text: O (pronuncia-se /idɾɔˈʒɛnju/ ou /idɾoˈʒenju/ de hidro + génio/gênio, ou do fr. hidrogène e admitindo-se a grafia dupla pelo acordo ortográfico) é um elemento químico com número atómicoPE ou atômico PB 1, representado pelo símbolo H. Com uma massa atómica de aproximadamente 1,0 u, o hidrogénio é o elemento menos denso. Ele geralmente apresenta-se em sua forma molecular, formando o gás diatômico (H2) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Este gás é inflamável, incolor, inodoro e insolúvel em água. O hidrogénio, por possuir propriedades distintas, não se enquadra claramente em nenhum grupo da tabela periódica, sendo muitas vezes colocado no grupo 1 (anteriormente chamado de 1A) por possuir apenas 1 eletrão na camada de valência (ou última camada). O hidrogénio é o mais abundante dos elementos químicos, constituindo aproximadamente 75% da massa elementar do Universo. Estrelas na sequência principal são compostas primariamente de hidrogénio em seu estado de plasma. O Hidrogénio elementar é relativamente raro na Terra, e é industrialmente produzido a partir de hidrocarbonetos presentes no gás natural, tais como metano, após o qual a maior parte do hidrogénio elementar é usada "em cativeiro" (o que significa localmente no lugar de produção). Os maiores mercados do mundo usufruem do uso do hidrogénio para o aprimoramento de combustíveis fósseis (no processo de hidrocraqueamento) e na produção de amoníaco (maior parte para o mercado de fertilizantes). O hidrogénio também pode ser obtido por meio da eletrólise da água, porém este processo é atualmente dispendioso, o que privilegia sua obtenção a partir do gás natural. O isótopo do hidrogênio que possui maior ocorrência, conhecido como prótio, é formado por um único protão, não possuindo nenhum neutrão. Em compostos iônicos pode ter uma carga positiva (se tornando um catião) ou uma carga negativa (se tornando o anião conhecido como hidreto). Também pode formar outros isótopos, como o deutério, com apenas um neutrão, e o trítio, com dois neutrões. Em 2001, foi criado em laboratório o isótopo 4H e, a partir de 2003, foram sintetizados os isótopos 5H até 7H. O elemento hidrogénio forma compostos com a maioria dos elementos, está presente na água e na maior parte dos compostos orgânicos. Possui um papel particularmente importante na química ácido-base, na qual muitas reações envolvem a troca de prótons entre moléculas solúveis. Como o único átomo neutro pelo qual a Equação de Schrödinger pode ser resolvida analiticamente, o estudo energético e de ligações do átomo hidrogênio teve um papel principal no desenvolvimento da mecânica quântica. A solubilidade e características do hidrogénio com vários metais são muito importantes na metalurgia (uma vez que muitos metais podem sofrer fragilidade em sua presença) e no desenvolvimento de maneiras seguras de estocá-lo para uso como combustível. É altamente solúvel em diversos compostos que possuem Terras-raras e metais de transição e pode ser dissolvido tanto em metais cristalinos e amorfos. A solubilidade do hidrogénio em metais é influenciada por distorções ou impurezas locais na estrutura cristalina do metal. História Origem e evolução Segundo a teoria Alpher-Bethe-Gamov, o hidrogénio formou-se na época da nucleossíntese primordial, quando o Universo expandiu e arrefeceu o suficiente para permitir a ligação entre eletrões e protões. O deutério formou-se por captura de neutrões. A junção de mais neutrões e subsequente decaimento levou à formação de hélio e lítio. Uma parte de elementos mais pesados foi formada, mas a principal fonte destes elementos provém da nucleossíntese estelar. Descoberta e uso O gás hidrogénio, H2, foi o primeiro produzido artificialmente e formalmente descrito por T. Von Hohenheim (também conhecido como Paracelso, 1493–1541) por meio da reação química entre metais e ácidos fortes. Paracelso não tinha o conhecimento de que o gás inflamável produzido por esta reação química era constituído por um novo elemento químico. Em 1671, Robert Boyle redescobriu e descreveu a reação entre limalhas de ferro e ácidos diluídos, o que resulta na produção de gás hidrogênio. Em 1766, Henry Cavendish foi o primeiro a reconhecer o gás hidrogênio como uma discreta substância, ao identificar o gás de uma reação ácido-metal como "ar inflamável" e descobrindo mais profundamente, em 1781, que o gás produz água quando queimado. A ele geralmente é dado o crédito pela sua descoberta como um elemento químico. Em 1783, Antoine Lavoisier deu ao elemento o nome de hidrogênio (do grego υδρώ (hydro), água e γένος-ου (genes), gerar) quando ele e Laplace reproduziram a descoberta de Cavendish, onde água é produzida quando hidrogênio é queimado. Lavoisier produziu hidrogénio pelas suas experiências sobre conservação de massa fazendo reagir um fluxo de vapor de metal por meio de um tubo de ferro aquecida ao fogo. A oxidação anaeróbica de ferro pelos protões da água a alta temperatura pode ser esquematicamente representada pelo conjunto das seguintes reações: Fe + H2O → FeO + H2 2 Fe + 3 H2O → Fe2O3 + 3 H2 3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2 Muitos metais, tais como o zircónio são submetidos a uma reacção semelhante com água o que conduz à produção de hidrogénio. A primeira célula de combustível foi desenvolvida em fins da década de 1830 por William Robert Grove. Em 1932, Francis Thomas Bacon desenvolveu com sucesso uma célula de combustível estacionária de 5 kW. No início dos anos 1990, Roger Billings desenvolveu a primeira célula de combustível a hidrogênio para automóveis. Hidrogênio foi liquefeito pela primeira vez por James Dewar em 1898 ao usar resfriamento regenerativo e sua invenção se aproxima muito daquilo que conhecemos como garrafa térmica nos dias de hoje. Ele produziu hidrogênio sólido no ano seguinte. O deutério foi descoberto em dezembro de 1931 por Harold Urey, e o trítio foi preparado em 1934 por Ernest Rutherford, Marcus Oliphant, e Paul Harteck. A água pesada, que possui deutério no lugar de hidrogênio regular na molécula de água, foi descoberta pela equipe de Urey em 1932. François Isaac de Rivaz construiu o primeiro dispositivo de combustão interna movido por uma mistura de hidrogênio e oxigênio em 1806. Edward Daniel Clarke inventou o cano de sopro de gás hidrogênio em 1819. A lâmpada de Döbereiner e a Luminária Drummond foram inventadas em 1823. O enchimento do primeiro balão com gás hidrogênio, foi documentado por Jacques Charles em 1783. O hidrogênio provia a subida para a primeira maneira confiável de viagem aérea seguindo a invenção do primeiro dirigível decolado com hidrogênio em 1852, por Henri Giffard. O conde alemão Ferdinand von Zeppelin promoveu a ideia de usar o hidrogênio em dirigíveis rígidos, que mais tarde foram chamados de Zeppelins; o primeiro dos quais teve seu voo inaugural em 1900. Voos programados regularmente começaram em 1910 e com o surgimento da Primeira Guerra Mundial em agosto de 1914, eles haviam transportado 35.000 passageiros sem qualquer incidente sério. Dirigíveis levantados por hidrogênio foram usados como plataformas de observação e bombardeadores durante a guerra. O primeiro cruzamento transatlântico sem escalas foi realizado pelo dirigível britânico R34 em 1919. Com o lançamento do Graf Zeppelin nos anos 1920, o serviço regular de passageiros prosseguiu até meados dos anos 1930 sem nenhum acidente. Com a descoberta de reservas de um outro tipo de gás leve nos Estados Unidos, o hélio, esse projeto deveria sofrer modificações, já que o outro elemento prometia um aumento na segurança, mas o governo dos E.U.A. se recusou a vender o gás para este propósito. Sendo assim, H2 foi usado no dirigível Hindenburg, o qual foi destruído em um incidente em pleno voo sobre Nova Jérsia no dia 6 de maio de 1937. O incidente foi transmitido ao vivo no rádio e filmado. A ignição do vazamento de hidrogênio foi atribuída como a causa do incidente, porém, investigações posteriores apontaram à ignição do revestimento de tecido aluminizado pela eletricidade estática. Papel na teoria quântica Devido a sua estrutura atômica relativamente simples, consistindo somente de um próton e um elétron, o átomo de hidrogênio, junto com o espectro de luz produzido por ele ou absorvido por ele, foi de suma importância ao desenvolvimento da teoria da estrutura atômica. Além disso, a simplicidade correspondente da molécula de hidrogênio e o cátion correspondente H2+ permitiu um total entendimento da natureza da ligação química, que seguiu pouco depois do tratamento mecânico quântico do átomo de hidrogênio ter sido desenvolvido na metade dos anos 1920. Um dos primeiros efeitos quânticos a ser explicitamente notado (mas não entendido naquela época) foi a observação de Maxwell envolvendo hidrogênio, meio século antes da teoria da mecânica quântica completa aparecer. Maxwell observou que o calor específico de H2 inexplicavelmente se afasta daquele de um gás diatômico abaixo da temperatura ambiente e começa a parecer gradativamente com aquele de um gás monoatômico em temperaturas criogênicas. Segundo a teoria quântica, este comportamento surge do espaçamento dos níveis de energia rotativos (quantificados), os quais são particularmente bem espaçados em H2 por causa de sua reduzida massa. Estes níveis largamente espaçados inibem partições iguais da energia de calor em movimentos rotativos em hidrogênio sob baixas temperaturas. Gases diatômicos compostos de átomos mais pesados não possuem níveis tão largamente espaçados e não exibem o mesmo efeito. Ocorrência natural Hidrogênio é o elemento mais abundante no universo, compondo 75% da matéria normal por massa e mais de 90% por número de átomos. Este elemento é encontrado em grande abundância em estrelas e planetas gigantes de gás. Nuvens moleculares de H2 são associadas a formação de estrelas. O elemento tem um papel vital em dar energia às estrelas através de cadeias próton-próton e do ciclo CNO de fusão nuclear. Pelo universo, o hidrogênio é geralmente encontrado nos estados atômico e plasma, cujas propriedades são bem diferentes das do hidrogênio molecular. Como plasma, o elétron e o próton de hidrogênio não estão ligados, resultando em uma condutividade elétrica elevada e alta emissividade (produzindo a luz do Sol). As partículas carregadas são altamente influenciadas por campos elétricos e magnéticos. Por exemplo, no vento solar elas interagem com a magnetosfera da Terra, fazendo surgir as correntes de Birkeland e a aurora. Hidrogênio é encontrado em estado atômico neutro no meio interestelar. Acredita-se que a grande quantidade de hidrogênio neutro encontrado nos sistemas úmidos Lyman-alfa domina a densidade cosmológica bariônica do Universo até o desvio para o vermelho z=4. Em condições normais de temperatura e pressão na Terra, o hidrogênio existe como um gás diatômico, H2 (para dados ver tabela). Entretanto, o gás de hidrogênio é muito raro na atmosfera da Terra (1 ppm volume) devido à sua pequena densidade, o que o possibilita escapar da gravidade da Terra mais facilmente que gases mais pesados. Entretanto, o hidrogênio (na forma combinada quimicamente) é o terceiro elemento mais abundante na superfície da Terra. A maior parte do hidrogênio da Terra está na forma de compostos químicos tais como hidrocarbonetos e água. O gás de hidrogênio é produzido por algumas bactérias e algas, e é um componente natural do flato. Metano é uma fonte de hidrogênio de crescente importância. Propriedades Combustão Gás hidrogênio (dihidrogênio) é altamente inflamável e queima em concentrações de 4% ou mais H2 no ar. A entalpia de combustão para o hidrogênio é −286 kJ/mol; ele queima de acordo com a seguinte equação balanceada. 