Cela peut sembler contre-intuitif, car cela implique que les atomes ayant plus d’électrons ont un rayon atomique plus petit.
Comme le montre la Figure 8.7.2, lorsque l’on parcourt une période de gauche à droite, on constate généralement que chaque élément a un rayon covalent plus petit que l’élément qui le précède. Cela peut sembler contre-intuitif, car cela implique que les atomes ayant plus d’électrons ont un rayon atomique plus petit. Cela peut s’expliquer par le concept de charge nucléaire effective, Z eff. Il s’agit de l’attraction exercée sur un électron spécifique par le noyau, en tenant compte des éventuelles répulsions électron-électron. Pour l’hydrogène, il n’y a qu’un seul électron et donc la charge nucléaire ( Z) et la charge nucléaire effective (Zeff) sont égales. Pour tous les autres atomes, les électrons internes protègent (blindage) partiellement les électrons externes de la force d’attraction du noyau :