Cela signifie qu’un électron s est plus difficile à retirer d’un atome qu’un électron p dans la même couche.
Cela signifie qu’un électron s est plus difficile à retirer d’un atome qu’un électron p dans la même couche. L’électron retiré lors de l’ionisation du béryllium ([He]2 s 2) est un électron s, alors que l’électron retiré lors de l’ionisation du bore ([He]2 s 22 p 1) est un électron p; il en résulte une première énergie d’ionisation plus faible pour le bore, même si sa charge nucléaire est supérieure d’un proton. Ainsi, nous observons une petite déviation par rapport à la tendance prédite à chaque fois qu’une nouvelle sous-couche commence.