Les propriétés métalliques, notamment la conductivité et la malléabilité (la capacité à être transformé en feuilles), dépendent de la présence d’électrons qui peuvent être facilement retirés.
Les propriétés abordées dans cette section (taille des atomes et des ions, charge nucléaire effective, énergies d’ionisation et affinités électroniques) sont essentielles pour comprendre la réactivité chimique. Par exemple, comme le fluor a une EA énergétiquement favorable et une grande barrière énergétique à l’ionisation (IE), il est beaucoup plus facile de former des anions fluorés que des cations. Les propriétés métalliques, notamment la conductivité et la malléabilité (la capacité à être transformé en feuilles), dépendent de la présence d’électrons qui peuvent être facilement retirés. Ainsi, le caractère métallique augmente au fur et à mesure que l’on descend dans un groupe et diminue à travers une période, selon la même tendance que celle observée pour la taille atomique, car il est plus facile d’enlever un électron qui est plus éloigné du noyau.