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) + 572 kJ (286 kJ/mol) Quando misturado com oxigênio por entre uma grande variedade de proporções, o hidrogênio explode por ignição. Hidrogênio queima violentamente no ar, tendo ignição automaticamente na temperatura de 560 °C. Chamas de hidrogênio-oxigênio puros queimam no alcance de cor ultravioleta e são quase invisíveis a olho nu, como ilustrado pela faintness da chama das turbinas principais do ônibus espacial (ao contrário das chamas facilmente visíveis do foguete acelerador sólido). Então ele necessita de um detector de chama para detectar se um vazamento de hidrogênio está queimando. A explosão do dirigível Hindenburg foi um caso infame de combustão de hidrogênio; a causa é debatida, mas os materiais combustíveis na pele do dirigível foram responsáveis pela coloração das chamas. Outra característica dos fogos de hidrogênio é que as chamas tendem a ascender rapidamente com o gás no ar, como ilustrado pelas chamas do Hindenburg, causando menos dano que fogos de hidrocarboneto. Dois terços dos passageiros do Hindenburg sobreviveram ao incêndio, e muitas das mortes que ocorreram foram da queda ou da queima do combustível diesel. H2 reage diretamente com outros elementos oxidantes. Uma reação violenta e espontânea pode ocorrer em temperatura ambiente com cloro e flúor, formando os haletos de hidrogênio correspondentes: Cloreto de hidrogênio e fluoreto de hidrogênio. Níveis de energia do elétron O nível de energia em estado fundamental do elétron de um átomo de hidrogênio é −13,6 eV, o que é equivalente a um fóton ultravioleta de aproximadamente 92 nm. Os níveis de energia do hidrogênio podem ser calculados razoavelmente com precisão usando o modelo de Bohr para o átomo, o qual conceitualiza o elétron como "orbitando" o próton em analogia à órbita da Terra em relação ao Sol. Entretanto, a força eletromagnética atrai elétrons e prótons para cada um, enquanto planetas e objetos celestiais são atraídos uns aos outros pela gravidade. Por causa da discretização do momento angular postulado por Bohr no começo da mecânica quântica, o elétron no modelo de Bohr pode somente ocupar certas distâncias permitidas do próton, e portanto, somente certas energias permitidas. Uma descrição mais precisa do átomo de hidrogênio parte de um tratamento puramente mecânico quântico que utiliza a equação de Schrödinger ou a equivalente integração funcional de Feynman para calcular a densidade de probabilidade do elétron perto do próton. Formas moleculares elementais Existem duas moléculas diatômicas diferentes de isômeros spin de hidrogênio que diferem pelo spin relativo de seu núcleo. Na forma de orto-hidrogênio, os spins dos dois prótons são paralelos e formam um estado triplo; na forma de para-hidrogênio, os spins são antiparalelos e formam um singular. Nas condições normais de temperatura e pressão, o gás hidrogênio contém aproximadamente 25% da forma para- e 75% da forma orto-, também conhecido como a "forma normal". A taxa de equilíbrio de orto-hidrogênio para para-hidrogênio depende da temperatura, mas já que a forma orto- é um estado excitado e possui energia mais alta que a forma para-, é instável e não pode ser purificado. Em temperaturas muito baixas, o estado de equilíbrio é composto quase exclusivamente da forma para-. As propriedades físicas do para-hidrogênio puro diferem ligeiramente daquelas da forma normal. A distinção orto-/para- também ocorre em outros grupos funcionais ou moléculas que contêm hidrogênio, como água e metileno. A interconversão não-catalisada entre para- e orto- H2 aumenta com a temperatura crescente; portanto, H2 rapidamente condensado contém grandes quantidades da forma orto- de alta energia que convertem para a forma para- muito lentamente. A taxa orto-/para- no H2 condensado é uma consideração importante na preparação e armazenagem do hidrogênio líquido: a conversão de orto- para para- é exotérmica e produz calor suficiente para evaporar o hidrogênio líquido, levando a perda do material liquefeito. Catalisadores para a interconversão orto-/para-, como o óxido férrico, carbono ativado, asbesto platinizado, raros metais alcalinos-terrosos, compostos de urânio, óxido crômico, ou compostos de níquel, são usados durante o resfriamento de hidrogênio. Uma forma molecular chamada hidrogênio protonado molecular, ou H3+, é encontrado no meio interestelar, onde ele é gerado pela ionização do hidrogênio molecular dos raios cósmicos. Também tem sido observado na atmosfera mais alta do planeta Júpiter. Esta molécula é relativamente estável no ambiente do espaço sideral devido a baixa temperatura e densidade. H3+ é um dos íons mais abundantes no Universo, e possui um papel notável na química do meio interestelar. Compostos Compostos orgânicos e covalentes Apesar do hidrogênio, em sua forma gasosa (H2) não reagir muito nas CNTP, em sua forma atômica ele está combinado com a maioria dos elementos da Tabela Periódica, formando compostos com diferentes propriedades químicas e físicas. Ele pode formar compostos com elementos mais eletronegativos, tais como os do grupo 17 da Tabela Periódica (halogênios: (F, Cl, Br, I); nestes compostos, o hidrogênio é marcado por atrair para si uma carga parcial positiva. Quando unido a flúor, oxigênio, ou nitrogênio, o hidrogênio pode participar na forma de forte ligação não-covalente chamada ligação de hidrogênio, que é essencial à estabilidade de muitas moléculas biológicas. Hidrogênio também forma compostos com menos elementos eletronegativos, como metais e semimetais, nos quais gera uma carga parcial negativa. Estes compostos são geralmente conhecidos como hidretos. Quando o hidrogênio se combina com o carbono, ele pode formar uma infinidade de compostos. Devido à marcante presença destes compostos nos organismos vivos, estes vieram a ser chamados de compostos orgânicos e considerados os principais elementos CHONPS (os seis elementos fundamentais para a vida na Terra); o ramo da química que estuda as propriedades destes compostos é conhecido como Química Orgânica e seu estudo no contexto de organismos vivos é conhecido como bioquímica. Por algumas definições, compostos "orgânicos" necessitam apenas da condição de conter carbono. Entretanto, a maior parte destes compostos também contém o hidrogênio e, uma vez que é a ligação carbono-hidrogênio que dá a esta classe de compostos suas características químicas particulares, isso faz com que algumas definições de "Química Orgânica" incluam a presença de ligações químicas entre carbono-hidrogênio. Na Química Inorgânica, hidretos podem também servir como ligantes de ponte, responsáveis pelo elo entre dois centros metálicos em um composto de coordenação. Esta função é particularmente comum em elementos do grupo 13, especialmente em boranos (hidretos de boro) e complexos de alumínio, assim como em carboranos agrupados. Na natureza conhece-se milhões de hidrocarbonetos mas eles não são formados pela reação direta do gás hidrogênio com o carbono (apesar da produção de gás de síntese segundo o processo de Fischer-Tropsch para criar hidrocarbonetos ter chegado próxima de ser uma exceção, uma vez que isto inicia-se com carvão e o hidrogênio elementar é gerado no local). Hidretos Compostos de hidrogênio são frequentemente chamados de hidretos, um termo que é usado bem livremente. Para químicos, o termo "hidreto" geralmente implica que o átomo H adquiriu um caráter negativo ou aniônico, denotados H−. A existência do ânion hidreto, sugerida por Gilbert N. Lewis em 1916 para hidretos similares ao sal nos grupos I e II, foi demonstrada por Moers em 1920 com a eletrólise de hidreto de lítio (LiH) derretido, que produziu uma quantidade de hidrogênio estequiométrica no ânodo. Para outros hidretos além dos metais de grupo I e II, o termo é bem enganoso, considerando a eletronegatividade de hidrogênio baixa. Uma exceção nos hidretos do grupo II é BeH2, o qual é polimérico. No hidreto de alumínio e lítio, o ânion AlH4− carrega centros hidreticos firmemente ligados ao Al(III). Ainda que hidretos podem ser formados com quase todos os elementos do grupo principal, o número e combinação de possíveis compostos varia vastamente; por exemplo, existem mais de 100 hidretos binários de borano conhecidos, mas somente um hidreto binário de alumínio. Hidreto binário de índio ainda não foi identificado, apesar de complexos mais largos existirem. Prótons e ácidos Oxidação de hidrogênio, a fim de remover seu elétron, formalmente gera H+, não contendo elétrons e um núcleo, que é geralmente composto de um próton. É por isso que H+ é frequentemente chamado de próton. Esta espécie é central à discussão de ácidos. Sob a teoria de Brønsted-Lowry, ácidos são doadores de prótons, enquanto bases são receptores de prótons. Um próton H+ puro não pode existir em solução devido a sua forte tendência de se ligar a átomos ou moléculas com elétrons. Entretanto, o termo 'próton' é usado livremente para se referir ao hidrogênio de carga positiva ou catiônico, denotado H+. Para evitar a ficção conveniente do "próton em solução" nu, soluções ácidas aquáticas são às vezes consideradas a conter o íon hidrônio (H3O+), que é organizado em grupos para formar H9O4+. Outros íons oxônio são encontrados quando a água está em solução com outros solventes. Ainda que exóticos na terra, um dos íons mais comuns no universo é o íon H3+, conhecido como hidrogênio protonado molecular ou cátion trihidrogênio. Isótopos O isótopo mais comum do hidrogênio não possui nêutrons, existindo outros dois, o deutério (D) com um e o trítio (T), radioativo com dois. O deutério tem uma abundância natural compreendida entre 0,0184 e 0,0082% (IUPAC). O hidrogênio é o único elemento químico que tem nomes e símbolos químicos distintos para seus diferentes isótopos. O hidrogénio possuiu ainda outros isótopos altamente instáveis (do 4H ao 7H) e que foram sintetizados em laboratório, mas nunca observados na natureza. 1H, conhecido como prótio, é o isótopo mais comum do hidrogénio com uma abundância de mais de 99,98%. Devido a que o núcleo deste isótopo é formado por um só próton ele foi baptizado como prótio, nome que apesar de ser muito descritivo, é pouco usado. 2H, o outro isótopo estável do hidrogénio, é conhecido como deutério e o seu núcleo contém um próton e um nêutron. O deutério representa 0,0026% ou 0,0184% (segundo seja em fracção molar ou fracção atómica) do hidrogénio presente na Terra, encontrando-se as menores concentrações no hidrogénio gasoso, e as maiores (0,015% ou 150 ppm) em águas oceânicas. O deutério não é radioactivo, e não representa um risco significativo de toxicidade. A água enriquecida em moléculas que incluem deutério no lugar de hidrogénio 1H (prótio), denomina-se água pesada. O deutério e seus compostos empregam-se em marcações não radioactivas em experiências e também em dissolventes usados em espectroscopia 1H - RMN. A água pesada utiliza-se como moderador de nêutrons e refrigerante em reactores nucleares. O deutério é também um potencial combustível para a fusão nuclear com fins comerciais. 