DMSP](/w/index.php?title=DMSP&action=edit&redlink=1); (CH 3) 2S +CH 2CH 2COO -) là thành phần trung tâm của chu trình lưu huỳnh hữu cơ trong đại dương.
- Các
[thiôête](/wiki/Thi%C3%B4%C3%AAte)là các phân tử với công thức tổng quát dạng *R*-S- *R′*, trong đó *R*và *R*′ là các nhóm hữu cơ. Các chất này là sự tương đương của các [ête](/wiki/Ete)(lưu huỳnh thay thế ôxy).
- Các
[thiol](/wiki/Thiol)(hay [mecaptan](/w/index.php?title=Mecaptan&action=edit&redlink=1)) là các phân tử với [nhóm chức](/wiki/Nh%C3%B3m_ch%E1%BB%A9c)-SH. Chúng là các chất tương đương với [rượu](/wiki/Ancol)(lưu huỳnh thay thế ôxy).
- Các
[thiolat](/w/index.php?title=Thiolat&action=edit&redlink=1)có nhóm chức -S -gắn vào. Chúng là các chất tương đương của các [ankôxít](/w/index.php?title=Ank%C3%B4x%C3%ADt&action=edit&redlink=1)(lưu huỳnh thay thế ôxy). [Sulfôxít](/w/index.php?title=Sulf%C3%B4x%C3%ADt&action=edit&redlink=1)là các phân tử với nhóm chức *R*-S(=O)- *R*′, trong đó *R*và *R*′ là các nhóm hữu cơ. Một chất phổ biến trong số các sulfôxít là [DMSO](/w/index.php?title=%C4%90im%C3%AAtyl_sulf%C3%B4x%C3%ADt&action=edit&redlink=1). [Sulfon](/w/index.php?title=Sulfon&action=edit&redlink=1)là các phân tử với nhóm chức *R*-S(=O)- *R*′, trong đó *R*và *R*′ là các nhóm hữu cơ. [Thuốc thử Lawesson](/w/index.php?title=Thu%E1%BB%91c_th%E1%BB%AD_Lawesson&action=edit&redlink=1)là thuốc thử hóa học có thể lấy ôxy từ các chất hữu cơ khác và thay nó bằng lưu huỳnh. [Naptalen-1,8-điyl 1,3,2,4-đithiađiphốtphetan 2,4-đisulfua](/w/index.php?title=Naptalen-1,8-%C4%91iyl_1,3,2,4-%C4%91ithia%C4%91iph%E1%BB%91tphetan_2,4-%C4%91isulfua&action=edit&redlink=1)
## Đồng vị[
[sửa](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&veaction=edit&vesection=8) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&action=edit§ion=8)]
Lưu huỳnh có 18
[đồng vị](/wiki/%C4%90%E1%BB%93ng_v%E1%BB%8B), trong đó 4 đồng vị ổn định: S 32 (95,02%), S 33 (0,75%), S 34 (4,21%) và S 36 (0,02%). Các đồng vị khác và S 35 là các [đồng vị phóng xạ](/w/index.php?title=%C4%90%E1%BB%93ng_v%E1%BB%8B_ph%C3%B3ng_x%E1%BA%A1&action=edit&redlink=1) và có [chu kỳ bán rã](/wiki/Chu_k%E1%BB%B3_b%C3%A1n_r%C3%A3) ngắn. S 35 được tạo ra từ sự bắn phá của các [tia vũ trụ](/wiki/B%E1%BB%A9c_x%E1%BA%A1_v%C5%A9_tr%E1%BB%A5) với [Ar](/wiki/Agon) 40 trong [khí quyển Trái Đất](/wiki/Kh%C3%AD_quy%E1%BB%83n_Tr%C3%A1i_%C4%90%E1%BA%A5t). Nó có chu kỳ bán rã là 87 ngày.
Khi các khoáng chất sulfua theo nước mưa xuống đất thì cân bằng đồng vị giữa các thể rắn và các thể lỏng có thể sinh ra sự sai biệt nhỏ trong các giá trị của dS
34 của các khoáng chất cùng nguồn gốc. Sự khác biệt trong các khoáng chất có thể sử dụng để ước tính nhiệt độ của cân bằng. d [C](/wiki/Cacbon) 13 và dS 34 của các [cacbonat](/wiki/Cacbonat) cùng tồn tại và các sulfua có thể sử dụng để xác định [pH](/wiki/PH) và [độ khó giữ](/w/index.php?title=%C4%90%E1%BB%99_kh%C3%B3_gi%E1%BB%AF&action=edit&redlink=1) [ôxy](/wiki/%C3%94xy) của các chất lỏng mang theo quặng trong quá trình hình thành quặng.
