Spontani proces
<s>Spontani proces je vremenska evolucija sistema pri čemu on oslobađa slobodnu energiju i prelazi na niže, termodinamički stabilnije energetsko stanje.</s><s>Konvencija znaka za slobodnu energiju sledi opštu konvenciju za termodinamička merenja, prema kojoj oslobađanje slobodne energije iz sistema korespondira negativnoj promeni slobodne energije sistema, i pozitivnnoj promeni slobodne energije okruženja.</s>

<s>U zavisnosti od prirode procesa, slobodna energija se različito određuje.</s><s>Na primer, Gibsova slobodna energija se koristi kad se razmatra proces koji se odvija pod uslovima konstantnog pritiska i temperature, dok se Helmholcova slobodna energija koristi pri razmatranju procesa koji se odvijaju pod uslovima konstantne zapremine i temperature.</s><s>Pošto su supontani procesi karakterisani smanjenjem slobodne energije sistema, oni ne moraju da budu pokretani spoljašnjim izvorom energije.</s>

<s>U slučajevima izolovanih sistema, gde ne dolazi do razmene energije sa okolinom, spontani procesi su karakterisani povećanjem entropije.</s>

<s>Pregled</s>

<s>Generalno, spontanost procesa samo određuje da li proces može da se odvija ili ne, i ne daje nikakve indikacije o tome da li će se proces odvijati.</s><s>Drugim rečima, spontanost je neophodan, ali nedovoljan uslov da se proces zapravo odvije.</s><s>Osim toga, spontanost ne daje indikacije o brzini kojom se proces može odvijati.</s><s>Na primer, konverzija dijamanta u grafit je spontani proces na sobnoj temperaturi i pritisku.</s><s>Uprkos toga što je spontan, ovaj proces se ne odvija, zato što je energija razlaganja jakih veza između ugljenika veća od oslobođene slobodne energije.</s>

<s>Upotreba slobodne energije u određivanju spontanosti 
Za proces koji se odvija pri konstantnoj temperaturi i pritisku, spontanost se može utvrditi koristeći promene Gibsove slobodne energije, koja je data izrazom:</s>

<s>,</s>

<s>gde je znak ΔG zavistan od znakova promene entalpije (ΔH) i entropije (ΔS).</s><s>Znak ΔG se menja iz pozitivnog u negativan (i obrnuto), pri čemu je T = ΔH/ΔS.</s>

<s>U slučajevima gde je ΔG:
 negativno, proces je spontan i može da teče unapred kao što je napisano.
 positivno, proces is nespontan kako je napisan, ali on možda može da se spontano odvija u suprotnom smeru.
 nula, proces je u ravnoteži, i nema neto promena tokom vremena.</s>

<s>Ovaj set pravila se može koristiti za određivanje četiri zasebna slučaja na osnovu znakova parametara ΔS i ΔH.</s><s>Kad je ΔS > 0 i ΔH < 0, proces je uvek spontan kako je napisan.</s><s>Kad je ΔS < 0 i ΔH > 0, proces nije spontan, ali je reverzni proces uvek spontan.</s><s>Kad je ΔS > 0 i ΔH > 0, proces će biti spontan na visokim temperaturama i nespontan na niskim temperaturama.</s><s>Kad je ΔS < 0 i ΔH < 0, proces će biti spontan na niskim temperatures i nespontan na visokim temperaturama.</s>

<s>U zadnja dva slučaja, temperatura na kojoj se spontanost menja će biti određena relativnim magnitudama ΔS i ΔH.</s>

<s>Upotreba entropije za određivanje spontanosti</s>

<s>Kad se koristi entropska promena procesa za procenu spontanosti, važno je da se pažljivo razmotri definicija sistema i okruženja.</s><s>Drugi princip termodinamike navodi će da proces u izolovanom sistemu biti spontan ako se entropija sistema povećava tokom vremena.</s><s>Za otvorene ili zatvorene sisteme, međutim, izjava mora da bude izmenjena da bi se naglasilo da se ukupna entropija kombiniranog sistema i okoline mora povećati, ili
.</s>

<s>Ovaj kriterijum se može zatim koristiti da se objasni kako može doći do smanjenja entropije otvorenog i zatvorenog sistema tokom spontanog procesa.</s><s>Do smanjenja entropije sistema može jedino spontano doći ako je entropska promena okoline pozitivnog znaka i ima veću magnitudu od entropske promene sistema:
  i</s>

<s>U mnogim procesima, povećanje entropije okoline se ostvaruje putem toplotnog transfera sa sistema na okolinu (i.e. egzotermni proces).</s>

<s>Reference</s>

<s>Vidi još 
 Endergonske reakcije, nisu spontane na standardnoj temperaturi, pritisku i koncentracijama.</s><s>Difuzija, spontani fenomen kojim se minimizuje Gipsova slobodna energija.</s>

<s>Termodinamika
Hemijska termodinamika
Hemijski procesi</s>

