source: wikipedia

text: الجدول الدوري ترتيب مجدول للعناصر الكيميائية، مرتبة حسب عددها الذري، والتوزيع الإلكتروني، والخواص الكيميائية المتكررة، والذي يُظهر هيكله اتجاهات دورية. بشكل عام، تكون العناصر في الصف واحد (الدورة) فلزات باتجاه اليسار، ولا فلزات باتجاه اليمين، بحيث توضع العناصر التي لها سلوكيات كيميائية مماثلة في نفس العمود. تسمى صفوف الجدول عادةً بالدورات وتسمى الأعمدة بالمجموعات. وتمتلك ستة مجموعات أسماء بالإضافة إلى الأرقام المخصصة: على سبيل المثال، عناصر المجموعة 17 هي الهالوجينات؛ والمجموعة 18 هي الغازات النبيلة. كما أنه يُعرض في شكل أربع مناطق مستطيلة بسيطة أو مستويات فرعية مرتبطة بملء المدارات الذرية المختلفة. يمكن استخدام تنظيم الجدول الدوري لاشتقاق العلاقات بين خواص العناصر المختلفة، وأيضًا الخصائص والسلوكيات الكيميائية المتوقعة للعناصر غير المكتشفة أو المركَّبة حديثًا. كان الكيميائي الروسي ديمتري مندلييف أول من نشر جدولًا دوريًا معروفًا في عام 1869، وقد تم تطويره بشكل أساسي لتوضيح الاتجاهات الدورية للعناصر المعروفة آنذاك. كما توقع بعض خصائص العناصر غير المحددة التي كان من المتوقع أن تملأ الفجوات داخل الجدول. ثبتت صحة معظم توقعاته. وقد تم توسيع فكرة مندلييف ببطء وصقلها مع اكتشاف أو توليف عناصر جديدة أخرى وتطوير نماذج نظرية جديدة لشرح السلوك الكيميائي. يوفر الجدول الدوري الحديث الآن إطارًا مفيدًا لتحليل التفاعلات الكيميائية، ولا يزال يستخدم على نطاق واسع في الكيمياء، والفيزياء النووية، والعلوم الأخرى. تم اكتشاف أو تركيب جميع العناصر من العدد الذري 1 (هيدروجين) إلى 118 (أوغانيسون)، واستكمال الصفوف السبعة الأولى من الجدول الدوري. توجد العناصر الـ 98 الأولى في الطبيعة، على الرغم من أن بعضها موجود فقط بكميات شحيحة وأن البعض الآخر تم تصنيعه في المختبرات قبل أن يتم العثور عليه في الطبيعة. تم تركيب العناصر 99 إلى 118 فقط في المختبرات أو المفاعلات النووية. ويجري حاليًا متابعة تجميع العناصر التي تحتوي على أعداد ذرية أعلى: تبدأ هذه العناصر في الصف الثامن، وقد اقترح العمل النظري مرشحين محتملين لهذا التمديد. كما أُنتجت العديد من النويدات المشعة الاصطناعية من العناصر الطبيعية في المختبرات. بنية الجدول الدوري يحتوي كل عنصر كيميائي على عدد ذري فريد (Z) يمثل عدد البروتونات في نواتها. تحتوي معظم العناصر على أعداد مختلفة من النيوترونات مع اختلاف الذرات، ويشار إلى هذه الذرات المختلفة بأنها نظائر. على سبيل المثال، يحتوي الكربون على ثلاثة نظائر موجودة بشكل طبيعي: تحتوي جميع ذراتها على ستة بروتونات، ومعظمها يحتوي على ستة نيوترونات أيضًا، ولكن حوالي واحد بالمائة منها يحتوي على سبعة نيوترونات، ويحتوي جزء صغير جدًا على ثمانية نيوترونات. لا يتم فصل النظائر أبدًا في الجدول الدوري. يتم تجميعها دائمًا معًا تحت عنصر واحد. تمتلك العناصر التي لا تحتوي على نظائر مستقرة كتل ذرية لنظائرها الأكثر استقرارًا، حيث تظهر هذه الكتل، مدرجة بين قوسين. في الجدول الدوري القياسي، يتم سرد العناصر بترتيب زيادة العدد الذري Z (عدد البروتونات في نواة الذرة). يبدأ الصف الجديد (الدورة) عندما يحصل غلاف التكافؤ الجديد على أول إلكترون له. يتم تحديد الأعمدة (المجموعات) حسب التوزيع الإلكتروني للذرة؛ العناصر التي لها نفس عدد الإلكترونات في مستوى فرعي معين تقع في نفس الأعمدة (على سبيل المثال الأكسجين والسيلينيوم في نفس العمود لأن كلاهما يحتويان على أربعة إلكترونات في الجزء الخارجي من المستوى الفرعي p). وتندرج العناصر التي لها خصائص كيميائية مماثلة في نفس المجموعة في الجدول الدوري عمومًا، على الرغم من أن العناصر الموجودة في الدورة نفسها، في المستوى الفرعي f، تحظى أيضًا بخصائص متشابهة. وبالتالي، من السهل نسبيًا التنبؤ بالخصائص الكيميائية لعنصر ما إذا عرف المرء خصائص العناصر المحيطة به. اعتبارًا من عام 2016، يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصر مؤكد، من العنصر 1 (الهيدروجين) إلى 118 (أوغانيسون). أكد الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) العناصر الأحدث اكتشافًا 113، و115، و117، و118، رسميًا في ديسمبر 2015. وأعلن الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية أسماءهم المقترحة، نيهونيوم (Nh)، موسكوفيوم (Mc)، تينيسين (Ts)، أوغانيسون (Og) على التوالي، في يونيو 2016 وأصبحت رسمية في نوفمبر 2016. توجد العناصر الـ 94 الأولى بشكلٍ طبيعي. وتوجد العناصر الـ 24 المتبقية، والعناصر من الأمريسيوم حتى الأوغانيسون (95-118)، فقط عند توليفها في المختبرات. يوجد 83 عنصرًا ابتدائيًا من العناصر الـ 94 المتواجدة طبيعيًا، و 11 تحدث فقط في سلاسل اضمحلال للعناصر البدائية. لم يلاحظ أي عنصر أثقل من أينشتاينيوم (العنصر 99) على الإطلاق في الكميات العيانية في شكله النقي، ولا عنصر الأستاتين (العنصر 85)؛ وصُوِر عنصر الفرانسيوم (العنصر 87) فقط في صورة ضوء ينبعث من الكميات المجهرية (300,000 ذرة). التصنيف المجموعات المجموعة هي العمود الرأسي في الجدول الدوري للعناصر. يوجد في الجدول 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي. العناصر الموجودة في كل مجموعة لها نفس تركيب غلاف التكافؤ من حيث عدد الإلكترونات، وهذا يعطي لهذه العناصر تشابها في الخواص. كما ان الجدول يمتاز بدقة ترتيب العناصر الكيميائية