Trong phần lớn các hệ sinh thái
[rừng](/wiki/R%E1%BB%ABng), sulfat chủ yếu thu được từ khí quyển hay sự phong hóa của các quặng khoáng sản và các chất đã thoát hơi nước cũng cung cấp một lượng lưu huỳnh nhỏ. Lưu huỳnh với thành phần đồng vị đặc biệt được sử dụng để xác định các nguồn ô nhiễm, và lưu huỳnh được làm giàu được thêm vào dưới dạng dấu vết trong các nghiên cứu [thủy học](/w/index.php?title=Th%E1%BB%A7y_h%E1%BB%8Dc&action=edit&redlink=1). Các khác biệt trong [độ phổ biến tự nhiên](/w/index.php?title=%C4%90%E1%BB%99_ph%E1%BB%95_bi%E1%BA%BFn_t%E1%BB%B1_nhi%C3%AAn&action=edit&redlink=1) cũng được sử dụng trong các hệ thống mà trong đó có các biến đổi đủ lớn của S 34 trong thành phần của hệ sinh thái.
## Phòng ngừa[
[sửa](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&veaction=edit&vesection=9) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&action=edit§ion=9)]
Các chất như đisulfua cacbon, ôxysulfua cacbon, sulfua hiđrô và điôxít lưu huỳnh cần phải rất cẩn thận khi tiếp xúc.
Mặc dù
** là khá an toàn để sử dụng như là điôxít lưu huỳnh** [phụ gia thực phẩm](/wiki/Ph%E1%BB%A5_gia_th%E1%BB%B1c_ph%E1%BA%A9m)với một lượng nhỏ, nhưng khi ở nồng độ cao nó phản ứng với hơi ẩm để tạo ra [axít sulfurơ](/wiki/Axit_sulfur%C6%A1)mà với một lượng đủ lớn có thể gây tổn thương cho [phổi](/wiki/Ph%E1%BB%95i), [mắt](/wiki/M%E1%BA%AFt)hay các cơ quan khác. Trong các sinh vật không có phổi như côn trùng hay thực vật thì nó ngăn cản sự [hô hấp](/wiki/H%C3%B4_h%E1%BA%A5p). ** là rất độc (nó độc hơn nhiều so với Sulfua hiđrô** [xyanua](/wiki/Xyanua)). Mặc dù ban đầu nó có mùi, nhưng nó nhanh chóng làm mất cảm giác mùi, vì thế các nạn nhân có thể không biết được sự hiện diện của nó cho đến khi đã quá muộn.
## Xem thêm[
[sửa](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&veaction=edit&vesection=10) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&action=edit§ion=10)] [Chu trình lưu huỳnh](/w/index.php?title=Chu_tr%C3%ACnh_l%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&action=edit&redlink=1) [Liên kết đisulfua](/w/index.php?title=Li%C3%AAn_k%E1%BA%BFt_%C4%91isulfua&action=edit&redlink=1) [Sulfoni](/w/index.php?title=Sulfoni&action=edit&redlink=1)S +, S +R 3
## Tham khảo[
[sửa](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&veaction=edit&vesection=11) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&action=edit§ion=11)] [Phòng thí nghiệm quốc gia Los Alamos, Hoa Kỳ-Lưu huỳnh](http://periodic.lanl.gov/elements/16.html)
- R. Steudel (ed.): Elemental Sulfur and Sulfur-Rich Compounds (phần I & II), Topics in Current Chemistry Vol. 230 & 231, Springer, Berlin 2003.
