Les éléments du groupe 16 ont tendance à gagner 2 électrons quand ils réagissent avec d’autres éléments et forment des ions de
Les éléments du groupe 16 ont tendance à gagner 2 électrons quand ils réagissent avec d’autres éléments et forment des ions de
charge négative avec une charge de 2−. Donc, l’atome de soufre gagne 2 électrons pour former l’anion sulfure dont
le symbole est S2–. (Les éléments de ce groupe forment parfois des liaisons covalentes avec certains éléments,
où des électrons sont partagés.)