La masse atomique totale d'un élément est la moyenne des masses atomiques de ses isotopes en tenant compte de l'abondance de chacun des isotopes.
Cette masse est exprimé en unité de masse atomique (u = 1/12 de la masse de l'atome de carbone). Cette masse varie selon l'isotope de l'élément considéré car elle représente aussi le nombre de particules (protons + neutrons) dans le noyau et le nombre de neutrons d'un élément varie selon l'isotope considéré. La masse atomique totale d'un élément est la moyenne des masses atomiques de ses isotopes en tenant compte de l'abondance de chacun des isotopes.