## Chú thích[
[sửa](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&veaction=edit&vesection=12) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&action=edit§ion=12)]
## Tham khảo[
[sửa](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&veaction=edit&vesection=13) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&action=edit§ion=13)]
## Liên kết ngoài[
[sửa](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&veaction=edit&vesection=14) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh&action=edit§ion=14)]
|
|![]()
[Lưu huỳnh](//commons.wikimedia.org/wiki/Category:Sulfur?uselang=vi)
|
|[He](/wiki/Heli) [Li](/wiki/Liti) [Be](/wiki/Berili) [B](/wiki/Bo) [C](/wiki/Cacbon) [N](/wiki/Nit%C6%A1) [O](/wiki/%C3%94xy) [F](/wiki/Flo) [Ne](/wiki/Neon) [Na](/wiki/Natri) [Mg](/wiki/Magi%C3%AA) [Al](/wiki/Nh%C3%B4m) [Si](/wiki/Silic) [P](/wiki/Ph%E1%BB%91tpho) **S** [Cl](/wiki/Clo) [Ar](/wiki/Argon) [K](/wiki/Kali) [Ca](/wiki/Canxi) [Sc](/wiki/Scandi) [Ti](/wiki/Titan) [V](/wiki/Vanadi) [Cr](/wiki/Crom) [Mn](/wiki/Mangan) [Fe](/wiki/S%E1%BA%AFt) [Co](/wiki/Coban) [Ni](/wiki/Niken) [Cu](/wiki/%C4%90%E1%BB%93ng) [Zn](/wiki/K%E1%BA%BDm) [Ga](/wiki/Gali) [Ge](/wiki/Gecmani) [As](/wiki/Asen) [Se](/wiki/Selen) [Br](/wiki/Br%C3%B4m) [Kr](/wiki/Krypton) [Rb](/wiki/Rubi%C4%91i) [Sr](/wiki/Stronti) [Y](/wiki/Yttri) [Zr](/wiki/Zirconi) [Nb](/wiki/Niobi) [Mo](/wiki/Molypden) [Tc](/wiki/Tecneti) [Ru](/wiki/Rutheni) [Rh](/wiki/Rhodi) [Pd](/wiki/Paladi) [Ag](/wiki/B%E1%BA%A1c) [Cd](/wiki/Cadmi) [In](/wiki/Indi) [Sn](/wiki/Thi%E1%BA%BFc) [Sb](/wiki/Antimon) [Te](/wiki/Telua) [I](/wiki/I%E1%BB%91t) [Xe](/wiki/Xenon) [Cs](/wiki/X%C3%AAzi) [Ba](/wiki/Bari) [La](/wiki/Lantan) [Ce](/wiki/Xeri) [Pr](/wiki/Praseodymi) [Nd](/wiki/Neodymi) [Pm](/wiki/Promethi) [Sm](/wiki/Samari) [Eu](/wiki/Europi) [Gd](/wiki/Gadolini) [Tb](/wiki/Terbi) [Dy](/wiki/Dysprosi) [Ho](/wiki/Holmi) [Er](/wiki/Erbi) [Tm](/wiki/Thuli) [Yb](/wiki/Ytterbi) [Lu](/wiki/Luteti) [Hf](/wiki/Hafni) [Ta](/wiki/Tantali) [W](/wiki/Volfram) [Re](/wiki/Rheni) [Os](/wiki/Osmi) [Ir](/wiki/Iridi) [Pt](/wiki/Platin) [Au](/wiki/V%C3%A0ng) [Hg](/wiki/Th%E1%BB%A7y_ng%C3%A2n) [Tl](/wiki/Tali) [Pb](/wiki/Ch%C3%AC) [Bi](/wiki/Bitmut) [Po](/wiki/Poloni) [At](/wiki/Astatin) [Rn](/wiki/Radon) [Fr](/wiki/Franxi) [Ra](/wiki/Radi) [Ac](/wiki/Actini) [Th](/wiki/Thori) [Pa](/wiki/Protactini) [U](/wiki/Urani) [Np](/wiki/Neptuni) [Pu](/wiki/Plutoni) [Am](/wiki/Americi) [Cm](/wiki/Curi) [Bk](/wiki/Berkeli) [Cf](/wiki/Californi) [Es](/wiki/Einsteini) [Fm](/wiki/Fermi) [Md](/wiki/Mendelevi) [No](/wiki/Nobeli) [Lr](/wiki/Lawrenci) [Rf](/wiki/Rutherfordi) [Db](/wiki/Dubni) [Sg](/wiki/Seaborgi) [Bh](/wiki/Bohri) [Hs](/wiki/Hassi) [Mt](/wiki/Meitneri) [Ds](/wiki/Darmstadti) [Rg](/wiki/Roentgeni) [Cn](/wiki/Copernixi) [Uut](/wiki/Ununtri) [Fl](/wiki/Flerovi) [Uup](/wiki/Ununpenti) [Lv](/wiki/Livermori) [Uus](/wiki/Ununsepti) [Uuo](/wiki/Ununocti)
|
|

