En mettant tout cela ensemble, on obtient : IE1(Tl) < IE1(Al) < IE3(Al) < IE2(Na).
Il est plus facile de retirer l’électron 6 p 1 de Tl que de retirer l’électron 3 p 1 de Al, car l’orbitale n la plus élevée est plus éloignée du noyau, donc IE1(Tl) < IE1(Al). L’ionisation du troisième électron de Al (Al2+⟶Al3++e–) nécessite plus d’énergie car le cation Al2+ exerce une plus forte attraction sur l’électron que l’atome neutre de Al, donc IE1(Al) < IE3(Al). La deuxième énergie d’ionisation du sodium élimine un électron de noyau, ce qui est un processus beaucoup plus énergétique que l’élimination des électrons de valence. En mettant tout cela ensemble, on obtient : IE1(Tl) < IE1(Al) < IE3(Al) < IE2(Na).