3H é conhecido como trítio e contém um próton e dois nêutrons no seu núcleo. é radioactivo, desintegrando-se em 32He+ através de uma emissão beta. Possui uma meia-vida de 12,33 anos. Pequenas quantidades de trítio encontram-se na natureza por efeito da interacção dos raios cósmicos com os gases atmosféricos. Também foi libertado trítio para a realização de provas de armamento nuclear. O trítio usa-se em reações de fusão nuclear, como traçador em Geoquímica Isotópica, e em dispositivos luminosos auto-alimentados. Antes era comum empregar o trítio como radiomarcador em experiências químicas e biológicas, mas actualmente usa-se menos. O hidrogénio é o único elemento que possui diferentes nomes comuns para cada um de seus isótopos (naturais). Durante o começo dos estudos sobre a radioactividade, a alguns isótopos radioactivos pesados foram-lhes atribuídos nomes, mas nenhum deles se continua a usar). Os símbolos D e T (em lugar de 2H e 3H) usam-se às vezes para referir-se ao deutério e ao trítio, mas o símbolo P corresponde ao fósforo e, portanto, não pode usar-se para representar o prótio. A IUPAC declara que ainda que o uso destes símbolos seja comum, ele não é aconselhado. Reações biológicas H2 é um produto de alguns tipos de metabolismo anaeróbico e é produzido por vários microorganismos, geralmente via reações catalisadas por enzimas contendo ferro ou níquel chamadas hidrogenases. Essas enzimas catalisam a reação redox reversível entre H2 e seus componentes, dois prótons e dois elétrons. A criação de gás hidrogênio ocorre na transferência para reduzir equivalentes produzidos durante fermentação do piruvato à água. A separação da água, na qual a água é decomposta em seus componentes prótons, elétrons, e oxigênio, ocorre na fase clara em todos os organismos fotossintéticos. Alguns organismos — incluindo a alga Chlamydomonas reinhardtii e cianobactéria — evoluíram um passo adiante na fase escura na qual prótons e elétrons são reduzidos para formar gás H2 por hidrogenases especializadas no cloropultimoo. Esforços foram feitos para modificar geneticamente as hidrogenases das cianobactérias para sintetizar o gás H2 eficientemente mesmo na presença de oxigênio. Esforços também foram tomados com algas geneticamente modificadas em um biorreator (ver: Produção biológica de hidrogénio). Produção O gás H2 é produzido em laboratórios de química e biologia, muitas vezes como sub-produto da desidrogenação de substratos insaturados; e na natureza como meio de expelir equivalentes redutores em reações bioquímicas. De acordo com a matéria-prima do qual é produzido, o hidrogênio é classificado por "cores": "preto", "marrom", "cinza", "azul", "roxo", "rosa", "turquesa", "amarelo", "branco", e "verde". Classifica-se como hidrogênio "verde" aquele produzido de fontes de energia sustentáveis e/ou não poluentes como: eólica, solar, biomassa (bioenergia), etc. Laboratório No laboratório, o gás H2 é normalmente preparado pela reacção de ácidos com metais tais, como o zinco, por meio do aparelho de Kipp. Zn + 2 H+ → Zn2+ + H2 O alumínio também pode produzir H2 após tratamento com bases: 2 Al + 6 H2O + 2 OH- → 2 Al(OH)4- + 3 H2 A electrólise da água é um método simples de produzir hidrogénio. Uma corrente elétrica de baixa voltagem corre através da água, e oxigénio gasoso forma-se no ânodo enquanto que hidrogénio gasoso forma-se no cátodo. Tipicamente, o cátodo é feito de platina ou outro metal inerte (geralmente platina ou grafite) quando se produz hidrogénio para armazenamento. Se, contudo, o gás destina-se a ser queimado no local, é desejável haver oxigénio para assistir à combustão, e então ambos os eléctrodos podem ser feitos de metais inertes (eletrodos de ferro devem ser evitados, uma vez que eles consumiriam oxigênio ao sofrerem oxidação). A eficiência máxima teórica (electricidade usada versus valor energético de hidrogénio produzido) está entre 80 e 94%. 2H2O(aq) → 2H2(g) + O2(g) Em 2007, descobriu-se que uma liga de alumínio e gálio em forma de pastilhas adicionada a água podia ser usada para gerar hidrogénio. O processo também produz alumina, mas o gálio, que previne a formação de uma película de óxido nas pastilhas, pode ser reutilizado. Isto tem potenciais implicações importantes para a economia baseada no hidrogénio, uma vez que ele pode ser produzido no local e não precisa de ser transportado. Industrial O hidrogénio pode ser preparado por meio de vários processos mas, economicamente, o mais importante envolve a remoção de hidrogénio de hidrocarbonetos. Hidrogénio comercial produzido em massa é normalmente produzido pela reformação catalítica de gás natural.. A altas temperaturas (700- °C), vapor de água reage com metano para produzir monóxido de carbono e H2 CH4 + H2O → CO + 3 H2 Esta reacção é favorecida a baixas pressões mas é no entanto conduzida a altas pressões (20 atm) uma vez que H2 a altas pressões é o produto melhor comercializado. A mistura produzida é conhecida como "gás de síntese" porque é muitas vezes usado directamente para a produção de metanol e compostos relacionados. Outros hidrocarbonetos além do metano podem ser usados para produzir gás de síntese com proporção de produtos variáveis. Uma das muitas complicações para esta tecnologia altamente optimizada é a formação de carbono: CH4 → C + 2 H2 Por consequência, a reformação catalítica faz-se tipicamente com excesso de H2O. Hidrogénio adicional pode ser recuperado do vapor usando monóxido de carbono através da reacção de mudança do vapor de água, especialmente com um catalisador de óxido de ferro. Esta reacção é também uma fonte industrial comum de dióxido de carbono: CO + H2O → CO2 + H2 Outros métodos importantes para a produção de H2 incluindo oxidação parcial de hidrocarbonetos: 2 CH4 + O2 → 2 CO + 4 H2 e a reacção de carvão, que pode servir como prelúdio para a "reacção de mudança" descrito acima C + H2O → CO + H2 Hidrogénio é por vezes produzido e consumido pelo mesmo processo industrial, sem ser separado. No processo de Haber para a produção de amoníaco, é gerado hidrogénio a partir de gás natural. Electrólise de salmoura para produzir cloro também produz hidrogénio como produto secundário. Termoquímicos solares Existem mais de 200 ciclos termoquímicos que podem ser utilizados para a separação da água, cerca de uma dúzia de esses ciclos, tais como o ciclo do óxido de ferro, ciclo do óxido cério (III)-óxido cério(IV), ciclo do óxido de zinco-zinco, ciclo do enxofre-iodo, o ciclo do cobre-cloro e ciclo híbrido do enxofre estão sob investigação e em fase de testes para a produção de hidrogênio e oxigênio da água e calor sem o uso da eletricidade. Alguns laboratórios (incluindo França, Alemanha, Grécia, Japão e os EUA) estão a desenvolver métodos termoquímicos para produzir hidrogénio a partir de energia solar e água. Aplicações Grandes quantidades de H2 são necessárias nas indústrias de petróleo e química. A maior aplicação de H2 é para o processamento ("aprimoramento") de combustíveis fósseis, e na produção de amoníaco. Os principais consumidores de H2 em uma fábrica petroquímica incluem hidrodesalquilação, hidrodessulfurização, e hidrocraqueamento. H2 também possui diversos outros usos importantes. H2 é utilizado como um agente hidrogenizante, particularmente no aumento do nível de saturação de gorduras insaturadas e óleos (encontrado em itens como margarina), e na produção de metanol. É semelhantemente a fonte de hidrogênio na manufatura de ácido clorídrico. H2 também é usado como um agente redutor de minérios metálicos. Além de seu uso como um reagente, o H2 possui amplas aplicações na física e engenharia. É utilizado como um gás de proteção nos métodos de soldagem como soldagem de hidrogênio atômico. H2 é usado como cooler de geradores em usinas, por que tem a maior conductividade térmica de qualquer gás. H2 líquido é usado em pesquisas criogênicas, incluindo estudos de supercondutividade. Uma vez que o H2 é mais leve que o ar, tendo um pouco mais do que 1/15 da densidade do ar, foi certa vez vastamente usado como um gás de levantamento em balões e dirigíveis. Em aplicações mais recentes, o hidrogênio é utilizado puro ou misturado com nitrogênio (às vezes chamado de forming gas) como um gás rastreador para detectar vazamentos. Aplicações podem ser encontradas nas indústrias automotiva, química, de geração de energia, aeroespacial, e de telecomunicações. Hidrogênio é um aditivo alimentar autorizado (E 949) que permite o teste de vazamento de embalagens, entre outras propriedades antioxidantes. Os isótopos mais raros do hidrogênio também possuem aplicações específicas para cada um. Deutério (hidrogênio-2) é usado em aplicações de fissão nuclear como um moderador para neutrons lentos, e nas reações de fusão nuclear. Compostos de deutério possuem aplicações em química e biologia nos estudos da reação dos efeitos de isótopos. Trítio (hidrogênio-3), produzido em reatores nucleares, é utilizado na produção de bombas de hidrogênio, como um selo isotópico nas ciências biológicas, e como uma fonte de radiação em pinturas luminosas. A temperatura de equilíbrio do hidrogênio em ponto triplo é um ponto fixo definido na Escala Internacional de Temperaturas de 1990 (ITS-90) a 13,8033 kelvin. É um possível combustível para uso no transporte, através de queima direta abastecendo motores de combustão interna ou, gerando energia para motores elétricos, através de células de combustível que utilizam o H2 da água. Células de combustível também podem gerar eletricidade do H2 contido no etanol (álcool combustível). Portador de energia Hidrogênio não é um recurso de energia, exceto no contexto hipotético das usinas comerciais de fusão nuclear usando deutério ou trítio, uma tecnologia atualmente longe de desenvolvimento. A energia do Sol origina-se da fusão nuclear de hidrogênio, mas este processo é difícil de alcançar controlavelmente na Terra. Hidrogênio elementar de fontes solares, biológicas ou elétricas requerem mais energia para criar do que é obtida ao queimá-lo, então, nestes casos, o hidrogênio funciona como um portador de energia, como uma bateria. Ele pode ser obtido de fontes fósseis (como metano), mas estas fontes são insustentáveis. A densidade de energia por unidade volume de ambos hidrogênio líquido e gás de hidrogênio comprimido em qualquer pressão praticável é significantemente menor do que aquela de fontes tradicionais de combustível, apesar da densidade de energia por unidade massa de combustível é mais alta. Todavia, o hidrogênio elementar tem sido amplamente discutido no contexto da energia, como um possível portador de energia futuro em uma grande escala da economia. Por exemplo, CO2 sequestramento seguido de captura e armazenamento de carbono poderia ser conduzido ao ponto da produção de H2 a partir de combustíveis fósseis. O hidrogênio usado no transporte queimaria relativamente limpo, com algumas emissões de NOx, porém sem emissões de carbono. Entretanto, os custos de infraestrutura associados com a conversão total a uma economia de hidrogênio seria substancial. Indústria de semicondutores Hidrogênio é empregado para saturar ligações quebradas de silício amorfo e carbono amorfo que ajudam a estabilizar propriedades materiais. É também um potencial doador de elétron em vários materiais óxidos, incluindo ZnO, SnO2, CdO, MgO, ZrO2, HfO2, La2O3, Y2O3, TiO2, SrTiO3, LaAlO3, SiO2, Al2O3, ZrSiO4, HfSiO4, e SrZrO3. Segurança e precauções O hidrogênio gera vários perigos à segurança humana, de potenciais detonações e incêndios quando misturado com o ar a ser um asfixiante em sua forma pura, livre de oxigênio. Em adição, hidrogênio líquido é um criogênico e apresenta perigos (como congelamento) associados a líquidos muito gelados. O elemento dissolve-se em alguns metais, e, além de vazar, pode ter efeitos adversos neles, como a fragilização por hidrogênio. O vazamento de gás hidrogênio no ar externo pode espontaneamente entrar em combustão. Além disso, o fogo de hidrogênio, enquanto sendo extremamente quente, é quase invisível, e portanto pode levar a queimaduras acidentais. Até mesmo interpretar os dados do hidrogênio (incluindo dados para a segurança) é confundido por diversos fenômenos. Muitas propriedades físicas e químicas do hidrogênio dependem da taxa de para-hidrogênio/orto-hidrogênio (geralmente levam-se dias ou semanas em uma dada temperatura para alcançar a taxa de equilíbrio, pelo qual os resultados usualmente aparecem. os parâmetros de detonação do hidrogênio, como a pressão e temperatura críticas de fundição, dependem muito da geometria do contentor. Ver também Anti-hidrogênio Elemento químico Gases Hidrólise Tabela periódica Nota Bibliografia Author interview at Global Public Media. Ligações externas Aditivos de número E


source: CulturaX

text: leitos de uti covid – Blog do Waldiney Passos Governo do Estado vai abrir mais 170 leitos de UTI Covid na Bahia; 10 deles em Juazeiro 7 de dezembro de 2020 às 20:00 O secretário da Saúde do Estado da Bahia, Fábio Vilas-Boas, anunciou nesta segunda-feira (07), novas medidas do Governo do Estado para o enfrentamento da Covid-19. Está prevista a reabertura de 170 leitos de UTI, sendo 130 na capital baiana. Também será ampliada a testagem e instituídos protocolos de segurança para o verão em todo o estado.


