Comme on le voit dans le tableau ci-dessous, on observe une forte augmentation des énergies d’ionisation pour chaque élément.
Il est plus difficile de retirer un électron d’un cation que d’un atome neutre, car l’attraction électrostatique vers le cation est plus importante. De même, enlever un électron d’un cation ayant une charge positive plus élevée est plus difficile que d’enlever un électron d’un ion ayant une charge plus faible. Ainsi, les énergies d’ionisation successives d’un élément augmentent toujours. Comme on le voit dans le tableau ci-dessous, on observe une forte augmentation des énergies d’ionisation pour chaque élément. Ce saut correspond à l’élimination des électrons de noyau, qui sont plus difficiles à éliminer que les électrons de valence. Par exemple, le Sc et le Ga ont tous deux trois électrons de valence, de sorte que l’augmentation rapide de l’énergie d’ionisation se produit après la troisième ionisation.