X-Cache: cp1067 miss (0), cp1053 frontend miss (0)


text:
Sainte-Colombe, Charente-Maritime
Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Tọa độ: 45°17′02″B 0°16′46″T / 45,283889°B 0,27944°T
Sainte-Colombe là một xã ở tỉnh Charente-Maritime thuộc vùng Poitou-Charentes tây nam nước Pháp.
Dân số[sửa | sửa mã nguồn]
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]
Bạn có thể tham khảo nội dung bài này trong Wikipedia tiếng Pháp để có thêm thông tin mở rộng cho bài này. Nếu bạn không biết tiếng Pháp, có thể dùng công cụ dịch, như Google Dịch.

markdown:
# Sainte-Colombe, Charente-Maritime
Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
[Tọa độ](/wiki/H%E1%BB%87_t%E1%BB%8Da_%C4%91%E1%BB%99_%C4%91%E1%BB%8Ba_l%C3%BD): [45°17′02″B 0°16′46″T / 45,283889°B 0,27944°T](//tools.wmflabs.org/geohack/geohack.php?language=vi&pagename=Sainte-Colombe%2C_Charente-Maritime¶ms=45.283889_N_-0.27944_E_region:FR_type:city)
|
|
|Hành chính|
|
| ![ Quốc kỳ Pháp](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Flag_of_France.svg/18px-Flag_of_France.svg.png)
![ Quốc kỳ Pháp](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Flag_of_France.svg/18px-Flag_of_France.svg.png)
[Pháp](/wiki/Ph%C3%A1p) [Vùng](/wiki/V%C3%B9ng_c%E1%BB%A7a_Ph%C3%A1p) [Poitou-Charentes](/wiki/Poitou-Charentes) [Tỉnh](/wiki/T%E1%BB%89nh_c%E1%BB%A7a_Ph%C3%A1p) [Charente-Maritime](/wiki/Charente-Maritime) [Quận](/wiki/Qu%E1%BA%ADn_c%E1%BB%A7a_Ph%C3%A1p) [Jonzac](/wiki/Jonzac_(qu%E1%BA%ADn)) [Tổng](/wiki/T%E1%BB%95ng_c%E1%BB%A7a_Ph%C3%A1p) [Montlieu-la-Garde](/w/index.php?title=T%E1%BB%95ng_Montlieu-la-Garde&action=edit&redlink=1) [Liên xã](/wiki/X%C3%A3_c%E1%BB%A7a_Ph%C3%A1p#Li.C3.AAn_x.C3.A3) [Độ cao](/wiki/Cao_%C4%91%E1%BB%99)
(bình quân 125 m/410 ft)
1 2(1,69 sq mi) [INSEE](/wiki/M%C3%A3_INSEE)/Mã bưu chính [17319](http://recensement.insee.fr/searchResults.action?zoneSearchField=&codeZone=17319-COM)/ [17220](/w/index.php?title=Danh_s%C3%A1ch_c%C3%A1c_m%C3%A3_b%C6%B0u_ch%C3%ADnh_%E1%BB%9F_Ph%C3%A1p&action=edit&redlink=1) **Sainte-Colombe** là một [xã](/wiki/X%C3%A3_c%E1%BB%A7a_Ph%C3%A1p) ở [tỉnh](/wiki/T%E1%BB%89nh_(Ph%C3%A1p)) [Charente-Maritime](/wiki/Charente-Maritime) thuộc vùng [Poitou-Charentes](/wiki/Poitou-Charentes) tây nam nước [Pháp](/wiki/Ph%C3%A1p).
## Dân số[
[sửa](/w/index.php?title=Sainte-Colombe,_Charente-Maritime&veaction=edit&vesection=1) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Sainte-Colombe,_Charente-Maritime&action=edit§ion=1)]
|Year||Dân số||Density|
|1962||116||-|
|1968||139||-|
|1975||123||-|
|1982||137||-|
|1990||120||-|
|1999||114||26/km²|
## Tham khảo[
[sửa](/w/index.php?title=Sainte-Colombe,_Charente-Maritime&veaction=edit&vesection=2) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Sainte-Colombe,_Charente-Maritime&action=edit§ion=2)]
## Liên kết ngoài[
[sửa](/w/index.php?title=Sainte-Colombe,_Charente-Maritime&veaction=edit&vesection=3) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Sainte-Colombe,_Charente-Maritime&action=edit§ion=3)] *Bạn có thể tham khảo nội dung bài này trong Wikipedia tiếng Pháp để có thêm thông tin mở rộng cho bài này. Nếu bạn không biết tiếng Pháp, có thể dùng công cụ dịch, như Google Dịch.*