a) admissão de servidores para serviços de caráter temporário, nos termos do art. 94


também ser observado o seguinte:


source: wikipedia

text: Criciúma é um município brasileiro situado no estado de Santa Catarina, Região Sul do país, na mesorregião do Sul Catarinense, microrregião de Criciúma. Segundo as estatísticas do IBGE de 2021, conta com habitantes, sendo a principal cidade da Região Metropolitana Carbonífera, que possui cerca de 600 mil habitantes, além de ser a cidade mais populosa do Sul Catarinense, a sétima maior população do estado de Santa Catarina e a 22a da Região Sul do Brasil. Pelo Sistema Único de Saúde, o SUS, Criciúma abriga mais de 252 mil cadastrados. Está entre os 100 municípios do Brasil com o melhor Índice de Desenvolvimento Humano (IDH), calculado como de 0.788 em 2010, sendo o 76o município mais bem avaliado do país e o 14° mais bem avaliado de Santa Catarina naquele ano. A cidade é polo industrial em diversos setores, entre eles: confecção, embalagens, cerâmico, plástico e descartáveis, metalmecânico, extração do carvão mineral, construção civil e material gráfico. Com a sede em Criciúma, a Rede Angeloni é a maior rede de supermercados de Santa Catarina e a 14a maior do país, segundo ranking da ABRAS possui 30 lojas espalhadas por Santa Catarina e Paraná, o maior hipermercado da rede está localizado em Florianópolis. Além de possuir três shopping centers, no setor de serviços - saúde e educação - destaca-se com três hospitais, duas unidades de atendimento 24 horas, a Universidade do Extremo Sul Catarinense, Instituto Federal de Santa Catarina e outras sete faculdades. Conhecida por ser a capital brasileira do carvão e do revestimento cerâmico, no seu subsolo abriga uma das maiores reservas minerais do país. A Mina de Visitação Octávio Fontana permite uma visão da evolução histórica da riqueza extrativa da cidade. Colonizada por italianos, a cidade recebeu também poloneses, alemães, portugueses e árabes em diversas fases do seu desenvolvimento. Entre tantas festas populares que acontecem no Sul, uma delas é em Criciúma. Realizada há mais de 23 anos, a Festa das Etnias, que nas primeiras edições recebeu o nome de Quermesse por ser realizada na Praça Nereu Ramos, ao lado da Catedral São José, reúne todas as tradições étnicas da região e tem como principais objetivos promover as manifestações culturais e integrar os colonizadores de Criciúma, repassando assim sua história cultural. Etimologia O município recebeu esta denominação por existir muito capim Cresciuma na região onde a cidade está assentada. Criciuma é o nome dado a um grande número de gramíneas dos gêneros Arundinaria e Chusquea, que pode ser encontrado na praça Nereu Ramos (centro da cidade). A Criciuma asymmetrica é aparentada com a Chusquea ramosissima, um bambu de pequeno porte. História Origens e povoamento Domingos de Brito Peixoto, bandeirante paulista, era o fundador da povoação de Santo Antônio dos Anjos da Laguna, em 1676. A cidade atualmente denominada Laguna era a "guarda de avanço" portuguesa na parte mais meridional do imenso Brasil Colônia. Dentre os demais objetivos, o mais importante era a vigilância dos movimentos hispânicos na Colônia de Sacramento e como que um suporte para povoar o Rio Grande do Sul, também sob disputa da Espanha. Como o movimento de Laguna em direção ao Sul se intensificava, há provas de que, já nos primeiros tempos do século XVIII, o território criciumense tenha sido atravessado, seguidas vezes, pela civilização humana. Mas, por muito tempo, o homem não indígena não se estabeleceu em suas terras. Criciúma somente foi colonizada em 6 de janeiro de 1880 por imigrantes que vieram do norte da Itália, majoritariamente da Lombardia, mas também de Trentino e Vêneto. A despeito das dificuldades iniciais, a colônia progrediu rapidamente. Em 1890, chegam na região imigrantes alemães e polacos (poloneses), que junto aos italianos, e também aos descendentes de portugueses oriundos da região de Laguna, contribuem de forma decisiva no desenvolvimento do município. Expansão econômica, formação administrativa e história recente Em 1892, eleva-se à categoria de distrito de Araranguá. Em 1914, em coincidência com a Primeira Guerra Mundial, e, em parte por causa desta, mais um fator contribuiu para o seu desenvolvimento: a exploração do carvão de pedra, de tamanha importância na atualidade, fato que deu ao município o apelido de Capital Brasileira do Carvão. Também as obras de implantação da Estrada de Ferro Donna Thereza Christina, nos últimos anos do século XIX, contribuíram grandemente para o seu progresso. Criou-se o município por meio da Lei no 1516, de 4 de novembro de 1925, com território que se desmembrou de Araranguá, sendo instalado em 1 de janeiro do ano seguinte. A partir de 1947, a indústria cerâmica passa a desenvolver-se no município, assumindo papel de fundamental importância no contexto econômico da região, elevando Criciúma a um dos grandes polos produtores mundiais, sendo a cerâmica criciumense reconhecida pela sua qualidade. Suas principais atividades econômicas, além da exploração de carvão, são a indústria, a agricultura e a pecuária. Por esse motivo, Criciúma é um dos municípios com maior produto interno bruto, PIB per capita e índice de desenvolvimento humano de Santa Catarina. Sua área é de 235,6 km2, pertencente à Mesorregião do Sul Catarinense. Tem um dos clubes de maior modernização de Santa Catarina: o Criciúma Clube, fundado em 5 de agosto de 1960, e visitado obrigatoriamente por pessoas de outros lugares. Em 7 de dezembro de 2000, resgatando suas origens, Criciúma tornou-se cidade-irmã de Vittorio Veneto, cidade italiana berço de muitos imigrantes que contribuíram para a fundação do município. Geografia Localiza-se a uma latitude 28o40'39" Sul e a uma longitude 49o22'11" Oeste, estando a uma altitude média de 46 metros. Está circunscrito em uma área de 190,97 km2. Relevo Tendo seu território inserido na Depressão Carbonífera, cerca de 67% do município tem altitudes entre 25 e 100 m. As áreas mais baixas, pouco abaixo de 10m, estão no sudeste do município, ao longo do córrego Quarta Linha. Já as mais altas, encontram-se no norte e noroeste do município, culminando em um ponto pouco acima de 300m, próximo ao bairro Mina do Toco. Alguns de seus morros conhecidos são: o Morro Cechinel (popularmente conhecido por Morro da TV), o Morro Casagrande (popularmente conhecido por Morro do Céu), Morro da Cruz, Morro Mãe Luzia, Morro Albino e Morro Estevão. Clima O clima de Criciúma é classificado como subtropical Cfa, com chuvas regulares o ano todo. Geadas ocorrem em quase todos os invernos, principalmente nas regiões mais afastadas do centro, a frequência varia de ano para ano. A ocorrência de neve é praticamente nula, tendo sido registrada uma única vez no dia 31 de julho de 1955. A temperatura média anual da cidade é de 19,5 °C. No verão, as temperaturas facilmente ultrapassam os 30 °C, e ocasionalmente, chegam aos 40 °C. No inverno, as temperaturas mínimas facilmente caem abaixo dos 5 °C e, na maioria dos anos, abaixo de 0 °C. Em 12 de junho de 2016, segundo a estação meteorológica da Epagri, Criciúma registrou -1 °C. Esse mesmo valor foi alcançado em 30 de Julho de 2021. Bairros Criciúma possui cerca de 180 bairros, que estão divididos em cinco regiões: Região Central: forte na área comercial pois as principais sedes de grandes supermercados se concentram aqui. Assim como lojas, faculdades e as maiores escolas estaduais. Grande Rio Maina: mais populosa região comercial com algumas fábricas e indústrias. Grande Próspera: a "região dos shoppings", também forte na área comercial e de services. Grande Quarta Linha: era há pouco tempo forte na agricultura; porém, a indústria vem crescendo nessa região e atualmente é praticamente um distrito industrial. Grande Santa Luzia e Pinheirinho: possui diversos supermercados, lojas e habitacionais. Seria onde boa parte da população trabalhadora vive. Nesta região também estão localizadas universidades e grandes escolas profissionalizantes. Economia A cidade de Criciúma foi classificada em dezembro de 2002 pela revista Exame/Agência Simonsen Associados como a 42a melhor cidade do Brasil para se fazer negócios (era a 37a em 2001 e a 27a em 1999/2000). Tal decorre do município ser polo internacional nos setores da indústria de plásticos e descartáveis, indústria química, metal-mecânica, confecção, cerâmica, colorifícios e extração mineral, além de importantes construtoras, transportadoras e as maiores redes supermercadistas de Santa Catarina. A cerâmica, extrativismo mineral, vestuário, a metal-mecânica e o plástico são os principais segmentos. A cerâmica tem dimensão internacional, competindo com a Itália e a Espanha no mercado mundial, com fabricantes de renome como Cecrisa e Eliane. A indústria de descartáveis plásticos é a mais importante do país, respondendo por cerca de 90% da produção nacional de copos, pratos e bandejas plásticas. O vestuário representa o terceiro polo de jeans do Brasil. A indústria metal-mecânica é a única de envergadura regional, porém pela preocupação que tem demonstrado com os programas de qualidade, tende a obter reconhecimento mais amplo. O comércio da região é fortemente concentrado em Criciúma, que detém 2.759 estabelecimentos comerciais, ocupando 18% da mão de obra empregada diretamente. Criciúma é um referencial de compras de produtos da região, especialmente do setor vestuarista. Possui 3 Shoppings Centers responsáveis pela diversificação do comércio, onde concentram-se marcas renomadas nacionais e internacionais. O Shopping Della localizado na praça Nereu Ramos é o mais antigo da cidade, e o 2o de Santa Catarina, possui mais de 50 lojas e 2 salas de cinema 3D. O Criciúma Shopping com 14 mil m2 de ABL conta com