Cependant, il existe plusieurs façons pratiques de définir le rayon des atomes et, ainsi, de déterminer leurs tailles relatives qui donnent des valeurs à peu près similaires.
L’image de la mécanique quantique rend difficile l’établissement d’une taille précise d’un atome. Cependant, il existe plusieurs façons pratiques de définir le rayon des atomes et, ainsi, de déterminer leurs tailles relatives qui donnent des valeurs à peu près similaires. Nous utiliserons le rayon covalent(Figure 8.7.1.), qui est défini comme la moitié de la distance entre les noyaux de deux atomes identiques lorsqu’ils sont reliés par une liaison covalente (cette mesure est possible car les atomes au sein des molécules conservent une grande partie de leur identité atomique). Nous savons qu’à mesure que nous descendons dans un groupe, le nombre quantique principal, n, augmente d’une unité pour chaque élément. Ainsi, les électrons sont ajoutés à une région de l’espace qui est de plus en plus éloignée du noyau. Par conséquent, la taille de l’atome (et son rayon covalent) doit augmenter au fur et à mesure que la distance entre les électrons les plus éloignés et le noyau augmente. Cette tendance est illustrée pour les rayons covalents des halogènes dans le tableau suivant et la Figure 8.7.1. Les tendances pour l’ensemble du tableau périodique sont illustrées à la Figure 8.7.1.