Par exemple, plus on descend dans un groupe, plus le caractère métallique des atomes augmente.
Les éléments des groupes (colonnes verticales) du tableau périodique présentent un comportement chimique similaire. Cette similitude est due au fait que les membres d’un groupe ont le même nombre et la même répartition d’électrons dans leur couche de valence. Cependant, il existe également d’autres modèles de propriétés chimiques dans le tableau périodique. Par exemple, plus on descend dans un groupe, plus le caractère métallique des atomes augmente. L’oxygène, en haut du groupe 16 (6A), est un gaz incolore ; au milieu du groupe, le sélénium est un solide semi-conducteur ; et, vers le bas, le polonium est un solide gris argenté qui conduit l’électricité.