mais de 100 lojas e 2 salas de cinema. O Nações Shopping com 38 mil m2 de ABL e aproximadamente 100 mil m2 de área construída, é o maior centro de compras da região e o 3o do estado, possui mais de 210 operações, 15 lojas âncoras e megalojas, 6 salas de cinema 3D e Vip. Transporte Criciúma não é suprida por uma rodovia federal, senão tangencialmente pela rodovia BR-101 na região sul do município. Concernente a rodovias estaduais, todavia, é cortado ao centro pelas rodovias SC-443, SC-444, SC-445, SC-446, e quase ao centro pela SC-447. O seu mapa rodoviário, por causa disto, bem lembra um asterisco. Nenhuma das rodovias é duplicada, causando problemas de comunicação em virtude do forte tráfego. Com a duplicação da BR-101 Sul, atualmente Criciúma ganhou mais um novo acesso, do Centro x BR-101, por uma via expressa dando mais velocidade e agilidade para quem vem de fora da cidade. Transporte Coletivo Municipal Tem um sistema integrado de transporte municipal: - 63 linhas normais, e mais de 40 atendimentos; - 3 Terminais Integrados de Transporte Coletivo: TPRO (Terminal da Próspera - Zona Norte da Cidade), TPI (Terminal do Pinheirinho- Zona Sul da Cidade, TCE (Terminal Central - No centro do município). Está em projeto um terminal no distrito do Rio Maina (Zona Noroeste da Cidade); - 5 empresas operadoras: Auto Viação Critur, Expresso Coletivo Forquilhinha e Zelindo Trento & Cia Ltda. - ZTL. Transporte Coletivo Estadual/Interestadual O Terminal Rodoviário de Criciúma, funciona desde 1977, na Avenida Centenário. As empresas que operam atualmente são: Auto Viação Catarinense Ltda., Empresa Santo Anjo da Guarda Ltda., Reunidas S.A. Transportes Coletivos, Real Transporte e Turismo S.A., Empresa União de Transportes Ltda., Pluma Conforto e Turismo S.A., Empresa União Cascavel de Transporte e Turismo Ltda. – Eucatur, Viação Itapemirim, Unesul de Transportes Ltda., Empresa de Ônibus Nossa Senhora da Penha S.A., Expresso Coletivo Forquilhinha, Nevatur Transportes e Turismo, Empresa Auto Viação São José e Expresso Coletivo Içarense. Transporte Coletivo Intermunicipal Regional Nas cidades da região de Criciúma não há um sistema de transporte coletivo integrado, mas há mais de 30 Linhas da rodoviária de Criciúma para Bairros dos municípios da região. Malha ferroviária O município é cruzado pela Ferrovia Tereza Cristina, que serve para o transporte do carvão das minas para a Termelétrica Jorge Lacerda, em Capivari de Baixo. A obra foi concluída no sul do estado em 1884, com a extensão de 112 km, por meio de uma concessão obtida pelo Visconde de Barbacena. A ferrovia é uma importante opção logística para a região. Além do carvão mineral, principal produto transportado, são transportados pelos trilhos da FTC contêineres para o Porto de Imbituba. Os investimentos programados para o Porto, nos próximos anos, possibilitará maior diversidade nas cargas transportadas e beneficiará diretamente empresários, que ganharão maior competitividade de seus produtos no mercado, a população e o turismo, com a redução do tráfego de caminhões na BR-101. Atualmente em fase de captação de recursos há o projeto para a construção de um porto-seco, que aumentaria o poder logístico da ferrovia e a eficiência no transporte de cargas para o Porto de Imbituba. Há também o projeto para a interligação da Ferrovia Tereza Cristina com a malha ferroviária nacional, a tão sonhada Ferrovia Litorânea que ligará Imbituba a Araquari. Porto seco Ainda em projeto, será implantado em Criciúma um porto seco, com o objetivo de centralizar o tráfego de veículos pesados para fora do centro da cidade. Denominado "Porto Seco - Cidade dos Transportes" será localizado na divisa com o município de Içara, na Rodovia Primeira Linha, com acesso à Ferrovia Tereza Cristina. Objetiva-se, ainda, a construção de um Terminal Intermodal de Cargas, que fará a documentação de exportação dos produtos com destino ao Porto de Imbituba, utilizando esta estrutura e escoando as mercadorias pela via férrea. Aeroporto O aeroporto que supre o município de Criciúma é o Aeroporto Diomício Freitas, localizado no município de Forquilhinha. O aeroporto passou a ser administrado pela Infraero em março de 2006. A empresa firmou convênio com o Governo do Estado de Santa Catarina para prestação de serviços de administração, operação, exploração, manutenção e desenvolvimento da infraestrutura daquele terminal. Até então, o aeroporto estava sob administração do Governo Estadual. Localizado em área do município de Forquilhinha, nas proximidades das rodovias SC-443 e SC-446 que interligam a cidade de Criciúma com as cidades de Forquilhinha, Meleiro e outras cidades da região sul de Santa Catarina, e com a BR-101, o aeroporto funciona como agente facilitador do escoamento de cargas e de produtos perecíveis e do deslocamento de turistas de negócios, além de atender diversas aeronaves executivas dos empresários da região. O aeroporto Diomício Freitas operou voos regulares através da AZUL - Linhas Aéreas Brasileiras. O aeroporto Diomício Freitas também é um polo de voos executivos. Diversos empresários da região Sul de Santa Catarina possuem aeronaves de pequeno porte para facilitar seus deslocamentos para outras cidades. Evolução populacional 1940 - 27.753 1950 - 50.854 1960 - 61.975 1970 - 81.451 1980 - 110.597 1981 - 104.854 1982 - 109.086 1983 - 113.333 1984 - 117.569 1985 - 121.790 1986 - 125.973 1987 - 130.095 1988 - 134.132 1989 - 138.065 1990 - 141.903 1991 - 146.320 1992 - 148.637 1993 - 153.950 1994 - 156.271 1995 - 158.524 1996 - 159.101 1997 - 162.286 1998 - 164.974 1999 - 167.658 2000 - 170.420 2001 - 173.269 2002 - 175.491 2003 - 177.844 2004 - 182.785 2005 - 185.519 2006 - 188.233 2007 - 185.506 2008 - 187.018 2009 - 188.557 2010 - 192.236 2011 - 193.988 2012 - 195.718 2014 - 204.667 2015 - 207.131 2017 - 211.369 Incêndios ao paço municipal No dia 27 de maio de 2015, por volta das 3h da madrugada, um incêndio atingiu o paço municipal, destruindo os setores de Divisão de Planejamento Físico e Territorial (DPFT), o setor de Tributos e parte da Secretaria de Infraestrutura e Mobilidade Urbana. Onze dias depois, por volta das 12h30, a prefeitura municipal foi atingida por um novo incêndio de maiores proporções que o anterior, em uma análise preliminar o segundo incêndio atingiu todo o Gabinete do Prefeito, Diretoria Executiva de Comunicação, Ouvidoria do Município, Secretaria de Planejamento e Desenvolvimento Econômico, Diretoria de Informática e a Procuradoria do Município. Principais eventos Fundação de Criciúma, em 6 de janeiro Carnaval Cidadão, em fevereiro Feira do Livro, em agosto no Rio Maina e outubro no Centro Festa das Etnias, em setembro Festival de Ballet Infantil de Criciúma, no final de setembro Festival Internacional de Corais, em novembro Festival Unesc em Dança, no final de outubro Festa de Santa Bárbara, a padroeira dos mineiros, em 4 de dezembro Turismo Conhecida nacionalmente pelo setor cerâmico, pela indústria da moda e vestuário, pelo setor de plásticos descartáveis e de tintas e vernizes, a cidade de Criciúma, no Sul de Santa Catarina, agora também se evidencia em um novo segmento: o do turismo, principalmente o de negócios. O município também se destaca no turismo de eventos. Recentemente, duas feiras consideradas as maiores de seus segmentos no Sul de Santa Catarina, a CasaPronta e Agroponte, ocorreram na cidade. Criciúma é conhecida também por ser a cidade dos parques, com o Parque das Nações Cincinato Naspolini, na região da Próspera que tem ainda a praça da Chaminé, Parque dos Imigrantes, no Rio Maina, e Parque Municipal Prefeito Altair Guidi, no bairro São Luiz. Inaugurado 06 (seis) de janeiro de 2023, na celebração do aniversário de 143 anos de Criciúma, o Parque Astronômico conta com um planetário, quatro telescópios, centro de informações e estruturas como um relógio de sol e uma espera armilar, além de um monumento para o bicentenário de criciúma, em 2080. O parque leva o nome de Albert Einstein junto com sua equação mais famosa, E=mc2, muito relevante para a física e astronomia. O município conta ainda com o Museu Augusto Casagrande, o Memorial Casa do Agente Ferroviário, a Gruta Nossa Senhora de Lourdes, o Parque Ecológico Municipal José Milanese, e a Mina de Visitação Octávio Fontana, que possibilita uma viagem pela história da extração do carvão mineral. Além de praças, como a Praça do Congresso no centro da cidade, possui muitas galerias e exposições, e outros equipamentos. Criciúma também cresce ainda mais no turismo cultural com a construção do Mirante Realdo Santos Guglielmi, localizado no Morro Cechinel, de mais de 30 metros e que vai permitir uma visão 360° da cidade, além do Parque Municipal da Santa Luzia. Cultura Academia Criciumense de Letras A Academia Criciumense de Letras foi criada no dia 14 de novembro de 1997, em solenidade realizada no Teatro Elias Angeloni, com a presença de vinte e cinco acadêmicos. Localiza-se no Centro Cultural Jorge Zanatta. Hoje, consolidada na cultura regional, é responsável pela organização do maior concurso literário de Santa Catarina: o Concurso Literário da Academia Criciumense de Letras. Desde 1998 a academia publica anualmente sua revista acadêmica, contendo as obras vencedoras de seu concurso literário, além de trabalhos escritos pelos próprios acadêmicos. Teatro Municipal Elias Angeloni O Teatro Municipal Elias Angeloni é a maior sala de espetáculos do sul do Estado de Santa Catarina, com capacidade para 728 pessoas. Localiza-se no Parque Centenário, Bairro: São Luiz, no município de Criciúma. É palco de grandes eventos, como: peças teatrais; espetáculos musicais e de Dança, palestras e congressos nacionais, regionais e locais; formaturas; festivais de danças, stand up comedy nacionais e regionais, festivais de corais nacionais