एक स्ट्रोंग एसिड के मामले में, संपूर्ण पृथक्करण होता है इसलिए pH साधारणतः एसिड सांद्रता के लघुगणक के घटाव के बराबर होता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के एक 0.01 मोलर सॉल्यूशन का pH, −log(0.01) होता है अर्थात pH = 2. 

एक वीक एसिड के सॉल्यूशन के pH की गणना, ICE टेबल (सारणी) के माध्यम से की जा सकती है। लगभग 2 से अधिक p"K" मान वाले एसिड के लिए, 

जहां c, एसिड की सांद्रता है। यह बरोज़ के वीक एसिड pH समीकरण के बराबर है 

एक अधिक सामान्य विधि इस प्रकार है। एक वीक एसिड, HA का जल में विलयन करने के मामले पर विचार करें. सबसे पहले संतुलन अभिव्यक्ति को लिख लें. 

इस प्रतिक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक को 

के द्वारा निर्दिष्ट किया गया है जहां [], एक सांद्रता को दर्शाता है। दो अभिकर्मकों, [A] के लिए C और [H] के लिए C की विश्लेषणात्मक सांद्रता, अभिकर्मक वाले वर्गों की सांद्रता के योग के बराबर होनी चाहिए. C, मिलाए गए मिनरल एसिड (खनिज अम्ल) की सांद्रता है। 

पहले समीकरण से

दूसरे समीकरण में इस अभिव्यक्ति के प्रतिस्थापन से प्राप्त होता है

यह हाइड्रोजन आयन सांद्रता में एक एक द्विघात समीकरण को स्पष्ट करता है 

इस समीकरण के सॉल्यूशन (समाधान) से [H] और इससे pH भी प्राप्त होता है। 

इस विधि का प्रयोग पॉलिप्रोटिक एसिड के लिए भी किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, डाइप्रोटिक एसिड ऑक्सालिक एसिड के लिए, ऑक्सालेट आयन के लिए A लिखा जाता है, 

जहां β और β, क्युमुलेटिव प्रोटोनेशन स्थिरांक हैं। पहले समीकरण से दूसरे समीकरण में प्रतिस्थापित करने की इसी प्रक्रिया के बाद, [H] में एक घन समीकरण प्राप्त होता है। सामान्यतः, समीकरण की डिग्री, आयनितयोग्य प्रोटॉनों की संख्या से एक अधिक होता है। इन समीकरणों के सॉल्यूशन को एक स्प्रेडशीट, जैसे एक्सेल (EXCEL) या ऑरिजिन (Origin) की सहायता से अपेक्षाकृत आसानी से प्राप्त किया जा सकता है। 

p[H]
प्रकृति में pH
समुद्री जल
वीक और स्ट्रोंग एसिड के लिए pH की गणना