اذ اننا كلما انتقلنا من سطر إلى اخر يزيد عدد الطبقات وكلما انتقلنا من عمود إلى اخر يزيد عدد الالكترونات في الطبقة الخارجية . أرقام المجموعات هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات : الأول باستخدام الأرقام العربية، والثاني باستخدام الأرقام الرومانية، والثالث مزج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربي من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية. وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة. توضيح تركيب الجدول الدوري كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة، والتي تمتلئ بزيادة الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب التالي : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f ويتم توزيع الإلكترونات بناءً على المستويات الفرعية بالترتيب التالي: ويمكننا بهذا الترتيب أن نوزع الإلكترونات في أي عنصر من عناصر الجدول الدوري ويجب علينا أن نتذكر دائماً عند الترتيب عدد الإلكترونات في كل مستوى فرعي من هذه المستويات s=2 p=6 d=10 f=14 وهذا الترتيب الإلكتروني لـ(أوغانيسون) العنصر الأخير في الجدول الدوري: Uuo118= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 .... هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري. ونظرا لأن الإلكترونات في مستويات الطاقة الخارجية هي التي تحدد خواص العناصر الكيميائية، فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهه في مجموعات الجدول الدوري. العناصر التي تلى بعضها في مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه بالرغم من الاختلاف الكبير بين كتلة كل منها. بينما العناصر التي تلى بعضها في دورة الجدول الدوري يكون لها كتلة متشابهه ولكن تختلف في خواصها الفيزيائية. فمثلا، يوجد بقرب النيتروجين (N) عنصر الكربون (C) والأكسجين (O) (عند النظر للدورة). وبغض النظر عن تقاربهم في الكتلة (مقدرا الاختلاف بينهم مجرد وحدات كتل ذرية محدودة)، فإن لهم خواص مختلفة تماما، والذي يمكن ملاحظته عند النظر إلى خاصية التآصل : فمثلا عندما يكون الأكسجين ثنائي الذرة فهو غاز ويساعد على الاحتراق، بينما النيتروجين ثنائي الذرة يكون غاز لا يساعد على الاشتعال، والكربون صلب يمكن أن يحترق (يمكن للألماس أن يحترق. وبالعكس، فإنه بالقرب من الكلور (Cl) عند النظر للمجموعة، في المجموعات الأخيرة كل من الفلور (F) والبروم (Br). وبغض النظر أيضا عن اختلافها الكبير في الكتلة فإن لها خواص متقاربة للغاية. فهي جميعا عناصر تساعد على التآكل بشدة (أي أنها ترتبط بسرعة مع الفلزات لتكون أملاح هاليدات الفلز)، الكلور والفلور غازات، ولكن البروم سائل له درجة غليان منخفضة للغاية، كما أن الكلور والبروم لهما لون. تاريخ الجدول الدوري المقالة الرئيسية : تاريخ الجدول الدوري كان أرسطو عام 330 ق.م يعتبر العناصر أربعة هي الأرض والهواء والنار والماء. وفي عام 1770 صنف لافوازييه 33 عنصر. وفرق بين الفلزات (المعادن) واللافلزات. وفي عام 1828 صنع جدولا للعناصر وأوزانها الذرية ووضع للعناصر رموزها الكيميائية. وفي عام 1829 وضع دوبرينر ثلاثة جداول بها ثلاثة مجموعات كل مجموعة تضم 3 عناصر متشابهة الخواص. المجموعة الأولى تضم الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والثانية تضم الكالسيوم والإسترونشيوم والباريوم. والثالثة تضم الكلورين والبرومين واليود. وفي عام 1864 رتب جون نيولاندز (John Newlands) 60 عنصرا حسب الأوزان الذرية ووجد تشابها ما بين العنصر الأول والعنصر التاسع والعنصر الثاني والعنصر العاشر إلى آخره من الترتيب. فاقترح قانون اوكتاف the 'Law of Octaves'.وكان ديمتري مندليف Dmitri Mendeleev - عالم كيميائي روسي ولد بمدينة توبوليسك بسيبيريا عام 1834 - عرف بأنه أبو الجدول الدوري للعناصر the periodic table of the elements. وهذا الجدول له أهميته لدراسة الكيمياء وفهم وتبسيط التفاعلات الكيميائية حتى المعقدة منها. ولم يكن مندليف قد رتب الجدول الدوري للعناصر فقط، بل كتب مجلدين بعنوان مبادئ الكيمياء Principles of Chemistry. مات في 20 يناير 1907. تم اقتراح الجدول الدوري الأصلي بدون معرفة التركيب الداخلي للذرات، فلو تم ترتيب العناصر طبقا للكتلة الذرية، ثم تم وضع الخواص الأخرى فيمكن ملاحظة التكرارية التي تحدث للخواص عند تمثيلها مقابل الكتلة الذرية. أول من أدرك تلك التكرارية هو الكيميائي الألماني جوهان فولفجانج دوبرينير والذي لاحظ عام 1829 وجود ثلاثيات من العناصر تتقارب في صفاتها. وبعد ذلك لاحظ الكيميائي الإنجليزي جون أليكساندر ريينا نيولاندز عام 1865، أن العناصر ذات الخواص المتشابهة تتكرر بدورية مقدارها 8 عناصر، مثل ثمانيات السلم الموسيقي، وقد لاقى هذا الاقتراح ثمانيات نيولاند سخرية من معاصريه. وأخيرا في عام 1869 ، قام الألماني يوليوس لوثر ماير والكيميائي الروسي ديمتري إيفانوفيتش ميندليف تقريبا في نفس الوقت بتطوير أول جدول دوري، بترتيب العناصر طبقا للكتلة. وقد قام مندليف بتغيير وضع مكان بعض العناصر نظرا لأن مكانها الجديد يتماشى بصورة أفضل مع العناصر الجديدة المجاورة لها، وقد تم تصحيح بعض الأخطاء في وضع بعض العناصر طبقا لقيم الكتل الذرية، وتوقع أماكن وجود بعض العناصر التي لم تكتشف بعد. وقد تم إثبات صحة جدول مندليف لاحقا بعد اكتشاف التركيب الإلكتروني في القرن 19، القرن 20. في عام 1940 قام جلين تى سيبورج بتوضيح