X-Cache: cp1066 miss (0), cp1053 frontend miss (0)


text:
http://anphuc.webnode.com/
Xin liên hệ:
0995997979 - YH : anphucshop
01299007789 - YH : ngoc_quyenkt
Bán sỉ, bán lẻ Tranh đồ chơi trí tuệ động vật, Hoa quả, con người (cách xưng hô), phương tiện giao thông và chữ cái tiếng việt cho bé giá rẻ nhất
Địa chỉ cửa hàng mình :
B903 - Chung Cư Mỹ Kim, P.Hiệp Bình Chánh, Thủ Đức
Giá bán: 115k/bản (Free ship khu vực Thủ Đức, Bình Thạnh, Q1, Phú Nhuận, Q3)
Từ 4 bản trở lên giá 100k/bản
Mua sll từ 20 bản trở lên có giá cực tốt.
Đây là sản phẩm hoàn toàn thuần Việt với sự sáng tạo và nỗ lực của một tập thể những người yêu trẻ với một mục tiêu "Tất cả vì tương lai con em Việt Nam".
Mình chỉ bán hàng xuất xứ Việt Nam, ko bán hàng ko có xuất xứ.
Hiện tại có 02 loại : giọng đọc miền Nam và giọng đọc miền Bắc, hình ảnh đẹp, rõ, âm thanh rõ nét, chất liệu nhựa an toàn cho trẻ.
Cửa hàng còn có một số sản phẩm khác như : Vòng đeo tay gỗ hóa thạch, các sản phẩm tạo hình bằng đá, cây đá quý,....
Các ace quan tâm có thể đến xem hàng mẫu
Xin chân thành cảm ơn!
[IMG][/IMG]
[IMG][/IMG]
[IMG][/IMG]
[IMG][/IMG]
[IMG][/IMG]
Lần sửa cuối bởi phucvista, ngày 29-07-2013 lúc 12:38 PM.
Up wa up lại mỗi ngày nhé bạn tốt
Website: Kaspersky, norton, windows, officie giá rẻ nhất HCM
Like FaceBook để nhận key free https://www.facebook.com/kasperskygiarehcm
Call ngay : 0937 821 135 gặp Thành nhé

markdown:
http://anphuc.webnode.com/
Xin liên hệ:
0995997979 - YH : anphucshop
012 99007789 - YH : ngoc_quyenkt
Bán sỉ, bán lẻ Tranh đồ chơi trí tuệ động vật, Hoa quả, con người (cách xưng hô), phương tiện giao thông và chữ cái tiếng việt cho bé giá rẻ nhất
Địa chỉ cửa hàng mình :
B903 - Chung Cư Mỹ Kim, P.Hiệp Bình Chánh, Thủ Đức
) Giá bán: 115k/bản (Free ship khu vực Thủ Đức, Bình Thạnh, Q1, Phú Nhuận, Q3
Từ 4 bản trở lên giá 100k/bản
Mua sll từ 20 bản trở lên có giá cực tốt.
Đây là sản phẩm hoàn toàn thuần Việt với sự sáng tạo và nỗ lực của một tập thể những người yêu trẻ với một mục tiêu "Tất cả vì tương lai con em Việt Nam".
Mình chỉ bán hàng xuất xứ Việt Nam, ko bán hàng ko có xuất xứ.
Hiện tại có 02 loại : giọng đọc miền Nam và giọng đọc miền Bắc, hình ảnh đẹp, rõ, âm thanh rõ nét, chất liệu nhựa an toàn cho trẻ.
Cửa hàng còn có một số sản phẩm khác như : Vòng đeo tay gỗ hóa thạch, các sản phẩm tạo hình bằng đá, cây đá quý,....
C
ác ace quan tâm có thể đến xem hàng mẫu
Xin chân thành cảm ơn!
[IMG]
[[/IMG]]
[IMG]
[[/IMG]]
[IMG]
[[/IMG]]
[IMG]
[[/IMG]]
[IMG]
[[/IMG]]
Lần sửa cuối bởi phucvista, ngày 29-07-2013 lúc 12:38 PM.
|
|
|
|
UP 5969482 HOT gửi 8500
|
|
|
|5GIAY 0 gửi 8700
Up wa up lại mỗi ngày nhé bạn tốt
Like FaceBook để nhận key free [Website: Kaspersky, norton, windows, officie giá rẻ nhất HCM]
[https://www.facebook.com/kasperskygiarehcm]
Call ngay : 0937 821 135 gặp Thành nhé
|
|