e internacionais, entre eles: o Festival Internacional de Corais de Criciúma, com a presença de coros das diversas regiões do Brasil e do mundo. O Teatro Municipal Elias Angeloni recebe também concertos, lançamentos de CD, DVD e livros e eventos corporativos. Ao longo de sua história, já se apresentaram diversos artistas no palco do Teatro Municipal Elias Angeloni, em Criciúma. Ocorreram apresentações com os humoristas: Maurício Meirelles, Marco Luque, Paulinho Gogó, Paulinho Mixaria e Marcelo Marrom. Também tiveram peças teatrais, como Os Melhores do Mundo, Baixa Terapia com o ator Antônio Fagundes, além de peças infantis como A Bela e A Fera e Frozen. Ocorreram também diversas palestras com palestrantes renomados como Caco Barcellos, Drauzio Varella e Sônia Bridi. No Teatro Municipal Elias Angeloni acontecem uma diversidade de shows musicais, entre os que já aconteceram citam-se: Tiago Iorc, Ivan Lins, Oswaldo Montenegro, Luiza Possi e o lançamento do DVD de Leandro Borges. Localizado no Parque Centenário, no Centro Cultural Santos Guglielmi, o Teatro Municipal Elias Angeloni apresenta dois andares de platéia e um hall de entrada. Com um grande palco e é utilizado para finalidades culturais, artísticas e educacionais. A programação do Teatro Municipal Elias Angeloni está disponível para o público na página do Facebook (Teatro Elias Angeloni), no Instagram (teatroeliasangelonie) e no site da Fundação Cultural de Criciúma. Centro Cultural Jorge Zanatta Foi construído em 1945, a fim de abrigar o Departamento Nacional de Produção Mineral (DNPM). Durante a ditadura militar serviu como um pequeno presídio para as pessoas que eram acusadas de comunistas no município. Anos depois tornou-se sede do Conselho Nacional do Petróleo (CNP). Hoje, sob a administração da Fundação Cultural de Criciúma, o prédio abriga a Academia Criciumense de Letras, pinacoteca, galeria de arte, além de oficinas culturais que são oferecidas à população, como aulas de teatro, piano, violão, entre outros. Apesar de não ter grandes belezas naturais, Criciúma possui um acervo de atrações turísticas que exploram os valores histórico-culturais do município. Um exemplo é o Museu de Colonização Augusto Casagrande, inaugurado em 1980, em comemoração ao centenário de Criciúma. Funciona num antigo sobrado tipicamente italiano, no centro da cidade. Seu acervo compõe-se de fotografias, documentos, móveis, utensílios domésticos e ferramentas de trabalho utilizadas pelos imigrantes italianos no século XIX e início do século XX. Catedral São José A Catedral São José é outro ponto turístico, localizada na Praça Nereu Ramos, coração do município. Sua construção foi iniciada em 1907 e sua inauguraçãocorreu dez anos depois, em 1917. Sua arquitetura seque o estilo romano gótico, com traços simples e funcionais. A nave da igreja é dividida por um conjunto uniforme de colunas. Atualmente, em comemoração ao seu centenário, a catedral está sendo ampliada e revitalizada. As igrejas de Nossa Senhora da Salete e de São Paulo Apóstolo, com suas arquiteturas arrojadas e imponentes, também são importantes atrações do município. Criciúma é a único município do país a ter uma mina aberta à visitação pública. A Mina Modelo Caetano Sônego é uma antiga mina de carvão situada a poucos minutos do centro do município. Já para quem procura estar mais próximo à natureza, uma boa opção é o Centro de Educação Ambiental, localizado no Morro do Céu. Lá o visitante pode aprender sobre educação ambiental e aventurar-se por longas trilhas, em meio a um trecho de Mata Atlântica preservada. Feira do Livro Coordenado pela Fundação Cultural de Criciúma (FCC) e com apoio da Academia Criciumense de Letras e do Centro de Atendimento à Literatura e Língua Portuguesa (CALP), a Feira do Livro de Criciúma acontece no mês de agosto na Praça Nereu Ramos, centro da cidade, onde são expostas, divulgadas e comercializadas as mais diversas obras literárias, tendo a duração de uma semana. Durante o evento temos diversos palestrantes, sessão de autógrafos dos escritores locais, shows de corais, exposição de pinturas e apresentações teatrais. A criação da logomarca da Feira do Livro se deu no seu segundo evento, em 6 de agosto de 2007, através de um concurso público promovido pela FCC, em que teve como vencedor o projeto apresentado pelo designer gráfico Drayton Ignacio da Silva Junior. Trata-se da representação figurativa em que duas mãos seguram um livro aberto, com a inscrição do símbolo da cidade em sua parte frontal. Museu de Zoologia "Profa Morgana Cirimbelli Gaidzinski" da Unesc O Museu de Zoologia “Profa Morgana Cirimbelli Gaidzinski” da Universidade do Extremo Sul Catarinense- Unesc, foi fundado no dia 26 de setembro de 2002, em parceria com o 10o Pelotão da Guarnição Especial de Polícia Militar Ambiental e com o apoio da Fundação de Ciência e Tecnologia- Funcitec. O acervo do museu foi se constituindo a partir do ano de 1993, no curso de Ciências, por meio da disciplina de Zoologia que era ministrada pela professora Morgana Cirimbelli Gaidzinski, idealizadora e fundadora do Museu de Zoologia. Foi criado com o objetivo de ser um centro de referência na pesquisa científica, na educação ambiental e no turismo cultural, e constitui-se em um espaço interdisciplinar que tem o compromisso de desenvolver ações de extensão junto à comunidade. Festa das Etnias A Festa das Etnias é um evento da cidade de Criciúma, no estado de Santa Catarina. Esse evento mantém as tradições étnicas e tem como principais objetivos promover as manifestações culturais e integrar os colonizadores de Criciúma e região, repassando assim sua história e tradições. A festa ajuda a movimentar o turismo no sul catarinense e tem expectativa de 100 mil visitantes. Futebol O futebol criciumense é representando pelo Criciúma Esporte Clube. O Criciúma, apelidado de Tigre, seu mascote, é o clube que mais contabiliza títulos nacionais no futebol catarinense, com a Copa do Brasil em 1991 de forma invicta (o que lhe garantiu participação na Copa Libertadores da América de 1992, ficando em 5o lugar na mesma), o Campeonato Brasileiro de Futebol - Série B em 2002, o Campeonato Brasileiro de Futebol - Série C em 2006 e agora em 2012 com o vice campeonato da Série B volta a elite do futebol brasileiro. Sendo classificado como 30o melhor clube do Brasil no Ranking da CBF (melhor de Santa Catarina). Outros clubes da cidade são o Esporte Clube Próspera e o Esporte Clube Metropol. Educação Universidades Universidade do Extremo Sul Catarinense (UNESC) Faculdades Escola Superior de Criciúma (ESUCRI) Faculdade SATC Faculdade de Tecnologia SENAC Criciúma Polo de Ensino Superior à Distância da Universidade Federal de Santa Catarina (EAD-UFSC) Instituto Federal de Santa Catarina (IFSC) Pólo da Uniasselvi - Faculdade Leonardo da Vinci - Prédio da ESUCRI Ver também Lista de municípios de Santa Catarina por data de criação Lista de municípios de Santa Catarina por população Universidade do Extremo Sul Catarinense Lista de municípios do Brasil acima de cem mil habitantes Casa da Cultura Neusa Nunes Vieira Ligações externas Turismo Topônimos de origem tupi


Art. 108. Poderão ser cedidos a particulares, para serviços transitórios, máquinas e


source: fineweb

text: Moda não é algo restrito apenas ao mundo adulto. As crianças também necessitam de conforto e estilo. Para tanto a Tricae oferece exatamente isso- uma oportunidade única de repaginar o guarda-roupa de meninos e meninas com roupas de qualidade, tudo em Moda Kids. Elas vão estar elegantes e preparadas para qualquer evento e ocasião, são roupas tanto para o frio, quanto para o calor, para eventos mais formais e para se divertir. Linhas e coleções lindas de marcas consagradas estão disponíveis. Com certeza você encontrará algo que caia no gosto do seu filho. Além de roupas para as meninas e meninos, a Tricae ainda conta com outras seletas e incríveis categorias de praia, moda intima e esportivo. As roupas são muito bem confeccionadas sempre pensando no uso infantil seguro e confortável. As marcas também levam em conta a diversão dos pequenos. São roupas infantis bem humoradas que irão trazer alegria para a brincadeira. Para tanto as peças são decoradas e estampadas com desenhos exclusivos e temas alegres, tudo muito colorido e claro alegre. Alguns artigos até contam com personagens queridos do publico infantil. As crianças vão adorar ter uma blusa infantil do Carros, ou um conjunto feminino da Barbie, ou ainda um vestido da Moranguinho e uma jaqueta do Hot Wheels. Não importa se você procura por algo inovador e moderno, ou algo mais tradicional e convencional, aqui você encontra tudo para deixar as crianças ainda mais fofas. Não perca essa oportunidade única. Em nossa loja você pode parcelar suas compras em até 12 vezes sem juros no cartão de crédito. Confira artigos de moda incríveis e inesquecíveis aqui na Tricae!


text: Quem vamos a Expo Arquitetura Sustentável? Postado Por Andressa AS 23:37 architecture , Arquitetura , Arquitetura e Urbanismo , Eventos e Visitas , Expo Arquitetura Sustentável , Faculdade de Arquitetura , informativo , Vida de Arquiteta- ou Quase Nenhum comentário Desculpa por ter ficado um tempinho sem postar parece um tempão! Mas como vocês sabem, vida de estudante de arquitetura não é só um mar de rosas, e tive que gastar um bom tempo fazendo um trabalho de representação do meu quarto, isso porque fiz um e não gostei, e fiz tudo de novo. Num próximo post eu mostro e explico tudinho sobre o trabalho para vocês. Então vamos ao assunto que interessa? A Expo começa nessa terça feira dia 26, mas eu e meus colegas da faculdade decidimos ir todos juntos no dia 27, então vou fazer um post muito legal para vocês, com muitas fotos e um provável vídeo da Expo, e gostaria muito de ver todos vocês lá.