بعد-يورانيوم اللانثينيدات والأكتينيدات والتي يمكن أن توضع ضمن الجدول أو أسفله (كما موضح بالأعلى) جدول مندليف كان ديمتري مندليف حاول تصنيف العناصر من خلال ملاحظاته ان بعض العناصر لها خاصية كيميائية وفيزيائية متشابهة. وهذا التشابه اعتبره مندليف المفتاح للكشف عن النماذج الخفية في العناصر. فبدأ بكتابة بطاقات عليها العناصر والحقائق الثابتة والمعروفة عنها. وجعل لكل عنصر بطاقة دون عليها درجة الانصهار والكثافة واللون والوزن الذري لذرة كل عنصر والقوة الترابطية له. وعدد الروابط التي يستطيع العنصر تكوينها. ولما فرغ مندليف من تدوين البطاقات حاول تصنيفها بعدة طرق. وأخيرا لاحظ أن ثمة نماذج بدت له من خلال ترتيب هذه العناصر حسب الزيادة في الكتلة الذرية atomic mass أو الوزن الذري. فلاحظ أن القوة الترابطية the bonding power للعناصر من الليثيوم lithium حتى الفلورين fluorine تغيرت بطريقة مرتبة. فمثلا بعد الفلورين fluorine نجد العنصر الأثقل الصوديوم الذي له نفس القوة الترابطية كالليثيوم. لهذا رتب مندليف بطاقة الصوديوم تحت بطاقة الليثيوم. وهذا معناه في جدول مندليف أن العنصر له نفس الخاصية كالعنصر الذي فوقه أو العنصر الذي تحته. ورغم هذا لم يكن جدول مندليف كاملا أو دقيقا. لأن ترتيب العناصر به حسب تزايد الكتلة(الوزن) الذرية atomic mass لكل عنصر، خلف 3 فراغات بجدوله وقال مندليف أن هذه الفراغات ستملآ بعناصر لم تكتشف بعد. ومن خلال موقعها في جدوله استطاع أن يبين خواصها. ونشر جدول مندليف عام 1869م. ومعنى كلمة دوري "periodic" أن أنماطا من خواص العناصر متكررة في كل صف. وبعد 16 سنة من نشر جدول مندليف استطاع الكيميائيون اكتشاف العناصر الثلاثة المفقودة من الجدول وهي اسكانيديوم scandium وجاليوم gallium وجرمانيوم germanium. وكانت خواصها تشبه ما ذكره مندليف عنها. فالجدول الدوري نجده جدولا للعناصر الكيماوية مرتبة لتبين خواصها الكيمائية والفيزيائية. غير أن عناصر كالكلورين والحديد والنحاس مواد كيمايوية أساسية لا تتكسر بالتفاعلات الكيماوية. عكس المركبات الكيماوية التي تتكون من عدة عناصر. فالجدول الدوري وسيلة لترتيب العناصر المعروفة حتى العناصر التي لم تكتشف بعد. حقيقة العناصر المتشابهة في الخواص توضع في نفس المجموعة بالجدول الدوري. النظرية الذرية حتى نهاية القرن 19 كانت الذرة تعتبر ككرة صلبة صغيرة. عندما اكتشف طومسون الإلكترون عام 1897.فلقد كان العلماء يعرفون أن التيار الكهربائي لو مر في أنبوبة مفرغة، فيمكن رؤية تيارا على هيئة مادة متوهجة. ولم يكن يعرف لها تفسيرا. فلاحظ طومسون أن التيار المتوهج الغامض يتجه للوح الكهربائي الموجب. فوجد أن التيار المتوهج مكون من جسيمات صغيرة وأجزاء من الذرات تحمل شحنات سالبة سميت بالإلكترونات. وقال ايوجين جولدشتين عام 1886 أن الذرات بها شحنات موجبة. وفي سنة 1911 كانت النظرية الذرية لرذرفورد، عندما قال أن الذرة تتكون من قلب مكثف له شحنة موجبة من البروتونات protons حوله طوق من الإلكترونات السالبة تدور حول النواة. وفي سنة 1932 اكتشف جيمس كادويك نوعا ثالثا من جسيمات الذرة أطلق عليه نيترونات. Neutrons. وأن النيترونات تقلل تنافر البروتونات المتشابهة في الشحنة الكهربائية بالنواة المتماسكة. والنترونات حجمها نفس حجم البروتونات بالنواة. ولاتحمل شحنات كهربائية لأنها متعادلة الشحنات. والذرة متعادلة الشحنة لأن عدد البروتونات الموجبة يعادل عدد الإلكترونات السالبة داخلها. وأصغر ذرة هي ذرة الهيدروجين. ومعظم الفراغ بالذرة فارغ. لأن الإلكترونات تدور في مدارات بعيدة نسبياً من النواة. وكل عنصر من العناصر المختلفة تتميز عن غيرها من العناصر بعدد ثابت من البروتونات. ولكل ذرة عنصرٍ ما، وزنها الذري الذي يتم تعيينه حسب عدد البروتونات والنيترونات في نواتها. ويجب أن نعرف أن حجم الذرة ضئيل جدا. فذرة الهيدروجين قطرها (5 x 10–8 mm). فلو وضعنا 20 مليون ذرة هيدروجين لتشكل خطاً طوله واحد ملليمتر. وذرة الهيدروجين تتكون من بروتون واحد والكترون واحد. وذرة الهيليوم بها 2 بروتون يدور حولها 2 الكترون. وبصفة عامة نجد أن كل ذرة لها قلب يسمى النواة a nucleus التي تشكل كتلة الذرة تقريبا، إلا أنها تشغل حيزا صغيرا من حجم الذرة نفسها. لأن معظم الذرة فراغ حول النواة. وبالنواة يوجد جسيمات أصغر هي البروتونات protons موجبة الشحنات والنترونات neutrons متعادلة الشحنات. ويدور بالفراغ حول النواة جسيمات خفيفة جدا تسمى الإلكترونات electrons. وكل عنصر بذرته عدد ثابت ومتشابه من البروتونات بالنواة. فعنصر الأكسجين بنواته 8 بروتونات. والنيترونات لا تحمل شحنات كهربائية. وليس بالضرورة ذرة كل عنصر أن تحمل عددا ثابتا من النيترونات. فلو ذرات عنصرٍ ما تحمل عدداً مختلفا من النيترونات يطلق عليها نظائر مشعة isotopes من العنصر الواحد. والإلكترونات جسيمات سلبية الكهربائية تدور في الفراغ حول النواة. وكتلة الإلكترون تعادل 1/2000 كتلة البروتون أو النيترون. كتلة نيترون واحد تعادل كتلة بروتون والكترون معا، والتفاعل أو الاتحاد بين ذرات العناصر تتم بين ترابط الإلكترونات لتكوين الجزيئات أو المركبات الكيميائية. لهذا نجد العدد الذري لكل ذرة يدل على عدد البروتونات بنواة ذرة العنصر. فالأكسجين عدده الذري 8. وهذا معناه أن ذرة الأكسجين تتكون من 8 بروتونات والرقم الذري للنحاس 29 وهذا معناه أن ذرة عنصر النحاس نواتها بها 29 بروتون. وكتلة الذرة نجدها مجموع عدد البروتونات