ஐதரேட்டுகள் நீரில் கரைந்து மிதமான அமிலக் கரைசல்களைத் (pH மதிப்பு 4 ஐச் சுற்றிலும் உடைய) தருகின்றன. இந்தக் கரைசல்கள் உலோக நீர் அணைவு சேர்மங்களைக் கொண்டவையாக[Mn(HO)]உள்ளன.

இச்சேர்மம் ஒரு வலிமை குறைந்த லுாயி அமிலமாகும். இது குளோரைடு அயனிகளுடன் வினைபுரிந்து பின்வரும் அயனிகளை [MnCl], [MnCl], and [MnCl].உடைய திண்மச் சேர்மங்களின் தொடரைத் தருகின்றன.  [MnCl] மற்றும் [MnCl]  ஆகிய இரண்டுமே பலபடித்தன்மை உடையவை ஆகும்.

ஒரு வகை கரிம ஈனிகளுடனான வினையில், மாங்கனீசு(II) காற்றில் ஆக்சிசனேற்றம் அடைந்து Mn(III) அணைவுச்சேர்மங்களைத் தருகிறது. உதாரணமாக [Mn(EDTA)], [Mn(cyanide|CN)], மற்றும் [Mn(acetylacetonate)]. PhP ஒரு நிலையற்ற 2:1 கூட்டுப்பொருளை உருவாக்குகிறது:
நீரற்ற மாங்கனீசு(II) குளோரைடானது பலவித மாங்கனீசு சேர்மங்களுக்கான தொகுப்பு முறைக்கு தொடக்கப்புள்ளியாக இருக்கிறது. உதாரணமாக, மாங்கனோசீனானது MnCl உடன் டெட்ராஐதரோபியூரானில் கரைக்கப்பட்ட சோடியம் சைக்ளோபென்டாடையீனைடு கரைசலுடன் வினைபுரிவதால் கிடைக்கிறது, 

வேதிப்பண்புகள்
தயாரிப்பு
அமைப்பு
பயன்பாடுகள்