Un cation possède toujours moins d’électrons et le même nombre de protons que l’atome parent ; il est plus petit que l’atome dont il est dérivé (Figure 8.7.3.).
Le rayon ionique est la mesure utilisée pour décrire la taille d’un ion. Un cation possède toujours moins d’électrons et le même nombre de protons que l’atome parent ; il est plus petit que l’atome dont il est dérivé (Figure 8.7.3.). Par exemple, le rayon covalent d’un atome d’aluminium (1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 1) est de 118 pm, alors que le rayon ionique d’un cation Al3+ (1 s 22 s 22 p 6) est de 68 pm. Lorsque des électrons sont retirés de la couche de valence extérieure, les électrons du noyau restants, qui occupent des couches plus petites, subissent une charge nucléaire effective Zeff plus importante (comme nous l’avons vu) et sont attirés encore plus près du noyau.