والنيترونات بالنواة. لأن 99.99% من كتلة الذرة في النواة. فأمكن التعرف من خلال التعرف على مكونات الذرة على تفسيرات للنماذج المتكررة بالجدول الدوري. فوجد العلماء أن العناصر في مجموعة واحدة من الجدول تمتلك نفس العدد من الإلكترونات الخارجية بمدارات الذرة. وكانت الجسيمات لم تكن قد اكتشفت عندما وضع العلماء الجداول الدورية الأولية. وحديثنا السابق كان حول الذرة المتعادلة الشحنات كهربائيا. لكن في الحقيقة الذرات يمكنها فقدان أو اكتساب الكترونات سالبة. لكن عدد البروتونات لا تتغير بالنواة. فلو اكتسبت الذرة الكترونات تصبح الذرة سالبة الشحنة لأن عدد الإلكترونات تزيد على عدد البروتونات بالنواة، ولو فقدت الذرة الكترونات تصبح الذرة موجبة الشحنة لأن عدد البروتونات بالنواة يزيد على عدد الإلكترونات. وكل ذرة لها شحنة تسمى ايون an ion فالهيدروجين الموجب الشحنة يسمى ايون الهيدروجين الموجب وتوضع فوق رمزه علامة (+) ويكتب هكذا H+ ولو كان أيون ذرة الهيدروجين سالب الشحنة يكتب هكذا (H-) ولو كانت الذرة متعادلة تكتب بدون علامة(+ أو -) وتكتب الذرة هكذا(H). وفي الحالات الثلاثة للذرة نجد أن العدد الذري والوزن الذري ثابت. وفي النظائر isotopes للعنصر نجد أن عدد النيترونات تتغير حسب نظير العنصر. لهذا نجد أن نظير العنصر يتغير في الوزن الذري الذي هو مجموع عدد البروتونات والنيترونات، وليس في العدد الذري الذي هو عدد البروتونات. فالنظير لعنصر نجده ثابت في العدد الذري ومختلف في الوزن الذري. فالهيدروجين عدده الذري 1 ووزنه الذري 1 والديتريم Deuterium نظير الهيدروجين نجد عدده الذري 1 ووزنه الذري 2 الجداول الحديثة تحمل نفس المعلومات التي وضعها مندليف في جدوله. ففي هذه الجداول الحديثة وضعت العناصر التي تتشابه في خواصها على شكل أعمدة طولية يطلق عليها مجموعات groups أو عائلات families. وعددها 18 مجموعة. فالمجموعة 1 بالجدول تضم معادن لينة كلها تتفاعل مع الماء بشدة لتعطي غاز الهيدروجين. لهذا نجد العناصر في الجدول الدوري الحديث مرتبة من اليسار لليمين ومن أعلى لأسفل في نظام تزايد العدد الذري للعناصر (العدد الذري هو عدد البروتونات في نواة الذرة). ويوجد بالجدول أكثر من 92 عنصرا طبيعيا فوق الأرض وعناصر صناعية ابتكرت. وهذه العناصر المضافة أعدادها الذرية الأكبر بالجدول. لأنها حضرت من خلال التجارب والتفاعلات النووية. وأحدث عنصر حضر، به 116 بروتون في نواة كل ذرة. هذه العناصر الصناعية لم يطلق عليها أسماء رسمية حتى الآن. فالنظام المتبع، الترتيب حسب العدد الذري للعناصر. لكن الترتيب العمودي الذي يسمى بالمجموعات رتب حسب الخواص الكيماوية والخواص الطبيعية للعناصر، وعدد الإلكترونات في المدارات الخارجية حول النواة العنصر. ووضع العناصر في مجموعات بالجدول الدوري لم تكن واضحة المعالم. فبعض العلماء لم يوافقوا على اختلافات بسيطة من بينها الهيدروجين Hydrogen والهليوم Helium. فالهيليوم He غاز خامل لا يتفاعل مع بقية العناصر. وقد وضع في المجموعة 18 التي تضم الغازات النبيلة A noble gas. وتضم أيضا النيون neon والآرجون argon والكريبتون krypton، وكلها غازات خاملة. لكن العلماء الذين يرتبون العناصر حسب عدد الإلكترونات في المدار الخارجي للذرات، يضعون الهليوم مع الماغنيسيوم magnesium والكالسيوم calcium والباريوم barium في المجموعة 2 التي يطلق عليها المعادن الأرضية القلوية the alkaline earth metals التي تحوي إلكترونين في مدارها الخارجي. وقد نشر الجدول الدوري في أشكال وأحجام عدة لكن أكثر الجداول الحديثة المستعملة تبدأ بالمجموعة (العمود) 1 حيث توجد المعادن على اليسار ويليها المجموعة 2 معادن الأرض القلوية alkaline earth metals. وهاتان المجموعتان تليهما صفوف تتكون من عشرة أعمدة بها 40 عنصر وكل عمود به 4 عناصر. وهذه المجموعات العشر يطلق عليها المعادن الانتقالية the transition metals وهي المجموعات من رقم 3 – 12. والمجموعات من 13- 18 في الجانب الأيمن من المجموعة يوجد خط فاصل فوقه اللامعادن nonmetals كالأكسجين oxygen والكربون carbon والنيتروجين nitrogen وفي الجزء الأسفل عل اليسار يوجد القصدير tin والرصاص lead. بالإضافة لوجود مجموعتين مقسمتين لصفين. وتتكونان من 28 عنصر. كل صف به 14 عنصر. وهما بأسفل الجدول الرئيسي. وهذه العناصر هي عناصر الأرض النادرة لأن خواصها متشابهة. لدرجة يصعب على الكيميائيين فصلهما عن بعض عندما يختلطان معا. والمفروض هذان الصفان يوضعان حسب العدد الذري بين المجموعتين 1 و 2 من جهة وكتلة المعادن الانتقالية المكونة من المجموعات من 3-12 من جهة أخرى، للتقليل من حجم الجدول الدوري. والعلماء يعتبرون الصفوف الأفقية بالجدول الدوري فترات periods تختلف في أطوالها من أعلى لأسفل الجدول. وهي تضم من أعلى لأسفل 2 و 8 و 8 و 18و 18و 32و 32 عنصرا. وهذه الأرقام لها صلة بأقصى عدد من الإلكترونات التي يمكن أن توجد في مدار الذرة لأي عنصر في فترته. وكل فترة بالجدول، بها العناصر غير متشابهة في الخواص عكس ما هو متبع في المجموعات بالأعمدة. والعناصر التي توجد في نفس المجموعة كالقلويات. alkali والهالوجينات halogens نجد أن عدد الإلكترونات في المدار الخارجي لذراتها متساويا مع رقم المجموعة. ومجموعة العناصر بين مجموعة 2 ومجموعة 13 المعادن الانتقالية transition metals وهي متشابهة في تكوين مركبات ملونة. ولها تكافؤ مختلف وتستخدم كمواد محفزة catalysts. والعناصر من رقم 58 - 71 تعرف