Zakon o očuvanju kemijske ravnoteže
<s>Wikipedia</s>

<s>Definicija 
Zakon o očuvanju kemijske ravnoteže</s>

<s>"Zakon o stalnom očuvanju kemijske ravnoteže proporcionalan je povratnoj kemijskoj reakciji i brzini kemijske reakcije u oba smjera izjednače.</s><s>To ne znači da su brzine kemijske reakcije proporcionalne nuli nego da su, ma koliko bile, brzina kemijske reakcije u oba smjera izjednačene. " Opči prijmer bi izgledao ovako:</s>

<s>• m(A) + n(B) <—> p(C) + q(D).</s><s>[1]</s>

<s>Općenito</s>

<s>Na osnovu zakona o djelovanju mase i činjenice da su, po postizanju ravnoteže, brzine reakcije u lijevo i u desno jednake može se napisati sljedeće:</s>

<s>• Keq = kAB/kDC = [C]p [D]q/[A]m [B]n</s>

<s>Znajući konstantu ravnoteže (Keq) na osnovu ranotežnih koncentracija ostalih sudionika moguće je izračunati nepoznatu ravnotežnu koncentraciju preostalog sudionika u reakciji.</s><s>[2]</s>

<s>Le Chatelierovo načelo</s>

<s>Daleko važniji su utjecaju faktora pod kojima se reakcija odvija (temperatura, tlak, koncentracija...) na ravnotežu reakcije, što znaći da ti faktori remete kemijsu reakciju.</s><s>Pretpostavke u vezi s ovim daje "Le Chatelierov princip", koji ima velike praktične implikacije.</s>

<s>U kemiji, Le Chatelierovo načelo koristi kako bi se predvidjelo i upravljalo nekom povratnom kemijskom reakcijom, često kako bi se sinteza tvari u kemijskim industrijama ekonomski isplatila.</s><s>Prilikom kemijske reakcije, moguće je upravljati koncentracijom produkata i reaktanata, tlakom i temperaturom.</s>

<s>Utjecaj koncentracije na kemijsku ravnotežu</s>

<s>Povećavajući koncentraciju reaktanata- ravnoteža će se pomaknuti u smjeru produkta, i obrnuto.</s><s>Ovo možemo prikazati na temelju reakcije sinteze metanola iz vodika i ugljikova (IV) oksida: • CO + 2H2 <-> CH3OH Ako povećamo koncentraciju CO u sustavu, sustav će naše djelovanje nastojati poništiti.</s><s>To će napraviti tako što će se sintetizirati više metanola, dok se ponovo ne uspostavi kemijska ravnoteža.</s>

<s>Promjena temperature</s>

<s>Kada imamo endotermnu ili egzotermnu povratnu reakciju (kada se troši ili oslobađa energija), za očekivati je da će ona biti suprotna u suprotnom smjeru.</s><s>Kada povećamo temperaturu sustava, ravnoteža se pomiče u onom smjeru u kojem se toplina troši, ili obrnuto.</s>

<s>Na primjer, otapanje neke soli u vodi troši toplinu.</s><s>Kako je otapanje soli u vodi ravnotežna kemijska reakcija, sol će se bolje otopiti u vrućoj, nego u hladnoj vodi.</s>

<s>Povećanje tlaka</s>

<s>Povećavanjem tlaka u reakciji s plinovima pomaknut će ravnotežu u onom smjeru koji dovodi do smanjenja broja molekula, i obrnuto.</s><s>Promjena tlaka nema utjecaj na reakciju u kojoj je množina produkata jednaka množini reaktanata što moženo prikazati Haber-Bochovim procesom dobivanja amonijaka.</s>

<s>Na temperaturi od - t = 500 °C, i tlaku od - p = 20MPa, te željezom - Fe kao katalizator</s>

<s>• N2 + 3 H2 <-> 2 NH3 • (Δ H ° = -91,8 kJ) => (Δ H ° = -45,8 kJ · mol -1)</s>

<s>4 mola <-> 2 mola</s>

<s>Povećanje tlaka u ovom slučaju pomaknuti ravnotežu prema amonijaku.</s><s>Reakcija je katalizirana.</s><s>S obzirom da je prinos amonijaka na tako visokoj temperaturi (500 stepeni) 10 - 15%, amonijak se pomoću katalizatora prevodi u tečno stanje i time se remeti kemijska ravnoteža u reaktoru.</s><s>Sistem shodno Le Chatelierov principu odgovara favoriziranje reakcije stvaranja amonijaka (direktna reakcija) pa se povećava prinos amonijaka.</s>

<s>Autor 
Autor:Albert Butina, Kemičar</s>

<s>IzvoriInsert non-formatted text here
Jump up ↑ Peter Atkins, Loretta Jones.</s><s>Chemical Principles: The Quest for Insight (2. izd.) .</s><s>Jump up ↑ http://goldbook.iupac.org/C01023.html</s>

<s>Kategorija 
 Fizikalna kemija</s>

<s>Fizikalna kemija</s>

