

= Grandezze termodinamiche
*Note*
- Le lettere minuscole indicano grandezze massiche, cioè divise per la massa.
- Per ottenere la grandezza non massica basta moltiplicare per la massa.

== Energia interna
$
Delta u = q - w
$
- $Delta u:$ variazione di energia interna massica
- $q:$ calore massico scambiato
- $w:$ lavoro volumico

*nota*\
il termine del lavoro ha davanti un meno perchè se fosse un'espansione si va da $v_1$ più piccolo a $v_2$ più grande quindi $(v_2 - v_1) > 0$ ma è lavoro che esce dal sistema e quindi contribuisce negativamente all'energia interna, questo spiega il meno davanti al lavoro.

== Entalpia
$
d h = d u + p dot d v + v dot d p
$
Si può quindi vedere come:
$
Delta h = Delta"energia interna" + "lavoro volumico" + "lavoro tecnico"  
$
Sostituendo l'energia interna:
$
d h = d u + p dot d v + v dot d p\
d h = d q -cancel(p dot d v) + cancel(p dot d v) + v dot d p \
d h = d q  + v dot d p = w_t  
$
\ \
Quindi:
$
Delta h = "calore scambiato" + "lavoro tecnico"
$
mentre:
$
Delta u = "calore scambiato" - "lavoro volumico"
$

== Entropia
Misura del disordine di un sistema.

*Caratteristiche*
- Aumenta all'aumentare della temperatura
  - Più aumenta la temperatura e più le molecole del sistema viaggiano velocemente.
- Diminuisce all'aumentare della pressione
  - Più un sistema è compresso e meno è disordinato.

*Formule* in funzione di diverse grandezze:
$
Delta s(T, v) = c_v ln (T / T_0) + R^* dot ln (v / v_0) \ \ 
Delta s(T, p) = c_p ln (T / T_0) - R^* dot ln (P / P_0) \ \
Delta s(v, p) = c_p ln (v / v_0) + c_v ln (P / P_0)
$