بالعناصر الأرضية النادرة lanthanides وحقيقة كل هذه العناصر ليست بالضرورة أن تكون نادرة في الأرض. لأن عنصر السيريوم أكثر وفرة من أي عنصر آخر وأكثر 5 مرات وجودا من الرصاص. لكن كلها فضية وأكثر المعادن تفاعلا. استعمالات الجدول يعتبر الجدول الدوري للعناصر له أهميته للعلماء وطلاب الكيمياء لدراسة العناصر والخواص الكيميائية والفيزيائية، وكيفية اختلافها بكل مجموعة به. فمن خلال الجدول يمكن الحدس بخواص عنصر ما، وكيفية التفاعل مع عنصر آخر. فلو أراد دارس معرفة خواص عنصر كالفرانسيوم مثلا، فيمكنه التعرف عليه من خلال خواص المجموعة 1. فسيعرف أنه معدن لين يتفاعل بشدة مع الماء أكثر من العنصر الذي فوقه. ولو أراد معرفة مركبات التيلوريوم مع الهيدروجين، فإن العنصرين سيكونان مركب H2Te لأن بقية العناصر في مجموعة التيلوريوم تكون مركبات مع الهيدروجين كالماء H2O وكبريتيد الهيدروجين H2S وH2Se. وأخيراً كان تنظيم جدول مندليف يعتمد على الوزن الذري في الترتيب التصاعدي والجدول الدوري الحديث يعتمد على العدد الذري التصاعدي ولكل عنصر عدده الذري ولا يتكرر مع عنصر آخر. لأن العدد الذري هو عدد البروتونات في نواته. وأصبح لكل عنصر رمزه الكيماوي. فالكربون رمزه C والأكسجين رمزه O والكبريت رمزه S والهيدروجين رمزه H. نجد C عدده الذري 6 ووزنه الذري 12. خواص العناصر 1-الفلزات (المعادن)Metals : أ- خواصها الفيزيائية(الطبيعية) : اللمعان والبريق. موصلة جيدة للحرارة والكهرباء. كثافتها عالية. درجة انصهارها عالية. يمكن سحبها لأسلاك. يمكن طرقها لألواح. جميعها صلبة ما عدا الزئبق سائل ب- خواصها الكيميائية : تفقد ألكترونات بسهولة. تتآكل بسرعة. فالحديد يصدأ والفضة تطوس. 2-اللافلزات (اللامعادن) Nonmetals : أ- خواصها الفيزيائية(الطبيعية) : صفاتها عكس المعادن لا تلمع وبدون بريق. رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء، -هشه تتهشم بسهولة. لا تسحب لأسلاك. لا تطرق لألواح. كثافتها قليلة. درجة الانصهار منخفضة. ب- الخواص الكيماوية : تميل لاكتساب إلكترونات وحيث أن المعادن تميل لفقدان الكترونات واللامعادن تميل لاكتساب الكترونات. لهذا المعادن واللا معادن يميلان لتكوين مركبات منهما. وهذه المركبات يطلق عليها مركبات أيونية (متاينة) ionic compounds. وعندما يتحد اثنان أو أكثر من اللامعادن تكون مركبات متحدة الذرات a covalent compound. 3-أشباه الفلزات (المعادن) Metalloids : لها خواص المعادن واللامعادن أ- خواصها الفيزيائية (الطبيعية): صلبة لامعة أو غير لامعة. يمكن سحبها لأسلاك. يمكن طرقها لألواح. توصل الحرارة والكهرباء لكن ليس بكفاءة المعادن. اقرأ أيضا جدول نوكليدات توزيع إلكتروني ملاحظات المراجع أعمال في 1869 اختراعات روسية ديميتري مندلييف عناصر كيميائية


شركة تعقيم بالخرج شركة تعقيم بالخرج هي افضل شركة رائدة في مجال التعقيم الشامل بالخرج، حيث تسعى الشركة لتقديم أفضل ما لديها من سبل وإمكانيات لتقديم خدمات التعقيم والتطهير الشامل من كافة الفيروسات والبكتريا والجراثيم الضارة، بما في ذلك فيروس كورونا المستجد (والذي يدعي كوفيد 19) الذي حير العالم. حيث تعتمد شركة البيت الذهبى على استخدام أفضل المنظفات والمطهرات العالمية التي أثبتت فاعليتها بكفاءة في القضاء الجذري والتام على كافة الجراثيم، كما تعتمد الشركة على بروتوكول وزارة الصحة في التعقيم والتنظيف للوقاية من الفيروسات والجراثيم. لذلك يمكنك عميلنا العزيز من خلال الاستعانة بخدمات شركتنا أن تحقق أعلى مستوى من التنظيف والتعقيم الذي يوفر لك ولأسرتك بيئة صحية وخالية تماما من الجراثيم وحتى من فيروس كورونا، فانتهز الفرصة وقم بطلب خدماتنا على الفور وسوف نقدم لك عروض وتخفيضات مذهلة أيضا بجانب خدماتنا المتميزة شركة تعقيم بالخرج . شركة تعقيم بالخرج تعد شركتنا واحدة من أفضل وأكبر شركات التعقيم في الخرج والمملكة العربية السعودية، والتي تعتمد على فريق تعقيم متخصص وعلى وعي تام بأفضل طرق التعقيم الاحترافية ويحرص على اتباع كافة تعليمات وإرشادات وزارة الصحة في التعقيم والتطهير من البكتريا والفيروسات والجراثيم المختلفة، مما يهدف ذلك إلى الحفاظ على بيئة نظيفة وصحية لكم شركة تعقيم بالخرج . فمهما بلغ حرصكم على القيام بأعمال التنظيف اليومية، إلا أن هناك ثغرات قد تفوتكم ولم تتمكنوا من التخلص من كافة الجراثيم أثناء أعمال التنظيف اليومية، ولكنك من خلال الاعتماد على شركة تعقيم موثوقة مثل شركتنا التي تهتم بأدق التفاصيل في التنظيف والتعقيم، يمكنكم الحصول على أعلى مستوى من شركة تعقيم بالخرج . تعتبر عملية التعقيم من أكثر ما يبحث عنه الأفراد والشركات خلال الفترة الأخيرة، حيث تقوم شركة تعقيم بالخرج بتقديم خدماتها في مجال تعقيم المنازل والشركات والمطاعم والفنادق والفيلات والقصور باستخدام أجود أنواع المواد المعقمة والمصرح بها من قبل وزارة الصحة بالمملكة وأحدث الأدوات الخاصة بالتعقيم والتي تصل إلى أدق الأماكن. ما هي خدمات شركة التعقيم بالخرج ؟ تقدم شركتنا أفضل خدمات التعقيم المتكاملة التي قد يحتجها السادة العملاء، والتي من أهمها ما يلي: - تعقيم وتنظيف المنازل والشقق والفلل والقصور بكافة محتوياتهم، وجميع الغرف والمطابخ والحمامات. - تعقيم وتنظيف المكاتب والشركات والمصانع. - تعقيم وتنظيف المساجد. - تعقيم المستشفيات والمراكز الصحية بأفضل الطرق المحترفة طبقا لمعايير التعقيم والتطهير العالمية. - تعقيم المدارس والجامعات وكافة المنشآت الحكومية والخاصة من شركة تعقيم بالخرج . ما هي مميزات شركة تعقيم بالخرج ؟ هناك العديد من الأسباب والمميزات التي تجعل شركة تعقيم بمحافظة الخرج هي الشركة الأولى والأكثر ثقة ومصداقية من بين العديد من شركات التعقيم بالخرج، ومن أهم هذه المميزات ما يلي: - اعتمادنا على فريق عمل محترف حاصل على دورات في مجال التعقيم ومكافحة العدوى. - استخدام أفضل طرق التعقيم التي تضمن لكم تحقيق بيئة صحية خالية من الجراثيم. - استخدام أفضل مواد التعقيم المطابقة لمواصفات الجودة العالمية وبالنسب المقررة من وزارة الصحة التي تضمن القضاء على الجراثيم شركة تعقيم مساجد بالخرج. - المتابعة الدورية لكل ما هو جديد في مجال التعقيم وسرعة الاستفادة منه وتطبيقه. - الحرص على تزويد السادة العملاء الكرام بكافة النصائح التوجيهية للحفاظ على بيئة صحية للوقاية من فيروس كورونا وغيره من الجراثيم. لذلك، فمن خلال شركتنا شركة تعقيم بالخرج سوف تحصل على أفضل مستوى دقيق ومثالي من التعقيم وأعلى بكثير من المستوى الذي تتوقعه، لأننا نقوم بأعمال التعقيم المتطورة والفعالة عن طريق استخدام أفضل الوسائل التكنولوجية الحديثة التي تضمن وصول المطهرات لكافة زوايا وأركان المنزل، فنحن لا نترك ثغرة إلا ونقوم بتعقيمها على أعلى مستوى. شركات التعقيم بالخرج على الرغم أننا نعتمد على استخدام أفضل الطرق الحديثة في أعمال التنظيف والتطهير والتعقيم من خلال استخدام أفضل المنظفات والمطهرات ومواد التعقيم العالمية، وكذلك أفضل وأحدث أجهزة التعقيم التي تضمن القضاء التام والجذري على كافة الجراثيم، إلا أننا نعرف أيضا بأسعارنا التي تناسب كافة فئات المجتمع المختلفة شركات التعقيم بالخرج . لذلك، لا تقلق عميلنا العزيز أبدا بشأن الأسعار، فنحن أفضل شركة تعقيم وتطهير بالخرج يمكنك الاعتماد عليها بكل ثقة لتوفير بيئة صحية لأفراد أسرتك بتكاليف اقتصادية جدا ومناسبة للجميع، لذلك لا تتردد أبدا عميلنا العزيز في طلب خدماتنا وسوف نكون عند حسن ظنك دائما من كافة الاتجاهات شركة تعقيم بالخرج . شركة تعقيم منازل بالخرج شركة تعقيم منازل بالخرج هي واحدة من الشركات الاحترافية في مجال التنظيف والتعقيم، والتي تعتمد في عملها على استخدام مجموعة فريدة من أفضل المنظفات والمطهرات العالمية الفتاكة في القضاء على البكتريا والجراثيم، والآمنة في نفس الوقت على صحة الإنسان، والقيام بأعمال التطهير والتعقيم من خلال أجهزة رش حديثة تضمن وصول المطهرات ومواد التعقيم إلى كافة أجزاء المنزل. فبعد القيام بخدمات تنظيف المنازل، يمكننا القيام بخدمات التعقيم والتطهير المثالية من قبل فريق عمل مختص وحاصل على دورات وشهادات في مجال التعقيم، لذلك يمكنك عميلنا العزيز طلب خدماتنا للتنظيف والتعقيم معا بخصومات مميزة جدا، كما يمكنك أيضا طلب خدمات التعقيم فقط وفقا لرغبتك شركة تعقيم بيوت بالخرج. شركة تعقيم شقق بالخرج تقدم شركة تعقيم شقق بالخرج أفضل خدمات تعقيم الشقق بأفضل مستوى احترافي، وذلك من خلال الاهتمام بأدق التفاصيل أثناء عملية التعقيم بداية من الأرضيات والحوائط والأبواب والشبابيك مع المزيد من الاهتمام للمقابض، وكافة محتويات الشقق من موبيليا وسجاد وستائر ومجالس وما إلى ذلك، وحتى المطابخ والحمامات. كمتا نوفر لكم خدمات التنظيف والتعقيم بالبخار، حيث تعمل أجهزة البخار بفاعلية شديدة على التخلص من كافة البكتريا والفيروسات والجراثيم بفضل درجات حرارتها العالية جدا، كما يمكننا مضاعفة هذه الفاعلية عن طريق استخدام المطهرات ومواد التعقيم معها حيث تعمل هذه الأجهزة على ضخ الرذاذ الدافئ المحمل بالمطهرات والذي يعمل على تفتيت البقع والأوساخ من ناحية والتعقيم التام من الناحية الأخرى شركة تعقيم فلل بالخرج . شركة تعقيم فيروس كورونا بالخرج نظرا للتفشي السريع لفيروس كورونا المستجد وسرعة الإصابة به وتطورات المرض التي يتعرض لها الكثير، يتطلب الأمر منا اتباع بروتوكول الوقاية والحفاظ على التنظيف والتعقيم المستمر للوقاية من هذا الفيروس، وكما نهتم بتعقيم وغسل أيدينا باستمرار يجب أيضا تعقيم منازلنا والمكان الذي نجلس به شركة تعقيم فيروس كورونا بالخرج . وللحصول على أفضل مستوى من التعقيم، فنحن بحاجة إلى مختصين على دراية بطرق التعقيم الفعالة من هذا الفيروس، وتعد شركة تعقيم بالخرج واحدة من أوائل الشركات التي سعت للتعقيم والتطهير من فيروس كورونا المستجد طبقا لتوصيات وزارة الصحة ومنظمة الصحة العالمية وذلك من خلال التعقيم الطبي المتميز على أيدي عمالة متميزة. لذلك لا تتردد أبدا عميلنا العزيز في الاتصال بنا وطلب خدماتنا للتطهير و التعقيم من فيروس كورونا وغيره من الفيروسات والبكتريا والجراثيم التي تهدد الصحة وتؤثر عليها سلبا شركة تعقيم ضد فيروس كورونا بالخرج . ما هو رقم شركة تعقيم وتطهير بالخرج نظرا للإقبال الشديد من السادة العملاء في الفترة الأخيرة على خدمات تعقيم المنازل بسبب سرعة انتشار فيروس كورونا المستجد، فنحن قمنا بتوزيع أرقامنا لنيسر عليكم إمكانية التواصل معنا وطلب خدماتنا في أي وقت، لأننا واحدة من أهم شركات التعقيم في الخرج التي تسعى دائما لخدمتكم وتلبية كافة طلباتكم بأفضل الطرق الاحترافية من شركة تعقيم بالخرج . لذلك، شركة تعقيم و تطهير بالخرج لا تترددوا أبدا عملائنا الكرام في الاتصال بنا في أي وقت لطلب وحجز خدماتنا، فأرقامنا متاحة على مدار 24 ساعة لاستقبال اتصالاتكم وتلقي كافة حجوزاتكم والعمل على تلبيتها في أٍرع وقت ممكن، كما نقدم لكم عروض وخصومات خاصة جدا على تعاقدات التعقيم الدورية. قد يهمك ايضاً :