Set-Cookie: vbseo_loggedin=deleted; expires=Fri, 18-Apr-2014 23:47:11 GMT; path=/

Cache-Control: private

Pragma: private

Server: Nhat Nguyet Websphere 12.3 build 3.456.234.2600

X-Powered-By: nhatnguyet-MISS


text:
Vì đàn chó nhật nhà mình đông nên mình bán bớt giá rẽ cho những bạn yêu chó mua về chăm sóc dùm.
Thông tin:
- các em này dc khoãng 7 tháng tuổi cùng 1 lứa.
- mẹ là chó nhật lông ngắn giao cấu với chó cha là Samoyed.
- Chó đã tiêm ngừa vacxin 5 thứ bệnh + sổ giun 3tháng/1lần đầy đũ.
- Chó rất dễ ăn và ngoan + sũa và giữ nhà rất giỏi.
------------------------------------------------
đã bán hết còn 1 em duy nhất link : http://www.5giay.vn/thu-cung-thu-nuo...ong-trang.html
Em thứ 1(Giống Đực):
Em Thu 2(Giống Đực):
Em Thu 3(Giống Cái):
Cho Cha:
Chó cha Là Samoyed Thuần chũng đang rọng đực và rất hăng hái giao phối, AE ai có Samoyed cùng loại or nếu thik phối để lai lấy giống Samoyed thì alo mình nhé!
Tiền phối mình tính thế này nhé!
Samoyed cùng loại: Bao đậu 500k/1lần (nếu không đậu or hư free lần sau)
Phối với chó khác: 300k/1lần( nếu ko đậu or hư free lần sau)
AE nào vui tính và nhiệt tình Free phối luôn.
Vì chủ yếu là cho em nó dc "giải phóng tinh tuý" để em nó tồn quá tội nghiệp hic hic....
Cho Me:
Lần sửa cuối bởi CBR8888, ngày 22-08-2013 lúc 10:30 PM.
Chó cha Là Samoyed Thuần chũng đang rọng đực và rất hăng hái giao phối, AE ai có Samoyed cùng loại or nếu thik phối để lai lấy giống Samoyed thì alo mình nhé!
Tiền phối mình tính thế này nhé!
Samoyed cùng loại: Bao đậu 500k/1lần (nếu không đậu or hư free lần sau)
Phối với chó khác: 300k/1lần( nếu ko đậu or hư free lần sau)
AE nào vui tính và nhiệt tình Free phối luôn.
Vì chủ yếu là cho em nó dc "giải phóng tinh tuý" để em nó tồn quá tội nghiệp hic hic....
Lần sửa cuối bởi CBR8888, ngày 05-12-2012 lúc 10:06 AM.
Chó cha đẹp quá trời , mấy em nhỏ lớn lên có bờm giống cha ko hen ?!!!
BUFFALO - RAD store : thiết bị mạng và box HDD
Huy - 0908 932204
Add : (Lầu 2) 36 Ký Hoà , P.11 , Q.5 , HCM (ngã tư Triệu Quang Phục - Ký Hoà)
Còn mấy chú này chỉ giống dc 70 > 80& thui.
Do nhà thằng bạn nuôi chó cha và tới mùa rọng đực con Samoyed nóng nãy,thèm cái vã quá nên nó đem vô cho giao phối miễn phí nên hạ sinh dc mấy anh này, nhưng chỉ có con đầu tiên là giống cha nhiều nhất còn lại toàn giống mẹ.
ban coc truoc cho minh mot nua, de minh chuyen xuong cho ban, vi nha minh o Ben Cat di len nua nhe,so chuyen xuong lai k ai nhan . Khong thi ban len xem nhe! thank!
cho dep qua , co em cai nao ban re ko ban . thich nuoi ma money ko nhieu
con chó cha đẹp quá!mua ở đâu vậy bạn?chỉ cho mình được k?

