La tendance générale est que les rayons augmentent en bas d’un groupe et diminuent à travers une période.
Figure 8.7.1. (a) Le rayon covalent d’un atome est défini comme la moitié de la distance entre les noyaux dans une molécule constituée de deux atomes identiques reliés par une liaison covalente. Le rayon atomique des halogènes augmente vers le bas du groupe à mesure que n augmente. (b) Les rayons covalents des éléments sont représentés à l’échelle. La tendance générale est que les rayons augmentent en bas d’un groupe et diminuent à travers une période.