Rewrite the atomic theory into an online course.

John Dalton (1766-1844) is the scientist credited for proposing the atomic theory. This theory explains several concepts that are relevant in the observable world: the composition of a pure gold necklace, what makes the pure gold necklace different than a pure silver necklace, and what occurs when pure gold is mixed with pure copper. Before discussing the atomic theory, this article explains the theories that Dalton used as a basis for his theory: the law of conservation of mass and the law of constant composition.

Law of Conservation of Mass: (1766-1844)
The law of conservation of mass states that the total mass present before a chemical reaction is the same as the total mass present after the chemical reaction; in other words, mass is conserved. The law of conservation of mass was formulated by Antoine Lavoisier (1743-1794) as a result of his combustion experiment, in which he observed that the mass of his original substance—a glass vessel, tin, and air—was equal to the mass of the produced substance—the glass vessel, “tin calx”, and the remaining air.

Historically, this was a difficult concept for scientists to grasp. If this law was true, then how could a large piece of wood be reduced to a small pile of ashes? The wood clearly has a greater mass than the ashes. From this observation scientists concluded that mass had been lost. However, the illustration below shows that the burning of word does follow the law of conservation of mass. Scientists did not take into account the gases that play a critical role in this reaction.

Law of Constant Composition
Joseph Proust (1754-1826) formulated the law of constant composition (also called the law of definite proportions). This law states that if a compound is broken down into its constituent elements, the masses of the constituents will always have the same proportions, regardless of the quantity or source of the original substance. Joseph Proust based this law primarily on his experiments with basic copper carbonate. The illustration below depicts this law; 31 grams of H2O and 8 grams of H2O are made up of the same percent of hydrogen and oxygen.
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Reescreva a teoria atômica em um curso on -line.

John Dalton (1766-1844) é o cientista creditado por propor a teoria atômica.Essa teoria explica vários conceitos relevantes no mundo observável: a composição de um colar de ouro puro, o que torna o colar de ouro puro diferente de um colar de prata puro e o que ocorre quando o ouro puro é misturado com cobre puro.Antes de discutir a teoria atômica, este artigo explica as teorias que Dalton usou como base para sua teoria: a lei da conservação da massa e a lei da composição constante.

Lei da Conservação da Missa: (1766-1844)
A lei da conservação da massa afirma que a massa total presente antes de uma reação química é a mesma que a massa total presente após a reação química;Em outras palavras, a massa é conservada.A lei da conservação da massa foi formulada por Antoine Lavoisier (1743-1794) como resultado de seu experimento de combustão, no qual ele observou que a massa de sua substância original-um vaso de vidro, estanho e ar-era igual à massada substância produzida - o vaso de vidro, "Tin Calx" e o ar restante.

Historicamente, esse era um conceito difícil para os cientistas entenderem.Se essa lei fosse verdadeira, como um grande pedaço de madeira poderia ser reduzido a uma pequena pilha de cinzas?A madeira claramente tem uma massa maior que as cinzas.A partir dessa observação, os cientistas concluíram que a massa havia sido perdida.No entanto, a ilustração abaixo mostra que a queima de palavras segue a lei da conservação da massa.Os cientistas não levaram em consideração os gases que desempenham um papel crítico nessa reação.

Lei da composição constante
Joseph Proust (1754-1826) formulou a lei da composição constante (também chamada de lei de proporções definidas).Esta lei afirma que, se um composto for dividido em seus elementos constituintes, as massas dos constituintes sempre terão as mesmas proporções, independentemente da quantidade ou fonte da substância original.Joseph Proust baseou essa lei principalmente em seus experimentos com carbonato de cobre básico.A ilustração abaixo mostra esta lei;31 gramas de H2O e 8 gramas de H2O são compostas pela mesma porcentagem de hidrogênio e oxigênio.
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Bem -vindo ao curso on -line "Desvendando a teoria atômica: uma jornada para a massa e a composição!"