سعودي نيوز | أخبار السعودية | إقتصاد | افتتاح معرض دبي للطيران وسط توقعات محدودة حول الطلبات الجديدة افتتح الاحد معرض دبي للطيران وسط توقعات محدودة حول الطلبات الكبرى لشركات الطيران العالمية، بعد تسجيل طلبات بمليارات الدولارات في النسخة الاخيرة من المعرض الذي ينظم مرة كل عامين. وقال المحلل في "اي اتش اس" للاستشارات حول الطيران والامن بن مورز "بسبب الطلبات الكبيرة السابقة، فان مجمل الطلب في هذه السنة سيكون اقل بكثير من الاعوام السابقة". اضاف "المعرض قد يسجل هذه السنة رقما قياسيا لجهة غياب المبيعات". وتشارك اكثر من 1100 شركة من اكثر من 60 دولة في المعرض الذي يقع "في قلب صناعة الطيران" العالمية بحسب المنظمين. وتشمل قائمة العارضين عملاقي صناعة الطائرات شركتي "ايرباص" و"بوينغ" اللتين تتنافسان على زيادة حصتهما في السوق المتنامية للطائرات في الخليج. ولدى الشركات الخليجية الكبرى، طيران الامارات والاتحاد والخطوط الجوية القطرية، طلبات عدة لدى "بوينغ" الاميركية و"ايرباص" الاوروبية. واكدت بعض هذه الشركات في وقت سابق انها لا تنوي اعلان طلبات كبيرة في معرض دبي. واكد جيمس هوغان، رئيس شركة "الاتحاد" ومقرها ابو ظبي، في وقت سابق من هذه السنة ان شركته تقدمت بطلبات تكفي خططها للنمو حتى سنة 2040. وتسلمت الشركة في كانون الاول/ديسمبر اولى طائراتها العملاقة من طراز "ايرباص ايه 380" من اصل عشر، اضافة الى طائرة "بوينغ 787" من اصل 72. والاحد، اعلنت الشركة "تحويل خيارات لطائرتي شحن من طراز +بوينغ 777+"، مشيرة الى ان شراء هاتين الطائرتين كان خيارا في صفقة ضخمة أبرمتها مع الصانع الاميركي في 2013، واختارت "الاتحاد" الاستفادة منه. اما طيران الامارات، اكبر مشغل لطائرات "ايه 380" و"بوينغ 777"، فقد انهت العام الماضي بطلب 150 "بوينغ 777" قيمتها 56 مليار دولار. وقال الرئيس التنفيذي للشركة الشيخ أحمد بن سعيد آل مكتوم لوكالة فرانس برس "الامارات وقعت الكثير من العقود قبل سنتين"، ملمحا الى ان اي عقود كبرى غير متوقعة خلال هذه الدورة. وفي وقت سابق اليوم، قال الشيخ أحمد للصحافيين ان "معظم الشركات الخليجية وقعت الكثير من العقود في المعرض السابق"، مضيفا "لا نتوقع" ان يتم توقيع عقود كبيرة هذه السنة. واعلنت "بوينغ" في وقت سابق من هذا الشهر ان الشرق الاوسط سيحتاج الى 3180 طائرة في السنوات العشرين المقبلة، بقيمة 730 مليار دولار. وقال نائب مدير الشركة لمبيعات الطائرات التجارية راندي تينسث ان "نحو 80 بالمئة من مجمل سكان العالم يقيمون على مسافة رحلة ثماني ساعات" من الخليج. وباتت مطارات بعض الدول الخليجية، مع نمو شركاتها، محطة اساسية في الربط الجوي بين القارات، ما دفع شركات اوروبية واميركية الى اتهام هذه الشركات بانها تستفيد من الدعم الحكومي. وعلى صعيد الطائرات المتوسطة الحجم، توقعت شركة "امبراير" المتخصصة في صناعة طائرات سعتها القصوى 130 راكبا، ان تطلب دول الشرق الاوسط تسلم 220 طائرة (سعة 70-130) حتى سنة 2034، بقيمة تقدر بنحو عشرة مليارات دولار. وعلى رغم ان الجزء الاكبر من النمو خلال العقد الماضي كان مدفوعا بالطائرات المخصصة للمسافات الطويلة، الا ان الشركة اعتبرت ان "هذا القطاع (الطائرات الاصغر حجما) هو ذو اهمية كبيرة في المنطقة"، لا سيما في الاسواق الصغيرة الحجم. واوضحت الشركة انه "حتى الآن في سنة 2015، 41 بالمئة من الرحلات بين دول الشرق الاوسط اقلعت وعلى متنها اقل من 120 راكبا"، مشيرة الى ان "هذه الاسواق لا يمكن خدمتها بشكل فعال عبر الطائرات الاكبر". شرطة النماص تضبط أكثر من 369 مخالفاً لنظام العمل ومجهولي الهوية السعودية للكهرباء وشنايدر الكتريك توقعان مُذكرة تفاهم لتطوير المواصفات وحلول الشبكات الذكية والطاقة المتجددة


طباعة الصفحة - الفرع الثامن عشر للبارتي يزور محلية برواري بالا لزوعا ankawa الاخبار و الاحداث => أخبار شعبنا => الموضوع حرر بواسطة: Ur Nammu في 20:49 03/12/2006 العنوان: الفرع الثامن عشر للبارتي يزور محلية برواري بالا لزوعا أرسل بواسطة: Ur Nammu في 20:49 03/12/2006 حنان اويشا من دهوك: زار مقر محلية برواري بالا لزوعا السيد محمد محسن مسؤول الفرع الثامن عشر للحزب الديمقراطي الكردستاني رافقه في الزيارة، السيد علي خليل مسؤول محلية بيمان للبارتي وعدد من كوادر الفرع والمحلية، وذلك ظهر يوم الاحد 3/12 .استقبل الوفد الزائر من قبل الاخ بنيامين فيادور مسؤول المحلية وعدد من كوادر المحلية.


الشاى الابيض يقضى على البدانه - مجتمع رجيم لقد قرات هذا الخبر واحببت ان انقله لكم واى واحده تستعمل هذا المنتج تقول لنا تجربتها وكم سعرة لانى ما لقيته فى اى سوبر ماركت حتى الان فى مصر أول مره اسمع عنه ؟!!! إن شاء الله البنات ينفعونج وان شاء الله اللى يجربه يقولنا على النتيجة صراحة أول مرة أسمع عنه وياريت نلاقى حد جربه ويفيدنا ...........موفق بإذن الله ... لك مني أجمل تحية . انا اعرفه لكن اول مرة اشوفوا و ما اعرف ادا يخسس و لا لاااااا انا من بلجيكاا وو لقيتو في السوبر ماركت delhaize و حتى فيه الشاي الاسود لكن ما اعرف ادا مفيد و لا لاااااااااااااااااااااااااا شكرااااااااااااااااااااااااااا نصائح لكى نقى اطفالنا من البدانه تجهيزات عرس صديقتي :) الابيض , البدانه , الشاي , يقضي , على


مادة 109: لايجوز مؤاخذة أعضاء البرلمان بما يبدون من الأفكار والآراء فى المجلسين.