Como as eventuais disputas de território são tratadas? | Mercado&Consumo Início Artigos Como as eventuais disputas de território são tratadas? Como as eventuais disputas de território são tratadas? No sistema de franquias, as regras precisam estar muito bem definidas e formalizadas no contrato de franquia, antes da entrada do franqueado na rede. Tais definições fazem parte da essência deste sistema que, por princípio, trata da replicação de um modelo de sucesso estruturado e com os papéis do franqueado e franqueador alinhados. O território a ser explorado pelo franqueado é um dos principais pontos que fazem parte das regras de uma franquia. A não definição pode gerar conflitos entre franqueados e de franqueados com a franqueadora. Existem, no sistema de franquias, formatos de negócios cujas regras quanto à delimitação de território são distintas. Nesse caso, é importante que os detalhes estejam formalizados e assimilados pelos franqueados. Os franqueados não devem ter dúvidas quanto à sua área de atuação, delimitação e forma de atuação. Quanto mais transparente esse tema na rede, menos conflitos existirão. O franqueado pode ter território exclusivo onde só ele atende determinada área delimitada ou, como ocorre na maioria das redes no Brasil, território preferencial, o que significa que ele tem prioridade de atuação na região. Entretanto, por determinadas circunstâncias mercadológicas, previstas em contrato, a franqueadora poderá conceder uma segunda franquia nessa área ou ela própria abrir uma unidade. Porém, antes disso, será oferecida ao franqueado a oportunidade de abrir uma segunda unidade na região. Se ele assim não desejar, deve abrir mão da preferência concedida. Mas, se apesar de todos esses cuidados, começarem a surgir problemas entre os franqueados quanto à invasão de área, seja por não entendimento das regras ou por questionamentos quanto à atuação da franqueadora em sua região, a melhor solução é revisitar as regras definidas em contrato. E, se for o caso de invasão de área por outro franqueado, notificar esse infrator e tentar corrigir o problema. Geralmente, os problemas e conflitos sobre disputas de território nas redes de franquias surgem porque este aspecto não foi bem definido na estruturação do modelo de negócio e nas regras para expansão. Artigo anteriorUm olhar sobre a gestão de crise Próximo artigoPORTAL REVISTA EXAME: "O consumidor tem cada vez mais razão" Óticas Diniz investe em expansão na região sudeste


Medida Provisória extingue multa adicional de 10% do FGTS que ia para União - Rota Jurídica Início Executivo Medida Provisória extingue multa adicional de 10% do FGTS que ia para... multa adicional de 10% Notícia anteriorPlano de Recuperação Judicial da Primetek é homologado pela Justiça Próxima notíciaSaneago negocia débitos em nova edição do Programa Sanear até 29 de dezembro


elevação do nível de vida e bem estar da população.


text: A argumentação em filosofiaDesidério Murcho Oferecem-se neste apêndice alguns instrumentos complementares para a redacção e avaliação de argumentos. Os instrumentos aqui expostos são particularmente importantes para a redacção e avaliação de ensaios argumentativos em filosofia, onde o risco de errar não é amenizado pelos dados da experiência. Por este motivo, a ênfase é toda colocada nos argumentos dedutivos. O objectivo é oferecer aos estudantes, sobretudo os de filosofia, a possibilidade de exercer as suas faculdades críticas, argumentando a favor do que pensam acerca dos mais diversos problemas, teses e argumentos filosóficos. A estrutura deste apêndice é a seguinte: as três primeiras secções tratam da validade de argumentos e da avaliação de condicionais; as duas secções seguintes apresentam duas falácias comuns que têm de ser detectadas e evitadas; introduz-se depois algum simbolismo lógico, assim como algumas regras de transformação, úteis para avaliar alguns argumentos filosóficos; o apêndice termina com dois exemplos de argumentos filosóficos que o leitor já pode agora avaliar, com os instrumentos oferecidos ao longo deste livro.Validade e correcção Um argumento dedutivo válido é qualquer argumento dedutivo que obedeça às regras da lógica, algumas das quais foram apresentadas no capítulo VI. A definição semântica de argumento dedutivo válido é a seguinte: um argumento dedutivo é válido se, e somente se, nos casos em que as premissas são verdadeiras, a conclusão também é verdadeira. Por exemplo: Se o conhecimento é possível, os cépticos estão enganados. O conhecimento é possível. Logo, os cépticos estão enganados. Dada a verdade das duas premissas, a conclusão é também verdadeira. Claro que se as premissas forem falsas, a conclusão tanto pode ser falsa como verdadeira. A validade dedutiva do argumento só nos garante a verdade da conclusão caso as premissas sejam verdadeiras. Por outras palavras, um argumento dedutivo válido garante que nunca podemos ter as premissas verdadeiras e a conclusão falsa. Considere-se agora o seguinte argumento: O mundo exterior existe. O mundo exterior não existe. Logo, Deus existe. Pela definição dada, este argumento é válido, apesar de poder parecer o contrário. A indecisão nasce do facto de não ser possível atribuir a verdade simultaneamente às duas premissas, porque estas são inconsistentes. Mas já se torna claro o facto de este argumento ser válido se fizermos a seguinte consideração: precisamente pelo facto de as premissas não poderem nunca ser simultaneamente verdadeiras, segue-se que nunca podemos ter as premissas verdadeiras e a conclusão falsa. Logo, o argumento é válido, pois é isso precisamente que caracteriza os argumentos válidos. Considere-se este outro argumento: Deus existe. Logo, o mundo exterior existe ou o mundo exterior não existe. À primeira vista pode parecer que este argumento não é válido. Mas se tivermos mais atenção verificamos que se trata, de facto, de um argumento válido. Mais uma vez: dada a verdade da premissa, a conclusão pode ser falsa? Bom, é fácil ver que a conclusão nunca pode ser falsa. Logo, também não é falsa dada a verdade da premissa. Logo, é um argumento válido. O objectivo destes dois exemplos de argumentos válidos que aparentemente não o são é distinguir a validade de um argumento da sua relevância. Apesar de os dois argumentos acima serem válidos, eles não são relevantes. Porquê? Porque o primeiro é válido à custa da inconsistência das premissas; e o segundo é válido à custa do facto de a conclusão ser sempre verdadeira. Temos assim de perceber que o que nos interessa num ensaio argumentativo, quer estejamos a escrevê-lo, quer estejamos a avaliá-lo, não é a validade dos argumentos tout court, mas um caso especial de validade, a que podemos chamar relevância. Assim, para decidir se um argumento é relevante, temos de usar a seguinte definição: um argumento dedutivo válido é relevante se, e somente se: 1) todas as premissas podem ser simultaneamente verdadeiras; 2) a conclusão pode ser falsa. Perante um argumento dedutivo qualquer, o leitor deve usar a seguinte rotina para verificar a sua relevância: 1. Verificar se é um argumento válido, pela definição semântica dada. 2. Verificar se todas as premissas podem ser simultaneamente verdadeiras. 3. Verificar se a conclusão pode ser falsa. Um argumento só é relevante se passar os três testes. Se passar apenas um ou dois, não é relevante. Condicionais As condicionais são canonicamente expressas na forma “Se..., então...”. Mas a verdade é que existem muitas formas de exprimir condicionais. Esta secção oferece uma lista de algumas dessas formas. O leitor deve recordar as regras 2, 4 e 6, assim como a regra C4: a clareza na exposição dos seus argumentos é fundamental. Algumas das formas de exprimir condicionais são de evitar, pois só servem para obscurecer o que de outra forma seria uma condicional facilmente compreensível — e também facilmente criticável. Esta secção é útil para avaliar argumentos cuja estrutura lógica está escondida (geralmente atrás de uma hecatombe lexical que impede o leitor de pensar, isto é, de avaliar criticamente o que o autor está a afirmar). O primeiro facto: muitas vezes, o “então” é elidido, como em Se Deus não existe, a ética não é possível. que significa precisamente o mesmo que Se Deus não existe, então a ética não é possível. Outros factos menos evidentes: Se A, então B pode exprimir se como 1. A somente se B. 2. A só se B. 3. A implica B. 4. A só no caso de B. 5. A só na condição de B. 6. A é condição suficiente de B. 7. B é condição necessária de A. 8. B se A. 9. Só se B é que A. Não se deve usar a lista acima para fazer variar a forma como, ao longo de um ensaio, se exprimem condicionais. Lembre-se da regra 6, que se aplica também às partículas lógicas: se começou por dizer “Se A, então B”, não afirme de seguida “C só se D”, para tornar o texto variado; afirme antes “Se C, então D”. Um texto não é um espectáculo de variedades e a elegância literária não vale nada se for conseguida à custa da clareza, porque é uma forma luminosa para um conteúdo obscuro (é como um automóvel com uma excelente pintura, mas com o motor avariado). O que costuma fazer mais confusão são as noções de condição necessária e condição suficiente. A lista acima permite saber exactamente o que é uma condição suficiente (a antecedente de uma condicional) e uma condição necessária (a consequente de uma condicional). Mas os exemplos seguintes tornarão claras estas noções: Estar inscrito em Filosofia é uma condição necessária para passar a Filosofia. Mas estar inscrito em Filosofia não é uma condição suficiente para passar a Filosofia. Ter 10 valores é uma condição suficiente para passar a Filosofia. Mas ter 10 valores não é uma condição necessária para passar a Filosofia. Argumentos e condicionais Muitos argumentos são expostos sob a forma de uma condicional, como Se não existir livre-arbítrio, a responsabilidade moral não é possível. Para avaliar a verdade de uma condicional usam-se precisamente as mesmas regras que se usam para avaliar a validade de um argumento. A diferença consiste agora em tomar a antecedente da condicional em vez das premissas, e a sua consequente em vez da conclusão. Assim, uma condicional pode funcionar como um argumento válido se, e somente se, nos casos em que a antecedente é verdadeira, a consequente também for verdadeira. Por outras palavras, uma condicional pode funcionar como um argumento válido se, e somente se, for uma verdade lógica. Note-se que uma condicional pode ter antecedentes ou consequentes complexos: 1. Se Deus e o mundo existem, então Deus existe. 2. Se Deus existe, então Deus ou o mundo existem. Nos casos de condicionais com antecedentes ou consequentes complexos, aplica-se a mesma distinção que já introduzimos anteriormente: para que se aceite uma condicional verdadeira como relevante é necessário que a sua antecedente possa ser verdadeira e que a sua consequente possa ser falsa. As duas condicionais anteriores são verdadeiras e relevantes, mas as duas seguintes não são relevantes, apesar de serem verdadeiras: 1. Se o mundo exterior existe e o mundo exterior não existe, Deus existe. 