आरेनिअस समीकरण, देखें

रासायनिक क्रिया में ताप आणिवक गति की माप होता है। अत: क्रिया के ताप में वृद्धि से क्रियागति की ऊर्जा में भी वृद्धि होती है और क्रियागति की ऊर्जा में वृद्धि होने से क्रियागति में तीव्रता आती है। आरिनियस (Arrhenius) के सिद्धांत के अनुसार ताप तथा सक्रियण ऊर्जा के साथ क्रियागति में वृद्धि का निम्नांकित संबंध होता है :

इस समीकरण में k क्रियागति स्थिरांक, A अनुपाती स्थिरांक, Ea सक्रियण ऊर्जा, T ताप (Kelvin) तथा R सार्वत्रिक गैस नियतांक को व्यक्त करता है। क्रिया में ताप के अल्प परिवर्तन की परिस्थिति में A तथा Ea प्राय: स्थिरांक होते हैं। सामान्य ताप पर होनेवाली अधिकांश समांग रासायनिक क्रियाओं में ताप में १०० सें. की वृद्धि होने से क्रियागति स्थिरांक प्राय: दुगुना हो जाता है।

क्रियागतिकी के निर्धारण की प्रयोगात्मक रीतियाँ
विषमांग क्रियाएँ
शृंखलाबद्ध क्रियाएँ
क्रिया गति स्थिरांक का ताप के परिणमन पर प्रभाव