markdown:
Vì đàn chó nhật nhà mình đông nên mình bán bớt giá rẽ cho những bạn yêu chó mua về chăm sóc dùm.
Thông tin:
- các em này dc khoãng 7 tháng tuổi cùng 1 lứa.
- mẹ là chó nhật lông ngắn giao cấu với chó cha là Samoyed.
- Chó đã tiêm ngừa vacxin 5 thứ bệnh + sổ giun 3tháng/1lần đầy đũ.
- Chó rất dễ ăn và ngoan + sũa và giữ nhà rất giỏi.
------------------------------------------------
đã bán hết còn 1 em duy nhất link :
[http://www.5giay.vn/thu-cung-thu-nuo...ong-trang.html]
Em thứ 1(Giống Đực):
Em Thu 2(Giống Đực):
Em Thu 3(Giống Cái):
Cho Cha:
Chó cha Là Samoyed Thuần chũng đang rọng đực và rất hăng hái giao phối, AE ai có Samoyed cùng loại or nếu thik phối để lai lấy giống Samoyed thì alo mình nhé!
Tiền phối mình tính thế này nhé!
Samoyed cùng loại: Bao đậu 500k/1lần (nếu không đậu or hư free lần sau)
Phối với chó khác: 300k/1lần( nếu ko đậu or hư free lần sau)
AE nào vui tính và nhiệt tình Free phối luôn.
Vì chủ yếu là cho em nó dc "giải phóng tinh tuý" để em nó tồn quá tội nghiệp hic hic....
Cho Me:
Lần sửa cuối bởi CBR8888, ngày 22-08-2013 lúc 10:30 PM.
|
|
|
|
UP 6196652 HOT gửi 8500
|
|
|
|5GIAY 0 gửi 8700
Chó cha Là Samoyed Thuần chũng đang rọng đực và rất hăng hái giao phối, AE ai có Samoyed cùng loại or nếu thik phối để lai lấy giống Samoyed thì alo mình nhé!
Tiền phối mình tính thế này nhé!
Samoyed cùng loại: Bao đậu 500k/1lần (nếu không đậu or hư free lần sau)
Phối với chó khác: 300k/1lần( nếu ko đậu or hư free lần sau)
AE nào vui tính và nhiệt tình Free phối luôn.
Vì chủ yếu là cho em nó dc "giải phóng tinh tuý" để em nó tồn quá tội nghiệp hic hic....
Lần sửa cuối bởi CBR8888, ngày 05-12-2012 lúc 10:06 AM.
Chó cha đẹp quá trời , mấy em nhỏ lớn lên có bờm giống cha ko hen ?!!!
BUFFALO - RAD store : thiết bị mạng và box HDD
Huy- 0908 932204
Add : (Lầu 2) 36 Ký Hoà , P.11 , Q.5 , HCM (ngã tư Triệu Quang Phục - Ký Hoà)
Còn mấy chú này chỉ giống dc 70 > 80& thui.
Do nhà thằng bạn nuôi chó cha và tới mùa rọng đực con Samoyed nóng nãy,thèm cái vã quá nên nó đem vô cho giao phối miễn phí nên hạ sinh dc mấy anh này, nhưng chỉ có con đầu tiên là giống cha nhiều nhất còn lại toàn giống mẹ.
ban coc truoc cho minh mot nua, de minh chuyen xuong cho ban, vi nha minh o Ben Cat di len nua nhe,so chuyen xuong lai k ai nhan
. Khong thi ban len xem nhe! thank!
cho dep qua , co em cai nao ban re ko ban . thich nuoi ma money ko nhieu
con chó cha đẹp quá!mua ở đâu vậy bạn?chỉ cho mình được k?
|
|

Set-Cookie: vbseo_loggedin=deleted; expires=Fri, 18-Apr-2014 23:35:20 GMT; path=/