La Figure 8.7.5. représente graphiquement la relation entre l’énergie de première ionisation et le numéro atomique de plusieurs éléments.
La Figure 8.7.5. représente graphiquement la relation entre l’énergie de première ionisation et le numéro atomique de plusieurs éléments. Les valeurs de l’énergie de première ionisation pour les éléments sont données à la Figure 8.7.5. À l’intérieur d’une période, la valeur de l’IE1 augmente généralement avec l’augmentation de Z. À l’intérieur d’un groupe, la valeur de l’IE1 diminue généralement avec l’augmentation de Z. Il y a cependant quelques déviations systématiques de cette tendance. Notez que l’énergie d’ionisation du bore (numéro atomique 5) est inférieure à celle du béryllium (numéro atomique 4) même si la charge nucléaire du bore est supérieure d’un proton. Cela s’explique par le fait que l’énergie des sous-couches augmente avec l’augmentation de l, en raison de la pénétration et du blindage (comme nous l’avons vu précédemment dans ce chapitre). Dans une même couche, les électrons s sont moins énergétiques que les électrons p.