#import "../../act_template.typ": *
#show : it => activité(
  title: [ L'expérience historique de Lavoisier ],
  chapter_name: [Identification des espèces chimiques.],
  number: 1,
  it,
)
#show footnote: it => box(scale(x: 120%, y: 120%)[*#it*])

#introduction[
    C'est An<NAME>, le célèbre chimiste français, qui, en 1777, découvre
    que l'air est constitué de plusieurs gaz. L'expérience de Lavoisier consiste à
    faire chauffer du mercure dans une enceinte fermée contenant de l'air et à
    observer les changements ayant lieu.

    *_Quelles observations ont permis à Lavoisier de déterminer la composition de
    l'air ?_*
  ]

#set align(center)

#doc(
  title: [Une expérience historique],
)[
    J'ai pris un matras (vase) de 36 pouces cubiques environ de capacité dont le col
    était très long. Je l'ai courbé de manière qu'il pût être placé dans un
    fourneau, tandis que l'extrémité de son col irait s'engager sous la cloche,
    placée dans un bain de mercure. J'ai introduit dans ce matras quatre onces de
    mercure très pur. [Puis] le mercure fût échauffé presqu'au degré nécessaire pour
    le faire bouillir.

    Le second jour, j'ai commencé à voir nager sur la surface du mercure de petites
    parcelles rouges
    #footnote[*_Il se produit dans le matras une transformation chimique au cours de laquelle le
        dioxygène réagit avec le mercure pour former de l'oxyde de mercure HgO, rouge._*],
    qui, pendant quatre ou cinq jours ont augmenté en nombre et en volume ; après
    quoi elles ont cessé de grossir et sont restées absolument dans le même état. Au
    bout de douze jours, [ ...] la calcination du mercure ne faisait plus aucun
    progrès [ ...].

    Le volume de l'air contenu tant dans le matras que dans son col et sous la
    partie vide de la cloche, réduit à une pression de 28 pouces et à 10 degrés du
    thermomètre, était avant l'opération de 50 pouces cubiques environ.

    Lorsque l'opération a été finie, ce même volume à pression et à température
    égales, ne s'est plus trouvé que de 42 à 43 pouces : il y avait eu par
    conséquent une diminution de volume d'un sixième environ.
  ]

#box(width: 50%)[
  #figure(caption: [Montage de Lavoisier], image("lavoisier.png"))
]#box(
  width: 50%,
)[
    #v(10pt)
    #doc(
      title: [Un chimiste remarquable],
    )[
        Antoine de Lavoisier (1743-1794), est considéré comme le père de la chimie
        moderne. Avec ses multiples expériences sur l'air, le dioxygène, ou le dioxyde
        de carbone, il montre que la matière est constituée d'espèces chimiques (même
        s'il n' emploie pas ce terme), et non de quatre éléments (feu, terre, eau et
        air) comme les anciens chimistes l'admettaient. Plus tard, ses expériences ont
        montré le caractère acide du dioxyde de carbone, et ont abouti à la célèbre loi
        de conservation de la matière lors d'une réaction chimique : « rien ne se perd,
        rien ne se crée, tout se transforme ».
      ]
  ]
#v(10pt)

 #set align(left)
#question[
    L'expérience montre qu'un gaz disparaît: *_Donner la formule chimique de ce
    gaz._*
  ]

#question[
    L'air est constitué principalement de deux gaz. *_Nommer_* le gaz encore présent
    dans l'air à la fin de l'expérience ?
  ]

#question[
  En utilisant les résultats de l'expérience,
  - *_Déterminer_* le volume d'air qui a disparu.
  - *_En déduire_* l'espèce chimique qui s'est transformée.
  - *_En déduire_* sa proportion en volume de l'air.
]
#v(-20pt)
#question[
  #place(dx: 100pt, dy: -26pt)[
    - *Déterminer* la masse d'un $"mètre"^3$ d'air.
    - *Déterminer* la masse d'un litre d'air.
  ]
  #v(10pt)
  Données:
  - Masse volumique de l'air $rho_"air"= 1,225 "kg·m"^(-3) ("à 15 °C").$
  - $1m^3 = 10^3 "litres"$.
]