Neste curso, exploraremos a teoria científica proposta por John Dalton [1766-1844], conhecido como teoria atômica.Prepare -se para descobrir os segredos por trás da composição da matéria e de suas propriedades observáveis.Vamos entrar nisso!

Módulo 1: Introdução à teoria atômica
• Conheça John Dalton: Aprenda sobre a vida e as contribuições de John Dalton por trás da teoria atômica.
• O significado da teoria atômica: entenda por que a teoria atômica mudou nossa compreensão da matéria e seu comportamento.
Conceitos -chave: explore os conceitos fundamentais que a teoria atômica explica, incluindo a composição dos materiais e a diferença entre substâncias.

Módulo 2: Fundamentos da teoria atômica
• A Lei da Conservação da Missa: Descubra o experimento inovador de Antoine Lavoister [1743-1794] que levou à formulação da Lei da Conservação da Missa.
• Compreendendo a conservação em massa: Saiba como a lei da conservação da massa afirma que a massa total antes de uma reação química permanece inalterada após a reação.
• Aplicando a conservação em massa: explore os exemplos do mundo real, para ver como a massa é conservada mesmo quando eles aparecem o contrário.

Módulo 3: Desvendando a lei da composição constante
• Joseph Proust e a lei da composição constante: entrou no trabalho de Joseph Proust [1754-1826] e seus experimentos com carbonato de cobre básico que levaram à formulação da lei da composição constante.
• Explorando a composição constante: entenda como esta lei afirma que as proporções dos elementos em um composto permanecem as mesmas, independentemente da quantidade ou fonte da substância original.
• Estudo de caso: analise vários compostos e quebre os elementos que os comprovam, para observar as proporções consistentes e validar a lei da composição constante.

Módulo 4: Apresentando a teoria atômica
• Teoria Atômica de Dalton: Aprenda sobre os postulados e princípios feitos por John Dalton para explicar o comportamento da matéria.
• Estrutura atômica: explore o conceito de átomos e os blocos fundamentais de construção da matéria e seu papel na composição e propriedades das substâncias.
• Aplicando a teoria atômica: Investigar cenários como a composição de colares de ouro puro e prata e misturar a mistura de ouro puro com cobre para entender como a teoria de Dalton fornece informações sobre esses fenômenos observáveis.

Módulo 5: o legado da teoria atômica
• Impacto científico: descubra como a influência da teoria atômica nos avanços científicos subsequentes, incluindo o desenvolvimento da química moderna.
• Evolução da teoria atômica: rastrear a progressão da teoria atômica e seus refinamentos por meio de descobertas subsequentes.
• Aplicação prática: explore as aplicações práticas da teoria atômica em vários campos.

Parabéns por concluir o curso "Desvendando a teoria atômica: uma jornada para a massa e a composição!"Agora você tem um ótimo entendimento da teoria atômica de John Dalton e suas implicações para a composição e o comportamento da matéria.
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John Dalton (1766-1844) é o cientista creditado por propor a teoria atômica.Essa teoria explica vários conceitos relevantes no mundo observável: a composição de um colar de ouro puro, o que torna o colar de ouro puro diferente de um colar de prata puro e o que ocorre quando o ouro puro é misturado com cobre puro.Antes de discutir a teoria atômica, este artigo explica as teorias que Dalton usou como base para sua teoria: a lei da conservação da massa e a lei da composição constante.

Lei da Conservação da Missa: (1766-1844)
A lei da conservação da massa afirma que a massa total presente antes de uma reação química é a mesma que a massa total presente após a reação química;Em outras palavras, a massa é conservada.A lei da conservação da massa foi formulada por Antoine Lavoisier (1743-1794) como resultado de seu experimento de combustão, no qual ele observou que a massa de sua substância original-um vaso de vidro, estanho e ar-era igual à massada substância produzida - o vaso de vidro, "Tin Calx" e o ar restante.

