ऊष्मा गतिविज्ञान के आधार पर रासायनिक क्रियाओं के अध्ययन से यह स्पष्ट हो जाता है कि क्रिया की गति क्रिया में भाग लेनेवाले प्रत्येक अणु की सक्रिय सांद्रता के अनुपात में होती है। यदि किसी A तथा B नामक पदार्थो में क्रिया हो तथा उनके अणुओं की सक्रिय सांद्रता क्रमश: a तथा b और क्रिया के उपरांत उत्पाद पदार्थ R तथा S के अणुओं की सक्रिय सांद्रता क्रमश: r तथा s हो तो इस क्रिया को निम्नांकित रूप में व्यक्त किया जा सकता है :

aA + bB <--> rR + s.S.

उपर्युक्त क्रिया में अग्रगामी क्रिया की गति निम्नांकित होती है

अग्रगामी क्रिया की गति = formula_3

इस समीकरण में kf = क्रिया गति स्थिरांक; formula_4 = क्रिया मिश्रण में B संघटक की सक्रिया सांद्रता और a तथा b क्रमश: क्रिया के A और B संघटकों के अणुओं की संख्या को व्यक्त करते हैं।

उपर्युक्त आधार पर विपरीत क्रिया की गति = formula_5;

साम्यावस्था की परिस्थिति में अग्रगामी तथा प्रतिगामी क्रियाओं की गति समान हो जाती है, जिससे संपूर्ण क्रिया की गति शून्य हो जाती है। अत: साम्यावस्था की परिस्थिति में

साम्यावस्था स्थिरांक : K = kf/kb formula_6

समांग क्रियाओं का गतिसमीकरण
विषमांग क्रियाएँ
शृंखलाबद्ध क्रियाएँ
क्रिया की स्थानगति