2. Se Deus existe, então o mundo exterior existe ou o mundo exterior não existe. Falácia da inversão da condicional Uma falácia comum, não exposta na lista do autor, é a seguinte: Se não existir livre-arbítrio, a responsabilidade moral não será possível. Logo, se a responsabilidade moral não for possível, não existirá livre-arbítrio. A forma lógica desta falácia é a seguinte: Se A, então B. Logo, se B, então A. É fácil verificar que se trata de uma falácia com o exemplo seguinte, que tem a mesma forma lógica do que o anterior: Se nasceste em Lisboa, és português de naturalidade. Logo, se és português de naturalidade, nasceste em Lisboa. Repare-se no método informal que usei aqui para tornar evidente que este argumento é falacioso: mantendo a sua forma lógica intacta, substituí as frases de maneira a obter uma premissa verdadeira e uma conclusão falsa. O leitor com poucos conhecimentos de lógica pode sempre usar este método para testar a validade dos seus argumentos, ou dos de outrem. Se conseguir imaginar um caso em que todas as premissas são verdadeiras e a conclusão falsa, o argumento será inválido. Mas se não o conseguir, isso não implica que o argumento seja válido: pode sempre haver uma possibilidade em que o leitor não pensou. A única forma de saber inequivocamente que um argumento é válido é através de processos formais, sintácticos ou semânticos, que não cabe aqui explicar. Mas as regras 24-29 abrangem as formas de raciocínio simples mais comuns. Falácia da causa única Esta é talvez a falácia mais popular. Como é uma falácia do cálculo de predicados, Weston não a incluiu na sua lista. Mas é tão comum que o leitor deve estar alertado, não só para não a cometer inadvertidamente nos seus argumentos, como para poder detectá-la nos argumentos das outras pessoas. Todas as coisas têm uma causa. Logo, tem de haver algo que seja a causa de tudo. Este argumento é usado em particular para defender a existência de Deus, que depois é identificado com a causa de todas as coisas. Mas a mesma forma lógica pode surgir inadvertidamente em vários argumentos. Verifica-se que este argumento é inválido considerando os seguintes exemplos, que têm a mesma forma lógica do que o anterior: Todas as pessoas têm uma mãe. Logo, tem de haver alguém que seja a mãe de toda a gente. Todos os números têm um sucessor. Logo, tem de haver um número que seja o sucessor de todos os números. Nestes dois argumentos, as premissas são verdadeiras e as conclusões são falsas. Logo, na sua forma geral, Todos os x têm um y. Logo, tem de haver um y para todos os x. a premissa pode ser verdadeira e a conclusão falsa. Logo, esta forma de argumento dedutivo não é válida. Esta falácia é particularmente clara para as pessoas que sabem lógica formal, sendo conhecida por falácia da inversão dos quantificadores. Símbolos lógicos Apresento a seguir alguns símbolos lógicos e algumas regras de transformação básicas, que poderão servir como uma introdução à lógica. Por outro lado, ajudarão qualquer pessoa a exercer o seu poder crítico sobre argumentos informais onde ocorra algum deste simbolismo. Os argumentos dedutivos podem ser muito complexos, e também aqui o simbolismo ajuda, porque torna mais simples a sua avaliação. As palavras-chave que ocorrem nos argumentos dedutivos, e das quais depende a sua validade, como “se,...então...”, “e”, “ou” e “não”, são operadores lógicos e simbolizam-se assim: 1. Se A, então B: A → B (ou: A ⊃ B) 2. Não A: ¬A (ou: ~A) 3. A ou B: A ∨ B 4. A e B: A ∧ B (ou: A & B) 5. A se e somente se B (ou: A se e só se B): A ↔ B 6. Todos os objectos x têm o predicado P: ∀xPx 7. Existe pelo menos um objecto x que tem o predicado P: ∃x;Px As regras de transformação permitem-nos mudar as frases existentes para outras logicamente equivalentes. Conhecer algumas delas torna-se importante para avaliar argumentos que não pertencem a nenhuma das formas válidas apresentadas no Capítulo VI, como: Ou Deus existe, ou a vida não tem sentido. Mas a vida tem sentido. Logo, Deus existe. Listam se a seguir algumas regras para realizar estas transformações. Cada regra consiste num par de fórmulas, separadas por ≡. Este símbolo significa que o que está à sua esquerda pode substituir-se pelo que está à sua direita e vice versa. T1. A 𠪪A T2. A → B ≡ ¬A ∨ B T3. A → B ≡ ¬B → ¬A T4. ¬(A → B) ≡ A ∧ ¬B T5. A ↔ B ≡ (A → B) ∧ (B → A) T6. A ↔ B ≡ (A ∧ B) ∨ (¬A ∧ ¬B) T7. ¬(A ↔ B) ≡ (A ∧ ¬B) ∨ (¬A ∧ B) T8. A ∨ B ≡ ¬A → B T9. A ∨ B ≡ B ∨ A T10. ¬(A ∨ B) ≡ ¬A ∧ ¬B T11. ¬(A ∧ B) ≡ ¬A ∨ ¬B T12. A ∧ B ≡ B ∧ A Retomando o exemplo dado acima, é agora fácil compreender que a forma do argumento original era B ∨ ¬A A Logo, B. Mas, as regras T9 e T2 permitem substituir a primeira premissa por A → B: A → B A Logo, B É agora claro que se trata de um caso simples de modus ponens: Se a vida tem sentido, Deus existe. A vida tem sentido. Logo, Deus existe. Dois exemplos A ambiguidade, ou equivocidade, já foi abordada na regra 7 e surge também na lista de falácias (falácia da palavra ambígua). Mas esta falácia adquire por vezes contornos de uma razoável complexidade, que justificam um tratamento mais detalhado. No fundo, trata se sempre de usar uma certa expressão ambígua ou equívoca, mudando depois a sua interpretação quando confrontados com argumentos desfavoráveis. Repare se na seguinte ideia: P. O filósofo, e consequentemente a filosofia, não é algo que exista independentemente de uma história, de uma cultura, de uma língua; é antes uma manifestação de um tempo, de um lugar, de uma mentalidade, de uma sociedade. Esta ideia, aparentemente pacífica, é por vezes usada como premissa para a conclusão seguinte: C. A filosofia está de tal forma contextualizada historicamente que tem de ser avaliada no contexto histórico que a legitima. O nosso trabalho consiste na descrição contextualizada do que os filósofos escreveram, e não na discussão das teses, argumentos e problemas que eles discutiram; não podemos concordar nem discordar, não podemos argumentar nem discutir com os filósofos, porque isso seria não compreender o carácter histórico da filosofia, seria descontextualizar a filosofia da sua história. A ideia que serve de premissa a esta tese acerca do carácter histórico da filosofia é ambígua e pode substanciar-se em duas teses muito diferentes: P1. As teses, os argumentos e os problemas da filosofia têm uma história e são influenciados por diversos factores históricos, tal como os filósofos. P2. A teses, os problemas e os argumentos da filosofia só são respectivamente verdadeiras, pertinentes e válidos no tempo em que foram proferidos, mas não depois disso. O leitor percebe imediatamente que a tese P1 é verdadeira, mas trivial. E que a tese P2 é de tal maneira forte, que são necessários argumentos poderosos para nos convencer da sua verdade. Acontece que a conclusão C só pode derivar-se da tese P2, que por ser tão forte precisa de ser cuidadosamente defendida; mas não da tese P1, que realmente não precisa de ser defendida, por ser trivial. O que se observa por vezes é uma estratégia que consiste em defender C partindo da premissa P. Confrontado com argumentos simples que contrariam P2, que é na realidade a única interpretação de P que sustenta C, o autor da tese historicista defende-se afirmando que tem P1 em mente, mas não P2. Mas acontece que P1 não implica C. Repare-se que a estratégia é exactamente a mesma daquela que foi discutida na regra 7 e na falácia da palavra ambígua — apenas um pouco mais complicada porque a ambiguidade não reside agora sobre uma única palavra, mas sobre toda uma premissa. Na realidade, tudo se torna ainda mais complicado porque em geral nunca se chega de facto a formular claramente a tese C, mas apenas P. Ao invés, C está a todo o instante a ser sugerida e a ser suposta, e é na verdade a teoria que sustenta todo o discurso. C é o pano de fundo sobre o qual se constrói uma complicada teia de frases complexas, mas nunca é claramente expressa, pois isso mostraria imediatamente que se está a defender a interpretação P2 e não a P1. Desta forma, cria-se a ilusão suficiente para parecer que se defende P1, que é trivial, e que portanto não levanta objecções; mas retiram-se consequências de P2. As coisas tornam-se ainda mais complicadas quando no plano teórico se defende a filosofia como uma actividade crítica e reflexiva, mas no plano prático se verifica que está subjacente a tese C, que identifica afinal a filosofia com a filologia, tornando o estudante de filosofia num antiquário do texto filosófico. Com tudo o que já aprendeu com este livro, o leitor está agora em condições de começar a discutir e a avaliar, isto é, começar a pensar sobre os argumentos, teses e problemas filosóficos. Tomemos um exemplo: O próprio facto de o Universo existir, com tudo o que ele contém, é uma evidência segura de que os cépticos se colocam numa perspectiva a que poderíamos chamar errónea. Na verdade, o conhecimento é uma possibilidade em aberto se o Universo, ou o Todo, existe, assegurando assim a facticidade do próprio Ser e a eloquente negação do Nada. Por outro lado, abre-se um abismo dilacerante no seio mesmo desta questão, pois a própria intangibilidade teorética do conhecimento se apresenta em alternativa paralela à intangibilidade da perspectiva céptica, o que, convenhamos, não corresponde à própria existência do Todo, nem à negação do Nada. Quero deixar como exercício ao leitor a discussão crítica deste argumento. Mas para isso impõe-se uma ajuda. O primeiro passo para avaliar este argumento consiste em pôr a descoberto o que realmente está a ser afirmado. O resultado desse trabalho é o seguinte: Se o universo existe, o conhecimento é possível. Ou o conhecimento não é possível, ou os cépticos estão enganados. Mas o universo existe. Logo, os cépticos estão enganados. Uma vez clarificado o raciocínio realizado, já podemos discutir a sua validade, para depois discutirmos a verdade das suas premissas e da sua conclusão. Repare-se que mesmo que este argumento seja válido, a conclusão só tem de ser admitida como verdadeira se se admitirem como verdadeiras todas as premissas. Repare na forma obscura como o argumento está originalmente expresso, escondendo o raciocínio realizado, através duma espécie de espectáculo de variedades lexical. O resultado desta forma de expressão é a inibição das faculdades críticas do raciocínio e a consequente falência da possibilidade de discussão. Se não quer que as suas ideias sejam discutidas, não as exprima; se as exprimir, faça-o da forma mais clara possível. O objectivo a que deve dirigir-se é a verdade, e não a ilusão de que a alcançou só porque se exprimiu de forma tão obscura que ninguém foi capaz de reagir criticamente ao que afirmou. Por outro lado, quando se deparar com um argumento deste género, não se deixe amedrontar, nem o recuse liminarmente como ininteligível. Faça um genuíno esforço de compreensão. Procure pôr a descoberto o raciocínio subjacente; avalie a sua validade; e discuta depois as suas premissas e a sua conclusão o melhor que puder. No final verificará que ganhou duas coisas: treinou a sua capacidade crítica e, mesmo que não tenha descoberto uma tese, um problema ou um argumento interessantes, descobriu pelo caminho alguns erros, algumas trivialidades, ou alguns disparates contra os quais ficou entretanto alertado. Na procura da verdade, a descoberta do erro é um passo muito importante. (É também por isso que deve escrever os seus argumentos o mais claramente possível: para que os seus leitores possam ajudá-lo a descobrir os erros que você não foi capaz de descobrir sozinho.)