Historicamente, esse era um conceito difícil para os cientistas entenderem.Se essa lei fosse verdadeira, como um grande pedaço de madeira poderia ser reduzido a uma pequena pilha de cinzas?A madeira claramente tem uma massa maior que as cinzas.A partir dessa observação, os cientistas concluíram que a massa havia sido perdida.No entanto, a ilustração abaixo mostra que a queima de palavras segue a lei da conservação da massa.Os cientistas não levaram em consideração os gases que desempenham um papel crítico nessa reação.

Lei da composição constante
Joseph Proust (1754-1826) formulou a lei da composição constante (também chamada de lei de proporções definidas).Esta lei afirma que, se um composto for dividido em seus elementos constituintes, as massas dos constituintes sempre terão as mesmas proporções, independentemente da quantidade ou fonte da substância original.Joseph Proust baseou essa lei principalmente em seus experimentos com carbonato de cobre básico.A ilustração abaixo mostra esta lei;31 gramas de H2O e 8 gramas de H2O são compostas pela mesma porcentagem de hidrogênio e oxigênio.</s>
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Neste curso, exploraremos a teoria científica proposta por John Dalton [1766-1844], conhecido como teoria atômica.Prepare -se para descobrir os segredos por trás da composição da matéria e de suas propriedades observáveis.Vamos entrar nisso!

Módulo 1: Introdução à teoria atômica
• Conheça John Dalton: Aprenda sobre a vida e as contribuições de John Dalton por trás da teoria atômica.
• O significado da teoria atômica: entenda por que a teoria atômica mudou nossa compreensão da matéria e seu comportamento.
Conceitos -chave: explore os conceitos fundamentais que a teoria atômica explica, incluindo a composição dos materiais e a diferença entre substâncias.

Módulo 2: Fundamentos da teoria atômica
• A Lei da Conservação da Missa: Descubra o experimento inovador de Antoine Lavoister [1743-1794] que levou à formulação da Lei da Conservação da Missa.
• Compreendendo a conservação em massa: Saiba como a lei da conservação da massa afirma que a massa total antes de uma reação química permanece inalterada após a reação.
• Aplicando a conservação em massa: explore os exemplos do mundo real, para ver como a massa é conservada mesmo quando eles aparecem o contrário.

Módulo 3: Desvendando a lei da composição constante
• Joseph Proust e a lei da composição constante: entrou no trabalho de Joseph Proust [1754-1826] e seus experimentos com carbonato de cobre básico que levaram à formulação da lei da composição constante.
• Explorando a composição constante: entenda como esta lei afirma que as proporções dos elementos em um composto permanecem as mesmas, independentemente da quantidade ou fonte da substância original.
• Estudo de caso: analise vários compostos e quebre os elementos que os comprovam, para observar as proporções consistentes e validar a lei da composição constante.

Módulo 4: Apresentando a teoria atômica
• Teoria Atômica de Dalton: Aprenda sobre os postulados e princípios feitos por John Dalton para explicar o comportamento da matéria.
• Estrutura atômica: explore o conceito de átomos e os blocos fundamentais de construção da matéria e seu papel na composição e propriedades das substâncias.
• Aplicando a teoria atômica: Investigar cenários como a composição de colares de ouro puro e prata e misturar a mistura de ouro puro com cobre para entender como a teoria de Dalton fornece informações sobre esses fenômenos observáveis.

Módulo 5: o legado da teoria atômica
• Impacto científico: descubra como a influência da teoria atômica nos avanços científicos subsequentes, incluindo o desenvolvimento da química moderna.
• Evolução da teoria atômica: rastrear a progressão da teoria atômica e seus refinamentos por meio de descobertas subsequentes.
• Aplicação prática: explore as aplicações práticas da teoria atômica em vários campos.

Parabéns por concluir o curso "Desvendando a teoria atômica: uma jornada para a massa e a composição!"Agora você tem um ótimo entendimento da teoria atômica de John Dalton e suas implicações para a composição e o comportamento da matéria.</s>