الاتحاد الكلداني الاسترالي في فكتوريا يقيم حفلة عشاء على شرف سيادة المطران سرهد جمو السامي الاحترام اجتمع سيادة المطران سرهد يوسب جمو السامي الاحترام مع اعضاء الهيئة الادارية للاتحاد الكلداني الاسترالي في فكتوريا مساء يوم الثلاثاء المصادف 14/3/2006 في قاعة اغادير، ومن بعد ذلك اقام الاتحاد حفلة عشاء على شرف سيادته ، وقد حضرها الاب اسطيفان قلابات القادم من امريكا ، والاب عمانوئيل خوشابا من كنيسة مريم العذراء حافظة الزروع في مالبورن،والاخ سمير يوسف المنسق العام للمجلس القومي الكلداني من سدني، بالاضافة الى ممثلي الجمعيات والنوادي في الاتحاد الكلداني الاسترالي في فكتوريا وهي : نادي برج بابل الكلداني نادي عنكاوا الاسترالي نادي بابل الاجتماعي الثقافي نادي اسود بابل الرياضي الكلداني جمعية ماراثقن الإجتماعية جمعية مار اورها للمركهيين جمعية شرانش الإجتماعية جمعية مار ادي الرسول جمعية الرافدين الإجتماعية وفي مساء يوم الاربعاء المصادف 15/11/2006 القى سيادة المطران سيادة المطران سرهد يوسب جمو السامي الاحترام محاضرة قيمة بعنوان ( الكلدان في المعمعة القائمة) في البداية رحب السيد يوحنا بيداويد سكرتير الاتحاد بسيادة المطران والحاضرين وقدم الشكر الجزيل باسم اعضاء الاتحاد الكداني الاسترالي في فكتوريا لتحمله متاعب السفر وحرصه على اللقاء مع اعضاء وممثلي الجمعيات والنوادي الكلدانية في فكتوريا وكل الضيوف والمستمعين الراغبين للطلاع على الحقائق التاريخية عن الكلدان مع نبذة مختصرة عن حياة سيادته . تناول سيادة المطران سرهد جمو ثلاثة نقاط مهمة في محاضرته القيمة وهي اولا: الكنيسة الكلدانية و تاريخها، ثانيا :التسمية الكلدانية والتسميات الاخرى لشعبنا ،ثالثا : حقوق الكلدان والاشوريين والسريان في العراق و اقليم كوردستان. بعد المحاضرة فتح باب الأسئلة، حيث طرحت عدة اسئلة على حضرته وقد اجابها بدقة علمية فائقة . وفي نهاية المحاضرة قدم السيد عامر ملوكا رئيس الاتحاد الشكر الجزيل لسيادته وتحمله مدة اكثر من ساعتين ونصف في القاء المحاضرة واجابة اسئلة الحاضرين بطريقة اكاديمية مشوقة وبعد ذلك تم سحب الحاضرون صور تذكارية مع سيادته. لجنة الثقافة و الإعلام الإتحاد الكلداني الأسترالي في فكتوريا 19/11/2006


يستضيف راشد الفوزان في حلقة هذا الأسبوع من برنامج "بموضوعية" الرئيس التنفيذي لمجموعة السامي القابضة الدكتور سامي بن عبد العزيز النويصر الذي يتحدث عن قطاع التطوير العقاري السعودي وكيف يساهم بشكل إيجابي في حل مشكلة الإسكان في المملكة العربية السعودية...


source: CulturaX

text: تعتبر ثعابين الفطائر فكرة اللحظة الأخيرة لإعداد المقبلات ذات الطابع الخاص لحفلة الهالوين. كل ما تحتاجه هو ملف لفة المعجنات نفخةقطع صغيرة من الزيتون لصنع العيون والفلفل الحلو لجعل علامات التبويب: P سهلة ورخيصة ولذيذة للغاية ، ستسعد ثعابين الهالوين هذه الأطفال وما بعدها. باختصار ، إذا كان لديك نصف ساعة مجانًا وترغب في تحضير شيء لذيذ ، ربما لمرافقة فاتح للشهية ، فهذه هي الوصفة المناسبة لك. قبلة وسنقرأ فيما بعد: * طريقة كيفية صنع عجينة الثعابين افردي لفائف البف باستري وقطعيها إلى شرائح عمودية بطول 1.5 سم. الآن قم بلف كل شريط حول عصا خشبية واضغط برفق على أحد طرفيه. اصنعي العيون بقطع صغيرة من الزيتون ، واللسان بقليل من الفلفل الحار ، وادهنها بالحليب وغطي الثعابين ببذور الشيا. انقلي الثعابين إلى صينية خبز مبطنة بورق برشمان واخبزيها في فرن محمى على حرارة 200 درجة مئوية لمدة 10-15 دقيقة.


قصف باكستاني لمخبأ مفترض للظواهري بمنطقة القبائل الجمعة 1425/1/27 هـ - الموافق 19/3/2004 م (آخر تحديث) الساعة 3:00 (مكة المكرمة)، 0:00 (غرينتش) المنطقة الجبلية التي يعتقد الجيش الباكستاني أن الظواهري مختبئ فيها (الفرنسية) بدأ الجيش الباكستاني حملته العسكرية التي هدد بشنها في منطقة القبائل الباكستانية بعد انقضاء مهلة لمن يعتقد أنهم عناصر بارزون من تنظيم القاعدة، لمحاصرة هذه المنطقة المتاخمة للحدود الأفغانية. وقال ضابط بالجيش الباكستاني في تصريحات للصحفيين من بلدة وانا القريبة من مسرح المعركة إن المهلة انتهت بحلول منتصف نهار هذا اليوم. وقد أكد متحدث عسكري باكستاني أن الجيش بدأ قصفا جويا ومدفعيا للمنطقة. وقال مراسل الجزيرة في إسلام آباد إن القوات الباكستانية تواجه مقاومة ضارية من رجال القبائل الباكستانيين في إقليم وزيرستان الحدودي، مشيرا إلى أن السلطات الباكستانية أعلنت أنها ستنهي عمليتها في المنطقة خلال اليومين القادمين. وأكد المراسل وقوع قصف بالصواريخ لموقع باكستاني، مما أدى إلى مقتل ضابط وجرح عدة جنود آخرين. ضراوة المقاومة دفعت الجيش الباكستاني إلى الاعتقاد أن الظواهري مختبئ بالمنطقة لكن الملا عبيد الله أوخند الذي كان يشغل منصب وزير الدفاع في حركة طالبان الأفغانية نفى اليوم أن يكون الظواهري موجودا في المنطقة المحاصرة. وقال أوخند إن من الصعب تحديد مكان اختباء زعماء القاعدة بسبب تغييرهم لمخابئهم باستمرار، مشيرا إلى أن القبض على الظواهري إن كان موجودا حقا هناك سيكون صعبا جدا بسبب الدعم الذي يلقاه من القبائل. وتأتي هذه التطورات بعد ساعات من إعلان الرئيس الباكستاني برويز مشرف أن قوات الجيش الباكستاني حاصرت ما وصفه بـ "هدف ذي قيمة عالية" من عناصر تنظيم القاعدة. ولم يكشف مشرف عن هوية الشخص المقصود, لكنه قال إن قواته وجدت مقاومة كبيرة من سكان المنطقة, الأمر الذي دل على أنهم يحاولون حماية شخصية ذات وزن كبير. ونفى مسؤولون باكستانيون أن يكون أسامة بن لادن من بين المحاصرين، وأوضحوا أن قواتهم تواجه مقاومة شرسة تزيد من احتمال وجود شخصية مهمة مثل الظواهري في المنطقة التي تشن فيها قوات الجيش حملة للقبض على عناصر التنظيم. وتستند هذه التكهنات إلى معلومات استخبارية تم تلقيها من عملاء الحكومة الباكستانية الموجودين في منطقة القبائل بأن الشخص المحاصر هو أيمن الظواهري. وقال مسؤول عسكري باكستاني إن كل الجهود تبذل حاليا لإلقاء القبض على الظواهري.